{"id":4084,"date":"2026-10-15T00:28:08","date_gmt":"2026-10-14T23:28:08","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/photonenenergie-rechner\/"},"modified":"2026-10-15T00:28:08","modified_gmt":"2026-10-14T23:28:08","slug":"photonenenergie-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/photonenenergie-rechner\/","title":{"rendered":"Photonenenergie-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Photonenenergie aus Wellenl\u00e4nge oder Frequenz<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4084\" data-favorite-title=\"Photonenenergie\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/photonenenergie-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie die Energie eines Photons aus seiner Wellenl\u00e4nge oder Frequenz. Geben Sie einen der beiden Werte ein und Sie erhalten die Energie pro Photon in Joule und Elektronenvolt sowie die Energie pro Mol Photonen in kJ\/mol.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-spectrum\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/photonenenergie-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4084\" data-post=\"4084\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Eingabeart<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"eingabeart\"><option value=\"wl\" selected>Wellenl\u00e4nge (\u03bb)<\/option><option value=\"fr\">Frequenz (\u03bd)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field is-single has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Wellenl\u00e4nge (\u03bb)<\/label><div class=\"term\">\u03bb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"wellenlnge_\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 500\" min=\"0\" value=\"500\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-3\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"nm\" selected>nm<\/option><option value=\"um\">\u00b5m<\/option><option value=\"mm\">mm<\/option><option value=\"cm\">cm<\/option><option value=\"m\">m<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-2\">Wellenl\u00e4nge des Lichts im Vakuum.<\/small><\/div><div class=\"field is-single has-term\" id=\"input-3\" hidden><label for=\"field-4\">Frequenz (\u03bd)<\/label><div class=\"term\">\u03bd<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"frequenz_\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 600\" min=\"0\" value=\"600\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"hz\">Hz<\/option><option value=\"khz\">kHz<\/option><option value=\"mhz\">MHz<\/option><option value=\"ghz\">GHz<\/option><option value=\"thz\" selected>THz<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Frequenz des Lichts (Schwingungen pro Sekunde).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4084\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Photonenenergie<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Energie pro Photon<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"J\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Energie pro Photon<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"eV\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Energie pro Mol Photonen<\/span><span class=\"result-term\">E\u00b7N_A<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Frequenz<\/span><span class=\"result-term\">\u03bd<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Wellenl\u00e4nge<\/span><span class=\"result-term\">\u03bb<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>Berechnungsdetails<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-7\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber die Photonenenergie<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-7\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4084\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Photonenenergie<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ E = h\\nu = \\frac{hc}{\\lambda} \\qquad \\nu = \\frac{c}{\\lambda} \\qquad E_{\\text{mol}} = E \\cdot N_A \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei bedeuten:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(E\\) \u2014 Energie eines einzelnen Photons (J)<\/li>\n<li>\\(h\\) \u2014 Planck-Konstante, \\(6.62607015 \\times 10^{-34}\\) J\u00b7s (exakt)<\/li>\n<li>\\(\\nu\\) \u2014 Frequenz des Lichts (Hz)<\/li>\n<li>\\(c\\) \u2014 Lichtgeschwindigkeit im Vakuum, \\(2.99792458 \\times 10^{8}\\) m\/s (exakt)<\/li>\n<li>\\(\\lambda\\) \u2014 