{"id":4123,"date":"2026-10-15T03:00:03","date_gmt":"2026-10-15T02:00:03","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/loeslichkeitsprodukt-ksp-rechner\/"},"modified":"2026-10-15T03:00:03","modified_gmt":"2026-10-15T02:00:03","slug":"loeslichkeitsprodukt-ksp-rechner","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/loeslichkeitsprodukt-ksp-rechner\/","title":{"rendered":"L\u00f6slichkeitsprodukt-Rechner (Ksp)"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">L\u00f6slichkeitsprodukt (Ksp) aus der molaren L\u00f6slichkeit berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4123\" data-favorite-title=\"L\u00f6slichkeitsprodukt\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/loeslichkeitsprodukt-ksp-rechner\/\" data-favorite-excerpt=\"Berechnen Sie das L\u00f6slichkeitsprodukt (Ksp) eines schwerl\u00f6slichen Salzes aus seiner molaren L\u00f6slichkeit. Geben Sie die L\u00f6slichkeit mit Einheit sowie die Koeffizienten von Kation und Anion aus der Formel AaBb ein.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/loeslichkeitsprodukt-ksp-rechner\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4123\" data-post=\"4123\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Molare L\u00f6slichkeit (s)<\/label><div class=\"term\">s<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"molare_lslichkeit_s\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.00021\" min=\"0\" value=\"0.00021\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"einheit\" aria-label=\"Einheit\"><option value=\"molL\" selected>mol\/L<\/option><option value=\"mmolL\">mmol\/L<\/option><option value=\"gL\">g\/L<\/option><option value=\"mgL\">mg\/L<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">L\u00f6slichkeit des Salzes in reinem Wasser im Gleichgewicht. Falls Sie sie nur in g\/L oder mg\/L kennen, w\u00e4hlen Sie diese Einheit aus und geben Sie unten die molare Masse ein.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\" hidden><label for=\"field-3\">Molare Masse des Salzes (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"molare_masse_des_salzes_m\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3 calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 78.07\" min=\"0\" value=\"78.07\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">g\/mol<\/div><small id=\"calc-info-3\">Nur erforderlich, wenn die L\u00f6slichkeit in g\/L oder mg\/L vorliegt, um sie in mol\/L umzurechnen (z. B. CaF\u2082 = 78,07 g\/mol).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Koeffizient des Kations (a)<\/label><div class=\"term\">a<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"koeffizient_des_kations_a\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 1\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-4\">Anzahl der Kationen pro Formeleinheit (z. B. 1 f\u00fcr Ca\u00b2\u207a in CaF\u2082, 2 f\u00fcr Ag\u207a in Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-5\">Koeffizient des Anions (b)<\/label><div class=\"term\">b<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"koeffizient_des_anions_b\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-5\">Anzahl der Anionen pro Formeleinheit (z. B. 2 f\u00fcr F\u207b in CaF\u2082, 1 f\u00fcr CrO\u2084\u00b2\u207b in Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4123\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ergebnisse des L\u00f6slichkeitsprodukts<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>L\u00f6slichkeitsprodukt<\/span><span class=\"result-term\">Ksp<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Kationenkonzentration im Gleichgewicht<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Anionenkonzentration im Gleichgewicht<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Rechenweg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>\u00dcbliche Ksp-Werte (25 \u00b0C)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4123\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>L\u00f6slichkeitsprodukt<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ K_{sp} = [A]^a[B]^b = (a\\,s)^a\\,(b\\,s)^b = a^a \\cdot b^b \\cdot s^{\\,a+b} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei gilt:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(s\\) \u2014 molare L\u00f6slichkeit des Salzes in reinem Wasser (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(a\\) \u2014 Anzahl der Kationen, die eine Formeleinheit freisetzt<\/li>\n<li>\\(b\\) \u2014 Anzahl der Anionen, die eine Formeleinheit freisetzt<\/li>\n<li>\\([A]\\), \\([B]\\) \u2014 Ionengleichgewichtskonzentrationen (mol\/L)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ein Salz \\(A_aB_b\\), das nach \\(A_aB_b(s) \\rightleftharpoons aA^{}+bB\\) in L\u00f6sung geht, setzt pro gel\u00f6ster Formeleinheit \\(a\\) Kationen und \\(b\\) Anionen frei, sodass \\([A] = a\\,s\\) und \\([B] = b\\,s\\) gilt. Setzt man diese Ausdr\u00fccke in das Gleichgewichtsgesetz ein, erh\u00e4lt man \\(K_{sp}\\) direkt aus der molaren L\u00f6slichkeit.