{"id":4101,"date":"2026-10-15T01:27:28","date_gmt":"2026-10-15T00:27:28","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/geschwindigkeitsgesetz-rechner\/"},"modified":"2026-10-15T01:27:28","modified_gmt":"2026-10-15T00:27:28","slug":"geschwindigkeitsgesetz-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/geschwindigkeitsgesetz-rechner\/","title":{"rendered":"Geschwindigkeitsgesetz-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Reaktionsgeschwindigkeit mit dem Geschwindigkeitsgesetz berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4101\" data-favorite-title=\"Geschwindigkeitsgesetz\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/geschwindigkeitsgesetz-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie die momentane Reaktionsgeschwindigkeit nach dem Geschwindigkeitsgesetz v = k[A]^a[B]^b\u2026 Geben Sie die Geschwindigkeitskonstante sowie Konzentration und Ordnung jedes Reaktanten ein und erhalten Sie die Geschwindigkeit, die Gesamtordnung und die richtige Einheit von k.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/geschwindigkeitsgesetz-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4101\" data-post=\"4101\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Geschwindigkeitskonstante<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Geschwindigkeitskonstante (k)<\/label><div class=\"term\">k<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"geschwindigkeitskonstante_k\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" step=\"any\" value=\"0.042\"\/><small id=\"calc-info-2\">Experimenteller Wert von k bei der Reaktionstemperatur, eingegeben in Einheiten, die zu den unten gew\u00e4hlten Konzentrations- und Zeiteinheiten passen (die richtige Einheit von k wird im Ergebnis angezeigt).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-3\"><span class=\"font-semibold\">Einheiten<\/span><\/div><div class=\"field\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Konzentrationseinheit<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"konzentrationseinheit\"><option value=\"M\" selected>mol\/L (M)<\/option><option value=\"mM\">mmol\/L (mM)<\/option><option value=\"uM\">\u00b5mol\/L (\u00b5M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-5\"><label for=\"field-5\">Zeiteinheit<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"zeiteinheit\"><option value=\"s\" selected>Sekunden (s)<\/option><option value=\"min\">minutes (min)<\/option><option value=\"h\">Stunden (h)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Edukte<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-7\"><label for=\"field-7\">Konzentration \u00d7 Ordnung<\/label><textarea id=\"field-7\" name=\"konzentration_ordnung\">0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4101\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Reaktionsgeschwindigkeit<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Reaktionsgeschwindigkeit<\/span><span class=\"result-term\">v<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Geschwindigkeit in mol\/(L\u00b7s)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Geschwindigkeitsgesetz<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Beitr\u00e4ge der Edukte<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Gesamtordnung und Einheit von k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4101\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Geschwindigkeitsgesetz<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v = k\\,[A]^a [B]^b [C]^c \\cdots \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei gilt:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v\\) \u2014 Reaktionsgeschwindigkeit, also die \u00c4nderung der Konzentration pro Zeiteinheit (mol\/(L\u00b7s) bzw. die gew\u00e4hlten Einheiten)<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 Geschwindigkeitskonstante, ein temperaturabh\u00e4ngiger experimenteller Wert<\/li>\n<li>\\([A], [B], [C]\\) \u2014 Stoffmengenkonzentrationen der Reaktanten<\/li>\n<li>\\(a, b, c\\) \u2014 Reaktionsordnungen bez\u00fcglich der einzelnen Reaktanten (experimentell zu bestimmen)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Gesamtordnung der Reaktion ist die Summe der Exponenten: \\(n = a + b + c + \\cdots\\). Die Geschwindigkeitskonstante tr\u00e4gt Einheiten, die von \\(n\\) abh\u00e4ngen: \\(k\\) hat die Einheit \\((\\text{Konzentration})^{1-n}\\,(\\text{Zeit})^{-1}\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Geschwindigkeitsgesetz \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz \\(v = k[A][B]^2\\), wobei \\(k = 0.042\\;\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\), \\([A] = 0.50\\;\\mathrm{M}\\) und \\([B] = 0.20\\;\\mathrm{M}\\) betr\u00e4gt.