{"id":4109,"date":"2026-10-15T02:02:35","date_gmt":"2026-10-15T01:02:35","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/rydberg-gleichung-rechner\/"},"modified":"2026-10-15T02:02:35","modified_gmt":"2026-10-15T01:02:35","slug":"rydberg-gleichung-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/rydberg-gleichung-rechner\/","title":{"rendered":"Rydberg-Gleichung-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Wellenl\u00e4nge einer Wasserstofflinie aus Quantenzahlen berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4109\" data-favorite-title=\"Rydberg-Gleichung\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/rydberg-gleichung-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Geben Sie die Hauptquantenzahlen des Ausgangs- und Zielniveaus eines Elektronen\u00fcbergangs im Wasserstoffatom ein und erhalten Sie Wellenl\u00e4nge, Frequenz und Photonenenergie der Spektrallinie \u2013 dazu die zugeh\u00f6rige Serie (Lyman, Balmer, Paschen \u2026).\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-spectrum\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/rydberg-gleichung-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4109\" data-post=\"4109\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Ausgangsniveau (n\u1d62)<\/label><div class=\"term\">n\u1d62<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"ausgangsniveau_n\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 3\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"3\"\/><small id=\"calc-info-1\">Hauptquantenzahl des Ausgangsniveaus (h\u00f6heres n bei einer Emissionslinie).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Endniveau (n_f)<\/label><div class=\"term\">n_f<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"endniveau_nf\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-2\">Hauptquantenzahl des Endniveaus (niedrigeres n bei einer Emissionslinie).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4109\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse des Wasserstoff-\u00dcbergangs<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Wellenl\u00e4nge<\/span><span class=\"result-term\">\u03bb<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"nm\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Frequenz<\/span><span class=\"result-term\">\u03bd<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"THz\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Photonenenergie<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"eV\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Photonenenergie (SI)<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\" data-unit=\"J\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcbergangstyp und Spektralserie<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>Rechenweg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-7\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcber die Rydberg-Formel<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-7\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4109\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel der Rydberg-Gleichung<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\frac{1}{\\lambda} = R_H \\left| \\frac{1}{n_f^2} - \\frac{1}{n_i^2} \\right| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei bedeuten:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\lambda\\) \u2014 Wellenl\u00e4nge des emittierten oder absorbierten Photons (m)<\/li>\n<li>\\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\) \u2014 Rydberg-Konstante f\u00fcr Wasserstoff (mit Korrektur f\u00fcr die reduzierte Masse des Atoms)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 Hauptquantenzahl des Ausgangsniveaus des Elektrons<\/li>\n<li>\\(n_f\\) \u2014 Hauptquantenzahl des Zielniveaus des Elektrons<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die Formel liefert die reziproke Wellenl\u00e4nge (Wellenzahl) des Photons, das entsteht, wenn ein Elektron im Wasserstoffatom zwischen zwei Energieniveaus springt. Mit den zugeh\u00f6rigen Beziehungen \\(\\nu = c\/\\lambda\\) und \\(E = h\\nu = hc\/\\lambda\\) l\u00e4sst sich die Wellenl\u00e4nge in Frequenz und Photonenenergie umrechnen.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Rydberg-Gleichung \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Ein Elektron im Wasserstoffatom f\u00e4llt vom Niveau \\(n_i = 3\\) auf das Niveau \\(n_f = 2\\) herab \u2014 der \u00dcbergang, aus dem die ber\u00fchmte rote H\u03b1-Linie entsteht.<\/p>\n<p>\\[ \\frac{1}{\\lambda} = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\left| \\frac{1}{2^2} - \\frac{1}{3^2} \\right| = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\frac{5}{36} = 1.5233 \\times 10^6\\ \\text{m}^{-1} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\lambda = \\frac{1}{1.5233 \\times 10^6} \\approx 6.5647 \\times 10^{-7}\\ \\text{m} = 656.47\\ \\text{nm} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\nu = \\frac{c}{\\lambda} = \\frac{2.9979 \\times 10^8}{6.5647 \\times 10^{-7}} \\approx 4.568 \\times 10^{14}\\ \\text{Hz} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(\\lambda \\approx 656.47\\) nm, \\(\\nu \\approx 456.81\\) THz, Photonenenergie \\(E \\approx 1.89\\) eV \\((3.03 \\times 10^{-19}\\) J) \u2014 die rote H\u03b1-Linie der Balmer-Serie.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner f\u00fcr die Rydberg-Gleichung<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie das <strong>Ausgangsniveau (n\u1d62)<\/strong> ein \u2014 die Hauptquantenzahl, bei der das Elektron startet. F\u00fcr eine Emissionslinie ist das das h\u00f6here Niveau (z. B. 3).