{"id":5306,"date":"2026-10-15T04:57:44","date_gmt":"2026-10-15T01:57:44","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/producto-de-solubilidad-kps\/"},"modified":"2026-10-15T04:57:44","modified_gmt":"2026-10-15T01:57:44","slug":"producto-de-solubilidad-kps","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/producto-de-solubilidad-kps\/","title":{"rendered":"Calculadora del producto de solubilidad (Kps)"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcula el Ksp a partir de la solubilidad molar<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5306\" data-favorite-title=\"Producto de solubilidad\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/producto-de-solubilidad-kps\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcula el producto de solubilidad (Kps) de una sal poco soluble a partir de su solubilidad molar. Introduce la solubilidad, su unidad y los coeficientes del cati\u00f3n y del ani\u00f3n de la f\u00f3rmula AaBb.\" aria-label=\"A\u00f1adir a favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/producto-de-solubilidad-kps\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5306\" data-post=\"5306\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Solubilidad molar (s)<\/label><div class=\"term\">s<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"solubilidad_molar_s\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.00021\" min=\"0\" value=\"0.00021\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unidad\" aria-label=\"Unidad\"><option value=\"molL\" selected>mol\/L<\/option><option value=\"mmolL\">mmol\/L<\/option><option value=\"gL\">g\/L<\/option><option value=\"mgL\">mg\/L<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Solubilidad de la sal en agua pura en el equilibrio. Si solo la conoces en g\/L o mg\/L, elige esa unidad e introduce la masa molar m\u00e1s abajo.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\" hidden><label for=\"field-3\">Masa molar de la sal (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"masa_molar_de_la_sal_m\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3 calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 78.07\" min=\"0\" value=\"78.07\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">g\/mol<\/div><small id=\"calc-info-3\">Solo es necesaria cuando la solubilidad se da en g\/L o mg\/L, para convertirla a mol\/L (p. ej., CaF\u2082 = 78,07 g\/mol).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Coeficiente del cati\u00f3n (a)<\/label><div class=\"term\">a<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"coeficiente_del_catin_a\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 1\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-4\">N\u00famero de cationes en una unidad de f\u00f3rmula (p. ej., 1 para Ca\u00b2\u207a en CaF\u2082, 2 para Ag\u207a en Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-5\">Coeficiente del ani\u00f3n (b)<\/label><div class=\"term\">b<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"coeficiente_del_anin_b\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-5\">N\u00famero de aniones en una unidad de f\u00f3rmula (p. ej., 2 para F\u207b en CaF\u2082, 1 para CrO\u2084\u00b2\u207b en Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5306\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Restablecer<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular autom\u00e1ticamente<\/label><small>Si est\u00e1 activado, el resultado se actualizar\u00e1 autom\u00e1ticamente al cambiar cualquier valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados del producto de solubilidad<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Producto de solubilidad<\/span><span class=\"result-term\">Ksp<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Concentraci\u00f3n del cati\u00f3n en el equilibrio<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Concentraci\u00f3n del ani\u00f3n en el equilibrio<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Detalles del c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Valores comunes de Ksp (25 \u00b0C)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar enlace a este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Dejar un comentario<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5306\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">\u00bfQu\u00e9 te ha parecido este resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Me gusta <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexacto <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Producto de solubilidad<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ K_{sp} = [A]^a[B]^b = (a\\,s)^a\\,(b\\,s)^b = a^a \\cdot b^b \\cdot s^{\\,a+b} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Donde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(s\\) \u2014 solubilidad molar de la sal en agua pura (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(a\\) \u2014 n\u00famero de cationes que libera una unidad de f\u00f3rmula<\/li>\n<li>\\(b\\) \u2014 n\u00famero de aniones que libera una unidad de f\u00f3rmula<\/li>\n<li>\\([A]\\), \\([B]\\) \u2014 concentraciones de los iones en el equilibrio (mol\/L)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Para una sal \\(A_aB_b\\) que se disuelve seg\u00fan \\(A_aB_b(s) \\rightleftharpoons aA^{}+bB\\), cada unidad de f\u00f3rmula disuelta libera \\(a\\) cationes y \\(b\\) aniones, de modo que \\([A] = a\\,s\\) y \\([B] = b\\,s\\). Al sustituir estos valores en la expresi\u00f3n del equilibrio se obtiene \\(K_{sp}\\) directamente a partir de la solubilidad molar.