{"id":5189,"date":"2026-10-14T21:17:09","date_gmt":"2026-10-14T18:17:09","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel\/"},"modified":"2026-10-14T21:17:09","modified_gmt":"2026-10-14T18:17:09","slug":"calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel\/","title":{"rendered":"Calculadora del coeficiente de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Estimaci\u00f3n del coeficiente de actividad de un ion a partir de la fuerza i\u00f3nica<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5189\" data-favorite-title=\"Coeficiente de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel\/\" data-favorite-excerpt=\"Estima el coeficiente de actividad de un ion en disoluci\u00f3n acuosa con la ley l\u00edmite de Debye\u2013H\u00fcckel, la ecuaci\u00f3n extendida o la ecuaci\u00f3n de Davies. Introduce la fuerza i\u00f3nica, la carga del ion y la temperatura para obtener \u03b3 y log\u2081\u2080 \u03b3.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5189\" data-post=\"5189\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Modelo<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"modelo\"><option value=\"limiting\">Ley l\u00edmite de Debye\u2013H\u00fcckel (I \u2264 0,01 M)<\/option><option value=\"extended\">Ecuaci\u00f3n extendida de Debye\u2013H\u00fcckel (I \u2264 0,1 M)<\/option><option value=\"davies\" selected>Ecuaci\u00f3n de Davies (I \u2264 0,5 M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Fuerza i\u00f3nica (I)<\/label><div class=\"term\">I<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"fuerza_inica_i\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2 calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">mol\/L<\/div><small id=\"calc-info-2\">I = \u00bd \u03a3 c\u1d62z\u1d62\u00b2 para todos los iones presentes en la disoluci\u00f3n.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Carga del ion (z)<\/label><div class=\"term\">z<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"carga_del_ion_z\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" placeholder=\"p. ej., 1, 2 o -2\" step=\"any\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-3\">Carga del ion cuyo coeficiente de actividad quieres calcular, p. ej. +1 para Na\u207a, \u22122 para SO\u2084\u00b2\u207b. Solo se usa z\u00b2, as\u00ed que el signo no importa.<\/small><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Temperatura del agua<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"temperatura_del_agua\"><option value=\"t0\">0 \u00b0C<\/option><option value=\"t10\">10 \u00b0C<\/option><option value=\"t20\">20 \u00b0C<\/option><option value=\"t25\" selected>25 \u00b0C<\/option><option value=\"t30\">30 \u00b0C<\/option><option value=\"t40\">40 \u00b0C<\/option><option value=\"t50\">50 \u00b0C<\/option><option value=\"custom\">Constantes A y B personalizadas<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\" hidden><label for=\"field-5\">Constante A<\/label><div class=\"term\">A<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"constante_a\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.509\" min=\"0\" value=\"0.509\"\/><small id=\"calc-info-5\">Constante A de Debye\u2013H\u00fcckel para tu disolvente y temperatura (0,509 para el agua a 25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-6\" hidden><label for=\"field-6\">Constante B<\/label><div class=\"term\">B<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"constante_b\" id=\"field-6\" aria-describedby=\"calc-info-6\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.328\" min=\"0\" value=\"0.328\"\/><small id=\"calc-info-6\">Constante B de Debye\u2013H\u00fcckel para tu disolvente y temperatura (0,328 para el agua a 25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-7\" hidden><label for=\"field-7\">Par\u00e1metro de tama\u00f1o i\u00f3nico (a)<\/label><div class=\"term\">a<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"parmetro_de_tamao_inico_a\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-unit-7 calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-7\">\u00c5<\/div><small id=\"calc-info-7\">Di\u00e1metro efectivo del ion hidratado en la ecuaci\u00f3n extendida: \u2248 3 \u00c5 para K\u207a\/Cl\u207b\/NO\u2083\u207b, 4\u20135 \u00c5 para Na\u207a\/Ca\u00b2\u207a, y hasta 9\u201311 \u00c5 para H\u207a\/Mg\u00b2\u207a.