{"id":5765,"date":"2026-10-15T00:04:56","date_gmt":"2026-10-14T21:04:56","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-kirchhoff-thermochimie\/"},"modified":"2026-10-15T00:04:56","modified_gmt":"2026-10-14T21:04:56","slug":"calculateur-loi-de-kirchhoff-thermochimie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-kirchhoff-thermochimie\/","title":{"rendered":"Calculateur de la loi de Kirchhoff en thermochimie"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Ajuster une enthalpie de r\u00e9action d&#039;une temp\u00e9rature \u00e0 une autre<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5765\" data-favorite-title=\"Loi de Kirchhoff en thermochimie\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-kirchhoff-thermochimie\/\" data-favorite-excerpt=\"Convertissez une enthalpie de r\u00e9action d&#039;une temp\u00e9rature \u00e0 une autre gr\u00e2ce \u00e0 la loi de Kirchhoff. Saisissez l&#039;enthalpie connue \u00e0 une temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence, la temp\u00e9rature cible, ainsi que la somme des capacit\u00e9s thermiques des r\u00e9actifs et des produits.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-kirchhoff-thermochimie\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5765\" data-post=\"5765\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Enthalpie \u00e0 la temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Enthalpie de r\u00e9action \u00e0 la temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence (\u0394H\u2081)<\/label><div class=\"term\">\u0394H\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"enthalpie_de_raction_la_temprature_de_rfrence_h\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" placeholder=\"e.g. -92.2\" step=\"any\" value=\"-92.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-3\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"kJ_mol\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"kcal_mol\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-2\">Enthalpie standard de r\u00e9action (par exemple \u0394H\u00b0f \u00e0 298,15 K). N\u00e9gative pour une r\u00e9action exothermique, positive pour une r\u00e9action endothermique.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence (T\u2081)<\/label><div class=\"term\">T\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temprature_de_rfrence_t\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 298.15\" min=\"0\" value=\"298.15\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temp\u00e9rature \u00e0 laquelle \u0394H\u2081 est connue \u2014 en g\u00e9n\u00e9ral la temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence standard de 298,15 K (25 \u00b0C).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-4\"><span class=\"font-semibold\">Temp\u00e9rature cible<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\"><label for=\"field-7\">Temp\u00e9rature cible (T\u2082)<\/label><div class=\"term\">T\u2082<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temprature_cible_t\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 400\" min=\"0\" value=\"400\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-8\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-7\">Temp\u00e9rature \u00e0 laquelle l&#039;enthalpie de r\u00e9action doit \u00eatre estim\u00e9e.<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Capacit\u00e9s thermiques molaires (somme sur toutes les esp\u00e8ces, Cp \u00d7 coefficient st\u0153chiom\u00e9trique)<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-7\"><label for=\"field-10\">Somme des capacit\u00e9s thermiques des r\u00e9actifs (\u03a3Cp,r\u00e9actifs)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,r<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"somme_des_capacits_thermiques_des_ractifs_cpractifs\" id=\"field-10\" aria-describedby=\"calc-info-10\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 115.5\" min=\"0\" value=\"115.5\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-11\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-10\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd sur tous les r\u00e9actifs. Exemple pour N\u2082 + 3H\u2082\u00a0: 29,1 + 3 \u00d7 28,8 = 115,5 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-8\"><label for=\"field-12\">Somme des capacit\u00e9s thermiques des produits (\u03a3Cp,produits)<\/label><div class=\"term\">\u03a3Cp,p<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"somme_des_capacits_thermiques_des_produits_cpproduits\" id=\"field-12\" aria-describedby=\"calc-info-12\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 71.2\" min=\"0\" value=\"71.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-13\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"J_molK\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kJ_molK\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molK\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-12\">\u03a3 Cp \u00d7 \u03bd sur tous les produits. Exemple pour 2NH\u2083\u00a0: 2 \u00d7 35,6 = 71,2 J\/(mol\u00b7K).