{"id":5726,"date":"2026-10-14T21:18:14","date_gmt":"2026-10-14T18:18:14","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/coefficient-activite-debye-huckel\/"},"modified":"2026-10-14T21:18:14","modified_gmt":"2026-10-14T18:18:14","slug":"coefficient-activite-debye-huckel","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/coefficient-activite-debye-huckel\/","title":{"rendered":"Calculateur du coefficient d'activit\u00e9 de Debye\u2013H\u00fcckel"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Estimer un coefficient d&#039;activit\u00e9 ionique \u00e0 partir de la force ionique<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5726\" data-favorite-title=\"Coefficient d&#039;activit\u00e9 de Debye\u2013H\u00fcckel\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/coefficient-activite-debye-huckel\/\" data-favorite-excerpt=\"Estimez le coefficient d&#039;activit\u00e9 d&#039;un ion en solution aqueuse gr\u00e2ce \u00e0 la loi limite de Debye\u2013H\u00fcckel, \u00e0 l&#039;\u00e9quation \u00e9tendue ou \u00e0 l&#039;\u00e9quation de Davies. Saisissez la force ionique, la charge de l&#039;ion et la temp\u00e9rature pour obtenir \u03b3 et log\u2081\u2080 \u03b3.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-scale\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/coefficient-activite-debye-huckel\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5726\" data-post=\"5726\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Mod\u00e8le<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"modle\"><option value=\"limiting\">Loi limite de Debye\u2013H\u00fcckel (I \u2264 0,01 M)<\/option><option value=\"extended\">\u00c9quation de Debye\u2013H\u00fcckel \u00e9tendue (I \u2264 0,1 M)<\/option><option value=\"davies\" selected>\u00c9quation de Davies (I \u2264 0,5 M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Force ionique (I)<\/label><div class=\"term\">I<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"force_ionique_i\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2 calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">mol\/L<\/div><small id=\"calc-info-2\">I = \u00bd \u03a3 c\u1d62z\u1d62\u00b2, calcul\u00e9 sur tous les ions de la solution.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Charge de l&#039;ion (z)<\/label><div class=\"term\">z<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"charge_de_lion_z\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" placeholder=\"par ex. 1, 2 ou -2\" step=\"any\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-3\">Charge de l&#039;ion dont vous cherchez le coefficient d&#039;activit\u00e9, par ex. +1 pour Na\u207a, \u22122 pour SO\u2084\u00b2\u207b. Seul z\u00b2 entre en jeu ; le signe n&#039;a donc aucune importance.<\/small><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Temp\u00e9rature de l&#039;eau<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"temprature_de_leau\"><option value=\"t0\">0 \u00b0C<\/option><option value=\"t10\">10 \u00b0C<\/option><option value=\"t20\">20 \u00b0C<\/option><option value=\"t25\" selected>25 \u00b0C<\/option><option value=\"t30\">30 \u00b0C<\/option><option value=\"t40\">40 \u00b0C<\/option><option value=\"t50\">50 \u00b0C<\/option><option value=\"custom\">Constantes A et B personnalis\u00e9es<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\" hidden><label for=\"field-5\">Constante A<\/label><div class=\"term\">A<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"constante_a\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.509\" min=\"0\" value=\"0.509\"\/><small id=\"calc-info-5\">Constante de Debye\u2013H\u00fcckel A pour votre solvant et votre temp\u00e9rature (0,509 pour l&#039;eau \u00e0 25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-6\" hidden><label