<\/p>\n<p>\\[ v = 0.042 \\times (0.50)^{1} \\times (0.20)^{2} = 0.042 \\times 0.50 \\times 0.040 \\]<\/p>\n<p>\\[ v = 8.4 \\times 10^{-4}\\;\\mathrm{M\/s} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(v = 8.4 \\times 10^{-4}\\) mol\/(L\u00b7s). Die Gesamtordnung betr\u00e4gt \\(n = 1 + 2 = 3\\), die Einheit von \\(k\\) lautet daher \\(\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\) (\u00e4quivalent zu \\(\\mathrm{L^{2}\\,mol^{-2}\\,s^{-1}}\\)).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So benutzen Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie die <strong>Geschwindigkeitskonstante (k)<\/strong> ein \u2014 den experimentellen Wert von \\(k\\) bei der Reaktionstemperatur. Verwenden Sie Einheiten, die zu Ihren gew\u00e4hlten Konzentrations- und Zeiteinheiten passen; die richtige Einheit von \\(k\\) wird im Ergebnis angezeigt.<\/li>\n<li>W\u00e4hlen Sie die <strong>Konzentrationseinheit<\/strong> (M, mM oder \u00b5M) und die <strong>Zeiteinheit<\/strong> (s, min oder h) f\u00fcr Ihre Daten.<\/li>\n<li>Geben Sie die Reaktanten unter <strong>Konzentration \u00d7 Ordnung<\/strong> ein, einen pro Zeile oder durch Semikolons getrennt \u2014 beispielsweise <code>0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/code> f\u00fcr das Geschwindigkeitsgesetz \\(v = k[A][B]^2\\). Eine Konzentrationsangabe ohne Ordnung z\u00e4hlt als erste Ordnung; nullte, gebrochene und negative Ordnungen sind ebenfalls erlaubt.<\/li>\n<li>Lesen Sie die <strong>Reaktionsgeschwindigkeit<\/strong> in Ihren Einheiten sowie in mol\/(L\u00b7s) umgerechnet ab \u2014 zusammen mit dem eingesetzten Geschwindigkeitsgesetz, dem Beitrag jedes Reaktanten, der Gesamtordnung und der Einheit von \\(k\\).<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt<\/h2>\n<p>Das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt, wie die momentane Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion von den Konzentrationen der Reaktanten abh\u00e4ngt. F\u00fcr eine allgemeine Reaktion ist die Geschwindigkeit proportional zu jeder Konzentration hoch einer Potenz: \\(v = k[A]^a[B]^b \\cdots\\). Wichtig: Die Exponenten (die Ordnungen) lassen sich <em>nicht<\/em> aus der Reaktionsgleichung ablesen \u2014 au\u00dfer bei Elementarreaktionen \u2014, sie m\u00fcssen experimentell bestimmt werden, klassischerweise \u00fcber Messungen der Anfangsgeschwindigkeiten.<\/p>\n<p>Jede Ordnung zeigt, wie empfindlich die Geschwindigkeit auf den jeweiligen Reaktanten reagiert. Verdoppelt sich \\([A]\\), ohne dass sich die Geschwindigkeit \u00e4ndert, ist die Reaktion bez\u00fcglich A nullter Ordnung. Verdoppelt sich die Geschwindigkeit, liegt erste Ordnung vor (Geschwindigkeit \\(\\propto [A]\\)). Vervierfacht sie sich, liegt zweite Ordnung vor (Geschwindigkeit \\(\\propto [A]^2\\)). Die Beitragstabelle des Rechners zeigt genau diesen Effekt f\u00fcr jeden eingegebenen Reaktanten \u2014 einschlie\u00dflich gebrochener und negativer Ordnungen, bei denen ein Inhibitor die Reaktion umso st\u00e4rker verlangsamt, je h\u00f6her seine Konzentration ist.<\/p>\n<p>Die Geschwindigkeitskonstante \\(k\\) fasst alles \u00dcbrige zusammen: Temperatur, Katalysator und Medium. Ihr Zahlenwert ist ohne Einheit bedeutungslos, und diese folgt aus der Gesamtordnung \\(n\\). F\u00fcr eine Reaktion erster Ordnung hat \\(k\\) die Einheit s\u207b\u00b9; f\u00fcr zweite Ordnung M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9; f\u00fcr dritte Ordnung M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9. Deshalb zeigt der Rechner die Einheit von \\(k\\) zusammen mit der Geschwindigkeit an \u2014 so k\u00f6nnen Sie pr\u00fcfen, ob das eingegebene \\(k\\) zu den angenommenen Ordnungen passt.<\/p>\n<p>Beachten Sie, dass das Ergebnis die <em>momentane<\/em> Geschwindigkeit bei den eingegebenen Konzentrationen ist. Im Verlauf der Reaktion werden Reaktanten verbraucht, und die Geschwindigkeit sinkt. Deshalb arbeiten Chemiker meist mit Anfangsgeschwindigkeiten, die gemessen werden, bevor sich die Konzentrationen sp\u00fcrbar \u00e4ndern.