{"id":46,"date":"2026-10-03T11:11:48","date_gmt":"2026-10-03T10:11:48","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/acetatpuffer\/"},"modified":"2026-10-03T11:11:48","modified_gmt":"2026-10-03T10:11:48","slug":"acetatpuffer","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/acetatpuffer\/","title":{"rendered":"Acetatpuffer-Rechner"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Essigs\u00e4ure &amp; Acetat f\u00fcr den gew\u00fcnschten Puffer-pH berechnen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"46\" data-favorite-title=\"Acetatpuffer-Zusammensetzung\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/acetatpuffer\/\" data-favorite-excerpt=\"Geben Sie einen Ziel-pH und eine gesamte Pufferst\u00e4rke in mM ein, um die ben\u00f6tigten Mengen an Essigs\u00e4ure und Natriumacetat-Trihydrat f\u00fcr einen Acetatpuffer zu sch\u00e4tzen. Die Ergebnisse werden in % w\/v angegeben.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-flask\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/acetatpuffer\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-46\" data-post=\"46\"><fieldset class=\"fieldset-input\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">pH<\/label><input type=\"number\" name=\"ph\" id=\"field-1\" step=\"0.01\" value=\"5.0\"\/><\/div><div class=\"field\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Pufferkonzentration<\/label><input type=\"number\" name=\"pufferkonzentration\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" step=\"0.01\" value=\"100\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">mM<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"46\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Ihre Ergebnisse<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Menge an Essigs\u00e4ure (%w\/v)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Menge an Natriumacetat-Trihydrat (%w\/v)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"46\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formel zur Zusammensetzung des Acetatpuffers<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[\n\\begin{aligned}\nr&amp;=10^{\\mathrm{pH}-4.75},\\\\\n[\\mathrm{HA}]&amp;=\\frac{C}{1000(1+r)},\\qquad [\\mathrm{A}^{-}]=\\frac{Cr}{1000(1+r)},\\\\\nw_{\\mathrm{acid}}&amp;=\\frac{60.5[\\mathrm{HA}]}{10},\\qquad w_{\\mathrm{trihydrate}}=\\frac{136.08[\\mathrm{A}^{-}]}{10}\n\\end{aligned}\n\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Wobei:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(r\\) \u2014 Verh\u00e4ltnis von Acetat zu Essigs\u00e4ure<\/li>\n<li>\\(C\\) \u2014 Pufferst\u00e4rke, d. h. die Gesamtkonzentration der Acetat-Spezies (mM)<\/li>\n<li>\\([\\mathrm{HA}]\\) und \\([\\mathrm{A}^{-}]\\) \u2014 Konzentrationen von Essigs\u00e4ure und Acetat (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(w_{\\mathrm{acid}}\\) und \\(w_{\\mathrm{trihydrate}}\\) \u2014 berechnete Mengen an Essigs\u00e4ure und Natriumacetat-Trihydrat (% w\/v)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Das Verh\u00e4ltnis ergibt sich aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung mit einem festen \\(\\mathrm{p}K_a\\) der Essigs\u00e4ure von 4,75. Der Rechner verwendet 60,5 g\/mol f\u00fcr Essigs\u00e4ure und 136,08 g\/mol f\u00fcr Natriumacetat-Trihydrat; die Division einer Konzentration in g\/L durch 10 ergibt Gramm pro 100 mL, also % w\/v.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Acetatpuffer-Zusammensetzung \u2013 Berechnungsbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Stellen Sie einen Puffer mit pH 5,00 und einer gesamten Pufferst\u00e4rke von 100 mM her. Berechnen Sie die Mengen der Bestandteile pro 100 mL Endl\u00f6sung.<\/p>\n<p>\\[r=10^{5.00-4.75}=1.7783\\]<\/p>\n<p>\\[[\\mathrm{HA}]=\\frac{100}{1000(1+1.7783)}\\approx0.0359935\\ \\mathrm{mol\/L},\\qquad [\\mathrm{A}^{-}]\\approx0.0640065\\ \\mathrm{mol\/L}\\]<\/p>\n<p>\\[w_{\\mathrm{acid}}=\\frac{0.0359935\\times60.5}{10}=0.2178\\%\\ \\mathrm{w\/v},\\qquad w_{\\mathrm{trihydrate}}=\\frac{0.0640065\\times136.08}{10}=0.8710\\%\\ \\mathrm{w\/v}\\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> 0,2178 g Essigs\u00e4ure und 0,8710 g Natriumacetat-Trihydrat pro 100 mL Endl\u00f6sung, wie vom Tool berechnet.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie den gew\u00fcnschten Wert unter <strong>pH<\/strong> ein. Der Standardwert ist 5,00.<\/li>\n<li>Geben Sie die gew\u00fcnschte Gesamtkonzentration unter <strong>Pufferst\u00e4rke<\/strong> in mM ein. Der Standardwert ist 100 mM; dies ist die Summe der Konzentrationen von Essigs\u00e4ure und Acetat, kein Ma\u00df f\u00fcr die Pufferkapazit\u00e4t.<\/li>\n<li>Lesen Sie <strong>Menge an Essigs\u00e4ure (% w\/v)<\/strong> und <strong>Menge an Natriumacetat-Trihydrat (% w\/v)<\/strong> ab. Jedes Ergebnis ist die Anzahl der Gramm pro 100 mL Endpuffer, unter der Annahme der angegebenen Reagenzform.