{"id":5255,"date":"2026-10-15T01:48:44","date_gmt":"2026-10-14T22:48:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-velocidad-molecular-gas\/"},"modified":"2026-10-15T01:48:44","modified_gmt":"2026-10-14T22:48:44","slug":"calculadora-velocidad-molecular-gas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-velocidad-molecular-gas\/","title":{"rendered":"Calculadora de la velocidad molecular de un gas"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Velocidades moleculares a partir de la temperatura y la masa molar<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5255\" data-favorite-title=\"Velocidad molecular de un gas\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-velocidad-molecular-gas\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcula las velocidades cuadr\u00e1tica media, media y m\u00e1s probable de las mol\u00e9culas de un gas a partir de la temperatura y la masa molar, adem\u00e1s de la energ\u00eda traslacional media por mol, con las f\u00f3rmulas de la teor\u00eda cin\u00e9tica.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-velocidad-molecular-gas\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5255\" data-post=\"5255\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Temperatura absoluta (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temperatura_absoluta_t\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 300\" min=\"0\" value=\"300\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"degC\">\u00b0C<\/option><option value=\"degF\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Temperatura del gas. Usa kelvin para una temperatura absoluta propiamente dicha; los \u00b0C y los \u00b0F se convierten autom\u00e1ticamente.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Masa molar (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"masa_molar_m\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 32\" min=\"0\" value=\"32\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"g_mol\" selected>g\/mol<\/option><option value=\"kg_mol\">kg\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Masa de un mol de mol\u00e9culas del gas; por ejemplo, 2 para el H\u2082, 28,97 para el aire, 32 para el O\u2082 y 44 para el CO\u2082.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5255\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Velocidades moleculares (teor\u00eda cin\u00e9tica)<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidad cuadr\u00e1tica media<\/span><span class=\"result-term\">v_rms<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidad media<\/span><span class=\"result-term\">v\u0304<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidad m\u00e1s probable<\/span><span class=\"result-term\">v_p<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Energ\u00eda de traslaci\u00f3n media por mol<\/span><span class=\"result-term\">E\/mol<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>Sobre la teor\u00eda cin\u00e9tica de los gases<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5255\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la velocidad molecular de un gas<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v_{rms} = \\sqrt{\\frac{3RT}{M}} \\qquad \\bar{v} = \\sqrt{\\frac{8RT}{\\pi M}} \\qquad v_p = \\sqrt{\\frac{2RT}{M}} \\qquad E_{mol} = \\frac{3}{2}RT \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v_{rms}\\) \u2014 velocidad cuadr\u00e1tica media (m\/s)<\/li>\n<li>\\(\\bar{v}\\) \u2014 velocidad media (m\/s)<\/li>\n<li>\\(v_p\\) \u2014 velocidad m\u00e1s probable (m\/s)<\/li>\n<li>\\(E_{mol}\\) \u2014 energ\u00eda cin\u00e9tica traslacional media por mol (J\/mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante universal de los gases, \\(8.314\\ \\mathrm{J\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta (K)<\/li>\n<li>\\(M\\) \u2014 masa molar (kg\/mol)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Las tres velocidades proceden de la distribuci\u00f3n de Maxwell\u2013Boltzmann de un gas ideal: \\(v_p\\) corresponde al m\u00e1ximo de la distribuci\u00f3n, \\(\\bar{v}\\) es la media sobre todas las mol\u00e9culas y \\(v_{rms}\\) se deduce de la energ\u00eda cin\u00e9tica traslacional media \\(\\frac{3}{2}kT\\) por mol\u00e9cula. Ten en cuenta que \\(E_{mol}\\) depende \u00fanicamente de la temperatura, no del tipo de gas.