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5189\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados del coeficiente de actividad<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Coeficiente de actividad (\u03b3)<\/span><span class=\"result-term\">\u03b3<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>log\u2081\u2080 \u03b3<\/span><span class=\"result-term\">log \u03b3<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Rango de validez y aplicabilidad del modelo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Acerca de la teor\u00eda de Debye\u2013H\u00fcckel<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5189\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula del coeficiente de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\\[ \\log_{10}\\gamma = -A z^2 \\sqrt{I} \\qquad \\text{(ley l\u00edmite)} \\\\[4pt] \\log_{10}\\gamma = \\frac{-A z^2 \\sqrt{I}}{1 + B a \\sqrt{I}} \\qquad \\text{(extendida)} \\\\[4pt] \\log_{10}\\gamma = -A z^2 \\left( \\frac{\\sqrt{I}}{1+\\sqrt{I}} - 0.3\\,I \\right) \\qquad \\text{(Davies)} \\]\n\\[ \\gamma = 10^{\\log_{10}\\gamma} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\gamma\\) \u2014 coeficiente de actividad del ion (adimensional)<\/li>\n<li>\\(z\\) \u2014 carga del ion (solo interviene \\(z^2\\), de modo que el signo no importa)<\/li>\n<li>\\(I\\) \u2014 fuerza i\u00f3nica de la disoluci\u00f3n en mol\/L, \\(I = \\tfrac{1}{2}\\sum c_i z_i^2\\)<\/li>\n<li>\\(A\\), \\(B\\) \u2014 constantes de Debye\u2013H\u00fcckel del disolvente, fijadas por la temperatura (0.509 y 0.328 para el agua a 25 \u00b0C)<\/li>\n<li>\\(a\\) \u2014 par\u00e1metro de tama\u00f1o i\u00f3nico en angstroms (solo en la ecuaci\u00f3n extendida)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Cada variante devuelve el logaritmo en base 10 del coeficiente de actividad; al elevar 10 a esa potencia se recupera el propio \\(\\gamma\\), que convierte una concentraci\u00f3n anal\u00edtica en una actividad termodin\u00e1mica efectiva mediante \\(a = \\gamma c\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Coeficiente de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> estima el coeficiente de actividad del Na\u207a (z = +1) en una disoluci\u00f3n de fuerza i\u00f3nica 0.1 M a 25 \u00b0C, con la ecuaci\u00f3n de Davies.<\/p>\n<p>\\[ \\sqrt{I} = \\sqrt{0.1} = 0.3162 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\frac{\\sqrt{I}}{1+\\sqrt{I}} - 0.3I = \\frac{0.3162}{1.3162} - 0.3(0.1) = 0.2403 - 0.0300 = 0.2103 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\log_{10}\\gamma = -0.509 \\times 1^2 \\times 0.2103 = -0.1070 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\gamma = 10^{-0.1070} = 0.782 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \u03b3 \u2248 0.782 (log\u2081\u2080 \u03b3 \u2248 \u22120.107). La concentraci\u00f3n efectiva del Na\u207a es solo en torno al 78 % de su concentraci\u00f3n anal\u00edtica: una correcci\u00f3n nada despreciable a 0.1 M.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Elige un <strong>modelo<\/strong>: la ley l\u00edmite para I hasta 0.01 M, la ecuaci\u00f3n extendida de Debye\u2013H\u00fcckel hasta 0.1 M o la ecuaci\u00f3n de Davies hasta 0.5 M cuando no se conoce el par\u00e1metro de tama\u00f1o i\u00f3nico.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>fuerza i\u00f3nica (I)<\/strong> en mol\/L. Si solo conoces la composici\u00f3n, calcula antes \\(I = \\tfrac{1}{2}\\sum c_i z_i^2\\) sumando sobre todos los iones.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>carga del ion (z)<\/strong> en cuesti\u00f3n, por ejemplo 2 para Ca\u00b2\u207a o \u22122 para SO\u2084\u00b2\u207b. El signo es irrelevante, porque en las ecuaciones solo entra \\(z^2\\).<\/li>\n<li>Selecciona la <strong>temperatura del agua<\/strong> (0\u201350 \u00b0C) para fijar autom\u00e1ticamente las constantes A y B, o elige \u00abConstantes A y B personalizadas\u00bb y escr\u00edbelas a mano para otro disolvente.<\/li>\n<li>Si has elegido la ecuaci\u00f3n extendida, introduce el <strong>par\u00e1metro de tama\u00f1o i\u00f3nico (a)<\/strong> en angstroms: unos 3 \u00c5 para K\u207a, Cl\u207b o NO\u2083\u207b; 4\u20135 \u00c5 para Na\u207a o Ca\u00b2\u207a; y hasta 9\u201311 \u00c5 para H\u207a o Mg\u00b2\u207a.<\/li>\n<li>Lee en los resultados el <strong>coeficiente de actividad (\u03b3)<\/strong> y el <strong>log\u2081\u2080 \u03b3<\/strong>, junto con el rango de aplicabilidad y la sustituci\u00f3n paso a paso.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es el coeficiente de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel?<\/h2>\n<p>En cualquier disoluci\u00f3n que no sea extremadamente diluida, cada ion est\u00e1 rodeado por una <em>atm\u00f3sfera i\u00f3nica<\/em> de carga opuesta. Esa nube apantalla las interacciones electrost\u00e1ticas del ion, de modo que termodin\u00e1micamente el ion se comporta como si su concentraci\u00f3n fuera menor que el valor que mides anal\u00edticamente. La concentraci\u00f3n efectiva se llama <strong>actividad<\/strong>, \\(a = \\gamma c\\), y el factor de proporcionalidad \\(\\gamma\\) es el <strong>coeficiente de actividad<\/strong>. La teor\u00eda de Debye\u2013H\u00fcckel deduce \\(\\gamma\\) puramente a partir de la electrost\u00e1tica: la correcci\u00f3n crece con el cuadrado de la carga del ion y con la ra\u00edz cuadrada de la fuerza i\u00f3nica de la disoluci\u00f3n.