{"id":4743,"date":"2026-10-20T13:31:19","date_gmt":"2026-10-20T12:31:19","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molekuelmasse-rechner-molmasse-aus-formel\/"},"modified":"2026-10-20T13:31:19","modified_gmt":"2026-10-20T12:31:19","slug":"molekuelmasse-rechner-molmasse-aus-formel","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molekuelmasse-rechner-molmasse-aus-formel\/","title":{"rendered":"Molek\u00fclmasse-Rechner \u2013 molare Masse aus der Formel"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Molare Masse aus einer chemischen Formel bestimmen<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"4743\" data-favorite-title=\"Molek\u00fclmasse\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molekuelmasse-rechner-molmasse-aus-formel\/\" data-favorite-excerpt=\"Bestimmen Sie die molare Masse aus einer chemischen Formel und sehen Sie den Anteil jedes Elements. Optional k\u00f6nnen Sie eine Probenmasse eingeben, um Stoffmenge und Anzahl der Molek\u00fcle bzw. Formeleinheiten zu berechnen.\" aria-label=\"Zu Favoriten hinzuf\u00fcgen\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/molekuelmasse-rechner-molmasse-aus-formel\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-4743\" data-post=\"4743\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Eingabefelder<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Chemische Formel<\/label><input type=\"text\" name=\"chemische_formel\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"z. B. C6H12O6 oder CuSO4\u00b75H2O\" step=\"any\" value=\"C6H12O6\"\/><small id=\"calc-info-1\">Achten Sie auf die Gro\u00df- und Kleinschreibung der Elementsymbole. Klammern sowie Trennzeichen f\u00fcr Hydrate (\u00b7, . oder *) werden unterst\u00fctzt.<\/small><\/div><div class=\"field is-checkbox is-single\" id=\"input-2\"><input type=\"checkbox\" id=\"field-2\" value=\"1\" checked=\"checked\"\/><label for=\"field-2\">Stoffmenge und Teilchenzahl aus einer Masse berechnen<\/label><\/div><div class=\"field\" id=\"input-3\" hidden><label for=\"field-3\">Einwaage<\/label><input type=\"text\" name=\"einwaage\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3 calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" min=\"0\" value=\"180\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">g<\/div><small id=\"calc-info-3\">Optional. Die Teilchenzahl geht davon aus, dass auf jedes berechnete Teilchen ein Molek\u00fcl bzw. eine Formeleinheit entf\u00e4llt.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Neu berechnen\" id=\"calculate-button\" data-post=\"4743\">Berechnen<\/button><button type=\"reset\">Zur\u00fccksetzen<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Automatisch berechnen<\/label><small>Wenn aktiviert, wird das Ergebnis automatisch aktualisiert, sobald Sie einen Wert \u00e4ndern.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Formelergebnisse<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Molare Masse<\/span><span class=\"result-term\">M<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"g\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Zusammensetzung nach Elementen<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Stoffmenge<\/span><span class=\"result-term\">n<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Anzahl der Molek\u00fcle bzw. Formeleinheiten<\/span><span class=\"result-term\">N<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Ergebnis kopieren\" aria-label=\"Ergebnis kopieren\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Link zu dieser Berechnung kopieren<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Kommentar schreiben<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"4743\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Wie finden Sie dieses Ergebnis?