{"id":5215,"date":"2026-10-14T23:03:44","date_gmt":"2026-10-14T20:03:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-densidad-gases\/"},"modified":"2026-10-14T23:03:44","modified_gmt":"2026-10-14T20:03:44","slug":"calculadora-densidad-gases","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-densidad-gases\/","title":{"rendered":"Calculadora de densidad de gases"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula la densidad de un gas a partir de la presi\u00f3n y la temperatura<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5215\" data-favorite-title=\"Densidad de gases\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-densidad-gases\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcula la densidad de cualquier gas a partir de su presi\u00f3n absoluta, su temperatura y su masa molar mediante la ley de los gases ideales. Introduce los valores en kPa, Pa, bar, atm, psi o mmHg y en \u00b0C, K o \u00b0F; el resultado se muestra en kg\/m\u00b3, g\/L y lb\/ft\u00b3.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-densidad-gases\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5215\" data-post=\"5215\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Presi\u00f3n (P)<\/label><div class=\"term\">P<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"presin_p\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 101.325\" min=\"0\" value=\"101.325\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"kPa\" selected>kPa<\/option><option value=\"Pa\">Pa<\/option><option value=\"bar\">bar<\/option><option value=\"atm\">atm<\/option><option value=\"mmHg\">mmHg<\/option><option value=\"psi\">psi<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Presi\u00f3n absoluta del gas (no la presi\u00f3n manom\u00e9trica).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Temperatura (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatura_t\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" placeholder=\"e.g. 25\" step=\"any\" value=\"25\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"C\" selected>\u00b0C<\/option><option value=\"K\">K<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Temperatura del gas. Introduce 0 K o menos solo si usas la escala Kelvin; f\u00edsicamente, el gas debe estar por encima del cero absoluto.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-5\">Masa molar (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"masa_molar_m\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-unit-5 calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 28.97\" min=\"0\" value=\"28.97\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-5\">g\/mol<\/div><small id=\"calc-info-5\">Masa de un mol del gas. Aire \u2248 28.97, N\u2082 = 28.01, O\u2082 = 32.00, CO\u2082 = 44.01, He = 4.00, CH\u2084 = 16.04 g\/mol.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5215\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados de la densidad del gas<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Densidad del gas<\/span><span class=\"result-term\">\u03c1<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Densidad en otras unidades<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Volumen molar<\/span><span class=\"result-term\">Vm<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5215\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la densidad de un gas<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\rho = \\frac{P \\cdot M}{R \\cdot T} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\rho\\) \u2014 densidad del gas (kg\/m\u00b3)<\/li>\n<li>\\(P\\) \u2014 presi\u00f3n absoluta del gas (Pa)<\/li>\n<li>\\(M\\) \u2014 masa molar del gas (kg\/mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante universal de los gases, \\(8.314462618\\ \\text{J\u00b7mol}^{-1}\\text{\u00b7K}^{-1}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta (K)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Se trata de la ley de los gases ideales \\(PV = nRT\\) despejada para la densidad: como \\(n = m\/M\\), la densidad \\(\\rho = m\/V\\) queda como la presi\u00f3n por la masa molar dividida entre \\(RT\\). La misma relaci\u00f3n da el volumen molar, \\(V_m = RT\/P\\), de modo que \\(\\rho = M \/ V_m\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Densidad de un gas: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> calcular la densidad del aire seco (M = 28,97 g\/mol) a 101,325 kPa y 25 \u00b0C, es decir, en condiciones ambientales est\u00e1ndar.<\/p>\n<p>\\[ T = 25 + 273.15 = 298.15\\ \\text{K}, \\quad P = 101.325\\ \\text{kPa} = 101{,}325\\ \\text{Pa}, \\quad M = 0.02897\\ \\text{kg\/mol} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\rho = \\frac{101{,}325 \\times 0.02897}{8.314462618 \\times 298.15} = \\frac{2935.41}{2478.96} \\approx 1.1840\\ \\text{kg\/m}^3 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(\\rho \\approx 1.184\\ \\text{kg\/m}^3\\) (lo mismo que 1,184 g\/L). El volumen molar es \\(V_m = RT\/P \\approx 24.465\\ \\text{L\/mol}\\).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora de densidad de gases<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce la <strong>presi\u00f3n (P)<\/strong> y elige su unidad (kPa, Pa, bar, atm, mmHg o psi). Usa la presi\u00f3n absoluta, no la manom\u00e9trica.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>temperatura (T)<\/strong> y su escala (\u00b0C, K o \u00b0F). El valor se convierte a kelvin autom\u00e1ticamente.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>masa molar (M)<\/strong> en g\/mol. Usa 28,97 para el aire, o el valor de un gas puro (O\u2082 = 32,00; CO\u2082 = 44,01; He = 4,00; CH\u2084 = 16,04; N\u2082 = 28,01).<\/li>\n<li>Lee la <strong>densidad del gas<\/strong> en kg\/m\u00b3, la tabla de conversi\u00f3n a otras unidades y el volumen molar en L\/mol.