{"id":3985,"date":"2026-10-14T16:51:24","date_gmt":"2026-10-14T15:51:24","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bindungsordnung-rechner-2\/"},"modified":"2026-10-14T16:51:24","modified_gmt":"2026-10-14T15:51:24","slug":"bindungsordnung-rechner-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bindungsordnung-rechner-2\/","title":{"rendered":"Bindungsordnung-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Bindungsordnung aus bindenden und antibindenden Elektronen berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"3985\" data-favorite-title=\"Bindungsordnung\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bindungsordnung-rechner-2\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie die Bindungsordnung eines Molek\u00fcls aus der Anzahl bindender und antibindender Elektronen in seinen Molek\u00fclorbitalen. Geben Sie Nb und Na ein und Sie erhalten die Bindungsordnung samt ihrer Bedeutung f\u00fcr Bindungsst\u00e4rke und Stabilit\u00e4t.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bindungsordnung-rechner-2\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-3985\" data-post=\"3985\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Bindende Elektronen (Nb)<\/label><div class=\"term\">Nb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"bindende_elektronen_nb\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 8\" min=\"0\" value=\"8\"\/><small id=\"calc-info-1\">Gesamtzahl der Elektronen, die bindende Molek\u00fclorbitale besetzen (\u03c3- und \u03c0-Orbitale, die energetisch unter den Ausgangs-Atomorbitalen liegen).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Antibindende Elektronen (Na)<\/label><div class=\"term\">Na<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"antibindende_elektronen_na\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">Gesamtzahl der Elektronen, die antibindende Molek\u00fclorbitale besetzen (\u03c3*- und \u03c0*-Orbitale, mit Stern gekennzeichnet).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"3985\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse zur Bindungsordnung (MO-Theorie)<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Bindungsordnung<\/span><span class=\"result-term\">BO<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Bindungstyp und Stabilit\u00e4t<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Berechnungsdetails<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber die Bindungsordnung in der Molek\u00fclorbitaltheorie<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"3985\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel f\u00fcr die Bindungsordnung<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} \\]<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei ist:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(N_b\\) \u2014 Anzahl der Elektronen in bindenden Molek\u00fclorbitalen (\u03c3- und \u03c0-Orbitale, die energetisch niedriger liegen als die Ausgangs-Atomorbitale)<\/li>\n<li>\\(N_a\\) \u2014 Anzahl der Elektronen in antibindenden Molek\u00fclorbitalen (\u03c3*- und \u03c0*-Orbitale, energetisch h\u00f6her liegend)<\/li>\n<li>\\(BO\\) \u2014 die Bindungsordnung, also die Netto-Anzahl gemeinsam genutzter Elektronenpaare zwischen den beiden Atomen<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Formel bringt zum Ausdruck, dass jedes bindende Elektronenpaar die Bindung stabilisiert, w\u00e4hrend jedes antibindende sie destabilisiert. Die Differenz, geteilt durch zwei, ergibt die Anzahl der effektiven Bindungen.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Bindungsordnung \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Das O\u2082-Molek\u00fcl besitzt 12 Valenzelektronen. Beim F\u00fcllen der Molek\u00fclorbitale ergibt sich die Konfiguration \u03c32s\u00b2 \u03c3*2s\u00b2 \u03c32p<sub>z<\/sub>\u00b2 \u03c02p\u2074 \u03c0*2p\u00b2 mit 8 bindenden und 4 antibindenden Elektronen.