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Gef\u00e4llt mir <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Hilfreich <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Verwirrt <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Entt\u00e4uscht <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Ungenau <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Molek\u00fclmasse \u2013 Formel<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formel<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ M=\\sum_i a_i A_i,\\qquad n=\\frac{m}{M},\\qquad N=nN_{\\mathrm A} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Dabei ist:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(M\\) \u2014 molare Masse des Stoffes (g\/mol)<\/li>\n<li>\\(a_i\\) \u2014 Anzahl der Atome des Elements \\(i\\) in einem Molek\u00fcl bzw. einer Formeleinheit<\/li>\n<li>\\(A_i\\) -- Atommassen des Elements \\(i\\) (g\/mol)<\/li>\n<li>\\(m\\) \u2014 Probenmasse (g)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2014 Stoffmenge (mol)<\/li>\n<li>\\(N\\) \u2014 Anzahl der Molek\u00fcle bzw. Formeleinheiten<\/li>\n<li>\\(N_{\\mathrm A}\\) \u2014 Avogadro-Konstante, \\(6.02214076\\times10^{23}\\ \\mathrm{mol}^{-1}\\)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Die molare Masse ergibt sich, indem man die Beitr\u00e4ge der Atommassen aller Elemente addiert. Geben Sie zus\u00e4tzlich eine Probenmasse ein, erhalten Sie \u00fcber die Division durch die molare Masse die Stoffmenge in Mol; die Multiplikation mit der Avogadro-Konstante liefert die gesch\u00e4tzte Teilchenzahl.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Molek\u00fclmasse \u2013 Rechenbeispiel<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Beispiel:<\/strong> Die voreingestellte Formel ist Glucose, C6H12O6. Bestimmen Sie ihre molare Masse sowie Stoffmenge und Teilchenzahl in der voreingestellten Probe von 180 g.<\/p>\n<p>\\[ M=6(12.011)+12(1.008)+6(15.999)=180.156\\ \\mathrm{g\/mol} \\]<\/p>\n<p>\\[ n=\\frac{180\\ \\mathrm g}{180.156\\ \\mathrm{g\/mol}}\\approx0.99913408\\ \\mathrm{mol} \\]<\/p>\n<p>\\[ N\\approx0.99913408(6.02214076\\times10^{23})\\approx6.01693\\times10^{23} \\]<\/p>\n<p><strong>Ergebnis:<\/strong> Die molare Masse betr\u00e4gt 180,156 g\/mol. Eine Probe von 180 g enth\u00e4lt etwa 0,99913408 mol und 6,01693 \u00d7 10\u00b2\u00b3 Glucosemolek\u00fcle.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>So verwenden Sie den Rechner<\/h2>\n<ol>\n<li>Geben Sie den Stoff unter <strong>Chemische Formel<\/strong> ein \u2013 mit korrekt gro\u00df- und kleingeschriebenen Elementsymbolen und ganzzahligen Indizes als normale Ziffern. Beispiele: <code>H2O<\/code>, <code>Ca(OH)2<\/code> oder <code>CuSO4\u00b75H2O<\/code>.<\/li>\n<li>Belassen Sie die Option <strong>Stoffmenge und Teilchenzahl aus einer Masse berechnen<\/strong> aktiviert, wenn Sie Ergebnisse f\u00fcr eine Probe w\u00fcnschen. Deaktivieren Sie sie, wenn Sie nur die molare Masse und die Elementaufschl\u00fcsselung ben\u00f6tigen.<\/li>\n<li>Ist die Option aktiviert, geben Sie unter <strong>Probenmasse<\/strong> einen nicht negativen Wert in Gramm ein. Voreingestellt sind 180 g.<\/li>\n<li>Lesen Sie die <strong>Molare Masse<\/strong> in g\/mol ab. Pr\u00fcfen Sie in der <strong>Elementaufschl\u00fcsselung<\/strong> die erkannten Atomzahlen, den Massenbeitrag jedes Elements und seinen Prozentanteil an der Gesamtmasse. Wenn Sie eine Probenmasse angegeben haben, lesen Sie zus\u00e4tzlich <strong>Stoffmenge<\/strong> und <strong>Anzahl der Molek\u00fcle oder Formeleinheiten<\/strong> ab.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Was hier unter Molek\u00fclmasse zu verstehen ist<\/h2>\n<p>Eine chemische Formel zeigt, welche Elemente vorhanden sind und wie viele Atome davon zu einem Molek\u00fcl bzw. einer Formeleinheit geh\u00f6ren. Dieser Rechner multipliziert diese Anzahlen mit gespeicherten Atommassen und addiert die Beitr\u00e4ge. Auch wenn die Bezeichnung \u201eMolek\u00fclmasse\u201c verbreitet ist, handelt es sich bei der angegebenen Gr\u00f6\u00dfe um die <strong>molare Masse<\/strong> in Gramm pro Mol. Sie gilt f\u00fcr molekulare Stoffe wie Glucose ebenso wie f\u00fcr Ionenverbindungen wie Natriumchlorid, die statt durch einzelne Molek\u00fcle durch Formeleinheiten beschrieben werden.