{"id":163,"date":"2026-10-03T06:13:03","date_gmt":"2026-10-03T03:13:03","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/?p=163"},"modified":"2026-10-03T06:13:03","modified_gmt":"2026-10-03T03:13:03","slug":"polaridad-del-enlace-quimico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/polaridad-del-enlace-quimico\/","title":{"rendered":"Calculadora de Polaridad del Enlace Qu\u00edmico"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Comprobar la polaridad del enlace<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"163\" data-favorite-title=\"Polaridad del Enlace Qu\u00edmico\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/polaridad-del-enlace-quimico\/\" data-favorite-excerpt=\"Selecciona dos elementos para comparar sus electronegatividades. La calculadora muestra la diferencia y clasifica el enlace como covalente no polar, covalente polar o i\u00f3nico.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/polaridad-del-enlace-quimico\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-163\" data-post=\"163\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Elija el primer elemento<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"elija_el_primer_elemento\"><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Elija el segundo elemento<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"elija_el_segundo_elemento\"><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 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class=\"field-title\"><span>Electronegatividad del primer elemento<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Electronegatividad del segundo elemento<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Diferencia de electronegatividad<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Tipo de enlace<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 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grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la Polaridad del Enlace Qu\u00edmico<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\Delta EN = |EN_1 - EN_2| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(EN_1\\) \u2014 electronegatividad del primer elemento.<\/li>\n<li>\\(EN_2\\) \u2014 electronegatividad del segundo elemento.<\/li>\n<li>\\(\\Delta EN\\) \u2014 la diferencia absoluta de electronegatividad.<\/li>\n<\/ul>\n<p>La electronegatividad describe la fuerza con la que un \u00e1tomo atrae electrones en un enlace. La diferencia absoluta es la misma independientemente del elemento que selecciones primero. Esta calculadora clasifica las diferencias de \\(0.4\\) o menos como enlace covalente no polar, las diferencias mayores que \\(0.4\\) y hasta \\(1.7\\) como covalente polar, y las diferencias mayores que \\(1.7\\) como i\u00f3nicas.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Polaridad del Enlace Qu\u00edmico \u2013 Ejemplo de C\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> selecciona hidr\u00f3geno (H) como primer elemento y cloro (Cl) como segundo. Sus valores de electronegatividad son 2,20 y 3,16.<\/p>\n<p>\\[ \\Delta EN = |2.20 - 3.16| = 0.96 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> la diferencia de electronegatividad es 0,96, por lo que la calculadora indica un enlace covalente polar. El cloro atrae los electrones compartidos con m\u00e1s fuerza que el hidr\u00f3geno.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>En <strong>Elegir el primer elemento<\/strong>, selecciona el s\u00edmbolo de uno de los \u00e1tomos del enlace.<\/li>\n<li>En <strong>Elegir el segundo elemento<\/strong>, selecciona el s\u00edmbolo del otro \u00e1tomo. Puedes elegir el mismo elemento dos veces para examinar un enlace entre \u00e1tomos id\u00e9nticos.<\/li>\n<li>Consulta <strong>Electronegatividad del primer elemento<\/strong> y <strong>Electronegatividad del segundo elemento<\/strong> para ver los valores utilizados en el c\u00e1lculo.<\/li>\n<li>Verifica <strong>Diferencia de electronegatividad<\/strong> para conocer la diferencia absoluta y luego lee <strong>Tipo de enlace<\/strong> para ver la clasificaci\u00f3n de la calculadora.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Cambiar el orden de los elementos cambia qu\u00e9 electronegatividad aparece primero, pero no cambia la diferencia ni el tipo de enlace indicado. Los valores de electronegatividad y su diferencia no tienen unidades.<\/p>\n<h2>Qu\u00e9 significa la polaridad del enlace qu\u00edmico<\/h2>\n<p>Cuando dos \u00e1tomos forman un enlace covalente, comparten electrones. Si uno de los \u00e1tomos atrae esos electrones con m\u00e1s fuerza, los electrones pasan m\u00e1s tiempo cerca de ese \u00e1tomo. Esta distribuci\u00f3n desigual da al enlace un extremo parcialmente negativo cerca del \u00e1tomo m\u00e1s electronegativo y un extremo parcialmente positivo cerca del otro. Una mayor diferencia de electronegatividad generalmente indica un reparto m\u00e1s desigual.<\/p>\n<p>Una clasificaci\u00f3n de covalente no polar sugiere un reparto relativamente uniforme; una clasificaci\u00f3n de covalente polar sugiere un reparto notablemente desigual. La calculadora utiliza \u00abenlace i\u00f3nico\u00bb para diferencias superiores a 1,7, donde una descripci\u00f3n i\u00f3nica puede resultar m\u00e1s \u00fatil que una descripci\u00f3n de electrones compartidos. Estas categor\u00edas son orientativas, no fronteras f\u00edsicas n\u00edtidas: el enlace puede tener tanto car\u00e1cter covalente como i\u00f3nico.<\/p>\n<p><strong>La polaridad del enlace no es lo mismo que la polaridad molecular.<\/strong> Una mol\u00e9cula puede contener enlaces polares cuyos efectos se cancelan debido a su forma. Por ejemplo, cada enlace carbono-ox\u00edgeno del di\u00f3xido de carbono es polar, pero la mol\u00e9cula lineal no tiene dipolo global porque los dipolos de enlace apuntan en direcciones opuestas. La forma angular del agua, en cambio, permite que sus enlaces polares produzcan un dipolo molecular global. Para evaluar una mol\u00e9cula completa, considera tanto sus enlaces como su geometr\u00eda.<\/p>\n<h2>Supuestos y limitaciones pr\u00e1cticas<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Los l\u00edmites coinciden exactamente con la calculadora:<\/strong> una diferencia de 0,4 es covalente no polar; una diferencia de 1,7 es covalente polar. Solo los valores por encima de esas fronteras pasan a la siguiente categor\u00eda.<\/li>\n<li><strong>El resultado no confirma que exista un enlace.<\/strong> La herramienta compara dos elementos seleccionados; no comprueba si forman un compuesto estable ni identifica la estructura de ese compuesto.<\/li>\n<li><strong>Algunos valores cero son marcadores de posici\u00f3n.<\/strong> El helio, el ne\u00f3n, el arg\u00f3n y el rad\u00f3n tienen asignado 0 en la lista de elementos de esta calculadora. No interpretes una clasificaci\u00f3n que involucre una de estas entradas como una predicci\u00f3n fiable de su enlace.<\/li>\n<li><strong>El enlace real depende del contexto.<\/strong> El estado de oxidaci\u00f3n, los \u00e1tomos circundantes y la estructura molecular pueden afectar a la mejor manera de describir un enlace concreto. Usa el tipo indicado como una primera aproximaci\u00f3n, especialmente cerca de un l\u00edmite.<\/li>\n<\/ul>\n<p>La electronegatividad es una medida de atracci\u00f3n, no la masa de un \u00e1tomo ni el n\u00famero de \u00e1tomos de una muestra. Para esas preguntas distintas, usa la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/masa-atomica\/\">calculadora de Masa At\u00f3mica<\/a> o la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/convertir-atomos-a-moles\/\">calculadora de Conversi\u00f3n de \u00c1tomos a Moles<\/a>. Si necesitas comprobar las proporciones de los elementos en una reacci\u00f3n, usa el <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/balanceo-de-ecuaciones-quimicas\/\">Balanceador de Ecuaciones Qu\u00edmicas<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Selecciona dos elementos para comparar sus electronegatividades. 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