{"id":263,"date":"2026-10-03T13:45:02","date_gmt":"2026-10-03T12:45:02","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/daltonsches-gesetz\/"},"modified":"2026-10-03T13:45:02","modified_gmt":"2026-10-03T12:45:02","slug":"daltonsches-gesetz","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/daltonsches-gesetz\/","title":{"rendered":"Rechner f\u00fcr das Gesetz von Dalton"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Aufgaben zum Gesetz von Dalton l\u00f6sen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"263\" data-favorite-title=\"Gesetz von Dalton\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/daltonsches-gesetz\/\" data-favorite-excerpt=\"Geben Sie die Stoffmenge jedes Gases in Mol, die Temperatur in Kelvin und das Volumen in Litern ein, um den Druck des Gemischs zu berechnen. Ein derzeit bestehender Einheitenumrechnungsfehler macht das angezeigte Ergebnis 1000-fach zu niedrig.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/daltonsches-gesetz\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-263\" data-post=\"263\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Stoffmengen der Gase (n\u2081, n\u2082, ...)<\/label><input type=\"text\" name=\"stoffmengen_der_gase_n_n_\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 2.5,1.2,3.1\" step=\"any\" value=\"2.5,1.2,3.1\"\/><small id=\"calc-info-1\">Geben Sie die Stoffmengen der Gase durch Kommas getrennt ein<\/small><\/div><div class=\"field\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Temperatur (T)<\/label><input type=\"number\" name=\"temperatur_t\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" placeholder=\"e.g. 298\" step=\"any\" value=\"298\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">K<\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Volumen (V)<\/label><input type=\"number\" name=\"volumen_v\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3\" placeholder=\"e.g. 10\" step=\"any\" value=\"10\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">L<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"263\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ihre Ergebnisse<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Gesamtdruck (P)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"263\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel des Gesetzes von Dalton<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[P_{\\mathrm{total}}=\\sum_i p_i=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)RT}{V}\\\\P_{\\mathrm{shown}}=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)(8.314)T}{1000V}\\ \\mathrm{kPa}=\\frac{P_{\\mathrm{total}}}{1000}\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Wobei gilt:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(P_{\\mathrm{total}}\\) \u2014 Gesamtdruck des Gasgemischs (kPa)<\/li>\n<li>\\(p_i\\) \u2014 Partialdruck des Gases \\(i\\) (kPa)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 Stoffmenge des Gases \\(i\\) (mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 universelle Gaskonstante, ungef\u00e4hr \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 absolute Temperatur (K)<\/li>\n<li>\\(V\\) \u2014 Volumen des Gemischs (L)<\/li>\n<li>\\(P_{\\mathrm{shown}}\\) \u2014 der derzeit von diesem Rechner angezeigte Wert (kPa)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Das Gesetz von Dalton addiert die Partialdr\u00fccke der Gase. F\u00fcr ein ideales Gasgemisch ergibt sich der Gesamtdruck auch aus der Summe ihrer Stoffmengen. Der Rechner dividiert diesen Druck unn\u00f6tigerweise durch 1000, sodass sein angezeigter Wert 1000-fach zu niedrig ist.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Gesetz von Dalton \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Die Standardeintr\u00e4ge beschreiben drei Gase mit 2,5, 1,2 und 3,1 mol in einem 10-L-Beh\u00e4lter bei 298 K.<\/p>\n<p>\\[n_{\\mathrm{total}}=2.5+1.2+3.1=6.8\\ \\mathrm{mol}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{total}}=\\frac{(6.8)(8.314)(298)}{10}=1684.74896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{shown}}=\\frac{1684.74896}{1000}=1.68474896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> Der Rechner zeigt 1,6847 kPa an. Der Druck nach dem idealen Gasgesetz f\u00fcr diese Eingaben betr\u00e4gt 1684,7490 kPa.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie unter <strong>Stoffmengen der Gase (n\u2081, n\u2082, ...)<\/strong> die Menge jedes Gases in Mol ein, durch Kommas getrennt. Geben Sie zum Beispiel <code>2.5,1.2,3.1<\/code> f\u00fcr drei Gase ein.<\/li>\n<li>Geben Sie unter <strong>Temperatur (T)<\/strong> die absolute Temperatur des Gemischs in Kelvin ein. Zur Umrechnung von Celsius addieren Sie 273,15.