<\/p>\n<p>Die molare Masse verkn\u00fcpft eine abgewogene Masse mit einer Stoffmenge in Mol. Ein Mol enth\u00e4lt \\(6.02214076\\times10^{23}\\) der angegebenen Teilchen. Im Glucose-Beispiel bringt ein Mol nach den hier verwendeten Atommassen 180,156 g auf die Waage. Eine Probe von 180 g ist daher etwas weniger als ein Mol \u2013 nicht exakt ein Mol, auch wenn die Werte nahe beieinanderliegen.<\/p>\n<p>Die Elementaufschl\u00fcsselung hilft Ihnen zu pr\u00fcfen, ob die Formel wie beabsichtigt interpretiert wurde. Bei <code>Ca(OH)2<\/code> gilt der Index 2 beispielsweise f\u00fcr O und H, also geh\u00f6rt zu einer Formeleinheit ein Ca-, zwei O- und zwei H-Atome. Die Massenprozente geben den Anteil jedes Elements an der Gesamtmasse der Verbindung an; sie sind nicht die Prozentanteile verschiedener Stoffe in einem Gemisch. Wenn Sie vor allem an der Elementzusammensetzung interessiert sind, nutzen Sie den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/prozentuale-zusammensetzung-rechner\/\">Rechner f\u00fcr die prozentuale Zusammensetzung<\/a>.<\/p>\n<h2>Eingabe der Formel und praktische Grenzen<\/h2>\n<p>Achten Sie auf die richtige Schreibweise: <code>Co<\/code> ist Cobalt, <code>CO<\/code> enth\u00e4lt dagegen Kohlenstoff und Sauerstoff. Runde und eckige Klammern k\u00f6nnen Atome gruppieren; ein nachfolgender ganzzahliger Index multipliziert die gesamte Gruppe. Hydrate lassen sich mit <code>\u00b7<\/code>, <code>.<\/code> oder <code>*<\/code> als Trennzeichen schreiben; <code>CuSO4\u00b75H2O<\/code> enth\u00e4lt f\u00fcnf Wassereinheiten pro CuSO4-Einheit. In diesem Eingabefeld sind diese Trennzeichen keine Dezimalpunkte.<\/p>\n<p>Der Rechner akzeptiert eine abschlie\u00dfende Ionenladung und l\u00e4sst sie bei der Atomzahl unber\u00fccksichtigt. Da die Elektronenmasse nicht einflie\u00dft, \u00e4ndert eine Ladung die angezeigte molare Masse praktisch nicht. F\u00fcr eine eindeutige Ladung nach einer Formel mit mehreren Atomgruppen verwenden Sie eine Schreibweise wie <code>SO4^2-&lt;\/code. Pr\u00fcfen Sie die Elementaufschl\u00fcsselung, falls eine Ladung oder ein Index mehrdeutig gelesen werden k\u00f6nnte.<\/p>\n<p>Die Ergebnisse beruhen auf den im Rechner gespeicherten Atommassen; die molare Masse wird auf drei Dezimalstellen angezeigt. Referenztabellen mit anderer Rundung k\u00f6nnen geringf\u00fcgig abweichende Werte liefern. Das Teilchenergebnis geht von einem Molek\u00fcl bzw. einer Formeleinheit pro gez\u00e4hltem Teilchen aus. Dissoziation in L\u00f6sung, Reinheit und isotopenspezifische Massen bleiben unber\u00fccksichtigt. Eine Probenmasse von null ergibt null Mol und null Teilchen. Wenn Sie Teilchenzahl mit Gasvolumen kombinieren m\u00f6chten, nutzen Sie den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/avogadro-gesetz-rechner\/\">Rechner zum Gesetz von Avogadro<\/a>; f\u00fcr geladene Teilchen, die per Massenspektrometrie gemessen werden, siehe den <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/de\/chemie\/m-z-rechner-massenspektrometrie\/\">m\/z-Rechner f\u00fcr die Massenspektrometrie<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Bestimmen Sie die molare Masse aus einer chemischen Formel und sehen Sie den Anteil jedes Elements. Optional k\u00f6nnen Sie eine Probenmasse eingeben, um Stoffmenge und Anzahl der Molek\u00fcle bzw. Formeleinheiten zu berechnen.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[70],"class_list":["post-4743","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemie","tag-stoechiometrie"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4743","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=4743"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/4743\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=4743"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=4743"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=4743"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}