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Velocidad molecular de un gas \u2013 ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> ox\u00edgeno gaseoso (O\u2082, masa molar 32 g\/mol) a 300 K \u2014 exactamente los valores que vienen de serie en la calculadora.<\/p>\n<p>\\[ v_{rms} = \\sqrt{\\frac{3 \\times 8.314 \\times 300}{0.032}} = \\sqrt{233844} \\approx 483.6\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ \\bar{v} = \\sqrt{\\frac{8 \\times 8.314 \\times 300}{\\pi \\times 0.032}} \\approx 445.5\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ v_p = \\sqrt{\\frac{2 \\times 8.314 \\times 300}{0.032}} \\approx 394.8\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ E_{mol} = \\tfrac{3}{2} \\times 8.314 \\times 300 \\approx 3741.5\\ \\mathrm{J\/mol} \\\\ \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(v_{rms} \\approx\\) 483,6 m\/s (unos 1740,8 km\/h), \\(\\bar{v} \\approx\\) 445,5 m\/s, \\(v_p \\approx\\) 394,8 m\/s y una energ\u00eda traslacional media de unos 3741,5 J\/mol \u2014 aproximadamente 0,064 eV (64 meV) por mol\u00e9cula.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce la <strong>temperatura absoluta (T)<\/strong> y elige su unidad: K, \u00b0C o \u00b0F. El valor se convierte a kelvin autom\u00e1ticamente.<\/li>\n<li>Introduce la <strong>masa molar (M)<\/strong> del gas y selecciona g\/mol o kg\/mol. Valores habituales: 2 para el H\u2082, 28,97 para el aire, 32 para el O\u2082 y 44 para el CO\u2082.<\/li>\n<li>Lee los resultados: la <strong>velocidad cuadr\u00e1tica media<\/strong>, la <strong>velocidad media<\/strong> y la <strong>velocidad m\u00e1s probable<\/strong> se muestran en m\/s y km\/h, y la <strong>energ\u00eda traslacional media por mol<\/strong> en J\/mol.<\/li>\n<li>La secci\u00f3n de <strong>detalles del c\u00e1lculo<\/strong> muestra los n\u00fameros ya sustituidos, y <strong>Acerca de la teor\u00eda cin\u00e9tica de los gases<\/strong> resume los supuestos en los que se basan las f\u00f3rmulas.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u00e9 significa la velocidad molecular<\/h2>\n<p>Las mol\u00e9culas de un gas est\u00e1n en movimiento ca\u00f3tico constante y chocan miles de millones de veces por segundo. Como los choques redistribuyen la energ\u00eda sin parar, las velocidades de las mol\u00e9culas individuales se reparten en un intervalo muy amplio descrito por la distribuci\u00f3n de Maxwell\u2013Boltzmann. En lugar de seguir mol\u00e9cula por mol\u00e9cula, resulta \u00fatil resumir la distribuci\u00f3n con unas pocas velocidades caracter\u00edsticas, y eso es exactamente lo que hace esta calculadora.<\/p>\n<p>La <strong>velocidad m\u00e1s probable<\/strong> \\(v_p\\) se sit\u00faa en el m\u00e1ximo de la distribuci\u00f3n: m\u00e1s mol\u00e9culas se mueven cerca de esta velocidad que de cualquier otra. La <strong>velocidad media<\/strong> \\(\\bar{v}\\) es la media aritm\u00e9tica de todas las mol\u00e9culas y es la relevante para magnitudes como la frecuencia de colisiones o la velocidad de efusi\u00f3n. La <strong>velocidad cuadr\u00e1tica media<\/strong> \\(v_{rms}\\) pondera m\u00e1s a las mol\u00e9culas r\u00e1pidas (se obtiene a partir de la media de los cuadrados de las velocidades), lo que la convierte en la elecci\u00f3n natural siempre que intervienen la energ\u00eda o la presi\u00f3n: la presi\u00f3n, por ejemplo, se deduce de \\(PV = \\frac{1}{3}Nm\\overline{v^2}\\).<\/p>\n<p>Las tres velocidades guardan siempre la proporci\u00f3n fija \\(v_p : \\bar{v} : v_{rms} = \\sqrt{2} : \\sqrt{8\/\\pi} : \\sqrt{3} \\approx 1 : 1.128 : 1.225\\), sea cual sea el gas o la temperatura. Conviene recordar dos reglas de escala muy sencillas: duplicar la temperatura absoluta multiplica todas las velocidades por \\(\\sqrt{2}\\), mientras que duplicar la masa molar las divide entre \\(\\sqrt{2}\\). Por eso las ligeras mol\u00e9culas de hidr\u00f3geno corren a casi 2000 m\/s a temperatura ambiente, mientras que las pesadas mol\u00e9culas de CO\u2082 avanzan a unos 400 m\/s a esa misma temperatura.<\/p>\n<p>La energ\u00eda traslacional media por mol, \\(E_{mol} = \\frac{3}{2}RT\\), es una consecuencia directa del teorema de equipartici\u00f3n: cada uno de los tres grados de libertad traslacionales aporta \\(\\frac{1}{2}RT\\) por mol. Es id\u00e9ntica para todo gas ideal a la misma temperatura, de modo que las mol\u00e9culas de helio y las de hexafluoruro de uranio llevan la misma energ\u00eda traslacional media; simplemente se mueven a velocidades muy distintas.