{"id":4072,"date":"2026-10-14T23:44:50","date_gmt":"2026-10-14T22:44:50","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molare-leitfaehigkeit-rechner\/"},"modified":"2026-10-14T23:44:50","modified_gmt":"2026-10-14T22:44:50","slug":"molare-leitfaehigkeit-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molare-leitfaehigkeit-rechner\/","title":{"rendered":"Molarleitf\u00e4higkeit-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Molare Leitf\u00e4higkeit aus Leitf\u00e4higkeit und Konzentration<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4072\" data-favorite-title=\"Molarleitf\u00e4higkeit\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molare-leitfaehigkeit-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie die Molarleitf\u00e4higkeit (\u039bm) einer Elektrolytl\u00f6sung aus der gemessenen Leitf\u00e4higkeit \u03ba und der molaren Konzentration c. Geben Sie beide Werte mit ihren Einheiten ein und erhalten Sie Ergebnisse in S\u00b7cm\u00b2\/mol und S\u00b7m\u00b2\/mol.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molare-leitfaehigkeit-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4072\" data-post=\"4072\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Leitf\u00e4higkeit der L\u00f6sung (\u03ba)<\/label><div class=\"term\">\u03ba<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"leitfhigkeit_der_lsung_\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 1.413\" min=\"0\" value=\"1.413\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"us\">\u00b5S\/cm<\/option><option value=\"ms\" selected>mS\/cm<\/option><option value=\"scm\">S\/cm<\/option><option value=\"sm\">S\/m<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Gemessene spezifische Leitf\u00e4higkeit der L\u00f6sung (Anzeige eines Leitf\u00e4higkeitsmessger\u00e4ts bei 25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Stoffmengenkonzentration (c)<\/label><div class=\"term\">c<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"stoffmengenkonzentration_c\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.01\" min=\"0\" value=\"0.01\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"mol_l\" selected>mol\/L (M)<\/option><option value=\"mmol_l\">mmol\/L (mM)<\/option><option value=\"mol_m3\">mol\/m\u00b3<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Stoffmengenkonzentration des Elektrolyten in der L\u00f6sung.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4072\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Molare Leitf\u00e4higkeit<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Molare Leitf\u00e4higkeit<\/span><span class=\"result-term\">\u039bm<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"S\u00b7cm\u00b2\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Molare Leitf\u00e4higkeit (SI)<\/span><span class=\"result-term\">\u039bm<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"S\u00b7m\u00b2\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Berechnungsdetails<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber die molare Leitf\u00e4higkeit<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4072\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Molarleitf\u00e4higkeit<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\Lambda_m = \\frac{\\kappa}{c} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei bedeuten:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\Lambda_m\\) \u2014 Molarleitf\u00e4higkeit (S\u00b7cm\u00b2\/mol oder S\u00b7m\u00b2\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\kappa\\) \u2014 spezifische Leitf\u00e4higkeit der L\u00f6sung (S\/cm)<\/li>\n<li>\\(c\\) \u2014 molare Konzentration des Elektrolyten (mol\/l)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wenn \\(\\kappa\\) in S\/cm und \\(c\\) in mol\/l angegeben ist, lautet die praktische Form der Formel \\(\\Lambda_m = 1000\\,\\kappa \/ c\\); das Ergebnis steht dann direkt in S\u00b7cm\u00b2\/mol. Der Faktor 1000 ber\u00fccksichtigt die Umrechnung zwischen mol\/l und mol\/cm\u00b3.