<\/li>\n<li>Um ein anderes Endvolumen zu planen, multiplizieren Sie jede angezeigte Zahl mit dem Volumen in mL geteilt durch 100. Multiplizieren Sie z. B. mit 10 f\u00fcr 1 L. Geben Sie die Reagenzien zu weniger als dem Endvolumen an Wasser zu, l\u00f6sen Sie sie auf und f\u00fcllen Sie die L\u00f6sung dann auf ihr Endvolumen auf.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was die Zusammensetzung des Acetatpuffers bedeutet<\/h2>\n<p>Ein Acetatpuffer enth\u00e4lt Essigs\u00e4ure und ihre konjugierte Base, das Acetat. Essigs\u00e4ure kann einen Teil zugegebener Base neutralisieren, w\u00e4hrend Acetat einen Teil zugegebener S\u00e4ure neutralisieren kann. Die relativen Konzentrationen bestimmen den vorhergesagten pH-Wert: beim angenommenen \\(\\mathrm{p}K_a\\) von 4,75 sind sie gleich; dar\u00fcber \u00fcberwiegt Acetat, darunter Essigs\u00e4ure.<\/p>\n<p>Die Pufferst\u00e4rke gibt die Summe dieser beiden Konzentrationen vor der Umrechnung in Bestandteilmassen an. Wird sie bei gleichbleibendem pH-Wert erh\u00f6ht, steigen beide berechneten Mengen proportional an, ohne ihr Verh\u00e4ltnis zu ver\u00e4ndern. Eine h\u00f6here Gesamtkonzentration erm\u00f6glicht es der L\u00f6sung im Allgemeinen, eine gr\u00f6\u00dfere S\u00e4ure- oder Base-Zugabe abzufedern; die Pufferkapazit\u00e4t h\u00e4ngt jedoch ebenfalls vom pH-Wert ab und ist nicht selbst die Zahl, die im Feld Pufferst\u00e4rke eingegeben wird.<\/p>\n<p>Die Ergebnisse sind Masse-pro-Volumen-Konzentrationen, keine Massenprozente und auch keine Anweisung, eine 100-mL-Mischung herzustellen, indem die Bestandteile zu 100 mL Wasser gegeben werden. Bei den Standardeinstellungen bedeuten die angezeigten 0,2178 % w\/v Essigs\u00e4ure 0,2178 g in 100 mL <em>Endl\u00f6sung<\/em>. Das Natriumacetat-Ergebnis bezieht sich ausdr\u00fccklich auf das Trihydrat, das Kristallwasser enth\u00e4lt; wasserfreies Natriumacetat erfordert eine andere Masse.<\/p>\n<h2>Annahmen und praktische Hinweise<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Pr\u00fcfen Sie die molare Masse der Essigs\u00e4ure.<\/strong> Der Rechner verwendet 60,5 g\/mol, um seine angezeigten Ergebnisse zu reproduzieren; die allgemein anerkannte molare Masse von Essigs\u00e4ure betr\u00e4gt jedoch etwa 60,05 g\/mol. Verwenden Sie f\u00fcr eine pr\u00e4zise Zubereitung die korrekte molare Masse und die angegebene Reinheit Ihres Reagenz; bei den Standardeinstellungen erg\u00e4ben 60,05 g\/mol statt 0,2178 g etwa 0,2161 g pro 100 mL.<\/li>\n<li><strong>Pr\u00fcfen Sie die Reagenzform.<\/strong> Die Natriumacetat-Berechnung verwendet 136,08 g\/mol f\u00fcr Natriumacetat-Trihydrat. Steht auf Ihrem Gef\u00e4\u00df \u201ewasserfrei\u201c, verwenden Sie die angezeigte Masse nicht unver\u00e4ndert. Wird Essigs\u00e4ure als fl\u00fcssige Stamml\u00f6sung geliefert, ben\u00f6tigen Sie f\u00fcr die Umrechnung der erforderlichen Masse in ein Volumen zus\u00e4tzlich ihre Konzentration und Dichte.<\/li>\n<li><strong>Messen Sie den fertigen pH-Wert.<\/strong> Die Berechnung verwendet ein idealisiertes Konzentrationsverh\u00e4ltnis und ein festes \\(\\mathrm{p}K_a\\). Temperatur, Ionenst\u00e4rke, Reagenzreinheit und zugesetzte gel\u00f6ste Stoffe k\u00f6nnen den gemessenen pH-Wert verschieben. Pr\u00fcfen Sie mit einem kalibrierten pH-Meter bei der Einsatztemperatur, passen Sie bei Bedarf an und kontrollieren Sie das Endvolumen.<\/li>\n<li><strong>Arbeiten Sie in der N\u00e4he des \\(\\mathrm{p}K_a\\) der S\u00e4ure.<\/strong> Acetatpuffer sind im Allgemeinen innerhalb von etwa einer pH-Einheit um 4,75 am n\u00fctzlichsten. Weit au\u00dferhalb dieses Bereichs wird eine Komponente knapp, und der Puffer weist \u00c4nderungen in einer Richtung nur schlecht ab.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wenn Sie den Puffer aus einer vorhandenen Stamml\u00f6sung ansetzen, kann der <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/c1v1-c2v2\/\">C1V1 = C2V2-Rechner<\/a> bei der Planung einer Verd\u00fcnnung helfen. Beim Pr\u00fcfen von Reagenzmassen-Berechnungen kann ein <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/atommasse\/\">Atommasse-Rechner<\/a> helfen, die in der Formel einer Verbindung verwendeten Massen zu \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Geben Sie einen Ziel-pH und eine gesamte Pufferst\u00e4rke in mM ein, um die ben\u00f6tigten Mengen an Essigs\u00e4ure und Natriumacetat-Trihydrat f\u00fcr einen Acetatpuffer zu sch\u00e4tzen. Die Ergebnisse werden in % w\/v angegeben.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[25],"class_list":["post-46","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-puffer-loesungen"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/46","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=46"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/46\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4371,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/46\/revisions\/4371"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=46"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=46"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=46"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}