{"id":5705,"date":"2026-10-14T12:39:03","date_gmt":"2026-10-14T09:39:03","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-ordre-de-liaison\/"},"modified":"2026-10-14T12:39:03","modified_gmt":"2026-10-14T09:39:03","slug":"calculateur-ordre-de-liaison","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-ordre-de-liaison\/","title":{"rendered":"Calculateur d'ordre de liaison"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calculer l&#039;ordre de liaison \u00e0 partir des \u00e9lectrons liants et antiliants<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5705\" data-favorite-title=\"Ordre de liaison\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-ordre-de-liaison\/\" data-favorite-excerpt=\"Calculez l&#039;ordre de liaison d&#039;une mol\u00e9cule \u00e0 partir du nombre d&#039;\u00e9lectrons liants et antiliants pr\u00e9sents dans ses orbitales mol\u00e9culaires. Saisissez Nb et Na pour obtenir l&#039;ordre de liaison ainsi que sa signification pour la force et la stabilit\u00e9 de la liaison.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-magnet\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-ordre-de-liaison\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5705\" data-post=\"5705\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">\u00c9lectrons liants (Nb)<\/label><div class=\"term\">Nb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"lectrons_liants_nb\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 8\" min=\"0\" value=\"8\"\/><small id=\"calc-info-1\">Nombre total d&#039;\u00e9lectrons occupant les orbitales mol\u00e9culaires liantes (orbitales \u03c3 et \u03c0 d&#039;\u00e9nergie inf\u00e9rieure \u00e0 celle des orbitales atomiques parentes).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">\u00c9lectrons antiliants (Na)<\/label><div class=\"term\">Na<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"lectrons_antiliants_na\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">Nombre total d&#039;\u00e9lectrons occupant les orbitales mol\u00e9culaires antiliantes (orbitales \u03c3* et \u03c0*, marqu\u00e9es d&#039;un ast\u00e9risque).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5705\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00e9sultats de l&#039;ordre de liaison selon la th\u00e9orie des orbitales mol\u00e9culaires<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Ordre de liaison<\/span><span class=\"result-term\">BO<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Type de liaison et stabilit\u00e9<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c0 propos de l&#039;ordre de liaison en th\u00e9orie des orbitales mol\u00e9culaires<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5705\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formule de l'ordre de liaison<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} \\]<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9&nbsp;:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(N_b\\) \u2014 nombre d'\u00e9lectrons dans les orbitales mol\u00e9culaires liantes (orbitales \u03c3 et \u03c0 d'\u00e9nergie inf\u00e9rieure \u00e0 celle des orbitales atomiques parentes)<\/li>\n<li>\\(N_a\\) \u2014 nombre d'\u00e9lectrons dans les orbitales mol\u00e9culaires antiliantes (orbitales \u03c3* et \u03c0*, d'\u00e9nergie sup\u00e9rieure)<\/li>\n<li>\\(BO\\) \u2014 ordre de liaison, c'est-\u00e0-dire le nombre net de paires d'\u00e9lectrons partag\u00e9es entre les deux atomes<\/li>\n<\/ul>\n<p>Cette formule traduit l'id\u00e9e que chaque paire d'\u00e9lectrons liante stabilise la liaison, tandis que chaque paire antiliante la d\u00e9stabilise&nbsp;; la diff\u00e9rence, divis\u00e9e par deux, donne le nombre net de liaisons.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ordre de liaison \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple&nbsp;:<\/strong> la mol\u00e9cule O\u2082 poss\u00e8de 12 \u00e9lectrons de valence. Le remplissage de ses orbitales mol\u00e9culaires donne la configuration \u03c32s\u00b2 \u03c3*2s\u00b2 \u03c32p<sub>z<\/sub>\u00b2 \u03c02p\u2074 \u03c0*2p\u00b2, qui contient 8 \u00e9lectrons liants et 4 \u00e9lectrons antiliants.