<\/li>\n<li>Geben Sie unter <strong>Volumen (V)<\/strong> das von dem Gemisch eingenommene Volumen in Litern ein. Alle Gase m\u00fcssen dasselbe Volumen einnehmen.<\/li>\n<li>Lesen Sie den <strong>Gesamtdruck (P)<\/strong> in kPa ab. <strong>Multiplizieren Sie die angezeigte Zahl mit 1000<\/strong>, um den Druck nach dem idealen Gasgesetz zu erhalten, der sich aus Ihren Eingaben ergibt. Diese Korrektur ist wegen des derzeitigen Einheitenumrechnungsfehlers des Rechners erforderlich.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was das Gesetz von Dalton aussagt<\/h2>\n<p>Das Gesetz der Partialdr\u00fccke von Dalton besagt, dass der Druck eines idealen Gasgemischs gleich der Summe der Dr\u00fccke ist, die seine Komponenten jeweils allein bei der Temperatur und im Volumen des Gemischs aus\u00fcben w\u00fcrden. Der Beitrag jeder Komponente ist ihr <em>Partialdruck<\/em>. Enth\u00e4lt ein Gemisch drei Gase, so ist sein Gesamtdruck \\(p_1+p_2+p_3\\).<\/p>\n<p>F\u00fcr ein ideales Gemisch ist der Partialdruck einer Komponente \\(p_i=n_iRT\/V\\). Das Addieren dieser Beitr\u00e4ge ergibt \\(P_{\\mathrm{total}}=(\\sum_i n_i)RT\/V\\): Der Gesamtdruck h\u00e4ngt von der gesamten Gasmenge, der Temperatur und dem Volumen ab. Bei fester Temperatur und festem Volumen erh\u00f6ht zus\u00e4tzliche Stoffmenge den Druck, unabh\u00e4ngig davon, welches ideale Gas hinzugef\u00fcgt wird.<\/p>\n<p>Der Anteil des Drucks, der auf ein Gas entf\u00e4llt, ist sein Stoffmengenanteil multipliziert mit dem Gesamtdruck: \\(p_i=(n_i\/n_{\\mathrm{total}})P_{\\mathrm{total}}\\). Diese Beziehung kann bei der Interpretation eines Gemischs helfen, auch wenn dieser Rechner nur einen Gesamtwert und keine einzelnen Partialdr\u00fccke ausgibt. Weitere Berechnungen mit Stoffmenge, Temperatur, Volumen und Druck finden Sie im <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/ideales-gas-gesetz\/\">Rechner f\u00fcr das ideale Gasgesetz<\/a>.<\/p>\n<h2>Annahmen und praktische Grenzen<\/h2>\n<p>Die Berechnung setzt voraus, dass sich die Gase ideal verhalten, gr\u00fcndlich durchmischt sind und eine gemeinsame Temperatur und ein gemeinsames Volumen teilen. Reale Gase k\u00f6nnen vom idealen Verhalten abweichen, insbesondere bei hohen Dr\u00fccken oder tiefen Temperaturen. Ein Gas, das reagiert, kondensiert oder sich l\u00f6st, tr\u00e4gt m\u00f6glicherweise nicht mehr entsprechend der urspr\u00fcnglich eingegebenen Menge zum Druck bei.<\/p>\n<p>Geben Sie positive Werte f\u00fcr Temperatur und Volumen sowie ausreichend g\u00fcltige Stoffmengeneintr\u00e4ge ein, damit eine positive Summe entsteht. Der Rechner \u00fcberspringt kommagetrennte Eintr\u00e4ge, die er nicht als Zahlen lesen kann; pr\u00fcfen Sie Ihre Liste sorgf\u00e4ltig, statt davon auszugehen, dass jeder Eintrag ber\u00fccksichtigt wurde. Er akzeptiert keine Partialdr\u00fccke als Eingaben, was eine allgemeine Beschreibung des Gesetzes von Dalton nahelegen k\u00f6nnte.<\/p>\n<p><strong>Einheitenhinweis:<\/strong> Die Verwendung von \\(R=8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\) mit Litern liefert den Druck direkt in kPa. Der Rechner dividiert anschlie\u00dfend durch 1000, was den oben genannten Fehler verursacht. Verwenden Sie die angezeigte Zahl nicht als physikalischen Druck, ohne sie zu korrigieren. Wenn Sie vergleichen m\u00f6chten, wie sich der Druck mit Temperatur oder Volumen \u00e4ndert, decken der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kombiniertes-gasgesetz\/\">Rechner f\u00fcr das kombinierte Gasgesetz<\/a> und der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/boyle-mariotte\/\">Rechner f\u00fcr das Gesetz von Boyle<\/a> diese Zusammenh\u00e4nge ab.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Geben Sie die Stoffmenge jedes Gases in Mol, die Temperatur in Kelvin und das Volumen in Litern ein, um den Druck des Gemischs zu berechnen. Ein derzeit bestehender Einheitenumrechnungsfehler macht das angezeigte Ergebnis 1000-fach zu niedrig.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[41],"class_list":["post-263","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-gase"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/263","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=263"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/263\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1701,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/263\/revisions\/1701"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=263"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=263"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=263"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}