Wellenl\u00e4nge im Vakuum (m)<\/li>\n<li>\\(N_A\\) \u2014 Avogadro-Konstante, \\(6.02214076 \\times 10^{23}\\) mol\u207b\u00b9 (exakt)<\/li>\n<li>\\(E_{\\text{mol}}\\) \u2014 Energie pro Mol Photonen, auch als ein Einstein bezeichnet (J\/mol)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Dies ist die Planck-Beziehung: Die Energie eines einzelnen Photons wird allein durch die Frequenz (oder gleichbedeutend die Wellenl\u00e4nge) des Lichts festgelegt, denn es gilt \\(\\lambda \\nu = c\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Photonenenergie \u2013 Berechnungsbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> gr\u00fcnes Licht mit einer Wellenl\u00e4nge von 500 nm (der Standardwert des Rechners).<\/p>\n<p>\\[ \\lambda = 500\\ \\text{nm} = 5.00 \\times 10^{-7}\\ \\text{m} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\nu = \\frac{c}{\\lambda} = \\frac{2.99792458 \\times 10^{8}}{5.00 \\times 10^{-7}} = 5.996 \\times 10^{14}\\ \\text{Hz} \\approx 599.6\\ \\text{THz} \\]<\/p>\n<p>\\[ E = h\\nu = 6.62607015 \\times 10^{-34} \\times 5.996 \\times 10^{14} = 3.973 \\times 10^{-19}\\ \\text{J} \\]<\/p>\n<p>\\[ E = \\frac{3.973 \\times 10^{-19}}{1.602176634 \\times 10^{-19}} \\approx 2.48\\ \\text{eV} \\qquad E_{\\text{mol}} = 3.973 \\times 10^{-19} \\times 6.02214076 \\times 10^{23} \\approx 239\\ \\text{kJ\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> Jedes Photon des 500-nm-Lichts tr\u00e4gt \\(3.973 \\times 10^{-19}\\) J \u2248 2,48 eV mit sich, und ein Mol solcher Photonen enth\u00e4lt etwa 239 kJ. Das liegt im gr\u00fcnen Bereich des sichtbaren Spektrums.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So bedienen Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>W\u00e4hlen Sie im Auswahlfeld <strong>Eingabewert<\/strong> je nachdem, welche Gr\u00f6\u00dfe Ihnen bekannt ist, <strong>Wellenl\u00e4nge (\u03bb)<\/strong> oder <strong>Frequenz (\u03bd)<\/strong>.<\/li>\n<li>Haben Sie sich f\u00fcr die Wellenl\u00e4nge entschieden, geben Sie den Wert im Feld <strong>Wellenl\u00e4nge (\u03bb)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie die Einheit (nm, \u00b5m, mm, cm oder m). Bei der Frequenz tragen Sie den Wert im Feld <strong>Frequenz (\u03bd)<\/strong> ein und w\u00e4hlen die Einheit (Hz, kHz, MHz, GHz oder THz).<\/li>\n<li>Das Ergebnispanel zeigt die <strong>Energie pro Photon<\/strong> in Joule und Elektronenvolt, die <strong>Energie pro Mol Photonen<\/strong> in kJ\/mol sowie die jeweils erg\u00e4nzende Wellenl\u00e4nge bzw. Frequenz und die Wellenzahl in cm\u207b\u00b9.<\/li>\n<li>Im Panel <strong>Rechenweg<\/strong> finden Sie die schrittweise Berechnung, im Panel <strong>\u00dcber Photonenenergie<\/strong> Hintergr\u00fcnde zum Spektralbereich und typische Vergleichswerte.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist Photonenenergie?<\/h2>\n<p>Licht verh\u00e4lt sich sowohl wie eine Welle als auch wie ein Strom von Teilchen, den Photonen. Jedes Photon transportiert ein winziges, gequanteltes Energiepaket, dessen Gr\u00f6\u00dfe allein von der Frequenz des Lichts abh\u00e4ngt: H\u00f6here Frequenz (k\u00fcrzere Wellenl\u00e4nge) bedeutet energiereichere Photonen. Das ist der Kern der Planck-Beziehung \\(E = h\\nu\\) \u2014 der Gleichung, mit der 1900 die Quantenphysik begann und die Einstein f\u00fcr seine Erkl\u00e4rung des photoelektrischen Effekts sp\u00e4ter den Nobelpreis einbrachte.<\/p>\n<p>Die Energie eines einzelnen Photons ist extrem klein \u2014 bei sichtbarem Licht liegt sie bei etwa \\(10^{-19}\\) J \u2014, weshalb sie meist in <strong>Elektronenvolt (eV)<\/strong> angegeben wird. Ein eV ist die Energie, die ein Elektron beim Durchlaufen einer Spannung von 1 Volt aufnimmt (\\(1\\ \\text{eV} = 1.602 \\times 10^{-19}\\) J). Sichtbare Photonen umfassen etwa 1,6 eV (750 nm, rot) bis 3,3 eV (380 nm, violett); UV-Photonen sind noch energiereicher, und Gamma Photonen erreichen Millionen von eV.<\/p>\n<p>In der Chemie und Photochemie ist h\u00e4ufig die <strong>Energie pro Mol Photonen<\/strong> (ein Einstein) die praktischere Gr\u00f6\u00dfe, denn sie l\u00e4sst sich direkt mit Bindungsenergien und Aktivierungsenergien in kJ\/mol vergleichen. So liefert UV-Licht mit 254 nm etwa 471 kJ\/mol \u2014 genug, um viele kovalente Bindungen zu brechen \u2014, w\u00e4hrend rotes Licht mit 700 nm nur rund 171 kJ\/mol bereitstellt, weniger als selbst die schw\u00e4chsten O\u2013O-Einfachbindungen erfordern. Deshalb verursacht UV-Licht Sonnenbrand und Photodegradation, rotes Licht in der Regel dagegen nicht.