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Producto de solubilidad: ejemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Ejemplo:<\/strong> el fluoruro de calcio, CaF\\(_2\\), tiene una solubilidad molar de \\(2.1\\times10^{-4}\\) mol\/L en agua pura a 25 \\(^\\circ\\)C. Cada unidad de f\u00f3rmula libera un Ca\\(^{2+}\\) y dos F\\(^{-}\\), as\u00ed que \\(a = 1\\) y \\(b = 2\\).<\/p>\n<p>\\[ [\\mathrm{Ca^{2+}}] = s = 2.1\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L}, \\quad [\\mathrm{F^-}] = 2s = 4.2\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L} \\]<\/p>\n<p>\\[ K_{sp} = [\\mathrm{Ca^{2+}}][\\mathrm{F^-}]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3 = 4\\,(2.1\\times10^{-4})^3 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(K_{sp} \\approx 3.7\\times10^{-11}\\), un valor que concuerda con el de la bibliograf\u00eda, \\(3.9\\times10^{-11}\\), tabulado para CaF\\(_2\\) a 25 \\(^\\circ\\)C.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>C\u00f3mo usar la calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Introduce la solubilidad de la sal en el campo <strong>Solubilidad molar (s)<\/strong> y elige su unidad (mol\/L, mmol\/L, g\/L o mg\/L) en el men\u00fa desplegable.<\/li>\n<li>Si has elegido g\/L o mg\/L, aparecer\u00e1 el campo <strong>Masa molar de la sal (M)<\/strong>: introduce la masa molar de la sal en g\/mol para que el valor pueda convertirse a mol\/L. Si no la conoces, puedes obtenerla con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-composicion-porcentual-formula-quimica\/\">calculadora de composici\u00f3n porcentual a partir de la f\u00f3rmula qu\u00edmica<\/a>.<\/li>\n<li>Asigna al <strong>Coeficiente del cati\u00f3n (a)<\/strong> el n\u00famero de cationes de una unidad de f\u00f3rmula (1 para el Ca\\(^{2+}\\) del CaF\\(_2\\), 2 para el Ag\\(^+\\) del Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)).<\/li>\n<li>Asigna al <strong>Coeficiente del ani\u00f3n (b)<\/strong> el n\u00famero de aniones de una unidad de f\u00f3rmula (2 para el F\\(^{-\\) del CaF\\(_2\\), 1 para el CrO\\(_4^{2-}\\)).<\/li>\n<li>Consulta el <strong>Producto de solubilidad<\/strong>, las concentraciones del cati\u00f3n y del ani\u00f3n en el equilibrio, el detalle completo del c\u00e1lculo y una tabla de valores de \\(K_{sp}\\) de la bibliograf\u00eda para comparar.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es el producto de solubilidad?<\/h2>\n<p>El producto de solubilidad, \\(K_{sp}\\), es la constante de equilibrio de la disoluci\u00f3n de un s\u00f3lido i\u00f3nico poco soluble en agua. Al a\u00f1adir a agua una sal como el AgCl o el CaF\\(_2\\), esta se disuelve hasta saturar la disoluci\u00f3n: a partir de ese momento, el s\u00f3lido y sus iones disueltos est\u00e1n en equilibrio din\u00e1mico. A diferencia de las sales solubles, estos compuestos se disuelven solo en una proporci\u00f3n muy peque\u00f1a, y \\(K_{sp}\\) indica exactamente cu\u00e1n peque\u00f1a es esa proporci\u00f3n.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) depende \u00fanicamente de la temperatura (habitualmente se tabula a 25 \\(^\\circ\\)C) y de la identidad de la sal, no de la cantidad de s\u00f3lido presente, siempre que quede algo de s\u00f3lido sin disolver. Un \\(K_{sp}\\) menor significa una sal menos soluble. Por ejemplo, el AgBr (\\(K_{sp} = 5.4\\times10^{-13}\\)) es much\u00edsimo menos soluble que el CaSO\\(_4\\) (\\(K_{sp} = 2.4\\times10^{-5}\\)).<\/p>\n<p>Un matiz importante es la estequiometr\u00eda. No se pueden comparar directamente los valores de \\(K_{sp}\\) de sales con distinta proporci\u00f3n de iones: para el CaF\\(_2\\), \\(K_{sp} = 4s^3\\), mientras que para el AgCl, \\(K_{sp} = s^2\\). La relaci\u00f3n entre \\(K_{sp}\\) y la solubilidad molar pasa siempre por los coeficientes \\(a\\) y \\(b\\), y por eso la calculadora los pide.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) tambi\u00e9n es la base para predecir si se formar\u00e1 un precipitado al mezclar dos disoluciones: compara el producto i\u00f3nico con \\(K_{sp}\\) mediante la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-prediccion-precipitados\/\">calculadora de predicci\u00f3n de precipitados<\/a>. El mismo equilibrio rige el efecto del ion com\u00fan, las separaciones del an\u00e1lisis cualitativo y el comportamiento de los minerales que forman incrustaciones, que se mide con la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-dureza-agua\/\">calculadora de dureza del agua<\/a>.