{"id":4033,"date":"2026-10-14T21:04:13","date_gmt":"2026-10-14T20:04:13","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/gasdichte-rechner\/"},"modified":"2026-10-14T21:04:13","modified_gmt":"2026-10-14T20:04:13","slug":"gasdichte-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/gasdichte-rechner\/","title":{"rendered":"Gasdichte-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Dichte eines Gases aus Druck und Temperatur berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4033\" data-favorite-title=\"Gasdichte\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/gasdichte-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie die Dichte eines beliebigen Gases aus dem absoluten Druck, der Temperatur und der molaren Masse mit dem idealen Gasgesetz. Geben Sie Werte in kPa, Pa, bar, atm, psi oder mmHg sowie in \u00b0C, K oder \u00b0F ein \u2014 das Ergebnis erscheint in kg\/m\u00b3, g\/L und lb\/ft\u00b3.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/gasdichte-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4033\" data-post=\"4033\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Druck (P)<\/label><div class=\"term\">P<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"druck_p\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 101.325\" min=\"0\" value=\"101.325\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"kPa\" selected>kPa<\/option><option value=\"Pa\">Pa<\/option><option value=\"bar\">bar<\/option><option value=\"atm\">atm<\/option><option value=\"mmHg\">mmHg<\/option><option value=\"psi\">psi<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Absoluter Druck des Gases (nicht der \u00dcberdruck).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Temperatur (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatur_t\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" placeholder=\"e.g. 25\" step=\"any\" value=\"25\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"C\" selected>\u00b0C<\/option><option value=\"K\">K<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Temperatur des Gases. Werte von 0 K oder darunter sind nur bei der Skala Kelvin zul\u00e4ssig \u2013 physikalisch muss das Gas \u00fcber dem absoluten Nullpunkt liegen.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-5\">Molare Masse (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"molare_masse_m\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-unit-5 calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 28.97\" min=\"0\" value=\"28.97\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-5\">g\/mol<\/div><small id=\"calc-info-5\">Masse eines Mols des Gases. Luft \u2248 28,97; N\u2082 = 28,01; O\u2082 = 32,00; CO\u2082 = 44,01; He = 4,00; CH\u2084 = 16,04 g\/mol.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4033\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse der Gasdichte<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Gasdichte<\/span><span class=\"result-term\">\u03c1<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Dichte in anderen Einheiten<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Molares Volumen<\/span><span class=\"result-term\">Vm<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Berechnungsdetails<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4033\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel f\u00fcr die Gasdichte<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\rho = \\frac{P \\cdot M}{R \\cdot T} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei ist:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\rho\\) \u2014 Dichte des Gases (kg\/m\u00b3)<\/li>\n<li>\\(P\\) \u2014 absoluter Druck des Gases (Pa)<\/li>\n<li>\\(M\\) \u2014 molare Masse des Gases (kg\/mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 universelle Gaskonstante, \\(8.314462618\\ \\text{J\u00b7mol}^{-1}\\text{\u00b7K}^{-1}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 absolute Temperatur (K)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Es handelt sich um das ideale Gasgesetz \\(PV = nRT\\), umgestellt nach der Dichte: Da \\(n = m\/M\\) gilt, l\u00e4sst sich die Dichte \\(\\rho = m\/V\\) auf Druck mal molare Masse geteilt durch \\(RT\\) zur\u00fcckf\u00fchren. Dieselbe Beziehung liefert das molare Volumen \\(V_m = RT\/P\\), sodass \\(\\rho = M \/ V_m\\) ist.