<\/p>\n<p>\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} = \\frac{8 - 4}{2} = 2 \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat&nbsp;:<\/strong> l'ordre de liaison de O\u2082 vaut 2 \u2014 une double liaison, plus courte et plus forte que la liaison simple de F\u2082. Les deux \u00e9lectrons restants occupent les orbitales \u03c0*, ce qui explique le paramagn\u00e9tisme de O\u2082.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur d'ordre de liaison<\/h2>\n<ol>\n<li>Dessinez ou cherchez le diagramme d'orbitales mol\u00e9culaires (OM) de la mol\u00e9cule et remplissez-le avec les \u00e9lectrons de valence en suivant le principe d'Aufbau et la r\u00e8gle de Hund.<\/li>\n<li>Comptez les \u00e9lectrons situ\u00e9s dans des orbitales <em>sous<\/em> les orbitales atomiques parentes, puis saisissez ce nombre dans le champ <strong>\u00c9lectrons liants (Nb)<\/strong>.<\/li>\n<li>Comptez les \u00e9lectrons des orbitales marqu\u00e9es d'un ast\u00e9risque (\u03c3* et \u03c0*), puis saisissez ce nombre dans le champ <strong>\u00c9lectrons antiliants (Na)<\/strong>.<\/li>\n<li>Lisez le r\u00e9sultat <strong>Ordre de liaison<\/strong>, accompagn\u00e9 du type de liaison, du d\u00e9tail du calcul \u00e9tape par \u00e9tape et d'une interpr\u00e9tation de la stabilit\u00e9 de la mol\u00e9cule.<\/li>\n<\/ol>\n<p>N'incluez pas les \u00e9lectrons non liants (doublets libres dans des orbitales de m\u00eame \u00e9nergie que les orbitales atomiques) dans l'un ou l'autre comptage : ils ne contribuent en rien \u00e0 l'ordre de liaison.<\/p>\n<h2>Qu'est-ce que l'ordre de liaison dans la th\u00e9orie des orbitales mol\u00e9culaires&nbsp;?<\/h2>\n<p>L'ordre de liaison est l'\u00e9quivalent, dans la th\u00e9orie des orbitales mol\u00e9culaires, du trait tir\u00e9 entre deux atomes dans une structure de Lewis. Plut\u00f4t que de compter directement les paires partag\u00e9es, la th\u00e9orie OM compte les \u00e9lectrons : ceux des orbitales liantes maintiennent les noyaux ensemble, ceux des orbitales antiliantes les \u00e9cartent, et l'effet net se traduit par \\( BO = (N_b - N_a)\/2 \\). Un ordre de liaison de 1 correspond \u00e0 une liaison simple, 2 \u00e0 une liaison double et 3 \u00e0 une liaison triple, tandis que les valeurs fractionnaires comme 0,5 ou 1,5 d\u00e9crivent des esp\u00e8ces qu'une simple structure de Lewis ne peut pas repr\u00e9senter \u2014 liaisons \u00e0 un \u00e9lectron comme H\u2082\u207a ou esp\u00e8ces d\u00e9localis\u00e9es \u00e0 nombre impair d'\u00e9lectrons comme NO et O\u2082\u207b.<\/p>\n<p>L'ordre de liaison pr\u00e9dit directement deux propri\u00e9t\u00e9s mesurables : la longueur et la force de la liaison. Pour une m\u00eame paire d'atomes, un ordre de liaison plus \u00e9lev\u00e9 signifie une liaison plus courte et une \u00e9nergie de dissociation plus grande. La s\u00e9rie de l'oxyg\u00e8ne l'illustre parfaitement : O\u2082\u207a (BO 2,5) poss\u00e8de la liaison la plus courte et la plus forte, suivie de O\u2082 (BO 2), O\u2082\u207b (BO 1,5) et O\u2082\u00b2\u207b (BO 1)&nbsp;; chaque \u00e9lectron antiliant suppl\u00e9mentaire allonge et affaiblit la liaison.<\/p>\n<p>Un ordre de liaison nul signifie que les effets liants et antiliants s'annulent exactement : la mol\u00e9cule n'est donc pas stable par rapport aux atomes s\u00e9par\u00e9s \u2014 c'est pourquoi He\u2082 (2 \u00e9lectrons liants, 2 antiliants) n'existe pas comme mol\u00e9cule ordinaire. Les valeurs n\u00e9gatives n'ont pas de sens physique et signalent presque toujours une erreur de comptage. Pour d\u00e9couvrir comment les forces de liaison se traduisent en \u00e9nerg\u00e9tique des r\u00e9actions, consultez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/enthalpie-reaction-energies-liaison\/\">calculateur d'enthalpie de r\u00e9action \u00e0 partir des \u00e9nergies de liaison<\/a>.<\/p>\n<h2>Compter correctement les \u00e9lectrons liants et antiliants<\/h2>\n<p>La seule \u00e9tape d\u00e9licate est la lecture du diagramme OM ; quelques r\u00e8gles facilitent la t\u00e2che :<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Ne comptez que les \u00e9lectrons de valence.