{"id":4100,"date":"2026-10-15T01:23:00","date_gmt":"2026-10-15T00:23:00","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsordnung-anfangsgeschwindigkeiten\/"},"modified":"2026-10-15T01:23:00","modified_gmt":"2026-10-15T00:23:00","slug":"reaktionsordnung-anfangsgeschwindigkeiten","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsordnung-anfangsgeschwindigkeiten\/","title":{"rendered":"Rechner f\u00fcr die Reaktionsordnung aus Anfangsgeschwindigkeiten"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Reaktionsordnung aus einer Tabelle von Anfangsgeschwindigkeiten bestimmen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4100\" data-favorite-title=\"Reaktionsordnung aus Anfangsgeschwindigkeiten\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsordnung-anfangsgeschwindigkeiten\/\" data-favorite-excerpt=\"Geben Sie die in jedem Versuch gemessene Konzentration und Anfangsgeschwindigkeit ein \u2013 der Rechner bestimmt die Reaktionsordnung n, die Geschwindigkeitskonstante k und das vollst\u00e4ndige Geschwindigkeitsgesetz nach der Methode der Anfangsgeschwindigkeiten.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsordnung-anfangsgeschwindigkeiten\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4100\" data-post=\"4100\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Experimente \u2014 Konzentration; Anfangsgeschwindigkeit<\/label><textarea id=\"field-1\" name=\"experimente_konzentration_anfangsgeschwindigkeit\">0.10; 5.0e-4; 0.20; 1.0e-3; 0.40; 2.0e-3<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4100\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Reaktionsordnung und Geschwindigkeitskonstante<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Reaktionsordnung<\/span><span class=\"result-term\">n<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Geschwindigkeitskonstante<\/span><span class=\"result-term\">k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Geschwindigkeitsgesetz<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Experimente und paarweise Ordnungen<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Berechnungsdetails<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4100\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel f\u00fcr die Reaktionsordnung aus Anfangsgeschwindigkeiten<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ r = k\\,[A]^n \\quad\\Longrightarrow\\quad n = \\frac{\\ln(r_2\/r_1)}{\\ln([A]_2\/[A]_1)}, \\qquad k = \\frac{r}{[A]^n} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Es bedeuten:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(r_1, r_2\\) \u2013 in zwei Versuchen gemessene Anfangsgeschwindigkeiten (mol\u00b7L\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9)<\/li>\n<li>\\([A]_1, [A]_2\\) \u2013 die zugeh\u00f6rigen Konzentrationen des Reaktionspartners A (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2013 Reaktionsordnung bez\u00fcglich des Reaktionspartners A<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2013 Geschwindigkeitskonstante (ihre Einheit h\u00e4ngt von \\(n\\) ab)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Formel ergibt sich, wenn man das Geschwindigkeitsgesetz \\(r = k[A]^n\\) logarithmiert: K\u00fcrzt sich \\(k\\) heraus, weil zwischen zwei Versuchen nur die Konzentration von A ge\u00e4ndert wird, so liefert das Verh\u00e4ltnis der beiden Geschwindigkeiten unmittelbar die Ordnung \\(n\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Reaktionsordnung \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Drei Versuche wurden bei 25 \u00b0C durchgef\u00fchrt, wobei nur die Konzentration von A variiert wurde. Die Anfangsgeschwindigkeiten: [A] = 0,10 M ergab 5,0\u00d710\u207b\u2074 M\/s; [A] = 0,20 M ergab 1,0\u00d710\u207b\u00b3 M\/s; [A] = 0,40 M ergab 2,0\u00d710\u207b\u00b3 M\/s.<\/p>\n<p>\\[ n = \\frac{\\ln\\left(1.0\\times10^{-3} \/ 5.0\\times10^{-4}\\right)}{\\ln(0.20\/0.10)} = \\frac{\\ln 2}{\\ln 2} = 1 \\]<\/p>\n<p>Das andere Paar (0,20 \u2192 0,40 M) liefert dasselbe Ergebnis; die mittlere Ordnung betr\u00e4gt also \\(n = 1\\). Die Geschwindigkeitskonstante aus jedem Versuch:<\/p>\n<p>\\[ k = \\frac{r}{[A]^1} = \\frac{5.0\\times10^{-4}}{0.10} = \\frac{1.0\\times10^{-3}}{0.20} = \\frac{2.0\\times10^{-3}}{0.40} = 5.0\\times10^{-3}\\ \\text{s}^{-1} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(n = 1\\) (Reaktion erster Ordnung bez\u00fcglich A), \\(k = 5.0\\times10^{-3}\\ \\text{s}^{-1}\\), und das Geschwindigkeitsgesetz lautet \\(r = 5.0\\times10^{-3}[A]\\). Verdoppelt man [A], verdoppelt sich die Geschwindigkeit.