{"id":176,"date":"2026-10-03T06:04:32","date_gmt":"2026-10-03T03:04:32","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/?p=176"},"modified":"2026-10-03T06:04:32","modified_gmt":"2026-10-03T03:04:32","slug":"calculateur-loi-dalton","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-dalton\/","title":{"rendered":"Calculateur de la loi de Dalton"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">R\u00e9soudre des probl\u00e8mes avec la loi de Dalton<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"176\" data-favorite-title=\"Loi de Dalton\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-dalton\/\" data-favorite-excerpt=\"Saisissez la quantit\u00e9 de chaque gaz en moles, la temp\u00e9rature en kelvins et le volume en litres pour calculer la pression du m\u00e9lange. Une erreur de conversion d\u2019unit\u00e9s fait actuellement afficher un r\u00e9sultat 1 000 fois trop faible.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-dalton\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-176\" data-post=\"176\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Nombre de moles des gaz (n\u2081, n\u2082, ...)<\/label><input type=\"text\" name=\"nombre_de_moles_des_gaz_n_n_\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 2.5,1.2,3.1\" step=\"any\" value=\"2.5,1.2,3.1\"\/><small id=\"calc-info-1\">Saisissez les nombres de moles des gaz, s\u00e9par\u00e9s par des virgules<\/small><\/div><div class=\"field\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Temp\u00e9rature (T)<\/label><input type=\"number\" name=\"temprature_t\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" placeholder=\"e.g. 298\" step=\"any\" value=\"298\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">K<\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Volume (V)<\/label><input type=\"number\" name=\"volume_v\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3\" placeholder=\"e.g. 10\" step=\"any\" value=\"10\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">L<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"176\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Vos r\u00e9sultats<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Pression totale (P)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"176\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formule de la loi de Dalton<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[P_{\\mathrm{total}}=\\sum_i p_i=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)RT}{V}\\\\P_{\\mathrm{shown}}=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)(8.314)T}{1000V}\\ \\mathrm{kPa}=\\frac{P_{\\mathrm{total}}}{1000}\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9&nbsp;:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(P_{\\mathrm{total}}\\) \u2014 pression totale du m\u00e9lange gazeux (kPa)<\/li>\n<li>\\(p_i\\) \u2014 pression partielle du gaz \\(i\\) (kPa)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 quantit\u00e9 de gaz \\(i\\) (mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante des gaz parfaits, environ \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temp\u00e9rature absolue (K)<\/li>\n<li>\\(V\\) \u2014 volume du m\u00e9lange (L)<\/li>\n<li>\\(P_{\\mathrm{shown}}\\) \u2014 valeur actuellement affich\u00e9e par ce calculateur (kPa)<\/li>\n<\/ul>\n<p>La loi de Dalton additionne les pressions partielles des gaz. Pour un m\u00e9lange de gaz parfaits, la pression totale se calcule aussi \u00e0 partir de la somme de leurs quantit\u00e9s en moles. Le calculateur divise inutilement cette pression par 1 000 : la valeur affich\u00e9e est donc 1 000 fois trop faible.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Loi de Dalton : exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple&nbsp;:<\/strong> Les valeurs saisies par d\u00e9faut correspondent \u00e0 trois gaz, pr\u00e9sents \u00e0 raison de 2,5, 1,2 et 3,1 mol dans un r\u00e9cipient de 10 L \u00e0 298 K.<\/p>\n<p>\\[n_{\\mathrm{total}}=2.5+1.2+3.1=6.8\\ \\mathrm{mol}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{total}}=\\frac{(6.8)(8.314)(298)}{10}=1684.74896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{shown}}=\\frac{1684.74896}{1000}=1.68474896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat&nbsp;:<\/strong> Le calculateur affiche 1,6847 kPa. Pour ces valeurs, la pression calcul\u00e9e selon la loi des gaz parfaits est de 1 684,7490 kPa.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Dans <strong>Quantit\u00e9s de gaz en moles (n\u2081, n\u2082, ...)<\/strong>, saisissez la quantit\u00e9 de chaque gaz en moles, en s\u00e9parant les valeurs par des virgules. Par exemple, saisissez <code>2.5,1.2,3.1<\/code> pour trois gaz.<\/li>\n<li>Dans <strong>Temp\u00e9rature (T)<\/strong>, saisissez la temp\u00e9rature absolue du m\u00e9lange en kelvins. Pour convertir une temp\u00e9rature en degr\u00e9s Celsius, ajoutez 273,15.