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Gasdichte \u2014 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Gesucht ist die Dichte trockener Luft (M = 28,97 g\/mol) bei 101,325 kPa und 25 \u00b0C \u2014 Standardumgebungsbedingungen.<\/p>\n<p>\\[ T = 25 + 273.15 = 298.15\\ \\text{K}, \\quad P = 101.325\\ \\text{kPa} = 101{,}325\\ \\text{Pa}, \\quad M = 0.02897\\ \\text{kg\/mol} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\rho = \\frac{101{,}325 \\times 0.02897}{8.314462618 \\times 298.15} = \\frac{2935.41}{2478.96} \\approx 1.1840\\ \\text{kg\/m}^3 \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(\\rho \\approx 1.184\\ \\text{kg\/m}^3\\) (entspricht 1,184 g\/L). Das molare Volumen betr\u00e4gt \\(V_m = RT\/P \\approx 24.465\\ \\text{L\/mol}\\).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So benutzen Sie den Gasdichte-Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie den <strong>Druck (P)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie die passende Einheit (kPa, Pa, bar, atm, mmHg oder psi). Achten Sie darauf, den absoluten Druck und nicht den \u00dcberdruck anzugeben.<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>Temperatur (T)<\/strong> und ihre Skala (\u00b0C, K oder \u00b0F) ein. Der Wert wird automatisch in Kelvin umgerechnet.<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>molare Masse (M)<\/strong> in g\/mol ein. F\u00fcr Luft verwenden Sie 28,97, f\u00fcr ein reines Gas den jeweiligen Wert (O\u2082 = 32,00, CO\u2082 = 44,01, He = 4,00, CH\u2084 = 16,04, N\u2082 = 28,01).<\/li>\n<li>Lesen Sie die <strong>Gasdichte<\/strong> in kg\/m\u00b3, die Umrechnungstabelle in weiteren Einheiten sowie das molare Volumen in L\/mol ab.<\/li>\n<li>Im Bereich <strong>Rechenweg<\/strong> sehen Sie die vollst\u00e4ndige Einsetzung aller Werte und k\u00f6nnen jeden Schritt von Hand nachpr\u00fcfen.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist Gasdichte und warum ist sie wichtig?<\/h2>\n<p>Die Gasdichte gibt die Masse pro Volumeneinheit eines Gases an. Anders als Fl\u00fcssigkeiten und Feststoffe reagieren Gase stark auf Druck und Temperatur: Wird ein Gas komprimiert, steigt seine Dichte; wird es bei konstantem Druck erw\u00e4rmt, sinkt sie. Unter Umgebungsbedingungen wiegt ein Gas typischerweise nur etwa 1 kg pro Kubikmeter \u2014 ungef\u00e4hr ein Tausendstel der Dichte von Wasser. Deshalb k\u00f6nnen schon kleine Ungenauigkeiten bei den Bedingungen das Ergebnis sp\u00fcrbar verschieben.<\/p>\n<p>Die Formel zeigt die beiden Einflussfaktoren deutlich. Die Dichte ist <em>direkt proportional<\/em> zum Druck (Verhalten nach dem Gesetz von Boyle: Halbiert man das Volumen, verdoppelt sich die Dichte) und <em>umgekehrt proportional<\/em> zur absoluten Temperatur (Verhalten nach dem Gesetz von Charles). Au\u00dferdem ist sie direkt proportional zur molaren Masse \u2014 deshalb ist Kohlenstoffdioxid (M = 44 g\/mol) etwa 1,5-mal dichter als Luft und Helium (M = 4 g\/mol) rund siebenmal leichter. Das ist der Grund, warum sich CO\u2082 am Boden sammelt, w\u00e4hrend Heliumballons aufsteigen.<\/p>\n<p>In Technik und Wissenschaft wird die Gasdichte st\u00e4ndig gebraucht: bei der Auslegung von Verdichtern und Pipelines, bei der Umrechnung zwischen Volumen- und Massenstrom, bei der Kalibrierung von Durchflussmessern, bei der Vorhersage von Auftrieb und Gasfahnen sowie bei der Umrechnung von Gasvolumina in st\u00f6chiometrischen Aufgaben. Der Normwert der ISA-Standardatmosph\u00e4re f\u00fcr Luft \u2014 1,225 kg\/m\u00b3 bei 101,325 kPa und 15 \u00b0C \u2014 ist beispielsweise die Referenzgr\u00f6\u00dfe f\u00fcr Flugleistungsberechnungen.