<\/p>\n<h2>Annahmen, Grenzen und Tipps<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Feste Temperatur:<\/strong> \\(k\\) und die Ordnungen gelten nur bei der Temperatur, bei der sie gemessen wurden. Die Geschwindigkeitskonstante steigt stark mit der Temperatur (Arrhenius-Verhalten); um \\(k\\) bei zwei Temperaturen zu vergleichen, nutzen Sie unseren <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/van-t-hoff-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Van-\u2019t-Hoff-Gleichung<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Nicht f\u00fcr Gleichgewichtsgemiche:<\/strong> Das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt die Hin-Kinetik, nicht die Gleichgewichtszusammensetzung. F\u00fcr Gasgleichgewichte siehe den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/kp-kc-umrechner\/\">Kp-Kc-Rechner<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Nur bei Reaktionen erster Ordnung:<\/strong> Einfache Formeln f\u00fcr die Halbwertszeit gelten nur, wenn die Gesamtordnung 1 betr\u00e4gt. Bei anderen Ordnungen h\u00e4ngt die Halbwertszeit von der Anfangskonzentration ab \u2014 der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/halbwertszeit-reaktion-rechner\/\">Rechner zur Halbwertszeit einer Reaktion<\/a> behandelt diese F\u00e4lle.<\/li>\n<li><strong>Einheiten von k m\u00fcssen zusammenpassen:<\/strong> Geben Sie Konzentrationen in mM ein, wird die Geschwindigkeit in mM pro Zeiteinheit ausgegeben, und \\(k\\) muss entsprechend in mM verwendet werden. Im Zweifel rechnen Sie alles auf M und s um \u2014 der Rechner zeigt die Geschwindigkeit zus\u00e4tzlich in mol\/(L\u00b7s) an.<\/li>\n<li><strong>Ordnungen m\u00fcssen keine ganzen Zahlen sein:<\/strong> Komplexe oder Kettenmechanismen f\u00fchren oft zu gebrochenen Ordnungen, Katalysatoren oder Inhibitoren k\u00f6nnen negative Ordnungen liefern. Beide werden hier korrekt verarbeitet.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Kurz\u00fcbersicht: Ordnung und Effekt einer verdoppelten Konzentration<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Ordnung bez\u00fcglich Reaktant X<\/th>\n<th>Term im Geschwindigkeitsgesetz<\/th>\n<th>\u00c4nderung der Geschwindigkeit bei Verdopplung von [X]<\/th>\n<th>Typische Einheit von k (n = nur diese Ordnung)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>\\([X]^0 = 1\\)<\/td>\n<td>keine \u00c4nderung<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>\\([X]\\)<\/td>\n<td>\u00d7 2<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>\\([X]^2\\)<\/td>\n<td>\u00d7 4<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>\\([X]^3\\)<\/td>\n<td>\u00d7 8<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>0,5<\/td>\n<td>\\([X]^{0.5}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 1,41<\/td>\n<td>M<sup>0,5<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u22121 (Inhibitor)<\/td>\n<td>\\([X]^{-1}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 0,5 (Geschwindigkeit halbiert sich)<\/td>\n<td>M\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Bei einem Geschwindigkeitsgesetz mit mehreren Reaktanten multiplizieren sich die Effekte: Im obigen Beispiel steigt die Geschwindigkeit bei Verdopplung von \\([A]\\) und \\([B]\\) um den Faktor \\(2^1 \\times 2^2 = 8\\).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie die momentane Reaktionsgeschwindigkeit nach dem Geschwindigkeitsgesetz v = k[A]^a[B]^b\u2026 Geben Sie die Geschwindigkeitskonstante sowie Konzentration und Ordnung jedes Reaktanten ein und erhalten Sie die Geschwindigkeit, die Gesamtordnung und die richtige Einheit von k.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[66],"class_list":["post-4101","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-reaktionen"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4101","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4101"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4101\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4602,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4101\/revisions\/4602"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4101"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4101"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4101"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}