{"id":4021,"date":"2026-10-14T20:15:23","date_gmt":"2026-10-14T19:15:23","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/elektrochemische-gleichgewichtskonstante-rechner\/"},"modified":"2026-10-14T20:15:23","modified_gmt":"2026-10-14T19:15:23","slug":"elektrochemische-gleichgewichtskonstante-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/elektrochemische-gleichgewichtskonstante-rechner\/","title":{"rendered":"Rechner f\u00fcr elektrochemische Gleichgewichtskonstante"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">K aus der Standardzellspannung berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4021\" data-favorite-title=\"Elektrochemische Gleichgewichtskonstante\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/elektrochemische-gleichgewichtskonstante-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Geben Sie die Standard-Zellspannung E\u00b0cell, die Anzahl der \u00fcbertragenen Elektronen n und die Temperatur ein, um die Gleichgewichtskonstante K einer Redoxreaktion aus \u0394G\u00b0 = \u2212nFE\u00b0 = \u2212RT ln K zu bestimmen.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/elektrochemische-gleichgewichtskonstante-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4021\" data-post=\"4021\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Standardzellspannung (E\u00b0cell)<\/label><div class=\"term\">E\u00b0cell<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"standardzellspannung_ecell\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 1.10\" step=\"any\" value=\"1.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"V\" selected>V<\/option><option value=\"mV\">mV<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Differenz der Standardreduktionspotenziale: E\u00b0cell = E\u00b0Kathode \u2212 E\u00b0Anode. Negative Werte sind zul\u00e4ssig und ergeben einfach K &lt; 1.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">\u00dcbertragene Elektronen (n)<\/label><div class=\"term\">n<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"bertragene_elektronen_n\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"0\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-3\">Anzahl der Elektronen, die in der ausgeglichenen Redoxreaktion ausgetauscht werden (z. B. 2 f\u00fcr Zn + Cu\u00b2\u207a \u2192 Zn\u00b2\u207a + Cu).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Temperatur (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatur_t\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" placeholder=\"e.g. 25\" step=\"any\" value=\"25\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"C\" selected>\u00b0C<\/option><option value=\"K\">K<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temperatur der Zelle. 25 \u00b0C (298,15 K) ist der Standardbezugszustand f\u00fcr tabellierte E\u00b0-Werte.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4021\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse: Gleichgewichtskonstante<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Gleichgewichtskonstante (K)<\/span><span class=\"result-term\">K<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>log\u2081\u2080 K<\/span><span class=\"result-term\">log K<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Rechenweg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber diese Berechnung<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4021\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel f\u00fcr die elektrochemische Gleichgewichtskonstante<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\ln K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{RT} \\quad \\Leftrightarrow \\quad \\log_{10} K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{2.303\\,RT} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei ist:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(K\\) \u2014 Gleichgewichtskonstante der Redoxreaktion (dimensionslos)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2014 Anzahl der Elektronen, die in der ausgeglichenen Reaktionsgleichung \u00fcbertragen werden<\/li>\n<li>\\(F\\) \u2014 Faraday-Konstante, 96 485,33212 C\/mol<\/li>\n<li>\\(E^\\circ_{cell}\\) \u2014 Standard-Zellspannung in Volt (V)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 universelle Gaskonstante, 8,314462618 J\/(mol\u00b7K)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 absolute Temperatur in Kelvin (K)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Formel verkn\u00fcpft zwei Ausdr\u00fccke f\u00fcr die \u00c4nderung der Standard-Gibbs-Energie, \\(\\Delta G^\\circ = -nFE^\\circ_{cell}\\) und \\(\\Delta G^\\circ = -RT\\ln K\\). Setzt man beide gleich, wird deutlich, dass die Zellspannung unmittelbar angibt, wie weit das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte liegt.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Elektrochemische Gleichgewichtskonstante \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Das Daniell-Element, Zn(s) + Cu\u00b2\u207a(aq) \u2192 Zn\u00b2\u207a(aq) + Cu(s), hat E\u00b0cell = 1,10 V und \u00fcbertr\u00e4gt bei 25 \u00b0C (298,15 K) n = 2 Elektronen.<\/p>\n<p>\\[ \\log_{10} K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{2.303\\,RT} = \\frac{2 \\times 96485.33 \\times 1.10}{2.303 \\times 8.3145 \\times 298.15} \\approx 37.19 \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(K = 10^{37.19} \\approx 1.55 \\times 10^{37}\\). Das Gleichgewicht liegt damit ganz \u00fcberwiegend auf der Produktseite \u2014 die Reaktion l\u00e4uft praktisch vollst\u00e4ndig ab.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie die <strong>Standard-Zellspannung (E\u00b0cell)<\/strong> als E\u00b0Kathode \u2212 E\u00b0Anode ein und w\u00e4hlen Sie V oder mV als Einheit. Negative Werte sind zul\u00e4ssig und f\u00fchren einfach zu einem K &lt; 1.<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>Anzahl der \u00fcbertragenen Elektronen (n)<\/strong> ein \u2014 also die Zahl der Elektronen, die sich beim Zusammenf\u00fchren der beiden Teilreaktionen herausk\u00fcrzen (z. B. 2 f\u00fcr Zn + Cu\u00b2\u207a \u2192 Zn\u00b2\u207a + Cu).<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>Temperatur (T)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie \u00b0C, K oder \u00b0F. Tabellierte Standardpotenziale beziehen sich auf 25 \u00b0C (298,15 K).<\/li>\n<li>Lesen Sie die Ergebnisse ab: die Gleichgewichtskonstante K (in wissenschaftlicher Schreibweise), den Wert von log\u2081\u2080K sowie eine Schritt-f\u00fcr-Schritt-Rechnung mit den eingesetzten Konstanten.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist die elektrochemische Gleichgewichtskonstante?<\/h2>\n<p>Jede Redoxreaktion besitzt eine Gleichgewichtskonstante, die angibt, wie weit die Reaktion abl\u00e4uft, bevor sich das Gleichgewicht einstellt. Beim Daniell-Element bedeutet K \u2248 10\u00b3\u2077, dass Zinkmetall Kupfer-Ionen praktisch vollst\u00e4ndig reduziert. Eine chemische Messung solch riesiger Konstanten ist aussichtslos \u2014 die Konzentrationen der unterlegenen Spezies werden unmessbar klein \u2014, doch die Zellspannung liefert sie auf indirektem Weg und mit gro\u00dfer Empfindlichkeit.<\/p>\n<p>Die Verbindung dazwischen ist die Gibbs-Energie. Eine Zelle verrichtet pro Mol Reaktion die elektrische Arbeit \\(nFE^\\circ_{cell}\\), und dieselbe Gr\u00f6\u00dfe \\(\\Delta G^\\circ\\) legt \u00fcber \\(\\Delta G^\\circ = -RT\\ln K\\) auch K fest. Weil F\/RT eine sehr gro\u00dfe Zahl ist (etwa 38,9 V\u207b\u00b9 bei 25 \u00b0C pro Einheit des nat\u00fcrlichen Logarithmus), entsprechen bereits wenige Zehntel Volt Zellspannung vielen Zehnerpotenzen in K. Eine \u00c4nderung von nur 59,2 mV in E\u00b0cell verschiebt log\u2081\u2080K pro \u00fcbertragenem Elektron um eine volle Einheit.<\/p>\n<p>Die Deutung des Ergebnisses f\u00e4llt leicht: Eine positive E\u00b0cell bedeutet \\(\\Delta G^\\circ &lt; 0\\) und K &gt; 1 (unter Standardbedingungen werden die Produkte bevorzugt); bei E\u00b0cell = 0 ist K = 1; eine negative E\u00b0cell ergibt K &lt; 1 (die Edukte werden bevorzugt). Steigt |log\u2081\u2080K| auf etwa 30 oder h\u00f6her, verl\u00e4uft die Reaktion so einseitig, dass sie experimentell von einer vollst\u00e4ndigen nicht mehr zu unterscheiden ist \u2014 der Rechner zeigt K dann als Zehnerpotenz statt als gew\u00f6hnliche Zahl an.