for=\"field-6\">Constante B<\/label><div class=\"term\">B<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"constante_b\" id=\"field-6\" aria-describedby=\"calc-info-6\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.328\" min=\"0\" value=\"0.328\"\/><small id=\"calc-info-6\">Constante de Debye\u2013H\u00fcckel B pour votre solvant et votre temp\u00e9rature (0,328 pour l&#039;eau \u00e0 25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-7\" hidden><label for=\"field-7\">Param\u00e8tre de taille ionique (a)<\/label><div class=\"term\">a<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"paramtre_de_taille_ionique_a\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-unit-7 calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-7\">\u00c5<\/div><small id=\"calc-info-7\">Diam\u00e8tre effectif de l&#039;ion hydrat\u00e9 dans l&#039;\u00e9quation \u00e9tendue : \u2248 3 \u00c5 pour K\u207a\/Cl\u207b\/NO\u2083\u207b, 4\u20135 \u00c5 pour Na\u207a\/Ca\u00b2\u207a, jusqu&#039;\u00e0 9\u201311 \u00c5 pour H\u207a\/Mg\u00b2\u207a.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5726\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00e9sultats du coefficient d&#039;activit\u00e9<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Coefficient d&#039;activit\u00e9 (\u03b3)<\/span><span class=\"result-term\">\u03b3<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>log\u2081\u2080 \u03b3<\/span><span class=\"result-term\">log \u03b3<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Domaine de validit\u00e9 et applicabilit\u00e9 du mod\u00e8le<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c0 propos de la th\u00e9orie de Debye\u2013H\u00fcckel<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5726\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formule du coefficient d'activit\u00e9 de Debye\u2013H\u00fcckel<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\\[ \\log_{10}\\gamma = -A z^2 \\sqrt{I} \\qquad \\text{(loi limite)} \\\\[4pt] \\log_{10}\\gamma = \\frac{-A z^2 \\sqrt{I}}{1 + B a \\sqrt{I}} \\qquad \\text{(\u00e9quation \u00e9tendue)} \\\\[4pt] \\log_{10}\\gamma = -A z^2 \\left( \\frac{\\sqrt{I}}{1+\\sqrt{I}} - 0.3\\,I \\right) \\qquad \\text{(Davies)} \\]\n\\[ \\gamma = 10^{\\log_{10}\\gamma} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9&nbsp;:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\gamma\\) \u2014 coefficient d'activit\u00e9 de l'ion (sans dimension)<\/li>\n<li>\\(z\\) \u2014 charge de l'ion (seul \\(z^2\\) intervient, le signe n'a donc aucune importance)<\/li>\n<li>\\(I\\) \u2014 force ionique de la solution en mol\/L, \\(I = \\tfrac{1}{2}\\sum c_i z_i^2\\)<\/li>\n<li>\\(A\\), \\(B\\) \u2014 constantes de Debye\u2013H\u00fcckel du solvant, fix\u00e9es par la temp\u00e9rature (0,509 et 0,328 pour l'eau \u00e0 25 \u00b0C)<\/li>\n<li>\\(a\\) \u2014 param\u00e8tre de taille ionique en angstr\u00f6ms (\u00e9quation \u00e9tendue uniquement)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Chaque variante donne le logarithme en base 10 du coefficient d'activit\u00e9&nbsp;; en \u00e9levant 10 \u00e0 cette puissance, on retrouve \\(\\gamma\\) lui-m\u00eame, qui permet de convertir une concentration analytique en activit\u00e9 thermodynamique effective via \\(a = \\gamma c\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Coefficient d'activit\u00e9 de Debye\u2013H\u00fcckel \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple&nbsp;:<\/strong> estimer le coefficient d'activit\u00e9 de Na\u207a (z = +1) dans une solution de force ionique 0,1 M \u00e0 25 \u00b0C, \u00e0 l'aide de l'\u00e9quation de Davies.