{"id":5283,"date":"2026-10-15T03:24:29","date_gmt":"2026-10-15T00:24:29","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-velocidad-reaccion\/"},"modified":"2026-10-15T03:24:29","modified_gmt":"2026-10-15T00:24:29","slug":"calculadora-ley-velocidad-reaccion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-velocidad-reaccion\/","title":{"rendered":"Calculadora de la ley de velocidad de reacci\u00f3n"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula la velocidad de reacci\u00f3n a partir de la ley de velocidad<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5283\" data-favorite-title=\"Ley de velocidad de reacci\u00f3n\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-velocidad-reaccion\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcula la velocidad instant\u00e1nea de una reacci\u00f3n a partir de la ley de velocidad v = k[A]^a[B]^b\u2026 Introduce la constante de velocidad, la concentraci\u00f3n y el orden de cada reactivo, y obt\u00e9n la velocidad, el orden global y la unidad correcta de k.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-velocidad-reaccion\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5283\" data-post=\"5283\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Constante de velocidad<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Constante de velocidad (k)<\/label><div class=\"term\">k<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"constante_de_velocidad_k\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" step=\"any\" value=\"0.042\"\/><small id=\"calc-info-2\">Valor experimental de k a la temperatura de la reacci\u00f3n, introducido en unidades coherentes con las unidades de concentraci\u00f3n y de tiempo elegidas m\u00e1s abajo (la unidad correcta de k se muestra en los resultados).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-3\"><span class=\"font-semibold\">Unidades<\/span><\/div><div class=\"field\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Unidad de concentraci\u00f3n<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unidad_de_concentracin\"><option value=\"M\" selected>mol\/L (M)<\/option><option value=\"mM\">mmol\/L (mM)<\/option><option value=\"uM\">\u00b5mol\/L (\u00b5M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-5\"><label for=\"field-5\">Unidad de tiempo<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unidad_de_tiempo\"><option value=\"s\" selected>segundos (s)<\/option><option value=\"min\">minutes (min)<\/option><option value=\"h\">horas (h)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Reactivos<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-7\"><label for=\"field-7\">Concentraci\u00f3n \u00d7 Orden<\/label><textarea id=\"field-7\" name=\"concentracin_orden\">0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5283\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Velocidad de reacci\u00f3n<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidad de reacci\u00f3n<\/span><span class=\"result-term\">v<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidad en mol\/(L\u00b7s)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Ley de velocidad<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Aportaciones de los reactivos<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Orden global y unidad de k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5283\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col 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transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ley de velocidad<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v = k\\,[A]^a [B]^b [C]^c \\cdots \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v\\) \u2014 velocidad de reacci\u00f3n, la variaci\u00f3n de concentraci\u00f3n por unidad de tiempo (mol\/(L\u00b7s) o las unidades elegidas)<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 constante de velocidad, un valor experimental que depende de la temperatura<\/li>\n<li>\\([A], [B], [C]\\) \u2014 concentraciones molares de los reactivos<\/li>\n<li>\\(a, b, c\\) \u2014 \u00f3rdenes de reacci\u00f3n respecto a cada reactivo (determinados experimentalmente)<\/li>\n<\/ul>\n<p>El orden global de la reacci\u00f3n es la suma de los exponentes: \\(n = a + b + c + \\cdots\\). La constante de velocidad lleva unidades que dependen de \\(n\\): \\(k\\) tiene unidades de \\((\\text{concentraci\u00f3n})^{1-n}\\,(\\text{tiempo})^{-1}\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ley de velocidad \u2013 Ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> una reacci\u00f3n con ley de velocidad \\(v = k[A][B]^2\\), donde \\(k = 0.042\\;\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\), \\([A] = 0.50\\;\\mathrm{M}\\) y \\([B] = 0.20\\;\\mathrm{M}\\).<\/p>\n<p>\\[ v = 0.042 \\times (0.50)^{1} \\times (0.20)^{2} = 0.042 \\times 0.50 \\times 0.040 \\]<\/p>\n<p>\\[ v = 8.4 \\times 10^{-4}\\;\\mathrm{M\/s} \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(v = 8.4 \\times 10^{-4}\\) mol\/(L\u00b7s). El orden global es \\(n = 1 + 2 = 3\\), de modo que la unidad de \\(k\\) es \\(\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\) (equivalentemente, \\(\\mathrm{L^{2}\\,mol^{-2}\\,s^{-1}}\\)).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce la <strong>Constante de velocidad (k)<\/strong>: el valor experimental de \\(k\\) a la temperatura de la reacci\u00f3n. Usa las unidades que encajen con tus elecciones de concentraci\u00f3n y tiempo; la unidad correcta de \\(k\\) se muestra en los resultados.<\/li>\n<li>Elige la <strong>Unidad de concentraci\u00f3n<\/strong> (M, mM o \u00b5M) y la <strong>Unidad de tiempo<\/strong> (s, min o h) de tus datos.<\/li>\n<li>Enumera los reactivos en <strong>Concentraci\u00f3n \u00d7 Orden<\/strong>, uno por l\u00ednea o separados por punto y coma; por ejemplo, <code>0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/code> para una ley de velocidad \\(v = k[A][B]^2\\). Una concentraci\u00f3n sin orden se interpreta como de orden uno; se aceptan \u00f3rdenes cero, fraccionarios y negativos.<\/li>\n<li>Lee la <strong>Velocidad de reacci\u00f3n<\/strong> en tus unidades y convertida a mol\/(L\u00b7s), junto con la ley de velocidad sustituida, la contribuci\u00f3n de cada reactivo, el orden global y la unidad de \\(k\\).