{"id":5282,"date":"2026-10-15T03:19:18","date_gmt":"2026-10-15T00:19:18","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/orden-de-reaccion-velocidades-iniciales\/"},"modified":"2026-10-15T03:19:18","modified_gmt":"2026-10-15T00:19:18","slug":"orden-de-reaccion-velocidades-iniciales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/orden-de-reaccion-velocidades-iniciales\/","title":{"rendered":"Calculadora del orden de reacci\u00f3n a partir de velocidades iniciales"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Hallar el orden de reacci\u00f3n a partir de una tabla de velocidades iniciales<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5282\" data-favorite-title=\"Orden de reacci\u00f3n por velocidades iniciales\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/orden-de-reaccion-velocidades-iniciales\/\" data-favorite-excerpt=\"Introduce la concentraci\u00f3n y la velocidad inicial medida en cada experimento, y esta calculadora determina el orden de reacci\u00f3n n, la constante de velocidad k y la ecuaci\u00f3n de velocidad completa mediante el m\u00e9todo de las velocidades iniciales.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/orden-de-reaccion-velocidades-iniciales\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5282\" data-post=\"5282\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Experimentos \u2014 Concentraci\u00f3n ; Velocidad inicial<\/label><textarea id=\"field-1\" name=\"experimentos_concentracin_velocidad_inicial\">0.10; 5.0e-4; 0.20; 1.0e-3; 0.40; 2.0e-3<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5282\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Orden de reacci\u00f3n y constante de velocidad<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Orden de reacci\u00f3n<\/span><span class=\"result-term\">n<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Constante de velocidad<\/span><span class=\"result-term\">k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Ley de velocidad<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Experimentos y \u00f3rdenes por pares<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5282\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula del orden de reacci\u00f3n a partir de velocidades iniciales<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ r = k\\,[A]^n \\quad\\Longrightarrow\\quad n = \\frac{\\ln(r_2\/r_1)}{\\ln([A]_2\/[A]_1)}, \\qquad k = \\frac{r}{[A]^n} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(r_1, r_2\\) \u2014 velocidades iniciales medidas en dos experimentos (mol\u00b7L\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9)<\/li>\n<li>\\([A]_1, [A]_2\\) \u2014 las concentraciones del reactivo correspondientes (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(n\\) \u2014 orden de reacci\u00f3n con respecto al reactivo A<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 constante de velocidad (su unidad depende de \\(n\\))<\/li>\n<\/ul>\n<p>La f\u00f3rmula se obtiene tomando logaritmos en la ecuaci\u00f3n de velocidad \\(r = k[A]^n\\): como \\(k\\) se cancela cuando lo \u00fanico que cambia entre dos experimentos es la concentraci\u00f3n de A, el cociente entre las dos velocidades deja aislado el orden \\(n\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Orden de reacci\u00f3n: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> se realizaron tres experimentos a 25 \u00b0C variando \u00fanicamente la concentraci\u00f3n del reactivo A. Las velocidades iniciales fueron: con [A] = 0.10 M, 5.0\u00d710\u207b\u2074 M\/s; con [A] = 0.20 M, 1.0\u00d710\u207b\u00b3 M\/s; con [A] = 0.40 M, 2.0\u00d710\u207b\u00b3 M\/s.<\/p>\n<p>\\[ n = \\frac{\\ln\\left(1.0\\times10^{-3} \/ 5.0\\times10^{-4}\\right)}{\\ln(0.20\/0.10)} = \\frac{\\ln 2}{\\ln 2} = 1 \\]<\/p>\n<p>El otro par (0.20 \u2192 0.40 M) da el mismo resultado, de modo que el orden medio es \\(n = 1\\). La constante de velocidad a partir de cada experimento:<\/p>\n<p>\\[ k = \\frac{r}{[A]^1} = \\frac{5.0\\times10^{-4}}{0.10} = \\frac{1.0\\times10^{-3}}{0.20} = \\frac{2.0\\times10^{-3}}{0.40} = 5.0\\times10^{-3}\\ \\text{s}^{-1} \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(n = 1\\) (primer orden con respecto a A), \\(k = 5.0\\times10^{-3}\\ \\text{s}^{-1}\\), y la ecuaci\u00f3n de velocidad es \\(r = 5.0\\times10^{-3}[A]\\). Al duplicar [A] se duplica la velocidad.