{"id":5203,"date":"2026-10-14T22:13:48","date_gmt":"2026-10-14T19:13:48","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-constante-equilibrio-electroquimico\/"},"modified":"2026-10-14T22:13:48","modified_gmt":"2026-10-14T19:13:48","slug":"calculadora-constante-equilibrio-electroquimico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-constante-equilibrio-electroquimico\/","title":{"rendered":"Calculadora de la constante de equilibrio electroqu\u00edmico"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula K a partir del potencial est\u00e1ndar de la celda<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5203\" data-favorite-title=\"Constante de equilibrio electroqu\u00edmico\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-constante-equilibrio-electroquimico\/\" data-favorite-excerpt=\"Introduce el potencial est\u00e1ndar de la celda E\u00b0celda, el n\u00famero de electrones transferidos n y la temperatura para hallar la constante de equilibrio K de una reacci\u00f3n redox a partir de \u0394G\u00b0 = \u2212nFE\u00b0 = \u2212RT ln K.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-constante-equilibrio-electroquimico\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5203\" data-post=\"5203\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Potencial est\u00e1ndar de la celda (E\u00b0cell)<\/label><div class=\"term\">E\u00b0cell<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"potencial_estndar_de_la_celda_ecell\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 1.10\" step=\"any\" value=\"1.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"V\" selected>V<\/option><option value=\"mV\">mV<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Diferencia entre los potenciales est\u00e1ndar de reducci\u00f3n: E\u00b0cell = E\u00b0c\u00e1todo \u2212 E\u00b0\u00e1nodo. Se admiten valores negativos, que simplemente dan K &lt; 1.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Electrones transferidos (n)<\/label><div class=\"term\">n<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"electrones_transferidos_n\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"0\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-3\">N\u00famero de electrones intercambiados en la reacci\u00f3n redox ajustada (p. ej., 2 para Zn + Cu\u00b2\u207a \u2192 Zn\u00b2\u207a + Cu).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Temperatura (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatura_t\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" placeholder=\"e.g. 25\" step=\"any\" value=\"25\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"C\" selected>\u00b0C<\/option><option value=\"K\">K<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temperatura de la celda. Los 25 \u00b0C (298,15 K) son la referencia est\u00e1ndar de los valores tabulados de E\u00b0.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5203\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados de la constante de equilibrio<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Constante de equilibrio (K)<\/span><span class=\"result-term\">K<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>log\u2081\u2080 K<\/span><span class=\"result-term\">log K<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Acerca de este c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5203\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la constante de equilibrio electroqu\u00edmico<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\ln K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{RT} \\quad \\Leftrightarrow \\quad \\log_{10} K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{2.303\\,RT} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(K\\) \u2014 constante de equilibrio de la reacci\u00f3n redox (adimensional)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2014 n\u00famero de electrones transferidos en la reacci\u00f3n ajustada<\/li>\n<li>\\(F\\) \u2014 constante de Faraday, 96 485,33212 C\/mol<\/li>\n<li>\\(E^\\circ_{cell}\\) \u2014 potencial est\u00e1ndar de la celda, en voltios (V)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante de los gases, 8,314462618 J\/(mol\u00b7K)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta, en kelvin (K)<\/li>\n<\/ul>\n<p>La f\u00f3rmula combina dos expresiones del cambio de energ\u00eda libre de Gibbs est\u00e1ndar, \\(\\Delta G^\\circ = -nFE^\\circ_{cell}\\) y \\(\\Delta G^\\circ = -RT\\ln K\\). Al igualarlas se ve que el voltaje de la celda mide directamente cu\u00e1nto se desplaza el equilibrio hacia los productos.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Constante de equilibrio electroqu\u00edmico: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> la celda de Daniell, Zn(s) + Cu\u00b2\u207a(aq) \u2192 Zn\u00b2\u207a(aq) + Cu(s), tiene un E\u00b0celda = 1,10 V y transfiere n = 2 electrones a 25 \u00b0C (298,15 K).<\/p>\n<p>\\[ \\log_{10} K = \\frac{nFE^\\circ_{cell}}{2.303\\,RT} = \\frac{2 \\times 96485.33 \\times 1.10}{2.303 \\times 8.3145 \\times 298.15} \\approx 37.19 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(K = 10^{37.19} \\approx 1.55 \\times 10^{37}\\). El equilibrio est\u00e1 abrumadoramente del lado de los productos: la reacci\u00f3n puede considerarse pr\u00e1cticamente completa.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce el <strong>potencial est\u00e1ndar de la celda (E\u00b0celda)<\/strong> como E\u00b0c\u00e1todo \u2212 E\u00b0\u00e1nodo y elige V o mV como unidad. Se aceptan valores negativos, que simplemente dan K &lt; 1.<\/li>\n<li>Introduce los <strong>electrones transferidos (n)<\/strong>: el n\u00famero de electrones que se cancelan al combinar las dos semirreacciones (p. ej., 2 para Zn + Cu\u00b2\u207a \u2192 Zn\u00b2\u207a + Cu).