{"id":5793,"date":"2026-10-15T01:48:13","date_gmt":"2026-10-14T22:48:13","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-vitesse-moleculaire-gaz\/"},"modified":"2026-10-15T01:48:13","modified_gmt":"2026-10-14T22:48:13","slug":"calculateur-vitesse-moleculaire-gaz","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-vitesse-moleculaire-gaz\/","title":{"rendered":"Calculateur de vitesse mol\u00e9culaire d'un gaz"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Vitesses mol\u00e9culaires \u00e0 partir de la temp\u00e9rature et de la masse molaire<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5793\" data-favorite-title=\"Vitesse mol\u00e9culaire d&#039;un gaz\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-vitesse-moleculaire-gaz\/\" data-favorite-excerpt=\"Calculez la vitesse quadratique moyenne, la vitesse moyenne et la vitesse la plus probable des mol\u00e9cules d&#039;un gaz \u00e0 partir de la temp\u00e9rature et de la masse molaire, ainsi que l&#039;\u00e9nergie de translation moyenne par mole, gr\u00e2ce aux formules de la th\u00e9orie cin\u00e9tique.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-vitesse-moleculaire-gaz\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5793\" data-post=\"5793\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Temp\u00e9rature absolue (T)<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"temprature_absolue_t\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 300\" min=\"0\" value=\"300\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"degC\">\u00b0C<\/option><option value=\"degF\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Temp\u00e9rature du gaz. Utilisez le kelvin pour une v\u00e9ritable temp\u00e9rature absolue ; les \u00b0C et \u00b0F sont convertis automatiquement.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Masse molaire (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"masse_molaire_m\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 32\" min=\"0\" value=\"32\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"g_mol\" selected>g\/mol<\/option><option value=\"kg_mol\">kg\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Masse d&#039;une mole de mol\u00e9cules du gaz, p. ex. 2 pour H\u2082, 28,97 pour l&#039;air, 32 pour O\u2082, 44 pour CO\u2082.<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5793\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Vitesses mol\u00e9culaires (th\u00e9orie cin\u00e9tique)<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Vitesse quadratique moyenne<\/span><span class=\"result-term\">v_rms<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Vitesse moyenne<\/span><span class=\"result-term\">v\u0304<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Vitesse la plus probable<\/span><span class=\"result-term\">v_p<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c9nergie de translation moyenne par mole<\/span><span class=\"result-term\">E\/mol<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c0 propos de la th\u00e9orie cin\u00e9tique des gaz<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5793\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formule de la vitesse mol\u00e9culaire d'un gaz<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v_{rms} = \\sqrt{\\frac{3RT}{M}} \\qquad \\bar{v} = \\sqrt{\\frac{8RT}{\\pi M}} \\qquad v_p = \\sqrt{\\frac{2RT}{M}} \\qquad E_{mol} = \\frac{3}{2}RT \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9\u00a0:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v_{rms}\\)\u00a0: vitesse quadratique moyenne (m\/s)<\/li>\n<li>\\(\\bar{v}\\)\u00a0: vitesse moyenne (m\/s)<\/li>\n<li>\\(v_p\\)\u00a0: vitesse la plus probable (m\/s)<\/li>\n<li>\\(E_{mol}\\)\u00a0: \u00e9nergie cin\u00e9tique de translation moyenne par mole (J\/mol)<\/li>\n<li>\\(R\\)\u00a0: constante universelle des gaz parfaits, \\(8.314\\ \\mathrm{J\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\)\u00a0: temp\u00e9rature absolue (K)<\/li>\n<li>\\(M\\)\u00a0: masse molaire (kg\/mol)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ces trois vitesses d\u00e9coulent de la distribution de Maxwell-Boltzmann d'un gaz parfait\u00a0: \\(v_p\\) correspond au maximum de la distribution, \\(\\bar{v}\\) est la moyenne sur l'ensemble des mol\u00e9cules, et \\(v_{rms}\\) d\u00e9coule de l'\u00e9nergie cin\u00e9tique de translation moyenne \\(\\frac{3}{2}kT\\) par mol\u00e9cule. Remarquez que \\(E_{mol}\\) ne d\u00e9pend que de la temp\u00e9rature, et non de la nature du gaz.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Vitesse mol\u00e9culaire d'un gaz \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple\u00a0:<\/strong> l'oxyg\u00e8ne (O\u2082, masse molaire 32 g\/mol) \u00e0 300 K \u2014 exactement les valeurs par d\u00e9faut du calculateur.