<\/li>\n<li>La secci\u00f3n de <strong>detalles del c\u00e1lculo<\/strong> muestra la sustituci\u00f3n completa, para que puedas comprobar cada paso a mano.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u00e9 es la densidad de un gas y por qu\u00e9 importa<\/h2>\n<p>La densidad de un gas es su masa por unidad de volumen. A diferencia de l\u00edquidos y s\u00f3lidos, los gases se ven muy afectados por la presi\u00f3n y la temperatura: al comprimir un gas su densidad aumenta, y al calentarlo a presi\u00f3n constante disminuye. En condiciones ambientales, un gas suele pesar apenas 1 kg por metro c\u00fabico \u2014m\u00e1s o menos la mil\u00e9sima parte de la densidad del agua\u2014, por lo que peque\u00f1os errores en las condiciones pueden desviar el resultado de forma apreciable.<\/p>\n<p>La f\u00f3rmula deja claros los dos factores que gobiernan la densidad. Esta es <em>directamente proporcional<\/em> a la presi\u00f3n (comportamiento de la ley de Boyle: al reducir el volumen a la mitad, la densidad se duplica) e <em>inversamente proporcional<\/em> a la temperatura absoluta (comportamiento de la ley de Charles). Tambi\u00e9n es directamente proporcional a la masa molar, y por eso el di\u00f3xido de carbono (M = 44 g\/mol) es unas 1,5 veces m\u00e1s denso que el aire y el helio (M = 4 g\/mol) unas siete veces m\u00e1s ligero: la raz\u00f3n por la que el CO\u2082 se acumula en el suelo mientras los globos de helio ascienden.<\/p>\n<p>La densidad de los gases se usa constantemente en ingenier\u00eda y ciencia: dimensionar compresores y tuber\u00edas, convertir caudales volum\u00e9tricos en caudales m\u00e1sicos, calibrar caudal\u00edmetros, predecir la flotabilidad y el comportamiento de los penachos, o convertir vol\u00famenes de gas en problemas de estequiometr\u00eda. Por ejemplo, el valor de la atm\u00f3sfera est\u00e1ndar ISA para el aire \u20141,225 kg\/m\u00b3 a 101,325 kPa y 15 \u00b0C\u2014 es la referencia que se emplea en los c\u00e1lculos de prestaciones de aeronaves.<\/p>\n<p>Como a la misma \\(P\\) y \\(T\\) el mismo n\u00famero de moles de gas ocupa el mismo volumen sea cual sea su identidad (principio de Avogadro), el volumen molar es id\u00e9ntico para todos los gases ideales en unas condiciones dadas: 22,414 L\/mol a 0 \u00b0C y 101,325 kPa, y unos 24,465 L\/mol a 25 \u00b0C. Nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-avogadro\/\">calculadora de la ley de Avogadro<\/a> y la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/gay-lussacs-law-calculator\/\">calculadora de la ley de Gay-Lussac<\/a> analizan con m\u00e1s detalle estas relaciones entre presi\u00f3n, temperatura y volumen.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Se asume un comportamiento de gas ideal.<\/strong> La calculadora fija el factor de compresibilidad \\(Z = 1\\). Para gases habituales en condiciones cercanas a la ambiental, el error es de una fracci\u00f3n de un punto porcentual, pero a altas presiones o bajas temperaturas los gases reales se desv\u00edan. En esos casos hace falta una correcci\u00f3n de gas real, \\(\\rho = PM\/(ZRT)\\); consulta nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-der-waals\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/a> para un modelo m\u00e1s realista.<\/li>\n<li><strong>Usa presi\u00f3n absoluta y temperatura absoluta.<\/strong> A las lecturas manom\u00e9tricas hay que sumarles la presi\u00f3n atmosf\u00e9rica (p. ej., 2 bar manom\u00e9tricos = 3 bar absolutos \u2248 300 kPa), y los valores en grados Celsius o Fahrenheit se convierten a kelvin internamente.<\/li>\n<li><strong>Ojo con la condensaci\u00f3n.<\/strong> Cerca del punto de roc\u00edo o del punto cr\u00edtico de un gas, parte de la sustancia puede encontrarse en estado l\u00edquido y la densidad de gas ideal deja de tener sentido.<\/li>\n<li><strong>Se asume gas seco.<\/strong> El aire h\u00famedo es algo menos denso que el aire seco, porque el vapor de agua (M = 18 g\/mol) sustituye a mol\u00e9culas m\u00e1s pesadas; para trabajos de precisi\u00f3n, usa la masa molar media de la mezcla real.<\/li>\n<li><strong>Mezclas de gases:<\/strong> usa la masa molar media ponderada por fracciones molares. Para el aire, \\(0.21 \\times 32 + 0.78 \\times 28 + \\cdots \\approx 28.97\\ \\text{g\/mol}\\). Nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-composicion-porcentual-formula-quimica\/\">calculadora de composici\u00f3n porcentual<\/a> puede ayudarte a hallar las masas molares de los compuestos.<\/li>\n<li><strong>Comprobaci\u00f3n r\u00e1pida:<\/strong> a 101,325 kPa, todo gas ideal tiene a 0 \u00b0C una densidad de \\(M\/22.414\\) g\/L: el aire debe dar \u2248 1,293 g\/L y el metano \u2248 0,716 g\/L. Si tu resultado se aleja mucho de estas referencias, revisa las unidades de los datos introducidos.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcula la densidad de cualquier gas a partir de su presi\u00f3n absoluta, su temperatura y su masa molar mediante la ley de los gases ideales. Introduce los valores en kPa, Pa, bar, atm, psi o mmHg y en \u00b0C, K o \u00b0F; el resultado se muestra en kg\/m\u00b3, g\/L y lb\/ft\u00b3.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[61],"class_list":["post-5215","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-gases"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5215","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5215"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5215\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5343,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5215\/revisions\/5343"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5215"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5215"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5215"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}