{"id":5228,"date":"2026-10-15T00:07:28","date_gmt":"2026-10-14T21:07:28","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-kirchhoff-termoquimica\/"},"modified":"2026-10-15T00:07:28","modified_gmt":"2026-10-14T21:07:28","slug":"calculadora-ley-de-kirchhoff-termoquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-kirchhoff-termoquimica\/","title":{"rendered":"Calculadora de la ley de Kirchhoff de la termoqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Ajusta una entalp\u00eda de reacci\u00f3n de una temperatura a otra<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5228\" data-favorite-title=\"Ley de Kirchhoff de la termoqu\u00edmica\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-kirchhoff-termoquimica\/\" data-favorite-excerpt=\"Convierte la entalp\u00eda de una reacci\u00f3n de una temperatura a otra con la ley de Kirchhoff. Introduce la entalp\u00eda conocida a una temperatura de referencia, la temperatura objetivo y las sumas de las capacidades calor\u00edficas de reactivos y productos.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-kirchhoff-termoquimica\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5228\" data-post=\"5228\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Entalp\u00eda a la temperatura de referencia<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Entalp\u00eda de reacci\u00f3n a la temperatura de referencia (\u0394H\u2081)<\/label><div class=\"term\">\u0394H\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"entalpa_de_reaccin_a_la_temperatura_de_referencia_h\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" placeholder=\"e.g. -92.2\" step=\"any\" value=\"-92.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-3\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"kJ_mol\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"kcal_mol\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-2\">Entalp\u00eda est\u00e1ndar de reacci\u00f3n (p. ej., \u0394H\u00b0f a 298,15 K). Negativa para reacciones exot\u00e9rmicas y positiva para endot\u00e9rmicas.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Temperatura de referencia (T\u2081)<\/label><div class=\"term\">T\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temperatura_de_referencia_t\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 298.15\" min=\"0\" value=\"298.15\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temperatura a la que se conoce \u0394H\u2081; normalmente la temperatura est\u00e1ndar de referencia, 298,15 K (25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-4\"><span class=\"font-semibold\">Temperatura objetivo<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\"><label for=\"field-7\">Temperatura objetivo (T\u2082)<\/label><div class=\"term\">T\u2082<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temperatura_objetivo_t\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 400\" min=\"0\" value=\"400\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-8\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-7\">Temperatura a la que se desea estimar la entalp\u00eda de reacci\u00f3n.<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Capacidades calor\u00edficas molares (suma de todas las especies, Cp \u00d7 coeficiente estequiom\u00e9trico)<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-7\"><label for=\"field-10\">Suma de las capacidades calor\u00edficas de los reactivos (\u03a3Cp,reactivos)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,r<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"suma_de_las_capacidades_calorficas_de_los_reactivos_cpreactivos\" id=\"field-10\" aria-describedby=\"calc-info-10\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 115.5\" min=\"0\" value=\"115.5\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-11\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-10\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd sobre todos los reactivos. Ejemplo N\u2082 + 3H\u2082: 29.1 + 3 \u00d7 28.8 = 115.5 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-8\"><label for=\"field-12\">Suma de las capacidades calor\u00edficas de los productos (\u03a3Cp,productos)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,p<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"suma_de_las_capacidades_calorficas_de_los_productos_cpproductos\" id=\"field-12\" aria-describedby=\"calc-info-12\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 71.2\" min=\"0\" value=\"71.