<\/strong> Les orbitales de c\u0153ur forment des paires liante\/antiliante toutes deux pleinement occup\u00e9es, qui s'annulent : on les ignore.<\/li>\n<li><strong>Excluez les orbitales non liantes.<\/strong> Les orbitales dont l'\u00e9nergie est \u00e9gale \u00e0 celle des orbitales atomiques parentes (doublets libres typiques des mol\u00e9cules h\u00e9t\u00e9ronucl\u00e9aires) n'entrent dans aucun des deux comptages.<\/li>\n<li><strong>Faites attention \u00e0 l'ordre des orbitales.<\/strong> Pour B\u2082, C\u2082 et N\u2082, les orbitales \u03c02p se trouvent sous \u03c32p ; pour O\u2082 et F\u2082, l'ordre s'inverse. Cet ordre ne change pas les comptages pour les couches pleines, mais il importe pour les orbitales partiellement remplies et pour pr\u00e9dire le paramagn\u00e9tisme.<\/li>\n<li><strong>Les esp\u00e8ces \u00e0 nombre impair d'\u00e9lectrons sont possibles.<\/strong> Un radical comme NO pr\u00e9sente un nombre total d'\u00e9lectrons impair, et chaque \u00e9lectron non appari\u00e9 contribue \u00b1\u00bd \u00e0 l'ordre de liaison, d'o\u00f9 la valeur demi-enti\u00e8re 2,5.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Gardez \u00e0 l'esprit que l'ordre de liaison \u00e0 lui seul ne d\u00e9crit ni la forme ni la polarit\u00e9 d'une mol\u00e9cule. Pour l'arrangement tridimensionnel des atomes autour d'un atome central, utilisez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-geometrie-moleculaire-vsepr\/\">calculateur de g\u00e9om\u00e9trie mol\u00e9culaire VSEPR<\/a>&nbsp;; pour la polarit\u00e9 d'une liaison entre \u00e9l\u00e9ments diff\u00e9rents, le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-moment-dipolaire\/\">calculateur de moment dipolaire<\/a> est l'outil indiqu\u00e9.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses et limites<\/h2>\n<ul>\n<li>Le calculateur suppose que les nombres saisis proviennent d'un diagramme OM correctement rempli pour la liaison consid\u00e9r\u00e9e ; il effectue le calcul, pas le comptage des \u00e9lectrons.<\/li>\n<li>L'ordre de liaison compare des liaisons entre la <em>m\u00eame<\/em> paire d'atomes. Une double liaison C=C est plus courte qu'une liaison simple C\u2013C, mais l'ordre de liaison seul ne permet pas de comparer des paires d'atomes diff\u00e9rentes (H\u2013F a un BO de 1, mais une force tr\u00e8s diff\u00e9rente de celle de H\u2013H).<\/li>\n<li>Des valeurs sup\u00e9rieures \u00e0 3 sont rares pour les mol\u00e9cules d'\u00e9l\u00e9ments des groupes principaux ; si vous en obtenez une, rev\u00e9rifiez vos comptages. Quelques esp\u00e8ces de m\u00e9taux de transition (Cr\u2082, Re\u2082) atteignent r\u00e9ellement des ordres de liaison de 4 ou plus gr\u00e2ce au recouvrement des orbitales d.<\/li>\n<li>Le texte d'interpr\u00e9tation suppose une description OM simple \u00e0 deux atomes ; dans les mol\u00e9cules polyatomiques \u00e0 syst\u00e8mes d\u00e9localis\u00e9s, l'ordre de liaison est moyenn\u00e9 sur les liaisons \u00e9quivalentes \u2014 c'est pr\u00e9cis\u00e9ment pourquoi des valeurs fractionnaires comme 1,5 apparaissent dans le benz\u00e8ne.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calculez l'ordre de liaison d'une mol\u00e9cule \u00e0 partir du nombre d'\u00e9lectrons liants et antiliants pr\u00e9sents dans ses orbitales mol\u00e9culaires. Saisissez Nb et Na pour obtenir l'ordre de liaison ainsi que sa signification pour la force et la stabilit\u00e9 de la liaison.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[17],"tags":[48],"class_list":["post-5705","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimie","tag-liaisons-chimiques"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5705","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5705"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5705\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5892,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5705\/revisions\/5892"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5705"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5705"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5705"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}