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>L\u00f6slichkeitsprodukt \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Calciumfluorid, CaF\\(_2\\), hat in reinem Wasser bei 25 \\(^\\circ\\)C eine molare L\u00f6slichkeit von \\(2.1\\times10^{-4}\\) mol\/L. Jede Formeleinheit setzt ein Ca\\(^{2+}\\) und zwei F\\(^{-}\\) frei, also \\(a = 1\\) und \\(b = 2\\).<\/p>\n<p>\\[ [\\mathrm{Ca^{2+}}] = s = 2.1\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L}, \\quad [\\mathrm{F^-}] = 2s = 4.2\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L} \\]<\/p>\n<p>\\[ K_{sp} = [\\mathrm{Ca^{2+}}][\\mathrm{F^-}]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3 = 4\\,(2.1\\times10^{-4})^3 \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> \\(K_{sp} \\approx 3.7\\times10^{-11}\\), was gut mit dem Literaturwert von \\(3.9\\times10^{-11}\\) f\u00fcr CaF\\(_2\\) bei 25 \\(^\\circ\\)C \u00fcbereinstimmt.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie die L\u00f6slichkeit des Salzes im Feld <strong>Molare L\u00f6slichkeit (s)<\/strong> ein und w\u00e4hlen Sie die passende Einheit (mol\/L, mmol\/L, g\/L oder mg\/L) aus der Auswahlliste.<\/li>\n<li>Bei g\/L oder mg\/L erscheint das Feld <strong>Molare Masse des Salzes (M)<\/strong> \u2014 geben Sie dort die molare Masse in g\/mol an, damit der Wert in mol\/L umgerechnet werden kann. Wenn Sie unsicher sind, k\u00f6nnen Sie sie mit dem <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/prozentuale-zusammensetzung-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die Prozentzusammensetzung aus der Summenformel<\/a> bestimmen.<\/li>\n<li>Stellen Sie den <strong>Koeffizienten des Kations (a)<\/strong> auf die Anzahl der Kationen pro Formeleinheit ein (1 f\u00fcr Ca\\(^{2+}\\) in CaF\\(_2\\), 2 f\u00fcr Ag\\(^+\\) in Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)).<\/li>\n<li>Stellen Sie den <strong>Koeffizienten des Anions (b)<\/strong> auf die Anzahl der Anionen pro Formeleinheit ein (2 f\u00fcr F\\(^{-\\) in CaF\\(_2\\), 1 f\u00fcr CrO\\(_4^{2-}\\)).<\/li>\n<li>Lesen Sie das <strong>L\u00f6slichkeitsprodukt<\/strong>, die Gleichgewichtskonzentrationen von Kation und Anion, den vollst\u00e4ndigen Rechenweg sowie eine Tabelle g\u00e4ngiger Literaturwerte von \\(K_{sp}\\) zum Vergleich ab.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was ist das L\u00f6slichkeitsprodukt?<\/h2>\n<p>Das L\u00f6slichkeitsprodukt \\(K_{sp}\\) ist die Gleichgewichtskonstante f\u00fcr das Aufl\u00f6sen eines schwerl\u00f6slichen ionischen Feststoffs in Wasser. Gibt man ein Salz wie AgCl oder CaF\\(_2\\) zu Wasser, l\u00f6st es sich so lange, bis die L\u00f6sung ges\u00e4ttigt ist: Der Feststoff und seine gel\u00f6sten Ionen stehen dann im dynamischen Gleichgewicht. Anders als gut l\u00f6sliche Salze gehen diese Verbindungen nur in sehr geringem Ma\u00dfe in L\u00f6sung \u2014 und \\(K_{sp}\\) beziffert genau, wie gering dieses Ma\u00df ist.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) h\u00e4ngt nur von der Temperatur (\u00fcblicherweise tabelliert bei 25 \\(^\\circ\\)C) und vom Salz selbst ab \u2014 nicht davon, wie viel Feststoff vorliegt, solange noch ungel\u00f6stes Salz vorhanden ist. Ein kleineres \\(K_{sp}\\) bedeutet ein schwerer l\u00f6sliches Salz. So ist AgBr (\\(K_{sp} = 5.4\\times10^{-13}\\)) weit schwerer l\u00f6slich als CaSO\\(_4\\) (\\(K_{sp} = 2.4\\times10^{-5}\\)).<\/p>\n<p>Ein wichtiger Punkt ist die St\u00f6chiometrie. \\(K_{sp}\\)-Werte lassen sich nicht direkt zwischen Salzen mit unterschiedlichen Ionenverh\u00e4ltnissen vergleichen: F\u00fcr CaF\\(_2\\) gilt \\(K_{sp} = 4s^3\\), f\u00fcr AgCl dagegen \\(K_{sp} = s^2\\). Der Zusammenhang zwischen \\(K_{sp}\\) und der molaren L\u00f6slichkeit l\u00e4uft immer \u00fcber die Koeffizienten \\(a\\) und \\(b\\) \u2014 deshalb fragt der Rechner danach.