{"id":425,"date":"2026-10-03T06:08:45","date_gmt":"2026-10-03T03:08:45","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/?p=425"},"modified":"2026-10-03T06:08:45","modified_gmt":"2026-10-03T03:08:45","slug":"ley-de-los-gases-ideales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-los-gases-ideales\/","title":{"rendered":"Calculadora de la ley de los gases ideales"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Resolver la ley de los gases ideales<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"425\" data-favorite-title=\"Ley de los gases ideales\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-los-gases-ideales\/\" data-favorite-excerpt=\"Use la presi\u00f3n, la temperatura, el volumen y los moles de gas para resolver la ley de los gases ideales y hallar una inc\u00f3gnita. Introduzca los tres valores conocidos en kPa, K, L y mol.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-los-gases-ideales\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-425\" data-post=\"425\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Quiero calcular<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"quiero_calcular\"><option value=\"v\">Volumen (V)<\/option><option value=\"t\">Temperatura (T)<\/option><option value=\"p\">Presi\u00f3n (P)<\/option><option value=\"n\">Moles de gas (n)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Temperatura<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"temperatura\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" placeholder=\"e.g. 273\" step=\"any\" value=\"273\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">K<\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Presi\u00f3n<\/label><div class=\"term\">P<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"presin\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3\" placeholder=\"e.g. 100\" step=\"any\" value=\"100\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">kPa<\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Moles de gas<\/label><div class=\"term\">n<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"moles_de_gas\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-unit-4\" placeholder=\"e.g. 1\" step=\"any\" value=\"1\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-4\">mol<\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\" hidden><label for=\"field-5\">Volumen<\/label><div class=\"term\">V<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"volumen\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-unit-5\" placeholder=\"e.g. 22.4\" step=\"any\" value=\"22.4\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-5\">L<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"425\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Tus resultados<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result is-column is-grid\" id=\"output-1\"><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"425\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" 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aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la ley de los gases ideales<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[PV=nRT\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(P\\) \u2014 presi\u00f3n (kPa)<\/li>\n<li>\\(V\\) \u2014 volumen (L)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2014 cantidad de gas (mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante de los gases ideales, \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta (K)<\/li>\n<\/ul>\n<p>La ecuaci\u00f3n relaciona la presi\u00f3n, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal. Con estas unidades, el valor num\u00e9rico de \\(R\\) es 8,314.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ley de los gases ideales: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> Con los valores predeterminados, halle el volumen de 1 mol de gas a 273 K y 100 kPa.<\/p>\n<p>\\[V=\\frac{nRT}{P}=\\frac{(1\\ \\mathrm{mol})(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)})(273\\ \\mathrm{K})}{100\\ \\mathrm{kPa}}=22.69722\\ \\mathrm{L}\\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> El volumen correcto es aproximadamente 22,697 L. La calculadora muestra actualmente 0,0227 L para estos valores debido a un error de conversi\u00f3n de unidades; no use ese valor mostrado como el volumen en litros.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>En <strong>Quiero calcular<\/strong>, seleccione <strong>Volumen (V)<\/strong>, <strong>Temperatura (T)<\/strong>, <strong>Presi\u00f3n (P)<\/strong> o <strong>Moles de gas (n)<\/strong>. La magnitud seleccionada es la inc\u00f3gnita.