{"id":5292,"date":"2026-10-15T03:59:30","date_gmt":"2026-10-15T00:59:30","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-rydberg\/"},"modified":"2026-10-15T03:59:30","modified_gmt":"2026-10-15T00:59:30","slug":"calculadora-ecuacion-rydberg","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-rydberg\/","title":{"rendered":"Calculadora de la ecuaci\u00f3n de Rydberg"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula la longitud de onda de las l\u00edneas del hidr\u00f3geno a partir de los n\u00fameros cu\u00e1nticos<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5292\" data-favorite-title=\"Ecuaci\u00f3n de Rydberg\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-rydberg\/\" data-favorite-excerpt=\"Introduce los n\u00fameros cu\u00e1nticos principales inicial y final de una transici\u00f3n electr\u00f3nica del hidr\u00f3geno y obt\u00e9n la longitud de onda, la frecuencia y la energ\u00eda del fot\u00f3n de la l\u00ednea espectral, adem\u00e1s de su serie (Lyman, Balmer, Paschen\u2026).\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-spectrum\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-rydberg\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5292\" data-post=\"5292\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Nivel inicial (n\u1d62)<\/label><div class=\"term\">n\u1d62<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"nivel_inicial_n\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 3\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"3\"\/><small id=\"calc-info-1\">N\u00famero cu\u00e1ntico principal del nivel de partida (el n mayor en una l\u00ednea de emisi\u00f3n).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Nivel final (n_f)<\/label><div class=\"term\">n_f<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"nivel_final_nf\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-2\">N\u00famero cu\u00e1ntico principal del nivel de llegada (el n menor en una l\u00ednea de emisi\u00f3n).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5292\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados de la transici\u00f3n del hidr\u00f3geno<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Longitud de onda<\/span><span class=\"result-term\">\u03bb<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"nm\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Frecuencia<\/span><span class=\"result-term\">\u03bd<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"THz\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Energ\u00eda del fot\u00f3n<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"eV\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Energ\u00eda del fot\u00f3n (SI)<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\" data-unit=\"J\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Tipo de transici\u00f3n y serie espectral<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-7\"><span class=\"field-title\"><span>Acerca de la ecuaci\u00f3n de Rydberg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-7\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5292\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" 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aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula de la ecuaci\u00f3n de Rydberg<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\frac{1}{\\lambda} = R_H \\left| \\frac{1}{n_f^2} - \\frac{1}{n_i^2} \\right| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\lambda\\) \u2014 longitud de onda del fot\u00f3n emitido o absorbido (m)<\/li>\n<li>\\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\) \u2014 constante de Rydberg para el hidr\u00f3geno (corregida por la masa reducida del \u00e1tomo)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 n\u00famero cu\u00e1ntico principal inicial del electr\u00f3n<\/li>\n<li>\\(n_f\\) \u2014 n\u00famero cu\u00e1ntico principal final del electr\u00f3n<\/li>\n<\/ul>\n<p>La f\u00f3rmula da la inversa de la longitud de onda (el n\u00famero de onda) del fot\u00f3n que se produce cuando un electr\u00f3n de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno salta entre dos niveles de energ\u00eda. Las relaciones complementarias \\(\\nu = c\/\\lambda\\) y \\(E = h\\nu = hc\/\\lambda\\) convierten esa longitud de onda en frecuencia y en energ\u00eda del fot\u00f3n.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ecuaci\u00f3n de Rydberg \u2013 ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> un electr\u00f3n de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno cae del nivel \\(n_i = 3\\) al nivel \\(n_f = 2\\) (la transici\u00f3n que produce la famosa l\u00ednea roja H\u03b1).<\/p>\n<p>\\[ \\frac{1}{\\lambda} = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\left| \\frac{1}{2^2} - \\frac{1}{3^2} \\right| = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\frac{5}{36} = 1.5233 \\times 10^6\\ \\text{m}^{-1} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\lambda = \\frac{1}{1.5233 \\times 10^6} \\approx 6.5647 \\times 10^{-7}\\ \\text{m} = 656.47\\ \\text{nm} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\nu = \\frac{c}{\\lambda} = \\frac{2.9979 \\times 10^8}{6.5647 \\times 10^{-7}} \\approx 4.568 \\times 10^{14}\\ \\text{Hz} \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(\\lambda \\approx 656.47\\) nm, \\(\\nu \\approx 456.81\\) THz, energ\u00eda del fot\u00f3n \\(E \\approx 1.89\\) eV \\((3.03 \\times 10^{-19}\\) J): la l\u00ednea roja H\u03b1 de la serie de Balmer.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora de la ecuaci\u00f3n de Rydberg<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce el <strong>nivel inicial (n_i)<\/strong>: el n\u00famero cu\u00e1ntico principal del que parte el electr\u00f3n. Para una l\u00ednea de emisi\u00f3n es el nivel m\u00e1s alto (p. ej., 3).