<\/li>\n<li>Dans <strong>Volume (V)<\/strong>, saisissez en litres le volume occup\u00e9 par le m\u00e9lange. Tous les gaz doivent occuper ce m\u00eame volume.<\/li>\n<li>Lisez la <strong>Pression totale (P)<\/strong> en kPa. <strong>Multipliez la valeur affich\u00e9e par 1 000<\/strong> pour obtenir la pression calcul\u00e9e selon la loi des gaz parfaits \u00e0 partir de vos donn\u00e9es. Cette correction est n\u00e9cessaire en raison de l\u2019erreur actuelle de conversion d\u2019unit\u00e9s du calculateur.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Ce que dit la loi de Dalton<\/h2>\n<p>La loi de Dalton sur les pressions partielles indique que la pression d\u2019un m\u00e9lange de gaz parfaits est \u00e9gale \u00e0 la somme des pressions que ses composants exerceraient chacun seul \u00e0 la temp\u00e9rature et dans le volume du m\u00e9lange. La contribution de chaque composant est sa <em>pression partielle<\/em>. Si un m\u00e9lange contient trois gaz, sa pression totale est \\(p_1+p_2+p_3\\).<\/p>\n<p>Pour un m\u00e9lange id\u00e9al, la pression partielle d\u2019un composant est \\(p_i=n_iRT\/V\\). En additionnant ces contributions, on obtient \\(P_{\\mathrm{total}}=(\\sum_i n_i)RT\/V\\) : la pression totale d\u00e9pend de la quantit\u00e9 totale de gaz, de la temp\u00e9rature et du volume. \u00c0 temp\u00e9rature et volume constants, l\u2019ajout de moles augmente la pression, quel que soit le gaz parfait ajout\u00e9.<\/p>\n<p>La part de la pression due \u00e0 un gaz est \u00e9gale \u00e0 sa fraction molaire multipli\u00e9e par la pression totale : \\(p_i=(n_i\/n_{\\mathrm{total}})P_{\\mathrm{total}}\\). Cette relation peut aider \u00e0 interpr\u00e9ter un m\u00e9lange, m\u00eame si ce calculateur ne donne que la pression totale, et non les diff\u00e9rentes pressions partielles. Pour d\u2019autres calculs faisant intervenir les moles, la temp\u00e9rature, le volume et la pression, consultez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-gaz-parfaits\/\">calculateur de la loi des gaz parfaits<\/a>.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses et limites pratiques<\/h2>\n<p>Le calcul suppose que les gaz se comportent comme des gaz parfaits, qu\u2019ils sont parfaitement m\u00e9lang\u00e9s et qu\u2019ils ont la m\u00eame temp\u00e9rature et occupent le m\u00eame volume. Les gaz r\u00e9els peuvent s\u2019\u00e9carter du comportement id\u00e9al, en particulier \u00e0 haute pression ou \u00e0 basse temp\u00e9rature. Un gaz qui r\u00e9agit, se condense ou se dissout peut ne plus contribuer \u00e0 la pression dans les proportions de la quantit\u00e9 initialement saisie.<\/p>\n<p>Saisissez des valeurs de temp\u00e9rature et de volume positives, ainsi qu\u2019assez de valeurs valides en moles pour obtenir un total positif. Le calculateur ignore les valeurs s\u00e9par\u00e9es par des virgules qu\u2019il ne parvient pas \u00e0 interpr\u00e9ter comme des nombres ; v\u00e9rifiez attentivement votre liste au lieu de supposer que toutes les valeurs ont \u00e9t\u00e9 prises en compte. Il n\u2019accepte pas les pressions partielles comme donn\u00e9es d\u2019entr\u00e9e, contrairement \u00e0 ce qu\u2019une description g\u00e9n\u00e9rale de la loi de Dalton pourrait laisser penser.<\/p>\n<p><strong>Attention aux unit\u00e9s&nbsp;:<\/strong> Avec \\(R=8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\) et un volume en litres, on obtient directement une pression en kPa. Le calculateur la divise ensuite par 1 000, ce qui provoque l\u2019erreur signal\u00e9e plus haut. N\u2019utilisez pas la valeur affich\u00e9e comme pression physique sans la corriger. Si vous souhaitez comparer les variations de pression en fonction de la temp\u00e9rature ou du volume, le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-combinee-gaz\/\">calculateur de la loi combin\u00e9e des gaz<\/a> et le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/loi-de-boyle-mariotte\/\">calculateur de la loi de Boyle-Mariotte<\/a> permettent d\u2019\u00e9tudier ces relations.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Saisissez la quantit\u00e9 de chaque gaz en moles, la temp\u00e9rature en kelvins et le volume en litres pour calculer la pression du m\u00e9lange. Une erreur de conversion d\u2019unit\u00e9s fait actuellement afficher un r\u00e9sultat 1 000 fois trop faible.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[17],"tags":[61],"class_list":["post-176","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimie","tag-gaz"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/176","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=176"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/176\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5038,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/176\/revisions\/5038"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=176"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=176"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=176"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}