<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u00e9 describe la ley de velocidad<\/h2>\n<p>La ley de velocidad expresa c\u00f3mo depende la velocidad instant\u00e1nea de una reacci\u00f3n qu\u00edmica de las concentraciones de sus reactivos. Para una reacci\u00f3n general, la velocidad es proporcional a cada concentraci\u00f3n elevada a una potencia: \\(v = k[A]^a[B]^b \\cdots\\). Es importante se\u00f1alar que los exponentes (los \u00f3rdenes) <em>no<\/em> pueden deducirse de la ecuaci\u00f3n ajustada \u2014salvo en reacciones elementales\u2014: hay que determinarlos experimentalmente, cl\u00e1sicamente a partir de medidas de velocidades iniciales.<\/p>\n<p>Cada orden indica la sensibilidad de la velocidad ante ese reactivo. Si \\([A]\\) se duplica y la velocidad no cambia, la reacci\u00f3n es de orden cero respecto a A. Si la velocidad se duplica, es de primer orden (velocidad \\(\\propto [A]\\)). Si se cuadruplica, es de segundo orden (velocidad \\(\\propto [A]^2\\)). La tabla de contribuciones de la calculadora muestra exactamente este efecto para cada reactivo que introduzcas, incluidos los \u00f3rdenes fraccionarios y negativos, en los que un inhibidor ralentiza la reacci\u00f3n al aumentar su concentraci\u00f3n.<\/p>\n<p>La constante de velocidad \\(k\\) engloba todo lo dem\u00e1s: temperatura, catalizador y medio. Su valor num\u00e9rico carece de sentido sin sus unidades, que se derivan del orden global \\(n\\). Para una reacci\u00f3n de primer orden, \\(k\\) tiene unidades de s\u207b\u00b9; de segundo orden, M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9; de tercer orden, M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9. Por eso la calculadora muestra la unidad de \\(k\\) junto con la velocidad: te permite comprobar que el \\(k\\) que has introducido es coherente con los \u00f3rdenes que has supuesto.<\/p>\n<p>&lt;Ten en cuenta que el resultado es la velocidad <em>instant\u00e1nea<\/em> a las concentraciones introducidas. A medida que avanza la reacci\u00f3n, los reactivos se consumen y la velocidad disminuye. Por eso los qu\u00edmicos suelen trabajar con velocidades iniciales, medidas antes de que las concentraciones cambien de forma apreciable.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Temperatura fija:<\/strong> \\(k\\) y los \u00f3rdenes solo son v\u00e1lidos a la temperatura a la que se midieron. La constante de velocidad aumenta mucho con la temperatura (comportamiento de Arrhenius); para comparar \\(k\\) a dos temperaturas, usa nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-t-hoff\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Van 't Hoff<\/a>.<\/li>\n<li><strong>No para mezclas en equilibrio:<\/strong> la ley de velocidad describe la cin\u00e9tica de la reacci\u00f3n directa, no la composici\u00f3n de equilibrio. Para equilibrios en fase gaseosa, consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-kp-kc\/\">calculadora de Kp a Kc<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Solo reacciones de primer orden:<\/strong> las f\u00f3rmulas sencillas de la semivida solo se aplican cuando el orden global es 1. Para otros \u00f3rdenes, la semivida depende de la concentraci\u00f3n inicial; la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-vida-media-reaccion\/\">calculadora de la semivida de reacci\u00f3n<\/a> cubre esos casos.<\/li>\n<li><strong>Las unidades de k deben ser coherentes:<\/strong> si introduces concentraciones en mM, la velocidad se devuelve en mM por unidad de tiempo y \\(k\\) debe usar, en consecuencia, mM. Ante la duda, convierte todo a M y s; la calculadora tambi\u00e9n muestra la velocidad en mol\/(L\u00b7s).<\/li>\n<li><strong>Los \u00f3rdenes no tienen por qu\u00e9 ser enteros:<\/strong> los mecanismos complejos o en cadena suelen dar \u00f3rdenes fraccionarios, y los catalizadores o inhibidores pueden dar \u00f3rdenes negativos. Aqu\u00ed ambos se tratan correctamente.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Referencia r\u00e1pida: el orden y el efecto de duplicar una concentraci\u00f3n<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Orden respecto al reactivo X<\/th>\n<th>T\u00e9rmino de la ley de velocidad<\/th>\n<th>Cambio de velocidad si [X] se duplica<\/th>\n<th>Unidad t\u00edpica de k (n = solo este orden)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>\\([X]^0 = 1\\)<\/td>\n<td>sin cambio<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>\\([X]\\)<\/td>\n<td>\u00d7 2<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>\\([X]^2\\)<\/td>\n<td>\u00d7 4<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>\\([X]^3\\)<\/td>\n<td>\u00d7 8<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>0.5<\/td>\n<td>\\([X]^{0.5}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 1.41<\/td>\n<td>M<sup>0.5<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u22121 (inhibidor)<\/td>\n<td>\\([X]^{-1}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 0.5 (la velocidad se reduce a la mitad)<\/td>\n<td>M\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>En una ley de velocidad con varios reactivos, los efectos se multiplican: en el ejemplo anterior, duplicar tanto \\([A]\\) como \\([B]\\) multiplica la velocidad por \\(2^1 \\times 2^2 = 8\\).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcula la velocidad instant\u00e1nea de una reacci\u00f3n a partir de la ley de velocidad v = k[A]^a[B]^b\u2026 Introduce la constante de velocidad, la concentraci\u00f3n y el orden de cada reactivo, y obt\u00e9n la velocidad, el orden global y la unidad correcta de k.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[35],"class_list":["post-5283","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-reacciones"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5283","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5283"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5283\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5390,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5283\/revisions\/5390"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5283"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5283"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5283"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}