<\/p>\n<p>Los coeficientes de actividad importan siempre que se aplican constantes de equilibrio a disoluciones reales. Un <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/solubility-product-ksp-calculator\/\">producto de solubilidad<\/a> se escribe en actividades, no en concentraciones, de modo que una sal puede parecer mucho m\u00e1s soluble sobre un fondo de 0.1 M de NaCl que en agua pura, \u00fanicamente porque \u03b3 disminuye. La misma correcci\u00f3n aparece en los <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">potenciales de celda seg\u00fan Nernst<\/a> y en los <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-t-hoff\/\">c\u00e1lculos de desplazamiento del equilibrio<\/a>: ignorar \u03b3 es la fuente de error m\u00e1s com\u00fan al comparar valores medidos y predichos en disoluciones moderadamente concentradas.<\/p>\n<p>Las tres variantes de la teor\u00eda equilibran precisi\u00f3n y datos necesarios. La <strong>ley l\u00edmite<\/strong> solo es exacta cuando I \u2192 0 y no necesita nada m\u00e1s que I y z. La <strong>ecuaci\u00f3n extendida<\/strong> incorpora el tama\u00f1o finito del ion \\(a\\), lo que ampl\u00eda el rango fiable hasta unos 0.1 M. La <strong>ecuaci\u00f3n de Davies<\/strong> sustituye \\(a\\) por un t\u00e9rmino emp\u00edrico \u22120.3I, as\u00ed que no requiere par\u00e1metro de tama\u00f1o y sigue siendo \u00fatil hasta aproximadamente 0.5 M; por eso es la opci\u00f3n predeterminada en geoqu\u00edmica y en los programas de especiaci\u00f3n. La calculadora te avisa con claridad cuando tu fuerza i\u00f3nica supera el rango recomendado del modelo elegido.<\/p>\n<p>Para interpretar el resultado: \u03b3 = 1 significa que el ion se comporta de forma ideal (en la pr\u00e1ctica, solo en diluci\u00f3n infinita); \u03b3 = 0.782, como en el ejemplo, significa que la actividad del ion es el 78 % de su concentraci\u00f3n anal\u00edtica. Como \\(z^2\\) aparece en todas las f\u00f3rmulas, los iones divalentes se corrigen unas cuatro veces m\u00e1s que los monovalentes a la misma fuerza i\u00f3nica.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Solo disoluciones diluidas.<\/strong> La teor\u00eda trata el disolvente como un continuo diel\u00e9ctrico con iones puntuales (ley l\u00edmite) o de tama\u00f1o fijo. Por encima de los l\u00edmites indicados, dominan el apareamiento i\u00f3nico, las interacciones espec\u00edficas ion\u2013disolvente y las concentraciones i\u00f3nicas finitas; entonces hacen falta modelos SIT o Pitzer.<\/li>\n<li><strong>Se asume disociaci\u00f3n completa.<\/strong> Los electrolitos d\u00e9biles deben especiarse primero: solo los iones libres contribuyen a I y al \u03b3 de un ion dado.<\/li>\n<li><strong>Agua como disolvente.<\/strong> Las constantes A y B incorporadas valen para el agua entre 0 y 50 \u00b0C. Para otros disolventes, busca los valores de A y B de ese medio y usa la opci\u00f3n \u00abConstantes A y B personalizadas\u00bb.<\/li>\n<li><strong>Molaridad frente a molalidad.<\/strong> Las ecuaciones est\u00e1n definidas rigurosamente en la escala molal; la diferencia con la molaridad es despreciable por debajo de unos 0.5 M, lo que coincide con el rango de validez de los modelos.<\/li>\n<li><strong>Consejo:<\/strong> si no conoces el par\u00e1metro de tama\u00f1o i\u00f3nico de tu ion, usa la ecuaci\u00f3n de Davies: fue dise\u00f1ada precisamente para prescindir de ese dato.<\/li>\n<li><strong>Consejo:<\/strong> para calcular I por tu cuenta, suma sobre todos los iones de la disoluci\u00f3n: para 0.01 M de MgCl\u2082, \\(I = \\tfrac{1}{2}(0.01 \\times 2^2 + 0.02 \\times 1^2) = 0.03\\) M.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Estima el coeficiente de actividad de un ion en disoluci\u00f3n acuosa con la ley l\u00edmite de Debye\u2013H\u00fcckel, la ecuaci\u00f3n extendida o la ecuaci\u00f3n de Davies. Introduce la fuerza i\u00f3nica, la carga del ion y la temperatura para obtener \u03b3 y log\u2081\u2080 \u03b3.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[55],"class_list":["post-5189","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-estequiometria"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5189","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5189"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5189\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":6026,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5189\/revisions\/6026"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5189"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5189"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5189"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}