{"id":4046,"date":"2026-10-14T22:06:04","date_gmt":"2026-10-14T21:06:04","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kirchhoff-gesetz-thermochemie-rechner\/"},"modified":"2026-10-14T22:06:04","modified_gmt":"2026-10-14T21:06:04","slug":"kirchhoff-gesetz-thermochemie-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kirchhoff-gesetz-thermochemie-rechner\/","title":{"rendered":"Rechner zum Kirchhoff-Gesetz der Thermochemie"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Reaktionsenthalpie von einer Temperatur auf eine andere umrechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4046\" data-favorite-title=\"Kirchhoff-Gesetz der Thermochemie\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kirchhoff-gesetz-thermochemie-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie mit dem Kirchhoff-Gesetz eine Reaktionsenthalpie f\u00fcr eine andere Temperatur. Geben Sie die bekannte Enthalpie bei einer Referenztemperatur, die Zieltemperatur sowie die Summen der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten von Edukten und Produkten ein.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kirchhoff-gesetz-thermochemie-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4046\" data-post=\"4046\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Enthalpie bei der Referenztemperatur<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Reaktionsenthalpie bei der Referenztemperatur (\u0394H\u2081)<\/label><div class=\"term\">\u0394H\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"reaktionsenthalpie_bei_der_referenztemperatur_h\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" placeholder=\"e.g. -92.2\" step=\"any\" value=\"-92.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-3\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"kJ_mol\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"kcal_mol\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-2\">Standard-Reaktionsenthalpie (z. B. \u0394H\u00b0f bei 298,15 K). Negativ bei exothermen, positiv bei endothermen Reaktionen.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Referenztemperatur (T\u2081)<\/label><div class=\"term\">T\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"referenztemperatur_t\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 298.15\" min=\"0\" value=\"298.15\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temperatur, bei der \u0394H\u2081 bekannt ist \u2013 \u00fcblicherweise die Standardreferenztemperatur 298,15 K (25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-4\"><span class=\"font-semibold\">Zieltemperatur<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\"><label for=\"field-7\">Zieltemperatur (T\u2082)<\/label><div class=\"term\">T\u2082<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"zieltemperatur_t\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 400\" min=\"0\" value=\"400\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-8\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-7\">Temperatur, f\u00fcr die die Reaktionsenthalpie berechnet werden soll.<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Molare W\u00e4rmekapazit\u00e4ten (Summe \u00fcber alle Stoffe, Cp \u00d7 st\u00f6chiometrischer Koeffizient)<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-7\"><label for=\"field-10\">Summe der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten der Edukte (\u03a3Cp,Edukte)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,r<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"summe_der_wrmekapazitten_der_edukte_cpedukte\" id=\"field-10\" aria-describedby=\"calc-info-10\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 115.5\" min=\"0\" value=\"115.5\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-11\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-10\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd \u00fcber alle Edukte. Beispiel N\u2082 + 3H\u2082: 29,1 + 3 \u00d7 28,8 = 115,5 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-8\"><label for=\"field-12\">Summe der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten der Produkte (\u03a3Cp,Produkte)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,p<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"summe_der_wrmekapazitten_der_produkte_cpprodukte\" id=\"field-12\" aria-describedby=\"calc-info-12\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 71.2\" min=\"0\" value=\"71.