{"id":245,"date":"2026-10-03T06:10:54","date_gmt":"2026-10-03T03:10:54","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/?p=245"},"modified":"2026-10-03T06:10:54","modified_gmt":"2026-10-03T03:10:54","slug":"ley-de-dalton","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-dalton\/","title":{"rendered":"Calculadora de la Ley de Dalton"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Resuelve problemas de la ley de Dalton<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"245\" data-favorite-title=\"Ley de Dalton\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-dalton\/\" data-favorite-excerpt=\"Introduce los moles de cada gas, la temperatura en kelvin y el volumen en litros para calcular la presi\u00f3n de la mezcla. Un error de conversi\u00f3n de unidades hace que el resultado mostrado actualmente sea 1000 veces menor de lo que deber\u00eda.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-dalton\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-245\" data-post=\"245\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Moles de los gases (n\u2081, n\u2082, ...)<\/label><input type=\"text\" name=\"moles_de_los_gases_n_n_\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 2.5,1.2,3.1\" step=\"any\" value=\"2.5,1.2,3.1\"\/><small id=\"calc-info-1\">Introduce los valores de los moles de los gases separados por comas<\/small><\/div><div class=\"field\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Temperatura (T)<\/label><input type=\"number\" name=\"temperatura_t\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" placeholder=\"e.g. 298\" step=\"any\" value=\"298\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">K<\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Volumen (V)<\/label><input type=\"number\" name=\"volumen_v\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3\" placeholder=\"e.g. 10\" step=\"any\" value=\"10\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">L<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"245\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Tus resultados<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Presi\u00f3n total (P)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"245\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la ley de Dalton<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[P_{\\mathrm{total}}=\\sum_i p_i=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)RT}{V}\\\\P_{\\mathrm{mostrada}}=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)(8.314)T}{1000V}\\ \\mathrm{kPa}=\\frac{P_{\\mathrm{total}}}{1000}\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(P_{\\mathrm{total}}\\) \u2014 presi\u00f3n total de la mezcla de gases (kPa)<\/li>\n<li>\\(p_i\\) \u2014 presi\u00f3n parcial del gas \\(i\\) (kPa)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 cantidad del gas \\(i\\) (mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante de los gases ideales, aproximadamente \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta (K)<\/li>\n<li>\\(V\\) \u2014 volumen de la mezcla (L)<\/li>\n<li>\\(P_{\\mathrm{mostrada}}\\) \u2014 valor que muestra actualmente esta calculadora (kPa)<\/li>\n<\/ul>\n<p>La ley de Dalton suma las presiones parciales de los gases. Para una mezcla de gases ideales, la presi\u00f3n total tambi\u00e9n se obtiene a partir de la suma de sus moles. La calculadora divide esa presi\u00f3n entre 1000 innecesariamente, por lo que el valor que muestra es 1000 veces menor de lo que deber\u00eda.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ley de Dalton \u2013 Ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> los valores predeterminados describen tres gases con 2,5, 1,2 y 3,1 mol en un recipiente de 10 L a 298 K.<\/p>\n<p>\\[n_{\\mathrm{total}}=2.5+1.2+3.1=6.8\\ \\mathrm{mol}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{total}}=\\frac{(6.8)(8.314)(298)}{10}=1684.74896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{mostrada}}=\\frac{1684.74896}{1000}=1.68474896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> la calculadora muestra 1,6847 kPa. La presi\u00f3n del gas ideal para estos datos de entrada es 1684,7490 kPa.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>En <strong>Moles de los gases (n\u2081, n\u2082, ...)<\/strong>, introduce la cantidad de cada gas en moles, separada por comas. Por ejemplo, introduce <code>2.5,1.2,3.1<\/code> para tres gases.<\/li>\n<li>En <strong>Temperatura (T)<\/strong>, introduce la temperatura absoluta de la mezcla en kelvin. Convierte los grados Celsius sumando 273,15.<\/li>\n<li>En <strong>Volumen (V)<\/strong>, introduce el volumen ocupado por la mezcla en litros. Todos los gases deben ocupar ese mismo volumen.<\/li>\n<li>Lee la <strong>Presi\u00f3n total (P)<\/strong> en kPa. <strong>Multiplica el n\u00famero mostrado por 1000<\/strong> para obtener la presi\u00f3n del gas ideal que corresponde a tus datos. Esta correcci\u00f3n es necesaria debido al actual error de conversi\u00f3n de unidades de la calculadora.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u00e9 te dice la ley de Dalton<\/h2>\n<p>La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la presi\u00f3n de una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las presiones que cada componente ejercer\u00eda por separado a la temperatura y el volumen de la mezcla. La contribuci\u00f3n de cada componente es su <em>presi\u00f3n parcial<\/em>. Si una mezcla tiene tres gases, su presi\u00f3n total es \\(p_1+p_2+p_3\\).<\/p>\n<p>Para una mezcla ideal, la presi\u00f3n parcial de un componente es \\(p_i=n_iRT\/V\\). Sumando estas contribuciones se obtiene \\(P_{\\mathrm{total}}=(\\sum_i n_i)RT\/V\\): la presi\u00f3n total depende de la cantidad total de gas, la temperatura y el volumen. A temperatura y volumen constantes, a\u00f1adir m\u00e1s moles aumenta la presi\u00f3n, independientemente de qu\u00e9 gas ideal se a\u00f1ada.<\/p>\n<p>La parte de la presi\u00f3n debida a un gas es su fracci\u00f3n molar multiplicada por la presi\u00f3n total: \\(p_i=(n_i\/n_{\\mathrm{total}})P_{\\mathrm{total}}\\). Esta relaci\u00f3n puede ayudar a interpretar una mezcla, aunque esta calculadora solo informa del total, no de las presiones parciales por separado. Para otros c\u00e1lculos con moles, temperatura, volumen y presi\u00f3n, consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-los-gases-ideales\/\">calculadora de la ley de los gases ideales<\/a>.<\/p>\n<h2>Supuestos y limitaciones pr\u00e1cticas<\/h2>\n<p>El c\u00e1lculo asume que los gases se comportan de forma ideal, est\u00e1n bien mezclados y comparten una misma temperatura y volumen. Los gases reales pueden desviarse del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas. Un gas que reacciona, se condensa o se disuelve puede dejar de aportar presi\u00f3n seg\u00fan la cantidad introducida originalmente.<\/p>\n<p>Introduce valores positivos de temperatura y volumen, y suficientes entradas de moles v\u00e1lidas para obtener un total positivo. La calculadora omite las entradas separadas por comas que no puede interpretar como n\u00fameros; revisa tu lista con cuidado en lugar de suponer que todas las entradas se incluyeron. No acepta presiones parciales como datos de entrada, a diferencia de lo que podr\u00eda sugerir una descripci\u00f3n general de la ley de Dalton.<\/p>\n<p><strong>Precauci\u00f3n con las unidades:<\/strong> Usar \\(R=8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\) con litros da la presi\u00f3n directamente en kPa. La calculadora luego divide entre 1000, lo que causa el error indicado anteriormente. No uses el n\u00famero mostrado como una presi\u00f3n f\u00edsica sin corregirlo. Si quieres comparar c\u00f3mo cambia la presi\u00f3n con la temperatura o el volumen, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-combinada-de-los-gases\/\">calculadora de la ley combinada de los gases<\/a> y la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-boyle\/\">calculadora de la ley de Boyle<\/a> cubren esas relaciones.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introduce los moles de cada gas, la temperatura en kelvin y el volumen en litros para calcular la presi\u00f3n de la mezcla. 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