<\/p>\n<p>Beachten Sie, dass die Photonenenergie nur von der Farbe (Wellenl\u00e4nge) des Lichts abh\u00e4ngt, niemals von seiner Helligkeit. Die Intensit\u00e4t bestimmt, <em>wie viele<\/em> Photonen pro Sekunde eintreffen; jedes einzelne Photon tr\u00e4gt stets exakt \\(h\\nu\\) mit sich. Wenn Sie Lichtenergien mit Bindungsenergien kombinieren m\u00f6chten, um Reaktionsenthalpien abzusch\u00e4tzen, ist unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsenthalpie-bindungsenergien-rechner\/\">Rechner f\u00fcr Reaktionsenthalpien aus Bindungsenergien<\/a> eine sinnvolle Erg\u00e4nzung.<\/p>\n<h2>Referenzwerte<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Wellenl\u00e4nge<\/th>\n<th>Bereich<\/th>\n<th>Energie (eV)<\/th>\n<th>Energie (kJ\/mol)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>200 nm<\/td>\n<td>Fernes UV<\/td>\n<td>6,20<\/td>\n<td>598<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>254 nm<\/td>\n<td>UV (Hg-Lampe)<\/td>\n<td>4,89<\/td>\n<td>471<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>350 nm<\/td>\n<td>Nahes UV<\/td>\n<td>3,54<\/td>\n<td>342<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>450 nm<\/td>\n<td>Sichtbar (blau)<\/td>\n<td>2,76<\/td>\n<td>266<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>500 nm<\/td>\n<td>Sichtbar (gr\u00fcn)<\/td>\n<td>2,48<\/td>\n<td>239<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>700 nm<\/td>\n<td>Sichtbar (roter Rand)<\/td>\n<td>1,77<\/td>\n<td>171<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<h2>Annahmen und Grenzen<\/h2>\n<ul>\n<li>Die Berechnung setzt voraus, dass sich das Licht im <strong>Vakuum<\/strong> ausbreitet. F\u00fcr Luft ist der Unterschied vernachl\u00e4ssigbar \u2014 die Lichtgeschwindigkeit in Luft liegt nur etwa 0,03 % unter der im Vakuum, was die Zuordnung von Wellenl\u00e4nge und Frequenz f\u00fcr die meisten Zwecke unmerklich ver\u00e4ndert.<\/li>\n<li>Die Konstanten \\(h\\), \\(c\\) und \\(N_A\\) sind die exakten SI-Werte von 2019; die einzige Ungenauigkeitsquelle ist somit die Eingabe selbst.<\/li>\n<li>Wellenl\u00e4nge und Frequenz m\u00fcssen sich auf dasselbe Medium beziehen. Wer eine Vakuumwellenl\u00e4nge mit einer Frequenz im Medium kombiniert, erzeugt einen Fehler in H\u00f6he des Brechungsindex.<\/li>\n<li>Der Rechner betrachtet Licht als einzelne Photonen. Effekte wie die Multiphotonenabsorption, bei der zwei niederenergetische Photonen gemeinsam absorbiert werden, sind nichtlineare Prozesse, die von der einfachen Planck-Beziehung nicht erfasst werden.<\/li>\n<li>Beim Vergleich mit Bindungsenergien gilt: Ein Photon muss die Bindungsdissoziationsenergie <em>in einem einzigen Absorptionsschritt<\/em> aufbringen; \u00fcbersch\u00fcssige Energie geht als kinetische Energie, W\u00e4rme oder Fluoreszenz verloren.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Arbeiten Sie stattdessen mit dem Wellencharakter des Lichts \u2014 etwa bei der Beugung an Kristallen \u2014, k\u00f6nnte auch unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bragg-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Bragg-Gleichung<\/a> n\u00fctzlich sein, der Wellenl\u00e4ngen mit Beugungswinkeln verkn\u00fcpft, oder der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">Rechner f\u00fcr Standard-Elektrodenpotenziale<\/a>, wenn Sie elektrochemische Spannungen in Elektronenenergien in eV umrechnen m\u00f6chten.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie die Energie eines Photons aus seiner Wellenl\u00e4nge oder Frequenz. Geben Sie einen der beiden Werte ein und Sie erhalten die Energie pro Photon in Joule und Elektronenvolt sowie die Energie pro Mol Photonen in kJ\/mol.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[69],"class_list":["post-4084","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-spektrophotometrie"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4084","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4084"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4084\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4084"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4084"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4084"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}