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-13\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-12\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd sobre todos los productos. Ejemplo 2NH\u2083: 2 \u00d7 35.6 = 71.2 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5228\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados de la ley de Kirchhoff<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Entalp\u00eda de reacci\u00f3n a la temperatura objetivo (\u0394H\u2082)<\/span><span class=\"result-term\">\u0394H\u2082<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>\u0394Cp y unidades alternativas<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Acerca de la ley de Kirchhoff de la termoqu\u00edmica<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5228\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" 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(kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H_2\\) \u2014 entalp\u00eda de reacci\u00f3n a la temperatura objetivo \\(T_2\\) (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\nu_i\\) \u2014 coeficiente estequiom\u00e9trico de la especie \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(C_{p,i}\\) \u2014 capacidad calor\u00edfica molar a presi\u00f3n constante de la especie \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(\\Delta C_p\\) \u2014 diferencia entre las capacidades calor\u00edficas totales de productos y reactivos<\/li>\n<\/ul>\n<p>La f\u00f3rmula expresa c\u00f3mo cambia la entalp\u00eda de una reacci\u00f3n con la temperatura: calentar (o enfriar) reactivos y productos en la misma magnitud requiere cantidades de calor distintas, porque sus capacidades calor\u00edficas difieren, y esa diferencia se acumula en forma de desplazamiento de \\(\\Delta H\\). Se supone que \\(\\Delta C_p\\) se mantiene constante en el intervalo \\(T_1\\)\u2013\\(T_2\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ley de Kirchhoff: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> para la reacci\u00f3n de s\u00edntesis del amon\u00edaco N\u2082 + 3H\u2082 \u2192 2NH\u2083, la entalp\u00eda est\u00e1ndar de reacci\u00f3n a 298.15 K es \u221292.2 kJ\/mol. Estima la entalp\u00eda a 400 K usando \u03a3Cp(reactivos) = 115.5 J\/(mol\u00b7K) (29.1 + 3 \u00d7 28.8) y \u03a3Cp(productos) = 71.2 J\/(mol\u00b7K) (2 \u00d7 35.6).<\/p>\n<p>\\[ \\Delta C_p = 71.2 - 115.5 = -44.3\\ \\text{J\/(mol\u00b7K)} = -0.0443\\ \\text{kJ\/(mol\u00b7K)} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Delta H_2 = -92.2 + (-0.0443)(400 - 298.15) = -92.2 - 4.51 = -96.71\\ \\text{kJ\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \u0394H\u2082 \u2248 \u221296.71 kJ\/mol. A 400 K la reacci\u00f3n es unas 4.5 kJ\/mol m\u00e1s exot\u00e9rmica que a 298.15 K, porque \u0394Cp es negativo.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce la <strong>entalp\u00eda de reacci\u00f3n conocida a la temperatura de referencia (\u0394H\u2081)<\/strong>, eligiendo kJ\/mol o kcal\/mol. Usa un valor negativo para una reacci\u00f3n exot\u00e9rmica y positivo para una endot\u00e9rmica.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>temperatura de referencia (T\u2081)<\/strong> \u2014 normalmente 298.15 K \u2014 y selecciona su unidad (K, \u00b0C o \u00b0F).<\/li>\n<li>Introduce la <strong>temperatura objetivo (T\u2082)<\/strong> con su unidad: es la temperatura a la que quieres obtener la entalp\u00eda ajustada.<\/li>\n<li>Para cada especie de la reacci\u00f3n, multiplica su capacidad calor\u00edfica molar \\(C_p\\) por su coeficiente estequiom\u00e9trico y suma los valores a cada lado de la ecuaci\u00f3n. Introduce los totales como <strong>suma de las capacidades calor\u00edficas de los reactivos (\u03a3Cp,reactivos)<\/strong> y <strong>suma de las capacidades calor\u00edficas de los productos (\u03a3Cp,productos)<\/strong>, seleccionando J\/(mol\u00b7K), kJ\/(mol\u00b7K) o cal\/(mol\u00b7K).<\/li>\n<li>Lee el resultado: la <strong>entalp\u00eda de reacci\u00f3n a la temperatura objetivo (\u0394H\u2082)<\/strong> en la unidad de entalp\u00eda que hayas elegido, junto con \u0394Cp, las conversiones de unidades y el desglose completo paso a paso.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es la ley de Kirchhoff de la termoqu\u00edmica?