<\/li>\n<li>Introduce la <strong>temperatura (T)<\/strong> y selecciona \u00b0C, K o \u00b0F. Los potenciales est\u00e1ndar tabulados corresponden a 25 \u00b0C (298,15 K).<\/li>\n<li>Lee los resultados: la constante de equilibrio K (en notaci\u00f3n cient\u00edfica), el valor de log\u2081\u2080K y el c\u00e1lculo paso a paso con la sustituci\u00f3n de las constantes.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es la constante de equilibrio electroqu\u00edmico?<\/h2>\n<p>Toda reacci\u00f3n redox tiene una constante de equilibrio que indica hasta d\u00f3nde avanza antes de alcanzarse el equilibrio. En el caso de la celda de Daniell, K \u2248 10\u00b3\u2077 significa que el zinc met\u00e1lico reduce los iones de cobre de forma pr\u00e1cticamente completa. Medir qu\u00edmicamente constantes tan enormes es imposible \u2014las concentraciones de las especies que se consumen se vuelven inapreciables\u2014, pero el potencial de celda las proporciona de forma indirecta y con enorme sensibilidad.<\/p>\n<p>El nexo es la energ\u00eda libre de Gibbs. Una celda realiza un trabajo el\u00e9ctrico igual a \\(nFE^\\circ_{cell}\\) por mol de reacci\u00f3n, y ese mismo \\(\\Delta G^\\circ\\) tambi\u00e9n fija K mediante \\(\\Delta G^\\circ = -RT\\ln K\\). Como \\(F\/RT\\) es un n\u00famero muy grande (unos 38,9 V\u207b\u00b9 a 25 \u00b0C por unidad de ln), cada voltio de potencial de celda equivale a muchas decenas de potencias de diez en K. Una variaci\u00f3n de solo 59,2 mV en E\u00b0celda desplaza log\u2081\u2080K una unidad completa por cada electr\u00f3n transferido.<\/p>\n<p>Interpretar el resultado es sencillo: un E\u00b0celda positivo implica \\(\\Delta G^\\circ &lt; 0\\) y K &gt; 1 (en condiciones est\u00e1ndar se favorecen los productos); si E\u00b0celda = 0, entonces K = 1; con un E\u00b0celda negativo, K &lt; 1 (se favorecen los reactivos). Cuando |log\u2081\u2080K| supera 30 aproximadamente, la reacci\u00f3n est\u00e1 tan desequilibrada que resulta experimentalmente indistinguible de una reacci\u00f3n completa: la calculadora mostrar\u00e1 K como una potencia de diez y no como un n\u00famero corriente.<\/p>\n<p>Para obtener el propio E\u00b0celda, busca los dos potenciales est\u00e1ndar de reducci\u00f3n y r\u00e9stalos, o usa nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">calculadora de potencial est\u00e1ndar de la celda<\/a>. La misma l\u00f3gica basada en actividades que hay detr\u00e1s de esta K tambi\u00e9n rige el <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/solubility-product-ksp-calculator\/\">producto de solubilidad Ksp<\/a>, y el balance de energ\u00eda libre guarda un claro paralelismo con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-hess\/\">ley de Hess<\/a>.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Condiciones est\u00e1ndar:<\/strong> la f\u00f3rmula supone que todas las especies est\u00e1n a actividad unidad (1 M para los solutos, 1 bar para los gases). Las concentraciones reales se apartan de las actividades en cualquier condici\u00f3n que no sea diluida; consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-coeficiente-actividad-debye-huckel\/\">calculadora de coeficientes de actividad de Debye\u2013H\u00fcckel<\/a> para aplicar correcciones en disoluciones i\u00f3nicas.<\/li>\n<li><strong>Reacci\u00f3n ajustada imprescindible:<\/strong> n debe salir de la ecuaci\u00f3n completamente ajustada. Multiplica las semirreacciones para cancelar los electrones antes de contarlos; un n equivocado desplaza log\u2081\u2080K proporcionalmente.<\/li>\n<li><strong>Coherencia de la temperatura:<\/strong> los valores de E\u00b0 tabulados se han medido a 25 \u00b0C. Si introduces otra temperatura, la calculadora aplica correctamente la relaci\u00f3n formal, pero el E\u00b0celda real tambi\u00e9n var\u00eda ligeramente con T, as\u00ed que considera aproximados los resultados a temperaturas distintas de 25 \u00b0C.<\/li>\n<li><strong>Cifras significativas:<\/strong> los potenciales est\u00e1ndar suelen darse con 2\u20133 decimales, de modo que log\u2081\u2080K rara vez tiene sentido m\u00e1s all\u00e1 de 2\u20133 cifras significativas, y K en s\u00ed, m\u00e1s all\u00e1 del primer d\u00edgito de la mantisa.<\/li>\n<li><strong>K es adimensional:<\/strong> se trata de la constante termodin\u00e1mica basada en actividades, no del cociente de concentraciones molares. En disoluciones diluidas ambas casi coinciden.<\/li>\n<li><strong>n no entero:<\/strong> la calculadora acepta valores fraccionarios de n (p. ej., por mol de una unidad de f\u00f3rmula elegida), pero entonces K se refiere a la reacci\u00f3n escrita exactamente de esa manera: cambiar la forma de dividir la ecuaci\u00f3n cambia a la vez n y K.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introduce el potencial est\u00e1ndar de la celda E\u00b0celda, el n\u00famero de electrones transferidos n y la temperatura para hallar la constante de equilibrio K de una reacci\u00f3n redox a partir de \u0394G\u00b0 = \u2212nFE\u00b0 = \u2212RT ln K.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[35],"class_list":["post-5203","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-reacciones"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5203","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5203"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5203\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5364,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5203\/revisions\/5364"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5203"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5203"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5203"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}