<\/p>\n<p>\\[ \\sqrt{I} = \\sqrt{0.1} = 0.3162 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\frac{\\sqrt{I}}{1+\\sqrt{I}} - 0.3I = \\frac{0.3162}{1.3162} - 0.3(0.1) = 0.2403 - 0.0300 = 0.2103 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\log_{10}\\gamma = -0.509 \\times 1^2 \\times 0.2103 = -0.1070 \\]<\/p>\n<p>\\[ \\gamma = 10^{-0.1070} = 0.782 \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat :<\/strong> \u03b3 \u2248 0,782 (log\u2081\u2080 \u03b3 \u2248 \u22120,107). La concentration effective de Na\u207a ne repr\u00e9sente qu'environ 78 % de sa concentration analytique \u2014 une correction loin d'\u00eatre n\u00e9gligeable \u00e0 0,1 M.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Choisissez un <strong>Mod\u00e8le<\/strong>&nbsp;: la loi limite pour I jusqu'\u00e0 0,01 M, l'\u00e9quation de Debye\u2013H\u00fcckel \u00e9tendue jusqu'\u00e0 0,1 M, ou l'\u00e9quation de Davies jusqu'\u00e0 0,5 M lorsqu'aucun param\u00e8tre de taille ionique n'est connu.<\/li>\n<li>Saisissez la <strong>Force ionique (I)<\/strong> en mol\/L. Si vous ne connaissez que la composition de la solution, calculez d'abord \\(I = \\tfrac{1}{2}\\sum c_i z_i^2\\) sur l'ensemble des ions.<\/li>\n<li>Saisissez la <strong>Charge de l'ion (z)<\/strong> consid\u00e9r\u00e9, par exemple 2 pour Ca\u00b2\u207a ou \u22122 pour SO\u2084\u00b2\u207b. Le signe n'a pas d'importance, car seul \\(z^2\\) intervient dans les \u00e9quations.<\/li>\n<li>S\u00e9lectionnez la <strong>Temp\u00e9rature de l'eau<\/strong> (0\u201350 \u00b0C) pour d\u00e9finir automatiquement les constantes A et B, ou choisissez \u00ab&nbsp;Constantes A et B personnalis\u00e9es&nbsp;\u00bb et saisissez-les pour un autre solvant.<\/li>\n<li>Si vous avez retenu l'\u00e9quation \u00e9tendue, saisissez le <strong>Param\u00e8tre de taille ionique (a)<\/strong> en angstr\u00f6ms \u2014 environ 3 \u00c5 pour K\u207a, Cl\u207b, NO\u2083\u207b&nbsp;; 4 \u00e0 5 \u00c5 pour Na\u207a ou Ca\u00b2\u207a&nbsp;; jusqu'\u00e0 9\u201311 \u00c5 pour H\u207a ou Mg\u00b2\u207a.<\/li>\n<li>Lisez le <strong>Coefficient d'activit\u00e9 (\u03b3)<\/strong> et le <strong>log\u2081\u2080 \u03b3<\/strong> dans les r\u00e9sultats, accompagn\u00e9s du domaine de validit\u00e9 applicable et du d\u00e9tail de la substitution \u00e9tape par \u00e9tape.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu'est-ce que le coefficient d'activit\u00e9 de Debye\u2013H\u00fcckel ?<\/h2>\n<p>Dans toute solution qui n'est pas extr\u00eamement dilu\u00e9e, chaque ion est entour\u00e9 d'une <em>atmosph\u00e8re ionique<\/em> de charge oppos\u00e9e. Ce nuage masque les interactions \u00e9lectrostatiques de l'ion, qui se comporte donc thermodynamiquement comme si sa concentration \u00e9tait inf\u00e9rieure \u00e0 celle que vous mesurez par analyse. Cette concentration effective s'appelle l'<strong>activit\u00e9<\/strong>, \\(a = \\gamma c\\), et le facteur de proportionnalit\u00e9 \\(\\gamma\\) est le <strong>coefficient d'activit\u00e9<\/strong>. La th\u00e9orie de Debye\u2013H\u00fcckel d\u00e9termine \\(\\gamma\\) uniquement \u00e0 partir de l'\u00e9lectrostatique : la correction cro\u00eet avec le carr\u00e9 de la charge de l'ion et avec la racine carr\u00e9e de la force ionique de la solution.<\/p>\n<p>Les coefficients d'activit\u00e9 interviennent chaque fois que des constantes d'\u00e9quilibre sont appliqu\u00e9es \u00e0 des solutions r\u00e9elles. Un <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/solubility-product-ksp-calculator\/\">produit de solubilit\u00e9<\/a> s'exprime en activit\u00e9s, et non en concentrations : un sel peut donc sembler bien plus soluble dans un milieu contenant 0,1 M de NaCl que dans l'eau pure, uniquement parce que \u03b3 diminue. La m\u00eame correction intervient dans les <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">potentiels de cellule au sens de Nernst<\/a> et les <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-van-t-hoff\/\">calculs de d\u00e9placement d'\u00e9quilibre<\/a> : n\u00e9gliger \u03b3 est la source d'erreur la plus fr\u00e9quente quand on compare des valeurs mesur\u00e9es et des valeurs pr\u00e9dites dans des solutions mod\u00e9r\u00e9ment concentr\u00e9es.