<\/h2>\n<p>La ley de Kirchhoff describe c\u00f3mo depende de la temperatura la variaci\u00f3n de entalp\u00eda de una reacci\u00f3n qu\u00edmica. Como la entalp\u00eda es una funci\u00f3n de estado, la derivada respecto a la temperatura de la entalp\u00eda de reacci\u00f3n a presi\u00f3n constante es igual a la diferencia de capacidades calor\u00edficas entre productos y reactivos:<\/p>\n<p>\\[ \\left( \\frac{\\partial \\Delta H}{\\partial T} \\right)_p = \\Delta C_p \\]<\/p>\n<p>Al integrar esta expresi\u00f3n entre \\(T_1\\) y \\(T_2\\) se obtiene \\(\\Delta H(T_2) = \\Delta H(T_1) + \\int_{T_1}^{T_2} \\Delta C_p\\, dT\\). Si se considera \\(\\Delta C_p\\) constante en el intervalo \u2014 una buena aproximaci\u00f3n para rangos moderados \u2014, la integral se reduce a \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\), que es la forma que utiliza esta calculadora.<\/p>\n<p>La interpretaci\u00f3n f\u00edsica es sencilla. Las entalp\u00edas de reacci\u00f3n tabuladas casi siempre se refieren a 298.15 K, pero los reactores, motores y calor\u00edmetros reales trabajan a otras temperaturas. Para comparar, imagina que calientas los reactivos de \\(T_1\\) a \\(T_2\\), dejas que ocurra la reacci\u00f3n y luego enfr\u00edas los productos de vuelta: la diferencia entre las dos necesidades de calor es exactamente \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\).<\/p>\n<p>Lo m\u00e1s \u00fatil es interpretar el signo. Si \\(\\Delta C_p &lt; 0\\) (los productos tienen menor capacidad calor\u00edfica que los reactivos), la reacci\u00f3n se vuelve m\u00e1s exot\u00e9rmica al aumentar la temperatura. Si \\(\\Delta C_p &gt; 0\\), se vuelve m\u00e1s endot\u00e9rmica. Si \\(\\Delta C_p = 0\\), la entalp\u00eda no depende de la temperatura. En la pr\u00e1ctica \\(\\Delta C_p\\) suele ser peque\u00f1o, de modo que \\(\\Delta H\\) normalmente se desplaza solo unos pocos puntos porcentuales incluso a lo largo de cientos de kelvin.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Capacidades calor\u00edficas constantes.<\/strong> La forma lineal solo es exacta en intervalos donde los valores de \\(C_p\\) cambian poco. Para rangos amplios de temperatura (m\u00e1s de unos cientos de kelvin), usa ajustes con dependencia t\u00e9rmica como \\(C_p = a + bT + cT^2\\) o \\(C_p = a + bT + c\/T^2\\) tomados de las tablas est\u00e1ndar e integralos en su lugar.<\/li>\n<li><strong>Sin cambios de fase.<\/strong> El c\u00e1lculo supone que todas las especies mantienen la misma fase entre \\(T_1\\) y \\(T_2\\). Una fusi\u00f3n, una vaporizaci\u00f3n o cualquier otra transici\u00f3n dentro del intervalo a\u00f1adir\u00eda un t\u00e9rmino \\(\\nu \\Delta H_{\\text{transici\u00f3n}}\\) en la temperatura de transici\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Datos coherentes.<\/strong> Todas las capacidades calor\u00edficas deben referirse a la misma presi\u00f3n (normalmente 1 bar) y al mismo estado f\u00edsico que las especies de la ecuaci\u00f3n ajustada. Revisa bien los coeficientes estequiom\u00e9tricos: las sumas \u03a3\u03bdCp deben corresponder a la ecuaci\u00f3n tal como est\u00e1 escrita.<\/li>\n<li><strong>Los signos importan.<\/strong> Mant\u00e9n \u0394H\u2081 negativo para las reacciones exot\u00e9rmicas. La calculadora indica si la reacci\u00f3n es exo o endot\u00e9rmica a la temperatura objetivo y cu\u00e1nto se ha desplazado la entalp\u00eda.<\/li>\n<li><strong>Cuidado con T\u2081 = T\u2082.<\/strong> Si, una vez convertidas a kelvin, ambas temperaturas coinciden, \u0394H\u2082 es sencillamente igual a \u0394H\u2081 y la calculadora te pedir\u00e1 dos valores distintos.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si todav\u00eda no tienes una entalp\u00eda de referencia, puedes construirla a partir de las entalp\u00edas est\u00e1ndar de formaci\u00f3n con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-hess\/\">calculadora de la ley de Hess<\/a> o estimarla a partir de energ\u00edas de enlace medias con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-entalpia-reaccion-energias-enlace\/\">calculadora de entalp\u00eda de reacci\u00f3n a partir de energ\u00edas de enlace<\/a>. Para otras estimaciones qu\u00edmicas que dependen de la temperatura, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-antoine\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Antoine<\/a> es un buen complemento cuando intervienen presiones de vapor.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Convierte la entalp\u00eda de una reacci\u00f3n de una temperatura a otra con la ley de Kirchhoff. 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