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Molarleitf\u00e4higkeit \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Eine 0,01 mol\/l Kaliumchloridl\u00f6sung hat bei 25 \u00b0C eine gemessene Leitf\u00e4higkeit von 1,413 mS\/cm. Wie hoch ist ihre Molarleitf\u00e4higkeit?<\/p>\n<p>\\[ \\kappa = 1.413 \\text{ mS\/cm} = 1.413 \\times 10^{-3} \\text{ S\/cm} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Lambda_m = \\frac{1000 \\times 1.413 \\times 10^{-3}}{0.01} = 141.3 \\text{ S\u00b7cm}^2\\text{\/mol} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Lambda_m = \\frac{141.3}{10^4} = 0.014130 \\text{ S\u00b7m}^2\\text{\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> Die Molarleitf\u00e4higkeit betr\u00e4gt 141,3 S\u00b7cm\u00b2\/mol (0,01413 S\u00b7m\u00b2\/mol) \u2014 ein f\u00fcr KCl bei dieser Konzentration typischer Wert.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So bedienen Sie den Molarleitf\u00e4higkeit-Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie im ersten Feld die gemessene <strong>Leitf\u00e4higkeit der L\u00f6sung (\u03ba)<\/strong> ein \u2014 den Wert, den Ihr Leitf\u00e4higkeitsmessger\u00e4t anzeigt.<\/li>\n<li>W\u00e4hlen Sie im danebenliegenden Auswahlfeld die Einheit der Leitf\u00e4higkeit (\u00b5S\/cm, mS\/cm, S\/cm oder S\/m).<\/li>\n<li>Geben Sie im zweiten Feld die <strong>molare Konzentration (c)<\/strong> des Elektrolyten ein.<\/li>\n<li>W\u00e4hlen Sie die Konzentrationseinheit (mol\/l, mmol\/l oder mol\/m\u00b3) im danebenliegenden Auswahlfeld.<\/li>\n<li>Lesen Sie die <strong>Molarleitf\u00e4higkeit<\/strong> in S\u00b7cm\u00b2\/mol sowie die <strong>Molarleitf\u00e4higkeit (SI)<\/strong> in S\u00b7m\u00b2\/mol ab \u2014 zusammen mit der schrittweisen Rechnung.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist Molarleitf\u00e4higkeit?<\/h2>\n<p>Die Molarleitf\u00e4higkeit \\(\\Lambda_m\\) (auch molare Leitf\u00e4higkeit genannt) ist die Leitf\u00e4higkeit einer Elektrolytl\u00f6sung, bezogen auf ein Mol des gel\u00f6sten Elektrolyten. Die rohe Leitf\u00e4higkeit \\(\\kappa\\), die ein Leitf\u00e4higkeitsmessger\u00e4t anzeigt, h\u00e4ngt davon ab, wie viel Salz gel\u00f6st ist \u2014 eine konzentrierte L\u00f6sung eines schlecht leitenden Elektrolyten und eine verd\u00fcnnte L\u00f6sung eines gut leitenden k\u00f6nnen daher dieselbe Anzeige liefern. Wer \\(\\kappa\\) durch die molare Konzentration \\(c\\) teilt, hebt diese Mehrdeutigkeit auf und erf\u00e4hrt, wie effektiv ein Mol der Substanz elektrischen Strom transportiert.<\/p>\n<p>Die gebr\u00e4uchliche Einheit ist S\u00b7cm\u00b2\/mol \u2014 sie findet sich in den meisten Chemielehrb\u00fcchern und Tabellenwerken. Die SI-Einheit ist S\u00b7m\u00b2\/mol, und die Umrechnung ist einfach: 1 S\u00b7m\u00b2\/mol = 10\u2074 S\u00b7cm\u00b2\/mol. Der Rechner zeigt beide an, sodass Sie genau das Format verwenden k\u00f6nnen, das Ihre Vorlesung oder Publikation verlangt.<\/p>\n<p>Am n\u00fctzlichsten ist die Molarleitf\u00e4higkeit beim Studium <strong>starker<\/strong> und <strong>schwacher<\/strong> Elektrolyte. Bei starken Elektrolyten (NaCl, KCl, HCl) sinkt \\(\\Lambda_m\\) mit zunehmender Konzentration nur leicht, weil die Ionen vollst\u00e4ndig dissoziiert bleiben und anziehende Kr\u00e4fte zwischen ihnen sie lediglich verlangsamen; die Abweichung folgt dem Kohlrauschschen Quadratwurzelgesetz \\(\\Lambda_m = \\Lambda_m^\\circ - K\\sqrt{c}\\). Bei schwachen Elektrolyten (Essigs\u00e4ure, Ammoniak) f\u00e4llt \\(\\Lambda_m\\) mit der Konzentration steil ab, weil der Dissoziationsgrad \\(\\alpha\\) abnimmt. Der Quotient \\(\\Lambda_m \/ \\Lambda_m^\\circ\\) n\u00e4hert \\(\\alpha\\) gut an \u2014 darauf beruht die Bestimmung von Dissoziationskonstanten und damit auch von <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/solubility-product-ksp-calculator\/\">L\u00f6slichkeitsprodukten<\/a> schwerl\u00f6slicher Salze aus Leitf\u00e4higkeitsmessungen.<\/p>\n<p>Zur Orientierung: Bei 25 \u00b0C liegen die Grenzleitf\u00e4higkeiten \\(\\Lambda_m^\\circ\\) g\u00e4ngiger starker Elektrolyte ungef\u00e4hr zwischen 100 und 430 S\u00b7cm\u00b2\/mol (KCl \u2248 149,9; \u00bd H\u2082SO\u2084 \u2248 426). Ein Ergebnis weit au\u00dferhalb dieses Bereichs deutet meist auf einen Einheitenfehler hin, nicht auf ungew\u00f6hnliche Chemie.