<\/p>\n<p>Um E\u00b0cell selbst zu ermitteln, schlagen Sie die beiden Standard-Reduktionspotenziale nach und subtrahieren Sie sie, oder nutzen Sie unseren <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">Rechner f\u00fcr die Standard-Zellspannung<\/a>. Dasselbe auf Aktivit\u00e4ten beruhende Prinzip, das diesem K zugrunde liegt, steuert auch das <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/solubility-product-ksp-calculator\/\">L\u00f6slichkeitsprodukt Ksp<\/a>, und die Bilanzierung der freien Energie entspricht dem <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/satz-von-hess-rechner\/\">Hess'schen Satz<\/a>.<\/p>\n<h2>Annahmen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Standardbedingungen:<\/strong> Die Formel setzt voraus, dass alle Spezies die Aktivit\u00e4t 1 haben (1 M f\u00fcr gel\u00f6ste Stoffe, 1 bar f\u00fcr Gase). Au\u00dferhalb verd\u00fcnnter L\u00f6sungen weichen reale Konzentrationen von den Aktivit\u00e4ten ab \u2014 Korrekturen f\u00fcr ionische L\u00f6sungen finden Sie im <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/debye-hueckel-aktivitaetskoeffizient-rechner\/\">Rechner f\u00fcr den Debye-H\u00fcckel-Aktivit\u00e4tskoeffizienten<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Ausgeglichene Gleichung erforderlich:<\/strong> n muss aus der vollst\u00e4ndig ausgeglichenen Reaktionsgleichung stammen. Multiplizieren Sie die Teilreaktionen so, dass sich die Elektronen herausk\u00fcrzen, bevor Sie sie z\u00e4hlen; ein falsches n verschiebt log\u2081\u2080K proportional.<\/li>\n<li><strong>Konsistente Temperatur:<\/strong> Tabellierte E\u00b0-Werte wurden bei 25 \u00b0C gemessen. Geben Sie eine andere Temperatur ein, dann wendet der Rechner die Formel korrekt an, doch die tats\u00e4chliche E\u00b0cell \u00e4ndert sich ebenfalls leicht mit T \u2014 behandeln Sie Ergebnisse bei anderen Temperaturen daher als N\u00e4herung.<\/li>\n<li><strong>Signifikante Stellen:<\/strong> Standardpotenziale werden \u00fcblicherweise mit 2\u20133 Dezimalstellen angegeben. log\u2081\u2080K ist daher selten \u00fcber 2\u20133 signifikante Stellen hinaus aussagekr\u00e4ftig, und K selbst kaum \u00fcber die erste Stelle der Mantisse hinaus.<\/li>\n<li><strong>K ist dimensionslos:<\/strong> Es handelt sich um die thermodynamische, auf Aktivit\u00e4ten beruhende Konstante, nicht um den Quotienten molarer Konzentrationen. In verd\u00fcnnten L\u00f6sungen fallen beide praktisch zusammen.<\/li>\n<li><strong>Nicht-ganzzahliges n:<\/strong> Der Rechner akzeptiert auch gebrochene n (z. B. bezogen auf ein Mol einer gew\u00e4hlten Formeleinheit). K bezieht sich dann auf die Reaktion genau in dieser Form \u2014 \u00e4ndert man die Skalierung der Gleichung, \u00e4ndern sich n und K gemeinsam.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Geben Sie die Standard-Zellspannung E\u00b0cell, die Anzahl der \u00fcbertragenen Elektronen n und die Temperatur ein, um die Gleichgewichtskonstante K einer Redoxreaktion aus \u0394G\u00b0 = \u2212nFE\u00b0 = \u2212RT ln K zu bestimmen.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[66],"class_list":["post-4021","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-reaktionen"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4021","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4021"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4021\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4681,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4021\/revisions\/4681"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4021"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4021"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4021"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}