<\/li>\n<li>Geben Sie das <strong>Zielniveau (n_f)<\/strong> ein \u2014 das Niveau, auf dem das Elektron endet. F\u00fcr eine Emissionslinie ist das das niedrigere Niveau (z. B. 2).<\/li>\n<li>Beide Zahlen m\u00fcssen ganze Zahlen zwischen 1 und 100 sein und voneinander abweichen \u2014 identische Niveaus erzeugen kein Photon.<\/li>\n<li>Lesen Sie die Ergebnisse ab: die <strong>Wellenl\u00e4nge<\/strong> in Nanometern, die <strong>Frequenz<\/strong> in Terahertz und die <strong>Photonenenergie<\/strong> sowohl in eV als auch in Joule, zusammen mit \u00dcbergangstyp, Spektralserie und Wellenl\u00e4ngenbereich.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Wenn \\(n_i &gt; n_f\\) gilt, beschreibt der Rechner eine <em>Emissions<\/em>linie (das Elektron f\u00e4llt herab und gibt dabei ein Photon ab); bei \\(n_i &lt; n_f\\) beschreibt er eine <em>Absorptions<\/em>linie (das Elektron wird durch Absorption eines Photons genau dieser Wellenl\u00e4nge auf ein h\u00f6heres Niveau gehoben).<\/p>\n<h2>Was ist die Rydberg-Gleichung?<\/h2>\n<p>Die Rydberg-Gleichung, die Johannes Rydberg 1888 aufstellte, sagt die Wellenl\u00e4ngen aller Spektrallinien des atomaren Wasserstoffs voraus. Sie verallgemeinerte Balmers empirische Formel f\u00fcr die sichtbaren Linien zu einem einzigen Ausdruck, der das gesamte Spektrum abdeckt. Warum sie funktioniert, zeigte 1913 Niels Bohr: Das Elektron im Wasserstoffatom kann nur die diskreten Niveaus \\(n = 1, 2, 3, \\ldots\\) besetzen, und immer dann, wenn es zwischen ihnen springt, wird ein Photon emittiert oder absorbiert, das genau die Energiedifferenz der beiden Niveaus tr\u00e4gt.<\/p>\n<p>Da jedes Niveau eine feste Energie besitzt, entspricht jedes Paar von Niveaus einer ganz bestimmten Wellenl\u00e4nge. Deshalb ist das Wasserstoffspektrum kein durchgehendes Regenbogenband, sondern eine Abfolge scharfer Linien \u2014 und genau deshalb dienen diese Linien in der Laboranalyse ebenso wie in der Astronomie als Fingerabdruck des Wasserstoffs.<\/p>\n<p>Die Linien ordnen sich zu <strong>Serien<\/strong>, die nach ihrem unteren Niveau benannt sind: die <em>Lyman-Serie<\/em> (nach \\(n = 1\\), ultraviolett), die <em>Balmer-Serie<\/em> (nach \\(n = 2\\), die sichtbaren Linien H\u03b1 656 nm, H\u03b2 486 nm, H\u03b3 434 nm und H\u03b4 410 nm), die <em>Paschen-Serie<\/em> (nach \\(n = 3\\)), die <em>Brackett-Serie<\/em> (nach \\(n = 4\\)) und die <em>Pfund-Serie<\/em> (nach \\(n = 5\\)), s\u00e4mtlich im Infraroten. Mit wachsendem oberen Niveau r\u00fccken die Linien immer enger zusammen und konvergieren gegen die Seriengrenze, jenseits derer das Atom ionisiert wird. Der Rechner bestimmt die Serie automatisch und erkennt zudem mehrere ber\u00fchmte Linien wie H\u03b1 und Lyman-alpha.<\/p>\n<p>Die Photonenenergie l\u00e4sst sich auch physikalisch deuten: \\(E \\approx 1.89\\) eV f\u00fcr H\u03b1 entspricht dem Abstand zwischen den Niveaus \\(n = 2\\) und \\(n = 3\\), und 13,6 eV \u2014 die Seriengrenze der Lyman-Serie \u2014 ist die Ionisationsenergie von Wasserstoff ausgehend vom Grundzustand.<\/p>\n<h2>Annahmen und Grenzen<\/h2>\n<ul>\n<li>Die Formel gilt ausschlie\u00dflich f\u00fcr das Wasserstoffatom (\\(Z = 1\\)) in der Gasphase. F\u00fcr wasserstoff\u00e4hnliche Ionen wie He\u207a oder Li\u00b2\u207a multiplizieren Sie die rechte Seite mit \\(Z^2\\).<\/li>\n<li>Die Wellenl\u00e4ngen sind Vakuumwerte, berechnet mit der Konstanten \\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\) f\u00fcr die reduzierte Masse. In Luft verschieben sich die Linien um etwa 0,1\u20130,3 nm (H\u03b1 erscheint dann bei 656,28 nm statt 656,47 nm).<\/li>\n<li>Feinstruktur, Lamb-Verschiebung und Isotopeneffekte (Deuterium, Tritium) bleiben unber\u00fccksichtigt; sie verursachen Aufspaltungen unterhalb eines Nanometers, die nur in der hochaufl\u00f6senden Spektroskopie eine Rolle spielen.<\/li>\n<li>Das Modell betrachtet das Atom als ein einzelnes Elektron um einen einzelnen Kern \u2014 auf Atome mit mehreren Elektronen, Molek\u00fcle oder Festk\u00f6rper ist es nicht anwendbar.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wenn Sie andere Arten von Spektren oder Energieumrechnungen analysieren, sind vielleicht auch unser <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/bragg-gleichung-rechner\/\">Rechner zum Bragg-Gesetz<\/a> f\u00fcr beugungsbasierte Wellenl\u00e4ngenanalysen oder der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">Rechner f\u00fcr das Standard-Zellpotenzial<\/a> f\u00fcr elektrochemische Energieberechnungen hilfreich. Zum kinetischen Verhalten von Gasatomen siehe den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molekuelgeschwindigkeit-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die Molek\u00fclgeschwindigkeit von Gasen<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Geben Sie die Hauptquantenzahlen des Ausgangs- und Zielniveaus eines Elektronen\u00fcbergangs im Wasserstoffatom ein und erhalten Sie Wellenl\u00e4nge, Frequenz und Photonenenergie der Spektrallinie \u2013 dazu die zugeh\u00f6rige Serie (Lyman, Balmer, Paschen \u2026).<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[69],"class_list":["post-4109","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-spektrophotometrie"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4109","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4109"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4109\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4109"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4109"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4109"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}