{"id":5162,"date":"2026-10-14T12:44:44","date_gmt":"2026-10-14T09:44:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-orden-de-enlace\/"},"modified":"2026-10-14T12:44:44","modified_gmt":"2026-10-14T09:44:44","slug":"calculadora-orden-de-enlace","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-orden-de-enlace\/","title":{"rendered":"Calculadora del orden de enlace"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula el orden de enlace a partir de los electrones enlazantes y antienlazantes<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5162\" data-favorite-title=\"Orden de enlace\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-orden-de-enlace\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcula el orden de enlace de una mol\u00e9cula a partir del n\u00famero de electrones enlazantes y antienlazantes de sus orbitales moleculares. Introduce Nb y Na para obtener el orden de enlace y su significado en cuanto a fuerza y estabilidad del enlace.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-orden-de-enlace\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5162\" data-post=\"5162\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Electrones enlazantes (Nb)<\/label><div class=\"term\">Nb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"electrones_enlazantes_nb\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 8\" min=\"0\" value=\"8\"\/><small id=\"calc-info-1\">N\u00famero total de electrones que ocupan orbitales moleculares enlazantes (orbitales \u03c3 y \u03c0 de energ\u00eda menor que los orbitales at\u00f3micos de los que proceden).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Electrones antienlazantes (Na)<\/label><div class=\"term\">Na<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"electrones_antienlazantes_na\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">N\u00famero total de electrones que ocupan orbitales moleculares antienlazantes (orbitales \u03c3* y \u03c0*, marcados con un asterisco).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5162\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados del orden de enlace (orbitales moleculares)<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Orden de enlace<\/span><span class=\"result-term\">BO<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Tipo de enlace y estabilidad<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Sobre el orden de enlace en la teor\u00eda de orbitales moleculares<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5162\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula del orden de enlace<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} \\]<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(N_b\\) \u2014 n\u00famero de electrones en orbitales moleculares enlazantes (orbitales \u03c3 y \u03c0 de energ\u00eda menor que la de los orbitales at\u00f3micos originales)<\/li>\n<li>\\(N_a\\) \u2014 n\u00famero de electrones en orbitales moleculares antienlazantes (orbitales \u03c3* y \u03c0*, de energ\u00eda mayor)<\/li>\n<li>\\(BO\\) \u2014 orden de enlace, es decir, el n\u00famero neto de pares de electrones compartidos entre los dos \u00e1tomos<\/li>\n<\/ul>\n<p>La f\u00f3rmula refleja la idea de que cada par de electrones enlazante estabiliza el enlace, mientras que cada par antienlazante lo desestabiliza; la diferencia, dividida entre dos, da el n\u00famero neto de enlaces.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Orden de enlace: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> la mol\u00e9cula de O\u2082 tiene 12 electrones de valencia. Al llenar sus orbitales moleculares se obtiene la configuraci\u00f3n \u03c32s\u00b2 \u03c3*2s\u00b2 \u03c32p<sub>z<\/sub>\u00b2 \u03c02p\u2074 \u03c0*2p\u00b2, con 8 electrones enlazantes y 4 antienlazantes.<\/p>\n<p>\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} = \\frac{8 - 4}{2} = 2 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> el orden de enlace del O\u2082 es 2: un doble enlace, m\u00e1s corto y m\u00e1s fuerte que el enlace simple del F\u2082. Los dos electrones restantes ocupan los orbitales \u03c0*, lo que explica por qu\u00e9 el O\u2082 es paramagn\u00e9tico.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora del orden de enlace<\/h2>\n<ol>\n<li>Dibuja o busca el diagrama de orbitales moleculares (OM) de la mol\u00e9cula y ll\u00e9nalo con los electrones de valencia siguiendo el principio de Aufbau y la regla de Hund.<\/li>\n<li>Cuenta los electrones de los orbitales que quedan <em>por debajo<\/em> de los orbitales at\u00f3micos originales e introduce ese n\u00famero en el campo <strong>Electrones enlazantes (Nb)<\/strong>.<\/li>\n<li>Cuenta los electrones de los orbitales marcados con asterisco (\u03c3* y \u03c0*) e introduce ese n\u00famero en el campo <strong>Electrones antienlazantes (Na)<\/strong>.<\/li>\n<li>Lee el resultado del <strong>orden de enlace<\/strong>, junto con el tipo de enlace, el c\u00e1lculo paso a paso y una interpretaci\u00f3n de la estabilidad de la mol\u00e9cula.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Excluye de ambos recuentos los electrones no enlazantes (pares solitarios en orbitales de la misma energ\u00eda que los at\u00f3micos): no aportan nada al orden de enlace.<\/p>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es el orden de enlace en la teor\u00eda de orbitales moleculares?