<\/p>\n<p>\\[ v_{rms} = \\sqrt{\\frac{3 \\times 8.314 \\times 300}{0.032}} = \\sqrt{233844} \\approx 483.6\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ \\bar{v} = \\sqrt{\\frac{8 \\times 8.314 \\times 300}{\\pi \\times 0.032}} \\approx 445.5\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ v_p = \\sqrt{\\frac{2 \\times 8.314 \\times 300}{0.032}} \\approx 394.8\\ \\mathrm{m\/s} \\\\ E_{mol} = \\tfrac{3}{2} \\times 8.314 \\times 300 \\approx 3741.5\\ \\mathrm{J\/mol} \\\\ \\\\ ]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat\u00a0:<\/strong> \\(v_{rms} \\approx\\) 483,6 m\/s (soit environ 1\u00a0740,8 km\/h), \\(\\bar{v} \\approx\\) 445,5 m\/s, \\(v_p \\approx\\) 394,8 m\/s, et une \u00e9nergie de translation moyenne d'environ 3\u00a0741,5 J\/mol \u2014 soit \u00e0 peu pr\u00e8s 0,064 eV (64 meV) par mol\u00e9cule.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Saisissez la <strong>temp\u00e9rature absolue (T)<\/strong> et choisissez son unit\u00e9\u00a0: K, \u00b0C ou \u00b0F. La valeur est automatiquement convertie en kelvins.<\/li>\n<li>Saisissez la <strong>masse molaire (M)<\/strong> du gaz et s\u00e9lectionnez g\/mol ou kg\/mol. Valeurs courantes\u00a0: 2 pour H\u2082, 28,97 pour l'air, 32 pour O\u2082, 44 pour CO\u2082.<\/li>\n<li>Consultez les r\u00e9sultats\u00a0: la <strong>vitesse quadratique moyenne<\/strong>, la <strong>vitesse moyenne<\/strong> et la <strong>vitesse la plus probable<\/strong> sont affich\u00e9es en m\/s et en km\/h, et l'<strong>\u00e9nergie de translation moyenne par mole<\/strong> en J\/mol.<\/li>\n<li>La section <strong>D\u00e9tails du calcul<\/strong> affiche les nombres substitu\u00e9s dans les formules, et <strong>\u00c0 propos de la th\u00e9orie cin\u00e9tique des gaz<\/strong> r\u00e9sume les hypoth\u00e8ses sur lesquelles elles reposent.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Que signifie la vitesse mol\u00e9culaire\u00a0?<\/h2>\n<p>Les mol\u00e9cules d'un gaz sont en mouvement incessant et d\u00e9sordonn\u00e9, et entrent en collision des milliards de fois par seconde. Comme ces collisions redistribuent l'\u00e9nergie en permanence, les vitesses individuelles des mol\u00e9cules s'\u00e9talent sur une large plage d\u00e9crite par la distribution de Maxwell-Boltzmann. Plut\u00f4t que de suivre chaque mol\u00e9cule, il est commode de r\u00e9sumer la distribution par quelques vitesses caract\u00e9ristiques \u2014 c'est exactement ce que fait ce calculateur.<\/p>\n<p>La <strong>vitesse la plus probable<\/strong> \\(v_p\\) se situe au sommet de la distribution\u00a0: plus de mol\u00e9cules se d\u00e9placent \u00e0 cette vitesse qu'\u00e0 toute autre. La <strong>vitesse moyenne<\/strong> \\(\\bar{v}\\) est la simple moyenne arithm\u00e9tique sur l'ensemble des mol\u00e9cules\u00a0; c'est celle qui intervient dans des grandeurs comme la fr\u00e9quence des collisions ou les d\u00e9bits d'effusion. La <strong>vitesse quadratique moyenne<\/strong> \\(v_{rms}\\) pond\u00e8re davantage les mol\u00e9cules rapides (elle d\u00e9coule de la moyenne des vitesses au carr\u00e9), ce qui en fait le choix naturel d\u00e8s que l'\u00e9nergie ou la pression entrent en jeu \u2014 la pression, par exemple, d\u00e9coule de \\(PV = \\frac{1}{3}Nm\\overline{v^2}\\).<\/p>\n<p>Ces trois vitesses se trouvent toujours dans le m\u00eame rapport \\(v_p : \\bar{v} : v_{rms} = \\sqrt{2} : \\sqrt{8\/\\pi} : \\sqrt{3} \\approx 1 : 1.128 : 1.225\\), quel que soit le gaz ou la temp\u00e9rature. Deux r\u00e8gles simples m\u00e9ritent d'\u00eatre retenues\u00a0: doubler la temp\u00e9rature absolue multiplie chaque vitesse par \\(\\sqrt{2}\\), tandis que doubler la masse molaire divise chaque vitesse par \\(\\sqrt{2}\\). C'est pourquoi les l\u00e9g\u00e8res mol\u00e9cules d'hydrog\u00e8ne filent \u00e0 pr\u00e8s de 2\u00a0000 m\/s \u00e0 temp\u00e9rature ambiante, alors que les lourdes mol\u00e9cules de CO\u2082 progressent p\u00e9niblement \u00e0 environ 400 m\/s \u00e0 la m\u00eame temp\u00e9rature.<\/p>\n<p>L'\u00e9nergie de translation moyenne par mole, \\(E_{mol} = \\frac{3}{2}RT\\), d\u00e9coule directement du th\u00e9or\u00e8me d'\u00e9quipartition\u00a0: chacun des trois degr\u00e9s de libert\u00e9 de translation porte \\(\\frac{1}{2}RT\\) par mole. Elle est identique pour tous les gaz parfaits \u00e0 une m\u00eame temp\u00e9rature\u00a0: les mol\u00e9cules d'h\u00e9lium et d'hexafluorure d'uranium portent la m\u00eame \u00e9nergie de translation moyenne \u2014 elles se d\u00e9placent simplement \u00e0 des vitesses tr\u00e8s diff\u00e9rentes.