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5765\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00e9sultats de la loi de Kirchhoff<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Enthalpie de r\u00e9action \u00e0 la temp\u00e9rature cible (\u0394H\u2082)<\/span><span class=\"result-term\">\u0394H\u2082<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>\u0394Cp et unit\u00e9s alternatives<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c0 propos de la loi de Kirchhoff en thermochimie<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5765\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" 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:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\Delta H_1\\) \u2014 enthalpie de r\u00e9action \u00e0 la temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence \\(T_1\\) (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H_2\\) \u2014 enthalpie de r\u00e9action \u00e0 la temp\u00e9rature cible \\(T_2\\) (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\nu_i\\) \u2014 coefficient st\u0153chiom\u00e9trique de l'esp\u00e8ce \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(C_{p,i}\\) \u2014 capacit\u00e9 thermique molaire \u00e0 pression constante de l'esp\u00e8ce \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(\\Delta C_p\\) \u2014 diff\u00e9rence entre les capacit\u00e9s thermiques totales des produits et des r\u00e9actifs<\/li>\n<\/ul>\n<p>Cette formule exprime la mani\u00e8re dont l'enthalpie d'une r\u00e9action \u00e9volue avec la temp\u00e9rature : chauffer (ou refroidir) r\u00e9actifs et produits d'une m\u00eame quantit\u00e9 ne demande pas la m\u00eame chaleur, car leurs capacit\u00e9s thermiques diff\u00e8rent, et cette diff\u00e9rence s'accumule sous forme de d\u00e9calage de \\(\\Delta H\\). Elle suppose que \\(\\Delta C_p\\) reste constant sur l'intervalle \\(T_1\\)\u2013\\(T_2\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Loi de Kirchhoff \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple :<\/strong> pour la r\u00e9action de synth\u00e8se de l'ammoniac N\u2082 + 3H\u2082 \u2192 2NH\u2083, l'enthalpie standard de r\u00e9action \u00e0 298,15 K vaut \u221292,2 kJ\/mol. Estimez l'enthalpie \u00e0 400 K, avec \u03a3Cp(r\u00e9actifs) = 115,5 J\/(mol\u00b7K) (29,1 + 3 \u00d7 28,8) et \u03a3Cp(produits) = 71,2 J\/(mol\u00b7K) (2 \u00d7 35,6).<\/p>\n<p>\\[ \\Delta C_p = 71.2 - 115.5 = -44.3\\ \\text{J\/(mol\u00b7K)} = -0.0443\\ \\text{kJ\/(mol\u00b7K)} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Delta H_2 = -92.2 + (-0.0443)(400 - 298.15) = -92.2 - 4.51 = -96.71\\ \\text{kJ\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat :<\/strong> \u0394H\u2082 \u2248 \u221296,71 kJ\/mol. La r\u00e9action est environ 4,5 kJ\/mol plus exothermique \u00e0 400 K qu'\u00e0 298,15 K, car \u0394Cp est n\u00e9gatif.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Saisissez l'<strong>enthalpie de r\u00e9action connue \u00e0 la temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence (\u0394H\u2081)<\/strong>, en choisissant kJ\/mol ou kcal\/mol. Utilisez une valeur n\u00e9gative pour une r\u00e9action exothermique, positive pour une r\u00e9action endothermique.<\/li>\n<li>Saisissez la <strong>temp\u00e9rature de r\u00e9f\u00e9rence (T\u2081)<\/strong> \u2014 g\u00e9n\u00e9ralement 298,15 K \u2014 et s\u00e9lectionnez son unit\u00e9 (K, \u00b0C ou \u00b0F).<\/li>\n<li>Saisissez la <strong>temp\u00e9rature cible (T\u2082)<\/strong> avec son unit\u00e9 : c'est la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle vous souhaitez obtenir l'enthalpie ajust\u00e9e.<\/li>\n<li>Pour chaque esp\u00e8ce de la r\u00e9action, multipliez sa capacit\u00e9 thermique molaire \\(C_p\\) par son coefficient st\u0153chiom\u00e9trique, puis additionnez les valeurs de chaque c\u00f4t\u00e9 de l'\u00e9quation. Saisissez les totaux en <strong>somme des capacit\u00e9s thermiques des r\u00e9actifs (\u03a3Cp,r\u00e9actifs)<\/strong> et <strong>somme des capacit\u00e9s thermiques des produits (\u03a3Cp,produits)<\/strong>, en s\u00e9lectionnant J\/(mol\u00b7K), kJ\/(mol\u00b7K) ou cal\/(mol\u00b7K).<\/li>\n<li>Lisez le r\u00e9sultat : l'<strong>enthalpie de r\u00e9action \u00e0 la temp\u00e9rature cible (\u0394H\u2082)<\/strong> dans l'unit\u00e9 d'enthalpie choisie, accompagn\u00e9e de \u0394Cp, des conversions d'unit\u00e9s et du d\u00e9tail complet \u00e9tape par \u00e9tape.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu'est-ce que la loi de Kirchhoff en thermochimie ?