<\/p>\n<p>\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} = \\frac{8 - 4}{2} = 2 \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> Die Bindungsordnung von O\u2082 betr\u00e4gt 2 \u2014 eine Doppelbindung, k\u00fcrzer und st\u00e4rker als die Einfachbindung in F\u2082. Die beiden verbleibenden Elektronen befinden sich in den \u03c0*-Orbitalen, was erkl\u00e4rt, warum O\u2082 paramagnetisch ist.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So benutzen Sie den Bindungsordnung-Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Zeichnen Sie das Molek\u00fclorbital-Diagramm (MO-Diagramm) des Molek\u00fcls oder schlagen Sie es nach und f\u00fcllen Sie es nach dem Aufbauprinzip und der Hundschen Regel mit den Valenzelektronen.<\/li>\n<li>Z\u00e4hlen Sie die Elektronen in Orbitalen, die <em>unter<\/em> den Ausgangs-Atomorbitalen liegen, und tragen Sie diese Zahl in das Feld <strong>Bindende Elektronen (Nb)<\/strong> ein.<\/li>\n<li>Z\u00e4hlen Sie die Elektronen in Orbitalen mit Sternchen (\u03c3* und \u03c0*) und tragen Sie diese Zahl in das Feld <strong>Antibindende Elektronen (Na)<\/strong> ein.<\/li>\n<li>Lesen Sie das Ergebnis <strong>Bindungsordnung<\/strong> ab \u2014 zusammen mit dem Bindungstyp, der Rechnung Schritt f\u00fcr Schritt und einer Interpretation der Stabilit\u00e4t des Molek\u00fcls.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Nichtbindende Elektronen (freie Elektronenpaare in Orbitalen auf gleicher Energie wie die Atomorbitale) lassen Sie bei beiden Z\u00e4hlungen au\u00dfen vor \u2014 sie tragen nichts zur Bindungsordnung bei.<\/p>\n<h2>Was ist die Bindungsordnung in der Molek\u00fclorbitaltheorie?<\/h2>\n<p>Die Bindungsordnung ist das Gegenst\u00fcck der Molek\u00fclorbitaltheorie zu den Bindungsstrichen zwischen zwei Atomen in einer Lewis-Struktur. Statt gemeinsame Elektronenpaare direkt zu z\u00e4hlen, z\u00e4hlt die MO-Theorie Elektronen: Die in bindenden Orbitalen halten die Atomkerne zusammen, die in antibindenden Orbitalen dr\u00fccken sie auseinander, und der Nettoeffekt ist \\( BO = (N_b - N_a)\/2 \\). Eine Bindungsordnung von 1 entspricht einer Einfachbindung, 2 einer Doppelbindung und 3 einer Dreifachbindung. Fraktionale Werte wie 0,5 oder 1,5 beschreiben hingegen Spezies, die sich in einer einfachen Lewis-Struktur nicht darstellen lassen \u2014 Ein-Elektronen-Bindungen wie H\u2082\u207a oder delokalisierte Spezies mit ungerader Elektronenzahl wie NO und O\u2082\u207b.<\/p>\n<p>Die Bindungsordnung sagt zwei messbare Eigenschaften unmittelbar voraus: Bindungsl\u00e4nge und Bindungsst\u00e4rke. Bei gleichem Atompaar bedeutet eine h\u00f6here Bindungsordnung eine k\u00fcrzere Bindung und eine gr\u00f6\u00dfere Dissoziationsenergie. Die Sauerstoff-Reihe zeigt das sehr deutlich: O\u2082\u207a (BO 2,5) hat die k\u00fcrzeste und st\u00e4rkste Bindung, gefolgt von O\u2082 (BO 2), O\u2082\u207b (BO 1,5) und O\u2082\u00b2\u207b (BO 1) \u2014 jedes zus\u00e4tzliche antibindende Elektron verl\u00e4ngert und schw\u00e4cht die Bindung.<\/p>\n<p>Eine Bindungsordnung von null bedeutet, dass sich bindende und antibindende Effekte genau aufheben, das Molek\u00fcl also gegen\u00fcber den getrennten Atomen nicht stabil ist. Deshalb existiert He\u2082 (2 bindende, 2 antibindende Elektronen) nicht als normales Molek\u00fcl. Negative Werte sind physikalisch nicht sinnvoll und deuten fast immer auf einen Z\u00e4hlfehler hin. Wenn Sie wissen m\u00f6chten, wie sich Bindungsst\u00e4rken in Reaktionsenergetik umrechnen lassen, werfen Sie einen Blick auf den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsenthalpie-bindungsenergien-rechner\/\">Rechner f\u00fcr Reaktionsenthalpie aus Bindungsenergien<\/a>.<\/p>\n<h2>Bindende und antibindende Elektronen richtig z\u00e4hlen<\/h2>\n<p>Der einzige knifflige Schritt ist das Ablesen des MO-Diagramms \u2014 einige Regeln helfen dabei:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Nur Valenzelektronen z\u00e4hlen.