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie die Daten im Feld <strong>Versuche \u2013 Konzentration ; Anfangsgeschwindigkeit<\/strong> als Paare ein: die Konzentration des Reaktionspartners in mol\/L, gefolgt von der gemessenen Anfangsgeschwindigkeit in mol\/(L\u00b7s).<\/li>\n<li>Trennen Sie die Werte durch Leerzeichen, Semikolons oder Zeilenumbr\u00fcche \u2013 die Voreinstellung <code>0.10; 5.0e-4; 0.20; 1.0e-3; 0.40; 2.0e-3<\/code> zeigt das erwartete Format.<\/li>\n<li>Sowohl die wissenschaftliche Schreibweise (<code>5.0e-4<\/code>) als auch Dezimalkommas (<code>0,10<\/code>) werden akzeptiert.<\/li>\n<li>Geben Sie mindestens zwei Versuche mit <em>unterschiedlichen<\/em> Konzentrationen ein; weitere Datenpunkte liefern eine zuverl\u00e4ssigere Ordnung.<\/li>\n<li>Lesen Sie die Ergebnisse ab: die <strong>Reaktionsordnung<\/strong> \\(n\\), die <strong>Geschwindigkeitskonstante<\/strong> \\(k\\) mit Einheit, das ermittelte <strong>Geschwindigkeitsgesetz<\/strong>, eine Tabelle der <strong>Versuche und paarweisen Ordnungen<\/strong> sowie die <strong>Berechnungsdetails<\/strong>, in denen jeder Schritt erkl\u00e4rt wird.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist die Reaktionsordnung und warum ist sie wichtig?<\/h2>\n<p>Die <strong>Reaktionsordnung<\/strong> bez\u00fcglich eines Reaktionspartners A ist der Exponent \\(n\\) im Geschwindigkeitsgesetz \\(r = k[A]^n\\). Sie zeigt, wie empfindlich die Reaktionsgeschwindigkeit auf eine Konzentrations\u00e4nderung reagiert: Wird [A] verdoppelt, bleibt die Geschwindigkeit einer Reaktion nullter Ordnung unver\u00e4ndert, die einer Reaktion erster Ordnung verdoppelt sich und die einer Reaktion zweiter Ordnung vervierfacht sich. Die Ordnung ist eine <em>experimentelle<\/em> Gr\u00f6\u00dfe \u2013 sie l\u00e4sst sich nicht aus der Reaktionsgleichung ablesen, denn sie spiegelt den Mechanismus wider, nach dem die Reaktion tats\u00e4chlich abl\u00e4uft, und nicht nur ihre Bruttost\u00f6chiometrie.<\/p>\n<p>Die <strong>Methode der Anfangsgeschwindigkeiten<\/strong> ist der klassische Weg, sie zu bestimmen. Man f\u00fchrt die Reaktion mehrfach aus und \u00e4ndert dabei nur die Anfangskonzentration von A, w\u00e4hrend alles andere \u2013 weitere Reaktionspartner, Temperatur, L\u00f6sungsmittel \u2013 konstant bleibt. Da man die allerersten Momente der Reaktion vergleicht (\\(t \\approx 0\\)), entsprechen die Konzentrationen noch praktisch den angesetzten Werten; R\u00fcckreaktionen haben noch keine Produkte angereichert und Komplikationen durch die Konzentrations\u00e4nderung w\u00e4hrend des Versuchs werden vermieden.<\/p>\n<p>Der Rechner vergleicht jedes Paar aufeinanderfolgender, unterschiedlicher Konzentrationen, berechnet f\u00fcr jedes Paar eine Ordnung und mittelt diese. Stimmen alle Paare \u00fcberein, sind die Daten mit einem einzigen Geschwindigkeitsgesetz vertr\u00e4glich; der Mittelwert wird dann zusammen mit der Geschwindigkeitskonstanten \\(k\\) ausgegeben, die sich ergibt, wenn jede gemessene Geschwindigkeit durch \\([A]^n\\) geteilt wird. Die Deutung ist unkompliziert: \\(n = 0\\), 1, 2 oder 3 bedeutet Verhalten nullter, erster, zweiter bzw. dritter Ordnung; Werte nahe 0,5 oder anderen Bruchzahlen deuten h\u00e4ufig auf einen Ketten- oder komplexen Mechanismus hin, w\u00e4hrend stark voneinander abweichende paarweise Ordnungen auf schlechte Daten oder auf ein Geschwindigkeitsgesetz hindeuten, das keine einfache Potenz von [A] ist.<\/p>\n<p>Sind \\(n\\) und \\(k\\) bekannt, k\u00f6nnen Sie die Geschwindigkeit bei jeder beliebigen Konzentration vorhersagen, verschiedene Reaktionspartner im selben Prozess in ihrer Geschwindigkeit vergleichen oder die Ordnung in kinetische Modelle einsetzen \u2013 eine Reaktion erster Ordnung hat beispielsweise die bekannte konstante Halbwertszeit, die Sie mit dem <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/halbwertszeit-reaktion-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die Halbwertszeit einer Reaktion<\/a> erkunden k\u00f6nnen.<\/p>\n<h2>Annahmen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Ein Reaktionspartner nach dem anderen.<\/strong> Der Rechner bestimmt nur die Ordnung bez\u00fcglich A. Um die Gesamtordnung einer Reaktion mit mehreren Reaktionspartnern zu bestimmen, wiederholen Sie die Versuche getrennt f\u00fcr jeden Partner, w\u00e4hrend die \u00fcbrigen konstant gehalten (oder im gro\u00dfen \u00dcberschuss eingesetzt) werden. Die einzelnen Teilordnungen summieren sich dann zur Gesamtordnung.