<\/li>\n<li>Introduzca los otros tres valores en sus campos correspondientes: <strong>Temperatura<\/strong> en kelvin (K), <strong>Presi\u00f3n<\/strong> en kilopascales (kPa), <strong>Moles de gas<\/strong> en moles (mol) y <strong>Volumen<\/strong> en litros (L). No necesita introducir un valor para la magnitud que seleccion\u00f3.<\/li>\n<li>Lea el resultado, pero consulte la advertencia sobre la conversi\u00f3n de unidades que aparece m\u00e1s abajo antes de usarlo. Para obtener un valor fiable, calcule directamente a partir de \\(PV=nRT\\) con las unidades indicadas anteriormente.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u00e9 le dice la ley de los gases ideales<\/h2>\n<p>La ley de los gases ideales describe c\u00f3mo se relacionan cuatro propiedades de un gas: su presi\u00f3n, su volumen, su temperatura absoluta y su cantidad. Si se conocen tres, la ecuaci\u00f3n determina la cuarta. Combina en una sola expresi\u00f3n las relaciones descritas por las leyes de Boyle, Charles y Avogadro para un gas ideal.<\/p>\n<p>Para una cantidad fija de gas, aumentar la temperatura aumenta \\(PV\\). Si el recipiente puede expandirse mientras la presi\u00f3n se mantiene constante, su volumen aumenta; si su volumen es fijo, su presi\u00f3n aumenta en su lugar. A\u00f1adir m\u00e1s moles tambi\u00e9n requiere un mayor volumen a la misma presi\u00f3n y temperatura. Estas comparaciones ayudan a interpretar lo que significa un resultado calculado, no solo c\u00f3mo obtenerlo.<\/p>\n<p>Las unidades deben ser coherentes. Un kilopascal por un litro equivale a un joule, por lo que \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\) funciona directamente con los campos de kPa y L de esta p\u00e1gina. La temperatura debe ser absoluta: convierta los grados Celsius a kelvin sumando 273,15. Por ejemplo, 25 \u00b0C son 298,15 K.<\/p>\n<p>Si compara el mismo gas antes y despu\u00e9s de un cambio mientras su cantidad permanece fija, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-combinada-de-los-gases\/\">calculadora de la ley combinada de los gases<\/a> relaciona los dos estados. Para cambios de temperatura y volumen a presi\u00f3n constante, consulte la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-charles\/\">ley de Charles<\/a>. Para mezclas de gases, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/ley-de-dalton\/\">ley de Dalton<\/a> aborda las presiones parciales.<\/p>\n<h2>Supuestos y advertencia importante sobre el resultado<\/h2>\n<p><strong>Las respuestas mostradas por la calculadora presentan actualmente un error de conversi\u00f3n de unidades.<\/strong> Su c\u00e1lculo multiplica la presi\u00f3n en kPa por 1.000 como si la convirtiera a pascales, pero deja el valor num\u00e9rico del volumen en litros. Esto genera una incoherencia de unidades. Para los valores predeterminados, muestra 0,0227 L en lugar de los 22,69722 L correctos.<\/p>\n<p>Antes del redondeo, el volumen y la presi\u00f3n mostrados son 1.000 veces demasiado peque\u00f1os; la temperatura y los moles mostrados son 1.000 veces demasiado grandes. Para evitar amplificar el error de redondeo, recalcule a partir de los valores originales en lugar de corregir un resultado ya redondeado. Use \\(V=nRT\/P\\), \\(T=PV\/(nR)\\), \\(P=nRT\/V\\) o \\(n=PV\/(RT)\\), con \\(R=8.314\\) y las unidades especificadas anteriormente.<\/p>\n<p>La ley de los gases ideales es un modelo, no una descripci\u00f3n exacta de todos los gases. Funciona mejor cuando las part\u00edculas del gas est\u00e1n muy separadas y las interacciones intermoleculares tienen poco efecto, generalmente a presiones relativamente bajas y temperaturas muy superiores al punto de condensaci\u00f3n del gas. Los resultados pueden ser menos precisos cerca de la condensaci\u00f3n o a alta presi\u00f3n, donde puede ser necesario un modelo de gas real.<\/p>\n<p>Introduzca valores positivos para las tres magnitudes conocidas. Use la presi\u00f3n absoluta del gas, no la presi\u00f3n manom\u00e9trica: la presi\u00f3n manom\u00e9trica mide la diferencia respecto a la atm\u00f3sfera circundante. Compruebe que la cantidad introducida est\u00e9 en moles y no en gramos, y convierta los mililitros a litros antes de introducir el volumen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Use la presi\u00f3n, la temperatura, el volumen y los moles de gas para resolver la ley de los gases ideales y hallar una inc\u00f3gnita. 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