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-13\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-12\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd \u00fcber alle Produkte. Beispiel 2NH\u2083: 2 \u00d7 35,6 = 71,2 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4046\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse zum Satz von Kirchhoff<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Reaktionsenthalpie bei der Zieltemperatur (\u0394H\u2082)<\/span><span class=\"result-term\">\u0394H\u2082<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>\u0394Cp und alternative Einheiten<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Rechenweg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber den Satz von Kirchhoff der Thermochemie<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4046\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" 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(kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H_2\\) \u2014 Reaktionsenthalpie bei der Zieltemperatur \\(T_2\\) (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\nu_i\\) \u2014 st\u00f6chiometrischer Koeffizient der Spezies \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(C_{p,i}\\) \u2014 molare W\u00e4rmekapazit\u00e4t bei konstantem Druck der Spezies \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(\\Delta C_p\\) \u2014 Differenz zwischen den gesamten W\u00e4rmekapazit\u00e4ten von Produkten und Edukten<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Formel beschreibt, wie sich eine Reaktionsenthalpie mit der Temperatur \u00e4ndert: Erw\u00e4rmt (oder k\u00fchlt) man Edukte und Produkte um denselben Betrag, ist daf\u00fcr unterschiedlich viel W\u00e4rme n\u00f6tig, weil ihre W\u00e4rmekapazit\u00e4ten verschieden sind. Diese Differenz summiert sich zur Verschiebung von \\(\\Delta H\\). Voraussetzung ist, dass \\(\\Delta C_p\\) im Intervall \\(T_1\\)\u2013\\(T_2\\) konstant ist.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Kirchhoff-Gesetz \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> F\u00fcr die Ammoniak-Synthese N\u2082 + 3H\u2082 \u2192 2NH\u2083 betr\u00e4gt die Standard-Reaktionsenthalpie bei 298,15 K \u221292,2 kJ\/mol. Sch\u00e4tzen Sie die Enthalpie bei 400 K ab, mit \u03a3Cp(Edukte) = 115,5 J\/(mol\u00b7K) (29,1 + 3 \u00d7 28,8) und \u03a3Cp(Produkte) = 71,2 J\/(mol\u00b7K) (2 \u00d7 35,6).<\/p>\n<p>\\[ \\Delta C_p = 71.2 - 115.5 = -44.3\\ \\text{J\/(mol\u00b7K)} = -0.0443\\ \\text{kJ\/(mol\u00b7K)} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Delta H_2 = -92.2 + (-0.0443)(400 - 298.15) = -92.2 - 4.51 = -96.71\\ \\text{kJ\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \u0394H\u2082 \u2248 \u221296,71 kJ\/mol. Die Reaktion ist bei 400 K rund 4,5 kJ\/mol exothermer als bei 298,15 K, weil \u0394Cp negativ ist.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So bedienen Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie die bekannte <strong>Reaktionsenthalpie bei der Referenztemperatur (\u0394H\u2081)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie kJ\/mol oder kcal\/mol. F\u00fcr eine exotherme Reaktion verwenden Sie einen negativen Wert, f\u00fcr eine endotherme einen positiven.<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>Referenztemperatur (T\u2081)<\/strong> ein \u2014 \u00fcblicherweise 298,15 K \u2014 und w\u00e4hlen Sie die Einheit (K, \u00b0C oder \u00b0F).<\/li>\n<li>Geben Sie die <strong>Zieltemperatur (T\u2082)<\/strong> samt Einheit ein. Das ist die Temperatur, f\u00fcr die Sie die korrigierte Enthalpie erhalten m\u00f6chten.<\/li>\n<li>Multiplizieren Sie f\u00fcr jede Spezies der Reaktionsgleichung ihre molare W\u00e4rmekapazit\u00e4t \\(C_p\\) mit ihrem st\u00f6chiometrischen Koeffizienten und summieren Sie die Werte auf beiden Seiten der Gleichung. Tragen Sie die Summen als <strong>Summe der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten der Edukte (\u03a3Cp,Edukte)<\/strong> und <strong>Summe der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten der Produkte (\u03a3Cp,Produkte)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie J\/(mol\u00b7K), kJ\/(mol\u00b7K) oder cal\/(mol\u00b7K).<\/li>\n<li>Lesen Sie das Ergebnis ab: die <strong>Reaktionsenthalpie bei der Zieltemperatur (\u0394H\u2082)<\/strong> in Ihrer gew\u00e4hlten Enthalpie-Einheit, dazu \u0394Cp, Einheitenumrechnungen und eine ausf\u00fchrliche Schritt-f\u00fcr-Schritt-Rechnung.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist das Kirchhoff-Gesetz der Thermochemie?