<\/p>\n<p>Weil Gasteilchen bei gleichen Werten von \\(P\\) und \\(T\\) unabh\u00e4ngig von der Gasart gleiche Volumina einnehmen (Prinzip von Avogadro), ist das molare Volumen f\u00fcr jedes ideale Gas unter gegebenen Bedingungen gleich: 22,414 L\/mol bei 0 \u00b0C und 101,325 kPa sowie etwa 24,465 L\/mol bei 25 \u00b0C. Unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/avogadro-gesetz-rechner\/\">Rechner zum Gesetz von Avogadro<\/a> und der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/gay-lussacs-law-calculator\/\">Rechner zum Gesetz von Gay-Lussac<\/a> gehen diese Zusammenh\u00e4nge zwischen Druck, Temperatur und Volumen genauer durch.<\/p>\n<h2>Voraussetzungen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Es wird ideales Gasverhalten angenommen.<\/strong> Der Rechner setzt den Realgasfaktor \\(Z = 1\\). F\u00fcr g\u00e4ngige Gase in der N\u00e4he von Umgebungsbedingungen ist das auf Bruchteile eines Prozents genau, doch bei hohen Dr\u00fccken oder tiefen Temperaturen weichen reale Gase ab. In diesen F\u00e4llen ist eine Realgaskorrektur \\(\\rho = PM\/(ZRT)\\) n\u00f6tig \u2014 unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/van-der-waals-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Van-der-Waals-Gleichung<\/a> bietet ein realistischeres Modell.<\/li>\n<li><strong>Absoluten Druck und absolute Temperatur verwenden.<\/strong> Zu \u00dcberdruckangaben muss der Atmosph\u00e4rendruck addiert werden (z. B. 2 bar \u00dcberdruck = 3 bar absolut \u2248 300 kPa); Celsius- und Fahrenheit-Werte werden intern in Kelvin umgerechnet.<\/li>\n<li><strong>Auf Kondensation achten.<\/strong> Nahe des Taupunkts oder des kritischen Punkts eines Gases kann ein Teil des Stoffes fl\u00fcssig vorliegen, und die Dichte nach dem idealen Gasgesetz verliert dann ihre Aussagekraft.<\/li>\n<li><strong>Trockenes Gas wird angenommen.<\/strong> Feuchte Luft ist etwas weniger dicht als trockene Luft, weil Wasserdampf (M = 18 g\/mol) schwerere Molek\u00fcle verdr\u00e4ngt; f\u00fcr genaue Arbeiten verwenden Sie die mittlere molare Masse des tats\u00e4chlichen Gemischs.<\/li>\n<li><strong>Gasgemische:<\/strong> Verwenden Sie den molgewichteten Mittelwert der molaren Masse. F\u00fcr Luft ergibt sich \\(0.21 \\times 32 + 0.78 \\times 28 + \\cdots \\approx 28.97\\ \\text{g\/mol}\\). Unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/prozentuale-zusammensetzung-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die Prozentzusammensetzung<\/a> hilft bei der Bestimmung molarer Massen von Verbindungen.<\/li>\n<li><strong>Plausibilit\u00e4tspr\u00fcfung:<\/strong> Bei 101,325 kPa hat jedes ideale Gas bei 0 \u00b0C eine Dichte von \\(M\/22.414\\) g\/L \u2014 f\u00fcr Luft ergibt das \u2248 1,293 g\/L, f\u00fcr Methan \u2248 0,716 g\/L. Weicht Ihr Ergebnis stark von solchen Richtwerten ab, pr\u00fcfen Sie die Einheiten der Eingabewerte.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie die Dichte eines beliebigen Gases aus dem absoluten Druck, der Temperatur und der molaren Masse mit dem idealen Gasgesetz. Geben Sie Werte in kPa, Pa, bar, atm, psi oder mmHg sowie in \u00b0C, K oder \u00b0F ein \u2014 das Ergebnis erscheint in kg\/m\u00b3, g\/L und lb\/ft\u00b3.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[41],"class_list":["post-4033","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-gase"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4033","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4033"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4033\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4033"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4033"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4033"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}