<\/p>\n<h2>Supuestos, limitaciones y consejos pr\u00e1cticos<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Agua pura, sin otras fuentes de iones.<\/strong> La f\u00f3rmula supone que la sal que se disuelve es la \u00fanica fuente de ambos iones. Si la disoluci\u00f3n ya contiene un ion com\u00fan (por ejemplo, F\\(^{-\\) procedente del NaF), la solubilidad disminuye y el \\(K_{sp}\\) calculado a partir del simple \\(s\\) deja de ser v\u00e1lido.<\/li>\n<li><strong>Sin reacciones secundarias.<\/strong> Los iones que se hidrolizan, forman complejos o reaccionan con el agua (carbonatos, sulfuros, sales de \u00e1cidos o bases d\u00e9biles) presentan solubilidades aparentes que difieren del modelo simple de \\(K_{sp}\\). El Mg(OH)\\(_2\\), por ejemplo, se ve afectado por la concentraci\u00f3n de OH\\(^{-\\), que depende del pH.<\/li>\n<li><strong>Las concentraciones aproximan las actividades.<\/strong> En rigor, \\(K_{sp}\\) se define en t\u00e9rminos de las actividades i\u00f3nicas. Para disoluciones saturadas y diluidas de sales poco solubles, esta aproximaci\u00f3n es excelente, y por eso la calculadora rechaza solubilidades superiores a unos 0,1 mol\/L.<\/li>\n<li><strong>La temperatura importa.<\/strong> Todos los resultados suponen 25 \\(^\\circ\\)C. En las disoluciones endot\u00e9rmicas la solubilidad suele aumentar con la temperatura, as\u00ed que \\(K_{sp}\\) cambia en consecuencia; consulta la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/es\/quimica\/calculadora-ecuacion-van-t-hoff\/\">calculadora de la ecuaci\u00f3n de Van 't Hoff<\/a> para la dependencia de las constantes de equilibrio con la temperatura.<\/li>\n<li><strong>Contrasta con los valores de la bibliograf\u00eda.<\/strong> Comparar tu resultado con la tabla de referencia que se muestra en la salida es una comprobaci\u00f3n r\u00e1pida: las peque\u00f1as desviaciones se deben al redondeo de los datos de solubilidad y a los efectos de la fuerza i\u00f3nica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Valores habituales de Kps a 25 \\(^\\circ\\)C<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Sal<\/th>\n<th>Equilibrio de disoluci\u00f3n<\/th>\n<th>\\(K_{sp}\\)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>AgCl<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgCl \\rightleftharpoons Ag^+ + Cl^-}\\)<\/td>\n<td>\\(1.8\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>AgBr<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgBr \\rightleftharpoons Ag^+ + Br^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.4\\times10^{-13}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Ag_2CrO_4 \\rightleftharpoons 2Ag^+ + CrO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>BaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{BaSO_4 \\rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaCO\\(_3\\) (calcita)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaCO_3 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + CO_3^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(3.3\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaF\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaF_2 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^-}\\)<\/td>\n<td>\\(3.9\\times10^{-11}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaSO_4 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(2.4\\times10^{-5}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Mg(OH)\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Mg(OH)_2 \\rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.6\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>PbI\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{PbI_2 \\rightleftharpoons Pb^{2+} + 2I^-}\\)<\/td>\n<td>\\(7.1\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Estos valores sirven para comprobar un c\u00e1lculo: al introducir la solubilidad tabulada de cualquiera de estas sales con los coeficientes correctos deber\u00edas reproducir el \\(K_{sp}\\) de la tabla dentro del error de redondeo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcula el producto de solubilidad (Kps) de una sal poco soluble a partir de su solubilidad molar. Introduce la solubilidad, su unidad y los coeficientes del cati\u00f3n y del ani\u00f3n de la f\u00f3rmula AaBb.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[16],"tags":[35],"class_list":["post-5306","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-reacciones"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5306","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5306"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5306\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5744,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5306\/revisions\/5744"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5306"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5306"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5306"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}