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) ist au\u00dferdem die Grundlage f\u00fcr die Vorhersage, ob beim Mischen zweier L\u00f6sungen ein Niederschlag entsteht \u2014 vergleichen Sie das Ionenprodukt mit \\(K_{sp}\\) mithilfe des <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/fallungsvorhersage-rechner\/\">Rechners zur F\u00e4llungsvorhersage<\/a>. Dasselbe Gleichgewicht bestimmt auch den Effekt des gemeinsamen Ions, die Trennungen der qualitativen Analyse und das Verhalten kalkbildender Mineralien, die der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/wasserhaerte-rechner\/\">Wasserh\u00e4rte-Rechner<\/a> erfasst.<\/p>\n<h2>Voraussetzungen, Grenzen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Reines Wasser, keine weiteren Ionenquellen.<\/strong> Die Formel setzt voraus, dass das gel\u00f6ste Salz die einzige Quelle beider Ionen ist. Enth\u00e4lt die L\u00f6sung bereits ein gemeinsames Ion (z. B. F\\(^{-\\) aus NaF), sinkt die L\u00f6slichkeit, und das aus dem einfachen \\(s\\) berechnete \\(K_{sp}\\) gilt nicht mehr.<\/li>\n<li><strong>Keine Nebenreaktionen.<\/strong> Ionen, die hydrolysieren, Komplexe bilden oder mit Wasser reagieren (Carbonate, Sulfide, Salze schwacher S\u00e4uren oder Basen), haben scheinbare L\u00f6slichkeiten, die vom einfachen \\(K_{sp}\\)-Modell abweichen. Mg(OH)\\(_2\\) wird beispielsweise durch die pH-abh\u00e4ngige OH\\(^{-\\)-Konzentration beeinflusst.<\/li>\n<li><strong>Konzentrationen als N\u00e4herung f\u00fcr Aktivit\u00e4ten.<\/strong> Streng genommen wird \\(K_{sp}\\) \u00fcber die Ionenaktivit\u00e4ten definiert. F\u00fcr verd\u00fcnnte ges\u00e4ttigte L\u00f6sungen schwerl\u00f6slicher Salze ist diese N\u00e4herung ausgezeichnet \u2014 deshalb lehnt der Rechner L\u00f6slichkeiten oberhalb von etwa 0,1 mol\/L ab.<\/li>\n<li><strong>Temperatur ist wichtig.<\/strong> Alle Ergebnisse gelten f\u00fcr 25 \\(^\\circ\\)C. Bei endothermer L\u00f6sung nimmt die L\u00f6slichkeit meist mit der Temperatur zu, womit sich auch \\(K_{sp}\\) \u00e4ndert \u2014 die Temperaturabh\u00e4ngigkeit von Gleichgewichtskonstanten behandelt der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/van-t-hoff-gleichung-rechner\/\">Rechner zur Van-\u2019t-Hoff-Gleichung<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Abgleich mit Literaturwerten.<\/strong> Ein Vergleich Ihres Ergebnisses mit der Referenztabelle in der Ausgabe ist eine schnelle Plausibilit\u00e4tskontrolle; kleine Abweichungen beruhen auf Rundungen in den L\u00f6slichkeitsdaten und auf Effekten der Ionenst\u00e4rke.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>H\u00e4ufige Ksp-Werte bei 25 \\(^\\circ\\)C<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Salz<\/th>\n<th>L\u00f6sungsgleichgewicht<\/th>\n<th>\\(K_{sp}\\)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>AgCl<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgCl \\rightleftharpoons Ag^+ + Cl^-}\\)<\/td>\n<td>\\(1.8\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>AgBr<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgBr \\rightleftharpoons Ag^+ + Br^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.4\\times10^{-13}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Ag_2CrO_4 \\rightleftharpoons 2Ag^+ + CrO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>BaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{BaSO_4 \\rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaCO\\(_3\\) (Calcit)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaCO_3 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + CO_3^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(3.3\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaF\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaF_2 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^-}\\)<\/td>\n<td>\\(3.9\\times10^{-11}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaSO_4 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(2.4\\times10^{-5}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Mg(OH)\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Mg(OH)_2 \\rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.6\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>PbI\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{PbI_2 \\rightleftharpoons Pb^{2+} + 2I^-}\\)<\/td>\n<td>\\(7.1\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Diese Werte eignen sich zur Kontrolle eigener Rechnungen: Gibt man die Literatur-L\u00f6slichkeit eines dieser Salze mit den korrekten Koeffizienten ein, sollte sich der tabellierte \\(K_{sp}\\)-Wert bis auf Rundungsfehler reproduzieren lassen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Berechnen Sie das L\u00f6slichkeitsprodukt (Ksp) eines schwerl\u00f6slichen Salzes aus seiner molaren L\u00f6slichkeit. 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