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>En el campo <strong>Experimentos \u2014 Concentraci\u00f3n ; Velocidad inicial<\/strong>, introduce los datos como pares: la concentraci\u00f3n del reactivo en mol\/L seguida de su velocidad inicial medida en mol\/(L\u00b7s).<\/li>\n<li>Separa los valores con espacios, punto y coma o saltos de l\u00ednea: la entrada predefinida <code>0.10; 5.0e-4; 0.20; 1.0e-3; 0.40; 2.0e-3<\/code> muestra el formato esperado.<\/li>\n<li>Se aceptan tanto la notaci\u00f3n cient\u00edfica (<code>5.0e-4<\/code>) como la coma decimal (<code>0,10<\/code>).<\/li>\n<li>Aporta al menos dos experimentos con concentraciones <em>distintas<\/em>; cuantos m\u00e1s puntos de datos, m\u00e1s fiable ser\u00e1 el orden obtenido.<\/li>\n<li>Lee los resultados: el <strong>Orden de reacci\u00f3n<\/strong> \\(n\\), la <strong>Constante de velocidad<\/strong> \\(k\\) con su unidad, la <strong>Ecuaci\u00f3n de velocidad<\/strong> ajustada, una tabla de <strong>Experimentos y \u00f3rdenes por pares<\/strong> y los <strong>Detalles del c\u00e1lculo<\/strong>, que explican cada paso.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es el orden de reacci\u00f3n y por qu\u00e9 importa?<\/h2>\n<p>El <strong>orden de una reacci\u00f3n<\/strong> con respecto a un reactivo A es el exponente \\(n\\) de la ecuaci\u00f3n de velocidad \\(r = k[A]^n\\). Indica lo sensible que es la velocidad a un cambio de concentraci\u00f3n: cuando [A] se duplica, una velocidad de orden cero no cambia, una de primer orden se duplica y una de segundo orden se cuadruplica. El orden es una magnitud <em>experimental<\/em>: no puede deducirse de la ecuaci\u00f3n ajustada, porque refleja el mecanismo real por el que transcurre la reacci\u00f3n, y no solo su estequiometr\u00eda global.<\/p>\n<p>El <strong>m\u00e9todo de las velocidades iniciales<\/strong> es la forma cl\u00e1sica de medirlo. Se repite la reacci\u00f3n varias veces cambiando \u00fanicamente la concentraci\u00f3n inicial de A y manteniendo todo lo dem\u00e1s \u2014otros reactivos, temperatura, disolvente\u2014 constante. Como se comparan los primeros instantes de la reacci\u00f3n (\\(t \\approx 0\\)), las concentraciones siguen siendo esencialmente las preparadas, las reacciones inversas a\u00fan no han acumulado productos y se evitan las complicaciones derivadas del cambio de concentraci\u00f3n durante el experimento.<\/p>\n<p>La calculadora compara cada par de concentraciones distintas consecutivas, calcula un orden para cada par y los promedia. Si todos los pares coinciden, los datos son coherentes con una \u00fanica ecuaci\u00f3n de velocidad, y se informa del valor medio junto con la constante de velocidad \\(k\\), obtenida dividiendo cada velocidad medida entre \\([A]^n\\). Interpretar el resultado es sencillo: \\(n = 0\\), 1, 2 o 3 corresponde a un comportamiento de orden cero, primero, segundo o tercero; un valor pr\u00f3ximo a 0.5 u otras fracciones suele se\u00f1alar un mecanismo en cadena o complejo, mientras que \u00f3rdenes por pares muy dispares apuntan a datos err\u00f3neos o a una ecuaci\u00f3n de velocidad que no es una potencia simple de [A].<\/p>\n<p>Una vez conocidos \\(n\\) y \\(k\\), puedes predecir la velocidad a cualquier concentraci\u00f3n, comparar la rapidez de distintos reactivos en el mismo proceso o incorporar el orden a modelos cin\u00e9ticos; por ejemplo, una reacci\u00f3n de primer orden presenta la conocida semivida constante que puedes estudiar con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-vida-media-reaccion\/\">calculadora del tiempo de semirreacci\u00f3n<\/a>.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Un reactivo cada vez.<\/strong> La calculadora determina solo el orden con respecto a A. Para obtener el orden global de una reacci\u00f3n con varios reactivos, repite los experimentos variando cada reactivo por separado mientras los dem\u00e1s se mantienen constantes (o en gran exceso). Los \u00f3rdenes individuales se suman entonces para dar el orden global.<\/li>\n<li><strong>Se asumen concentraciones en mol\/L y velocidades en mol\u00b7L\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/strong>, de modo que \\(k\\) lleva la unidad s\u207b\u00b9 para el primer orden, M\u00b7s\u207b\u00b9 para el orden cero, M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9 para el segundo orden y, en general, M<sup>1\u2212n<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9.