<\/h2>\n<p>El orden de enlace es el equivalente, en la teor\u00eda de orbitales moleculares, de la l\u00ednea que se dibuja entre dos \u00e1tomos en una estructura de Lewis. En lugar de contar directamente los pares compartidos, la teor\u00eda OM cuenta electrones: los que ocupan orbitales enlazantes mantienen unidos los n\u00facleos, los de los orbitales antienlazantes los separan, y el efecto neto es \\( BO = (N_b - N_a)\/2 \\). Un orden de enlace de 1 corresponde a un enlace simple, 2 a un enlace doble y 3 a un enlace triple, mientras que valores fraccionarios como 0,5 o 1,5 describen especies que una estructura de Lewis sencilla no puede representar: enlaces de un electr\u00f3n como el H\u2082\u207a o especies deslocalizadas con n\u00famero impar de electrones como el NO y el O\u2082\u207b.<\/p>\n<p>El orden de enlace predice directamente dos propiedades medibles: la longitud y la fuerza del enlace. Para una misma pareja de \u00e1tomos, un orden de enlace mayor implica un enlace m\u00e1s corto y una energ\u00eda de disociaci\u00f3n mayor. La serie del ox\u00edgeno lo muestra con claridad: el O\u2082\u207a (OE 2,5) tiene el enlace m\u00e1s corto y fuerte, seguido del O\u2082 (OE 2), el O\u2082\u207b (OE 1,5) y el O\u2082\u00b2\u207b (OE 1); cada electr\u00f3n antienlazante a\u00f1adido alarga y debilita el enlace.<\/p>\n<p>Un orden de enlace igual a cero significa que los efectos enlazante y antienlazante se cancelan exactamente, de modo que la mol\u00e9cula no es estable frente a los \u00e1tomos separados; por eso el He\u2082 (2 electrones enlazantes y 2 antienlazantes) no existe como mol\u00e9cula normal. Los valores negativos carecen de sentido f\u00edsico y casi siempre delatan un error de recuento. Para ver c\u00f3mo se traducen las fuerzas de enlace en la energ\u00e9tica de las reacciones, consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-entalpia-reaccion-energias-enlace\/\">calculadora de entalp\u00eda de reacci\u00f3n a partir de energ\u00edas de enlace<\/a>.<\/p>\n<h2>C\u00f3mo contar correctamente los electrones enlazantes y antienlazantes<\/h2>\n<p>El \u00fanico paso que exige cuidado es leer el diagrama de OM, as\u00ed que conviene tener en cuenta unas reglas:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Cuenta solo los electrones de valencia.<\/strong> Los orbitales internos forman pares enlazante y antienlazante completamente ocupados que se cancelan entre s\u00ed, as\u00ed que se ignoran.<\/li>\n<li><strong>Excluye los orbitales no enlazantes.<\/strong> Los orbitales cuya energ\u00eda coincide con la de los orbitales at\u00f3micos originales (t\u00edpicamente pares solitarios en mol\u00e9culas heteronucleares) no pertenecen a ninguno de los dos recuentos.<\/li>\n<li><strong>Cuida el orden de los orbitales.<\/strong> En el B\u2082, el C\u2082 y el N\u2082 los orbitales \u03c02p est\u00e1n por debajo del \u03c32p; en el O\u2082 y el F\u2082 el orden se invierte. Este orden no cambia los recuentos cuando las capas est\u00e1n llenas, pero importa en orbitales parcialmente ocupados y para predecir el paramagnetismo.<\/li>\n<li><strong>Las especies con n\u00famero impar de electrones est\u00e1n permitidas.<\/strong> Un radical como el NO tiene un n\u00famero total impar de electrones, y cada electr\u00f3n desapareado aporta \u00b1\u00bd al orden de enlace, lo que da el valor semientero 2,5.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ten presente que el orden de enlace, por s\u00ed solo, no describe la forma ni la polaridad de una mol\u00e9cula. Para la disposici\u00f3n tridimensional de los \u00e1tomos alrededor de un \u00e1tomo central, usa la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-geometria-molecular-vsepr\/\">calculadora de geometr\u00eda molecular RPECV<\/a>, y para la polaridad de un enlace entre elementos distintos, la herramienta indicada es la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-momento-dipolar\/\">calculadora de momento dipolar<\/a>.<\/p>\n<h2>Supuestos y limitaciones<\/h2>\n<ul>\n<li>La calculadora da por hecho que los n\u00fameros introducidos proceden de un diagrama de OM correctamente llenado para el enlace en cuesti\u00f3n; ella hace la aritm\u00e9tica, no el recuento de electrones.<\/li>\n<li>El orden de enlace compara enlaces entre la <em>misma<\/em> pareja de \u00e1tomos. Un doble enlace C\u2013C es m\u00e1s corto que un enlace simple C\u2013C, pero el orden de enlace por s\u00ed solo no compara parejas de \u00e1tomos distintas (el H\u2013F tiene OE 1 y una fuerza muy distinta de la del H\u2013H).<\/li>\n<li>Los valores superiores a 3 son raros en mol\u00e9culas del grupo principal; si obtienes uno, revisa los recuentos. Algunas especies de metales de transici\u00f3n (Cr\u2082, Re\u2082) alcanzan de verdad \u00f3rdenes de enlace de 4 o m\u00e1s gracias al solapamiento de orbitales d.<\/li>\n<li>El texto de interpretaci\u00f3n asume una descripci\u00f3n OM sencilla de dos \u00e1tomos; en mol\u00e9culas poliat\u00f3micas con sistemas deslocalizados, el orden de enlace se promedia entre los enlaces equivalentes, y por eso aparecen valores fraccionarios como 1,5 en el benceno.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcula el orden de enlace de una mol\u00e9cula a partir del n\u00famero de electrones enlazantes y antienlazantes de sus orbitales moleculares. Introduce Nb y Na para obtener el orden de enlace y su significado en cuanto a fuerza y estabilidad del enlace.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[64],"class_list":["post-5162","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-enlace-quimico"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5162","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5162"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5162\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5162"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5162"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5162"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}