<\/li>\n<li>Introduce el <strong>nivel final (n_f)<\/strong>: el nivel en el que acaba el electr\u00f3n. Para una l\u00ednea de emisi\u00f3n es el nivel m\u00e1s bajo (p. ej., 2).<\/li>\n<li>Ambos n\u00fameros deben ser enteros entre 1 y 100, y tienen que ser distintos: niveles id\u00e9nticos no producen ning\u00fan fot\u00f3n.<\/li>\n<li>Lee los resultados: la <strong>longitud de onda<\/strong> en nan\u00f3metros, la <strong>frecuencia<\/strong> en terahercios y la <strong>energ\u00eda del fot\u00f3n<\/strong> tanto en eV como en julios, junto con el tipo de transici\u00f3n, la serie espectral y la regi\u00f3n del espectro.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Si \\(n_i &gt; n_f\\), la calculadora describe una l\u00ednea de <em>emisi\u00f3n<\/em> (el electr\u00f3n cae y libera un fot\u00f3n); si \\(n_i &lt; n_f\\), describe una l\u00ednea de <em>absorci\u00f3n<\/em> (el electr\u00f3n sube de nivel al absorber un fot\u00f3n de exactamente la misma longitud de onda).<\/p>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es la ecuaci\u00f3n de Rydberg?<\/h2>\n<p>La ecuaci\u00f3n de Rydberg, formulada por Johannes Rydberg en 1888, predice las longitudes de onda de todas las l\u00edneas espectrales del hidr\u00f3geno at\u00f3mico. Convirti\u00f3 la f\u00f3rmula emp\u00edrica de Balmer para las l\u00edneas visibles en una \u00fanica expresi\u00f3n que abarca todo el espectro. En 1913 Niels Bohr explic\u00f3 por qu\u00e9 funciona: el electr\u00f3n de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno solo puede ocupar los niveles discretos \\(n = 1, 2, 3, \\ldots\\), y un fot\u00f3n se emite o se absorbe cuando el electr\u00f3n salta entre ellos, transportando exactamente la diferencia de energ\u00eda entre los dos niveles.<\/p>\n<p>Como cada nivel tiene una energ\u00eda fija, cada par de niveles corresponde a una longitud de onda concreta. Por eso el espectro del hidr\u00f3geno no es un arco\u00edris continuo, sino un conjunto de l\u00edneas n\u00edtidas \u2014y por eso esas l\u00edneas act\u00faan como huella dactilar del hidr\u00f3geno tanto en el an\u00e1lisis de laboratorio como en astronom\u00eda.<\/p>\n<p>Las l\u00edneas se agrupan en <strong>series<\/strong> que toman el nombre de su nivel inferior: la <em>serie de Lyman<\/em> (hasta \\(n = 1\\), ultravioleta), la <em>serie de Balmer<\/em> (hasta \\(n = 2\\), con las l\u00edneas visibles H\u03b1 656 nm, H\u03b2 486 nm, H\u03b3 434 nm y H\u03b4 410 nm) y las series de <em>Paschen<\/em> (hasta \\(n = 3\\)), <em>Brackett<\/em> (hasta \\(n = 4\\)) y <em>Pfund<\/em> (hasta \\(n = 5\\)), todas en el infrarrojo. A medida que crece el nivel superior, las l\u00edneas se api\u00f1an y convergen hacia el l\u00edmite de la serie, m\u00e1s all\u00e1 del cual el \u00e1tomo queda ionizado. La calculadora identifica la serie autom\u00e1ticamente y reconoce varias l\u00edneas c\u00e9lebres, como H\u03b1 y Lyman-alfa.<\/p>\n<p>La energ\u00eda del fot\u00f3n merece una lectura f\u00edsica: \\(E \\approx 1.89\\) eV para H\u03b1 corresponde al salto entre los niveles \\(n = 2\\) y \\(n = 3\\), y 13,6 eV \u2014el l\u00edmite de la serie de Lyman\u2014 es la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n del hidr\u00f3geno desde el estado fundamental.<\/p>\n<h2>Supuestos y limitaciones<\/h2>\n<ul>\n<li>La f\u00f3rmula solo se aplica al \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (\\(Z = 1\\)) en fase gaseosa. Para iones hidrogenoides como He\u207a o Li\u00b2\u207a, multiplica el lado derecho por \\(Z^2\\).<\/li>\n<li>Las longitudes de onda son valores en el vac\u00edo, calculados con la constante de masa reducida \\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\). En el aire, las l\u00edneas se desplazan unas 0,1\u20130,3 nm (H\u03b1 aparece a 656,28 nm en lugar de 656,47 nm).<\/li>\n<li>Se desprecian la estructura fina, el desplazamiento de Lamb y los efectos isot\u00f3picos (deuterio, tritio); provocan desdoblamientos inferiores al nan\u00f3metro que solo importan en espectroscopia de alta resoluci\u00f3n.<\/li>\n<li>El modelo trata el \u00e1tomo como un \u00fanico electr\u00f3n en torno a un \u00fanico n\u00facleo: no sirve para \u00e1tomos polielectr\u00f3nicos, mol\u00e9culas ni s\u00f3lidos.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si analizas otro tipo de espectros o conversiones de energ\u00eda, quiz\u00e1 te resulten \u00fatiles nuestra <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ley-de-bragg\/\">calculadora de la ley de Bragg<\/a> para el an\u00e1lisis de longitudes de onda por difracci\u00f3n o la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">calculadora del potencial est\u00e1ndar de celda<\/a> para c\u00e1lculos de energ\u00eda electroqu\u00edmica. Para el comportamiento cin\u00e9tico de \u00e1tomos en fase gaseosa, consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-velocidad-molecular-gas\/\">calculadora de la velocidad molecular de un gas<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introduce los n\u00fameros cu\u00e1nticos principales inicial y final de una transici\u00f3n electr\u00f3nica del hidr\u00f3geno y obt\u00e9n la longitud de onda, la frecuencia y la energ\u00eda del fot\u00f3n de la l\u00ednea espectral, adem\u00e1s de su serie (Lyman, Balmer, Paschen\u2026).<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[59],"class_list":["post-5292","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-espectrofotometria"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5292","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5292"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5292\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5372,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5292\/revisions\/5372"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5292"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5292"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5292"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}