<\/li>\n<li><strong>La temperatura constante es imprescindible.<\/strong> \\(k\\) depende fuertemente de la temperatura (consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-t-hoff\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Van 't Hoff<\/a> para ver c\u00f3mo cambian las constantes de equilibrio, y de forma an\u00e1loga las de velocidad, con la temperatura). Todos los experimentos deben realizarse a la misma temperatura.<\/li>\n<li><strong>Velocidades iniciales reales.<\/strong> La velocidad tabulada debe ser la velocidad instant\u00e1nea en \\(t \\approx 0\\), que normalmente se obtiene de la pendiente de la curva concentraci\u00f3n\u2013tiempo al inicio. Velocidades promediadas en un intervalo largo distorsionan el orden.<\/li>\n<li><strong>Las concentraciones repetidas se promedian.<\/strong> Si dos experimentos comparten el mismo [A], sus velocidades se promedian antes de calcular el orden; aparece un aviso si las velocidades repetidas difieren mucho.<\/li>\n<li><strong>Comprueba la dispersi\u00f3n.<\/strong> Si la calculadora informa de \u00f3rdenes por pares que difieren en m\u00e1s de 0.1 aproximadamente, los datos no son internamente coherentes: vuelve a medir las velocidades o considera que el orden puede variar con la concentraci\u00f3n (p. ej., cin\u00e9tica de saturaci\u00f3n).<\/li>\n<li><strong>Existen \u00f3rdenes fraccionarios y negativos.<\/strong> \u00d3rdenes como \u00bd (reacciones en cadena, descomposici\u00f3n t\u00e9rmica) o \u22121 (inhibici\u00f3n por un producto o veneno del catalizador) son qu\u00edmicamente reales, pero conviene confirmarlos con puntos de datos adicionales.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>\u00d3rdenes t\u00edpicos y su significado<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Orden n<\/th>\n<th>Efecto de duplicar [A]<\/th>\n<th>Unidad de k<\/th>\n<th>Ejemplo habitual<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>la velocidad no cambia<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>reacciones fotoqu\u00edmicas; saturaci\u00f3n enzim\u00e1tica<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>velocidad \u00d72<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>desintegraciones radiactivas; muchas descomposiciones<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>velocidad \u00d74<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>dimerizaci\u00f3n; descomposici\u00f3n del HI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>velocidad \u00d78<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>reacci\u00f3n del NO con ciertos gases<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u00bd<\/td>\n<td>velocidad \u00d71.41<\/td>\n<td>M<sup>\u00bd<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<td>descomposici\u00f3n t\u00e9rmica del acetaldeh\u00eddo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Para c\u00e1lculos relacionados, la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-entalpia-reaccion-energias-enlace\/\">calculadora de entalp\u00eda de reacci\u00f3n a partir de energ\u00edas de enlace<\/a> estima el calor de una reacci\u00f3n a partir de sus enlaces, complementando la informaci\u00f3n cin\u00e9tica que obtienes aqu\u00ed.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introduce la concentraci\u00f3n y la velocidad inicial medida en cada experimento, y esta calculadora determina el orden de reacci\u00f3n n, la constante de velocidad k y la ecuaci\u00f3n de velocidad completa mediante el m\u00e9todo de las velocidades iniciales.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[35],"class_list":["post-5282","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-reacciones"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5282","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5282"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5282\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5735,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5282\/revisions\/5735"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5282"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5282"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5282"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}