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Comportamiento de gas ideal:<\/strong> las f\u00f3rmulas suponen mol\u00e9culas puntuales sin interacciones entre ellas. Los gases reales se desv\u00edan a alta presi\u00f3n o cerca de la condensaci\u00f3n; para esas condiciones, usa la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-der-waals\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Es necesario el equilibrio:<\/strong> la distribuci\u00f3n de Maxwell\u2013Boltzmann solo se cumple cuando el gas ha alcanzado el equilibrio t\u00e9rmico. En flujos intensos, ondas de choque o gases muy enrarecidos, la distribuci\u00f3n real de velocidades puede ser diferente.<\/li>\n<li><strong>Usa la masa molar correcta:<\/strong> introduce la masa de las part\u00edculas de gas reales. Para una mezcla como el aire, usa la masa molar media efectiva (28,97 g\/mol). Las especies monoat\u00f3micas como el He o el Ar se mueven como \u00e1tomos sueltos; en los gases moleculares como el N\u2082 o el O\u2082, la masa molar es la de la mol\u00e9cula completa.<\/li>\n<li><strong>La temperatura debe ser absoluta:<\/strong> las f\u00f3rmulas exigen kelvin. La calculadora convierte \u00b0C y \u00b0F por ti, pero introducir un valor igual o inferior al cero absoluto devuelve un error.<\/li>\n<li><strong>Solo cuenta el movimiento traslacional:<\/strong> \\(E_{mol}\\) abarca \u00fanicamente la traslaci\u00f3n. Las mol\u00e9culas poliat\u00f3micas que rotan y los enlaces que vibran almacenan energ\u00eda adicional, y por eso la capacidad calor\u00edfica molar de los gases diat\u00f3micos y poliat\u00f3micos supera \\(\\frac{3}{2}R\\).<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Velocidades moleculares t\u00edpicas a 300 K<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Gas<\/th>\n<th>Masa molar (g\/mol)<\/th>\n<th>\\(v_{rms}\\) (m\/s)<\/th>\n<th>\\(\\bar{v}\\) (m\/s)<\/th>\n<th>\\(v_p\\) (m\/s)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>Hidr\u00f3geno (H\u2082)<\/td>\n<td>2<\/td>\n<td>1934<\/td>\n<td>1781<\/td>\n<td>1578<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Helio (He)<\/td>\n<td>4<\/td>\n<td>1367<\/td>\n<td>1259<\/td>\n<td>1116<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Nitr\u00f3geno (N\u2082)<\/td>\n<td>28<\/td>\n<td>517<\/td>\n<td>476<\/td>\n<td>422<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Aire (media)<\/td>\n<td>28,97<\/td>\n<td>508<\/td>\n<td>468<\/td>\n<td>415<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Ox\u00edgeno (O\u2082)<\/td>\n<td>32<\/td>\n<td>484<\/td>\n<td>445<\/td>\n<td>395<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Di\u00f3xido de carbono (CO\u2082)<\/td>\n<td>44<\/td>\n<td>413<\/td>\n<td>380<\/td>\n<td>337<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Como las velocidades moleculares dependen directamente de la temperatura, esta misma calculadora tambi\u00e9n resulta \u00fatil al estudiar relaciones entre temperatura y presi\u00f3n como la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-gay-lussac\/\">ley de Gay-Lussac<\/a>, o relaciones entre cantidad y volumen de gas como la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-avogadro\/\">ley de Avogadro<\/a>. Para las velocidades de reacci\u00f3n, donde el ritmo lo marcan las colisiones moleculares, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/reaction-rate-law-calculator\/\">calculadora de la ley de velocidad de reacci\u00f3n<\/a> es una herramienta complementaria ideal.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcula las velocidades cuadr\u00e1tica media, media y m\u00e1s probable de las mol\u00e9culas de un gas a partir de la temperatura y la masa molar, adem\u00e1s de la energ\u00eda traslacional media por mol, con las f\u00f3rmulas de la teor\u00eda cin\u00e9tica.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[61],"class_list":["post-5255","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-gases"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5255","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5255"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5255\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":6027,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5255\/revisions\/6027"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5255"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5255"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5255"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}