<\/li>\n<li><strong>Konzentrationen in mol\/L und Geschwindigkeiten in mol\u00b7L\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/strong> werden vorausgesetzt; \\(k\\) tr\u00e4gt daher die Einheit s\u207b\u00b9 bei erster Ordnung, M\u00b7s\u207b\u00b9 bei nullter Ordnung, M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9 bei zweiter Ordnung und allgemein M<sup>1\u2212n<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9.<\/li>\n<li><strong>Konstante Temperatur ist entscheidend.<\/strong> \\(k\\) h\u00e4ngt stark von der Temperatur ab (der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/van-t-hoff-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Van-\u2019t-Hoff-Gleichung<\/a> zeigt, wie sich Gleichgewichtskonstanten \u2013 und analog Geschwindigkeitskonstanten \u2013 mit der Temperatur \u00e4ndern). Alle Versuche sollten bei derselben Temperatur durchgef\u00fchrt werden.<\/li>\n<li><strong>Echte Anfangsgeschwindigkeiten.<\/strong> Die angegebene Geschwindigkeit muss die momentane Geschwindigkeit bei \\(t \\approx 0\\) sein, die \u00fcblicherweise aus der Steigung der Konzentrations-Zeit-Kurve zu Beginn bestimmt wird. \u00dcber ein langes Intervall gemittelte Geschwindigkeiten verf\u00e4lschen die Ordnung.<\/li>\n<li><strong>Mehrfach bestimmte Konzentrationen werden gemittelt.<\/strong> Liegen bei zwei Versuchen dieselbe [A] vor, werden ihre Geschwindigkeiten gemittelt, bevor die Ordnung berechnet wird; weichen die doppelt bestimmten Geschwindigkeiten stark voneinander ab, erscheint eine Warnung.<\/li>\n<li><strong>Streuung pr\u00fcfen.<\/strong> Weichen die vom Rechner gemeldeten paarweisen Ordnungen um mehr als etwa 0,1 voneinander ab, sind die Daten nicht konsistent \u2013 messen Sie die Geschwindigkeiten erneut oder ziehen Sie in Betracht, dass die Ordnung von der Konzentration abh\u00e4ngen kann (z. B. bei S\u00e4ttigungskinetik).<\/li>\n<li><strong>Gebrochene und negative Ordnungen existieren.<\/strong> Ordnungen wie \u00bd (Kettenreaktionen, thermischer Zerfall) oder \u22121 (Hemmung durch ein Produkt oder Katalysatorgift) sind chemisch real, sollten aber mit zus\u00e4tzlichen Datenpunkten best\u00e4tigt werden.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Typische Ordnungen und ihre Bedeutung<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Ordnung n<\/th>\n<th>Wirkung der Verdopplung von [A]<\/th>\n<th>Einheit von k<\/th>\n<th>Typisches Beispiel<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>Geschwindigkeit unver\u00e4ndert<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>photochemische Reaktionen; Enzyms\u00e4ttigung<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>Geschwindigkeit \u00d72<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>Zerfall nach Art radioaktiver Prozesse; viele Zerfallsreaktionen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>Geschwindigkeit \u00d74<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>Dimerisierung; Zerfall von HI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>Geschwindigkeit \u00d78<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>Reaktion von NO mit bestimmten Gasen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u00bd<\/td>\n<td>Geschwindigkeit \u00d71,41<\/td>\n<td>M<sup>\u00bd<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>thermischer Zerfall von Acetaldehyd<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>F\u00fcr verwandte Berechnungen: Der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/reaktionsenthalpie-bindungsenergien-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die Reaktionsenthalpie aus Bindungsenergien<\/a> sch\u00e4tzt die Reaktionsw\u00e4rme aus den Bindungen einer Reaktion und erg\u00e4nzt so die kinetischen Informationen, die Sie hier erhalten.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Geben Sie die in jedem Versuch gemessene Konzentration und Anfangsgeschwindigkeit ein \u2013 der Rechner bestimmt die Reaktionsordnung n, die Geschwindigkeitskonstante k und das vollst\u00e4ndige Geschwindigkeitsgesetz nach der Methode der Anfangsgeschwindigkeiten.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[66],"class_list":["post-4100","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-reaktionen"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4100","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4100"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4100\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4664,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4100\/revisions\/4664"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4100"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4100"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4100"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}