<\/h2>\n<p>Das Kirchhoff-Gesetz beschreibt, wie die Enthalpie\u00e4nderung einer chemischen Reaktion von der Temperatur abh\u00e4ngt. Da die Enthalpie eine Zustandsfunktion ist, entspricht die Temperaturableitung der Reaktionsenthalpie bei konstantem Druck der Differenz der W\u00e4rmekapazit\u00e4ten von Produkten und Edukten:<\/p>\n<p>\\[ \\left( \\frac{\\partial \\Delta H}{\\partial T} \\right)_p = \\Delta C_p \\]<\/p>\n<p>Die Integration dieser Gleichung von \\(T_1\\) bis \\(T_2\\) ergibt \\(\\Delta H(T_2) = \\Delta H(T_1) + \\int_{T_1}^{T_2} \\Delta C_p\\, dT\\). Betrachtet man \\(\\Delta C_p\\) \u00fcber dem Temperaturintervall als konstant \u2014 eine gute N\u00e4herung f\u00fcr moderate Bereiche \u2014, vereinfacht sich das Integral zu \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\), und genau diese Form verwendet der Rechner.<\/p>\n<p>Das physikalische Bild ist einfach. Tabellierte Reaktionsenthalpien beziehen sich fast immer auf 298,15 K, doch reale Reaktoren, Motoren und Kalorimeter arbeiten bei anderen Temperaturen. F\u00fcr den Vergleich stellt man sich vor, dass man die Edukte von \\(T_1\\) auf \\(T_2\\) erw\u00e4rmt, die Reaktion ablaufen l\u00e4sst und die Produkte zur\u00fcckk\u00fchlt \u2014 die Differenz zwischen den beiden Erw\u00e4rmungsbetr\u00e4gen ist genau \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\).<\/p>\n<p>Am hilfreichsten ist die Deutung des Vorzeichens. Ist \\(\\Delta C_p &lt; 0\\) (Produkte haben eine kleinere W\u00e4rmekapazit\u00e4t als die Edukte), wird die Reaktion mit steigender Temperatur exothermer. Ist \\(\\Delta C_p &gt; 0\\), wird sie endothermer. Bei \\(\\Delta C_p = 0\\) ist die Enthalpie von der Temperatur unabh\u00e4ngig. In der Praxis ist \\(\\Delta C_p\\) oft klein, sodass sich \\(\\Delta H\\) selbst \u00fcber hundert Kelvin meist nur um wenige Prozent verschiebt.<\/p>\n<h2>Voraussetzungen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Konstante W\u00e4rmekapazit\u00e4ten.<\/strong> Die lineare Form ist nur auf Intervallen genau, in denen sich die \\(C_p\\)-Werte kaum \u00e4ndern. Bei gro\u00dfen Temperaturbereichen (mehrere Hundert Kelvin) sollten Sie temperaturabh\u00e4ngige Anpassungen wie \\(C_p = a + bT + cT^2\\) oder \\(C_p = a + bT + c\/T^2\\) aus Standardtabellen verwenden und diese stattdessen integrieren.<\/li>\n<li><strong>Keine Phasen\u00fcberg\u00e4nge.<\/strong> Die Rechnung setzt voraus, dass jede Spezies zwischen \\(T_1\\) und \\(T_2\\) in derselben Phase vorliegt. Ein Schmelzen, Verdampfen oder ein anderer \u00dcbergang innerhalb des Intervalls w\u00fcrde bei der \u00dcbergangstemperatur einen Term \\(\\nu \\Delta H_{\\text{\u00dcbergang}}\\) hinzuf\u00fcgen.<\/li>\n<li><strong>Konsistente Daten.<\/strong> Alle W\u00e4rmekapazit\u00e4ten m\u00fcssen sich auf denselben Druck (in der Regel 1 bar) und denselben Aggregatzustand beziehen wie die Spezies in der ausgeglichenen Gleichung. Pr\u00fcfen Sie die st\u00f6chiometrischen Koeffizienten doppelt \u2014 die Summen \u03a3\u03bdCp m\u00fcssen exakt zur notierten Gleichung passen.<\/li>\n<li><strong>Vorzeichen beachten.<\/strong> Halten Sie \u0394H\u2081 bei exothermen Reaktionen negativ. Der Rechner gibt an, ob die Reaktion bei der Zieltemperatur exo- oder endotherm ist und wie stark sich die Enthalpie verschoben hat.<\/li>\n<li><strong>Achtung bei T\u2081 = T\u2082.<\/strong> Stimmen beide Temperaturwerte nach Umrechnung in Kelvin \u00fcberein, gilt einfach \u0394H\u2082 = \u0394H\u2081; der Rechner weist dann darauf hin, dass zwei verschiedene Werte einzugeben sind.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wenn Sie noch keine Referenzenthalpie haben, k\u00f6nnen Sie sie aus Standard-Bildungsenthalpien errechnen mit dem <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/satz-von-hess-rechner\/\">Rechner zum Hess\u2019schen Gesetz<\/a> aufbauen oder \u00fcber durchschnittliche Bindungsenergien mit dem <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsenthalpie-bindungsenergien-rechner\/\">Rechner f\u00fcr Reaktionsenthalpien aus Bindungsenergien<\/a> absch\u00e4tzen. F\u00fcr weitere temperaturabh\u00e4ngige Absch\u00e4tzungen in der Chemie ist der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/antoine-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Antoine-Gleichung<\/a> eine n\u00fctzliche Erg\u00e4nzung, wenn Dampfdr\u00fccke im Spiel sind.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie mit dem Kirchhoff-Gesetz eine Reaktionsenthalpie f\u00fcr eine andere Temperatur. 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