<\/h2>\n<p>La loi de Kirchhoff d\u00e9crit la fa\u00e7on dont l'enthalpie d'une r\u00e9action chimique d\u00e9pend de la temp\u00e9rature. L'enthalpie \u00e9tant une fonction d'\u00e9tat, la d\u00e9riv\u00e9e par rapport \u00e0 la temp\u00e9rature de l'enthalpie de r\u00e9action, \u00e0 pression constante, est \u00e9gale \u00e0 la diff\u00e9rence de capacit\u00e9s thermiques entre produits et r\u00e9actifs :<\/p>\n<p>\\[ \\left( \\frac{\\partial \\Delta H}{\\partial T} \\right)_p = \\Delta C_p \\]<\/p>\n<p>En int\u00e9grant cette expression de \\(T_1\\) \u00e0 \\(T_2\\), on obtient \\(\\Delta H(T_2) = \\Delta H(T_1) + \\int_{T_1}^{T_2} \\Delta C_p\\, dT\\). Lorsque \\(\\Delta C_p\\) est suppos\u00e9 constant sur l'intervalle de temp\u00e9rature \u2014 une bonne approximation pour des plages modestes \u2014, l'int\u00e9grale se simplifie en \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\), forme utilis\u00e9e par ce calculateur.<\/p>\n<p>L'image physique est simple. Les enthalpies de r\u00e9action tabul\u00e9es se r\u00e9f\u00e8rent presque toujours \u00e0 298,15 K, alors que les r\u00e9acteurs, moteurs et calorim\u00e8tres r\u00e9els fonctionnent \u00e0 d'autres temp\u00e9ratures. Pour comparer, imaginez que vous chauffiez les r\u00e9actifs de \\(T_1\\) \u00e0 \\(T_2\\), que la r\u00e9action se d\u00e9roule, puis que vous refroidissiez les produits en retour \u2014 la diff\u00e9rence entre les deux besoins de chauffage vaut exactement \\(\\Delta C_p (T_2 - T_1)\\).<\/p>\n<p>L'interpr\u00e9tation du signe est la partie la plus utile. Si \\(\\Delta C_p &lt; 0\\) (les produits ont une capacit\u00e9 thermique inf\u00e9rieure \u00e0 celle des r\u00e9actifs), la r\u00e9action devient plus exothermique \u00e0 mesure que la temp\u00e9rature augmente. Si \\(\\Delta C_p &gt; 0\\), elle devient plus endothermique. Si \\(\\Delta C_p = 0\\), l'enthalpie est ind\u00e9pendante de la temp\u00e9rature. En pratique, \\(\\Delta C_p\\) est souvent faible, si bien que \\(\\Delta H\\) ne varie g\u00e9n\u00e9ralement que de quelques pourcents, m\u00eame sur plusieurs centaines de kelvins.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses, limites et conseils pratiques<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Capacit\u00e9s thermiques constantes.<\/strong> La forme lin\u00e9aire n'est exacte que sur des intervalles o\u00f9 les valeurs de \\(C_p\\) varient peu. Pour de larges plages de temp\u00e9rature (plus de quelques centaines de kelvins), utilisez des ajustements d\u00e9pendant de la temp\u00e9rature, tels que \\(C_p = a + bT + cT^2\\) ou \\(C_p = a + bT + c\/T^2\\), tir\u00e9s des tables de r\u00e9f\u00e9rence, et int\u00e9grez-les \u00e0 la place.<\/li>\n<li><strong>Aucun changement de phase.<\/strong> Le calcul suppose que chaque esp\u00e8ce conserve la m\u00eame phase entre \\(T_1\\) et \\(T_2\\). Une fusion, une vaporisation ou toute autre transition au sein de l'intervalle ajouterait un terme \\(\\nu \\Delta H_{\\text{transition}}\\) \u00e0 la temp\u00e9rature de transition.<\/li>\n<li><strong>Donn\u00e9es coh\u00e9rentes.<\/strong> Toutes les capacit\u00e9s thermiques doivent se rapporter \u00e0 la m\u00eame pression (g\u00e9n\u00e9ralement 1 bar) et au m\u00eame \u00e9tat physique que les esp\u00e8ces de l'\u00e9quation \u00e9quilibr\u00e9e. V\u00e9rifiez attentivement les coefficients st\u0153chiom\u00e9triques \u2014 les sommes \u03a3\u03bdCp doivent correspondre \u00e0 l'\u00e9quation telle qu'elle est \u00e9crite.<\/li>\n<li><strong>Les signes comptent.<\/strong> Gardez \u0394H\u2081 n\u00e9gatif pour les r\u00e9actions exothermiques. Le calculateur indique si la r\u00e9action est exo- ou endothermique \u00e0 la temp\u00e9rature cible, ainsi que l'ampleur du d\u00e9calage de l'enthalpie.<\/li>\n<li><strong>Attention au cas T\u2081 = T\u2082.<\/strong> Si les deux temp\u00e9ratures sont identiques apr\u00e8s conversion en kelvin, \u0394H\u2082 est simplement \u00e9gal \u00e0 \u0394H\u2081 et le calculateur vous demandera deux valeurs diff\u00e9rentes.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si vous ne disposez pas encore d'une enthalpie de r\u00e9f\u00e9rence, vous pouvez en construire une \u00e0 partir des enthalpies standard de formation avec le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-hess\/\">calculateur de la loi de Hess<\/a>, ou l'estimer \u00e0 partir des \u00e9nergies de liaison moyennes avec le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/enthalpie-reaction-energies-liaison\/\">calculateur d'enthalpie de r\u00e9action \u00e0 partir des \u00e9nergies de liaison<\/a>. Pour d'autres estimations chimiques d\u00e9pendant de la temp\u00e9rature, le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-antoine-2\/\">calculateur d'\u00e9quation d'Antoine<\/a> est un compagnon utile d\u00e8s que des pressions de vapeur entrent en jeu.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Convertissez une enthalpie de r\u00e9action d'une temp\u00e9rature \u00e0 une autre gr\u00e2ce \u00e0 la loi de Kirchhoff. 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