<\/strong> Core-Orbitale bilden bindende\/antibindende Paare, die beide vollst\u00e4ndig besetzt sind und sich gegenseitig aufheben; sie bleiben unber\u00fccksichtigt.<\/li>\n<li><strong>Nichtbindende Orbitale ausnehmen.<\/strong> Orbitale, deren Energie der der Ausgangs-Atomorbitale entspricht (typische freie Elektronenpaare in heteronuklearen Molek\u00fclen), geh\u00f6ren zu keiner der beiden Z\u00e4hlungen.<\/li>\n<li><strong>Die Orbitalreihenfolge beachten.<\/strong> Bei B\u2082, C\u2082 und N\u2082 liegen die \u03c02p-Orbitale unterhalb von \u03c32p; bei O\u2082 und F\u2082 kehrt sich die Reihenfolge um. F\u00fcr vollbesetzte Schalen \u00e4ndert das nichts an den Z\u00e4hlungen, bei teilweise besetzten Orbitalen und bei der Vorhersage des Paramagnetismus spielt es aber eine Rolle.<\/li>\n<li><strong>Spezies mit ungerader Elektronenzahl sind erlaubt.<\/strong> Ein Radikal wie NO hat eine ungerade Gesamtzahl an Elektronen, und jedes ungepaarte Elektron tr\u00e4gt \u00b1\u00bd zur Bindungsordnung bei \u2014 so entsteht der halbzahlige Wert 2,5.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Denken Sie daran, dass die Bindungsordnung allein weder die Gestalt noch die Polarit\u00e4t eines Molek\u00fcls beschreibt. F\u00fcr die r\u00e4umliche Anordnung der Atome um ein Zentralatom nutzen Sie den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/vsepr-molekuelgeometrie-rechner\/\">VSEPR-Rechner f\u00fcr Molek\u00fclgeometrie<\/a>; f\u00fcr die Polarit\u00e4t einer Bindung zwischen verschiedenen Elementen ist der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/dipolmoment-rechner\/\">Dipolmoment-Rechner<\/a> das passende Werkzeug.<\/p>\n<h2>Annahmen und Grenzen<\/h2>\n<ul>\n<li>Der Rechner setzt voraus, dass die eingegebenen Zahlen aus einem korrekt gef\u00fcllten MO-Diagramm der betreffenden Bindung stammen; er f\u00fchrt die Rechnung aus, nicht das Elektronenz\u00e4hlen.<\/li>\n<li>Die Bindungsordnung vergleicht Bindungen zwischen dem <em>gleichen<\/em> Atompaar. Eine C\u2013C-Doppelbindung ist k\u00fcrzer als eine C\u2013C-Einfachbindung, aber die Bindungsordnung allein vergleicht keine verschiedenen Atompaare (H\u2013F hat BO 1, ist aber in seiner St\u00e4rke v\u00f6llig anders als H\u2013H).<\/li>\n<li>Werte \u00fcber 3 sind bei Hauptgruppen-Molek\u00fclen selten; wenn Sie einen erhalten, pr\u00fcfen Sie die Z\u00e4hlungen noch einmal. Einige \u00dcbergangsmetall-Spezies (Cr\u2082, Re\u2082) erreichen durch d-Orbital-\u00dcberlappung tats\u00e4chlich Bindungsordnungen von 4 oder mehr.<\/li>\n<li>Der Interpretationstext geht von einem einfachen zweiatomigen Bild aus; in mehratomigen Molek\u00fclen mit delokalisierten Systemen wird die Bindungsordnung \u00fcber gleichwertige Bindungen gemittelt \u2014 genau deshalb treten fraktionale Werte wie 1,5 etwa in Benzol auf.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie die Bindungsordnung eines Molek\u00fcls aus der Anzahl bindender und antibindender Elektronen in seinen Molek\u00fclorbitalen. Geben Sie Nb und Na ein und Sie erhalten die Bindungsordnung samt ihrer Bedeutung f\u00fcr Bindungsst\u00e4rke und Stabilit\u00e4t.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[23],"class_list":["post-3985","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-chemische-bindung"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3985","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3985"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3985\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4427,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3985\/revisions\/4427"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3985"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3985"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3985"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}