<\/p>\n<p>Les trois variantes de la th\u00e9orie \u00e9changent la pr\u00e9cision contre les donn\u00e9es \u00e0 fournir. La <strong>loi limite<\/strong> n'est exacte que lorsque I \u2192 0 et ne demande rien de plus que I et z. L'<strong>\u00e9quation \u00e9tendue<\/strong> ajoute la taille finie de l'ion \\(a\\), ce qui porte le domaine fiable jusqu'\u00e0 environ 0,1 M. L'<strong>\u00e9quation de Davies<\/strong> remplace \\(a\\) par un terme empirique en \u22120,3I&nbsp;: elle n'exige aucun param\u00e8tre de taille tout en restant utile jusqu'\u00e0 environ 0,5 M \u2014 c'est pourquoi elle est le choix par d\u00e9faut en g\u00e9ochimie et dans les logiciels de sp\u00e9ciation. Le calculateur vous signale clairement lorsque votre force ionique d\u00e9passe le domaine recommand\u00e9 du mod\u00e8le s\u00e9lectionn\u00e9.<\/p>\n<p>Pour interpr\u00e9ter le r\u00e9sultat : \u03b3 = 1 signifie que l'ion se comporte de fa\u00e7on id\u00e9ale (en pratique, uniquement \u00e0 dilution infinie)&nbsp;; \u03b3 = 0,782, comme dans l'exemple, signifie que l'activit\u00e9 de l'ion vaut 78 % de sa concentration analytique. Comme \\(z^2\\) figure dans toutes les formules, les ions divalents sont corrig\u00e9s environ quatre fois plus fortement que les ions monovalents \u00e0 force ionique \u00e9gale.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses, limites et conseils pratiques<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Solutions dilu\u00e9es uniquement.<\/strong> La th\u00e9orie traite le solvant comme un continuum di\u00e9lectrique contenant des ions ponctuels (loi limite) ou de taille fixe. Au-del\u00e0 des limites indiqu\u00e9es, l'association ionique, les interactions sp\u00e9cifiques ion\u2013solvant et les concentrations ioniques finies prennent le dessus&nbsp;; il faut alors recourir aux mod\u00e8les SIT ou Pitzer.<\/li>\n<li><strong>Dissociation compl\u00e8te<\/strong> suppos\u00e9e. Les \u00e9lectrolytes faibles doivent d'abord \u00eatre sp\u00e9ci\u00e9s \u2014 seuls les ions libres contribuent \u00e0 I et au coefficient d'activit\u00e9 \u03b3 d'un ion donn\u00e9.<\/li>\n<li><strong>L'eau comme solvant.<\/strong> Les constantes A et B int\u00e9gr\u00e9es s'appliquent \u00e0 l'eau entre 0 et 50 \u00b0C. Pour d'autres solvants, cherchez les valeurs de A et B propres au milieu consid\u00e9r\u00e9 et utilisez l'option \u00ab&nbsp;Personnalis\u00e9&nbsp;\u00bb.<\/li>\n<li><strong>Molarit\u00e9 ou molalit\u00e9.<\/strong> Les \u00e9quations sont rigoureusement d\u00e9finies sur l'\u00e9chelle molale ; la diff\u00e9rence avec la molarit\u00e9 est n\u00e9gligeable en dessous d'environ 0,5 M, ce qui correspond au domaine de validit\u00e9 des mod\u00e8les.<\/li>\n<li><strong>Astuce&nbsp;:<\/strong> si vous ne connaissez pas le param\u00e8tre de taille ionique de votre ion, utilisez l'\u00e9quation de Davies \u2014 elle a justement \u00e9t\u00e9 con\u00e7ue pour se passer de cette donn\u00e9e.<\/li>\n<li><strong>Astuce&nbsp;:<\/strong> pour construire I vous-m\u00eame, sommez sur tous les ions pr\u00e9sents en solution : pour 0,01 M de MgCl\u2082, \\(I = \\tfrac{1}{2}(0.01 \\times 2^2 + 0.02 \\times 1^2) = 0.03\\) M.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Estimez le coefficient d'activit\u00e9 d'un ion en solution aqueuse gr\u00e2ce \u00e0 la loi limite de Debye\u2013H\u00fcckel, \u00e0 l'\u00e9quation \u00e9tendue ou \u00e0 l'\u00e9quation de Davies. 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