<\/p>\n<h2>Voraussetzungen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Die Leitf\u00e4higkeit muss die spezifische Leitf\u00e4higkeit sein.<\/strong> Der eingegebene Wert sollte bereits um die Zellkonstante korrigiert sein \u2014 also das, was ein kalibriertes Leitf\u00e4higkeitsmessger\u00e4t anzeigt, nicht der rohe Leitwert.<\/li>\n<li><strong>Die Konzentration bezieht sich auf die Formeleinheit.<\/strong> Ist die L\u00f6sung in Formelbruchteilen angegeben (z. B. \u00bd H\u2082SO\u2084), geben Sie die Konzentration entsprechend dieser Definition ein, so wie es auch Referenztabellen tun.<\/li>\n<li><strong>Die Temperatur spielt eine Rolle.<\/strong> Die Leitf\u00e4higkeit w\u00e4ssriger L\u00f6sungen steigt um etwa 2 % pro \u00b0C. Sowohl \\(\\kappa\\) als auch \\(c\\) m\u00fcssen sich auf dieselbe Temperatur beziehen \u2014 25 \u00b0C ist die Standardreferenz.<\/li>\n<li><strong>Vorsicht vor Einheitenverwechslungen.<\/strong> Die h\u00e4ufigsten Fehler sind die Eingabe von \u00b5S\/cm statt mS\/cm oder mmol\/l statt mol\/l. Der Rechner warnt Sie, wenn das Ergebnis unplausibel gro\u00df (&gt;500 S\u00b7cm\u00b2\/mol) oder klein (&lt;5 S\u00b7cm\u00b2\/mol) ist.<\/li>\n<li><strong>Grundleitf\u00e4higkeit.<\/strong> In sehr verd\u00fcnnten L\u00f6sungen tragen gel\u00f6stes CO\u2082 und Verunreinigungen des L\u00f6sungsmittels zu \\(\\kappa\\) bei und bl\u00e4hen \\(\\Lambda_m\\) auf; ziehen Sie bei Konzentrationen im Mikromolbereich die Leitf\u00e4higkeit des reinen L\u00f6sungsmittels ab.<\/li>\n<li>Der Rechner berechnet ausschlie\u00dflich \\(\\Lambda_m = \\kappa\/c\\). Um die Grenzleitf\u00e4higkeit \\(\\Lambda_m^\\circ\\) eines starken Elektrolyten durch Extrapolation auf unendliche Verd\u00fcnnung zu bestimmen, messen Sie \\(\\Lambda_m\\) bei mehreren Konzentrationen und tragen Sie es gegen \\(\\sqrt{c}\\) auf.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Typische Grenzleitf\u00e4higkeiten bei 25 \u00b0C<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Elektrolyt<\/th>\n<th>\\(\\Lambda_m^\\circ\\) (S\u00b7cm\u00b2\/mol)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>KCl<\/td>\n<td>149,9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>NaCl<\/td>\n<td>126,5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>HCl<\/td>\n<td>426,2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u00bd H\u2082SO\u2084<\/td>\n<td>426<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CH\u2083COOH (schwach)<\/td>\n<td>390,7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>NH\u2083\u00b7H\u2082O (schwach)<\/td>\n<td>271<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Diese Werte gelten bei unendlicher Verd\u00fcnnung; bei endlichen Konzentrationen f\u00e4llt die gemessene \\(\\Lambda_m\\) etwas niedriger aus. Wenn Sie auch Wasserproben untersuchen, erg\u00e4nzen leitf\u00e4higkeitsbasierte Pr\u00fcfungen unseren <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/wasserhaerte-rechner\/\">Wasserh\u00e4rte-Rechner<\/a> ideal.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie die Molarleitf\u00e4higkeit (\u039bm) einer Elektrolytl\u00f6sung aus der gemessenen Leitf\u00e4higkeit \u03ba und der molaren Konzentration c. Geben Sie beide Werte mit ihren Einheiten ein und erhalten Sie Ergebnisse in S\u00b7cm\u00b2\/mol und S\u00b7m\u00b2\/mol.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[70],"class_list":["post-4072","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-stoechiometrie"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4072","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4072"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4072\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4263,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4072\/revisions\/4263"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4072"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4072"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4072"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}