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses, limites et conseils pratiques<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Comportement de gaz parfait\u00a0:<\/strong> les formules supposent des mol\u00e9cules ponctuelles sans interactions intermol\u00e9culaires. Les gaz r\u00e9els s'en \u00e9cartent \u00e0 haute pression ou \u00e0 l'approche de la condensation \u2014 dans ces conditions, utilisez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-van-der-waals\/\">calculateur d'\u00e9quation de Van der Waals<\/a>.<\/li>\n<li><strong>\u00c9quilibre n\u00e9cessaire\u00a0:<\/strong> la distribution de Maxwell-Boltzmann n'est valable qu'une fois le gaz parvenu \u00e0 l'\u00e9quilibre thermique. Dans les \u00e9coulements violents, les ondes de choc ou les gaz tr\u00e8s rar\u00e9fi\u00e9s, la distribution r\u00e9elle des vitesses peut \u00eatre diff\u00e9rente.<\/li>\n<li><strong>Utilisez la bonne masse molaire\u00a0:<\/strong> saisissez la masse des particules de gaz r\u00e9ellement pr\u00e9sentes. Pour un m\u00e9lange comme l'air, utilisez la masse molaire moyenne effective (28,97 g\/mol). Les esp\u00e8ces monoatomiques comme He ou Ar se d\u00e9placent comme des atomes isol\u00e9s\u00a0; pour les gaz mol\u00e9culaires comme N\u2082 ou O\u2082, la masse molaire est celle de la mol\u00e9cule enti\u00e8re.<\/li>\n<li><strong>La temp\u00e9rature doit \u00eatre absolue\u00a0:<\/strong> les formules exigent des kelvins. Le calculateur convertit pour vous les \u00b0C et les \u00b0F, mais la saisie d'une valeur inf\u00e9rieure ou \u00e9gale au z\u00e9ro absolu d\u00e9clenche une erreur.<\/li>\n<li><strong>Seul le mouvement de translation compte\u00a0:<\/strong> \\(E_{mol}\\) ne couvre que la translation. Les mol\u00e9cules polyatomiques qui tournent et les liaisons qui vibrent stockent une \u00e9nergie suppl\u00e9mentaire, ce qui explique pourquoi la capacit\u00e9 thermique molaire d\u00e9passe \\(\\frac{3}{2}R\\) pour les gaz diatomiques et polyatomiques.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Vitesses mol\u00e9culaires typiques \u00e0 300 K<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Gaz<\/th>\n<th>Masse molaire (g\/mol)<\/th>\n<th>\\(v_{rms}\\) (m\/s)<\/th>\n<th>\\(\\bar{v}\\) (m\/s)<\/th>\n<th>\\(v_p\\) (m\/s)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>Hydrog\u00e8ne (H\u2082)<\/td>\n<td>2<\/td>\n<td>1934<\/td>\n<td>1781<\/td>\n<td>1578<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>H\u00e9lium (He)<\/td>\n<td>4<\/td>\n<td>1367<\/td>\n<td>1259<\/td>\n<td>1116<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Azote (N\u2082)<\/td>\n<td>28<\/td>\n<td>517<\/td>\n<td>476<\/td>\n<td>422<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Air (moyenne)<\/td>\n<td>28,97<\/td>\n<td>508<\/td>\n<td>468<\/td>\n<td>415<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Oxyg\u00e8ne (O\u2082)<\/td>\n<td>32<\/td>\n<td>484<\/td>\n<td>445<\/td>\n<td>395<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Dioxyde de carbone (CO\u2082)<\/td>\n<td>44<\/td>\n<td>413<\/td>\n<td>380<\/td>\n<td>337<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Comme les vitesses mol\u00e9culaires d\u00e9pendent directement de la temp\u00e9rature, ce m\u00eame calculateur sert aussi \u00e0 \u00e9tudier les relations entre temp\u00e9rature et pression, comme la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/loi-de-gay-lussac\/\">loi de Gay-Lussac<\/a>, ou les relations entre quantit\u00e9 de gaz et volume, comme la <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-avogadro\/\">loi d'Avogadro<\/a>. Pour les vitesses de r\u00e9action, dont le rythme est fix\u00e9 par les collisions mol\u00e9culaires, le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/reaction-rate-law-calculator\/\">calculateur de loi de vitesse de r\u00e9action<\/a> est l'outil compl\u00e9mentaire naturel.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calculez la vitesse quadratique moyenne, la vitesse moyenne et la vitesse la plus probable des mol\u00e9cules d'un gaz \u00e0 partir de la temp\u00e9rature et de la masse molaire, ainsi que l'\u00e9nergie de translation moyenne par mole, gr\u00e2ce aux formules de la th\u00e9orie cin\u00e9tique.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[17],"tags":[61],"class_list":["post-5793","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimie","tag-gaz"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5793","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5793"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5793\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":6020,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5793\/revisions\/6020"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5793"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5793"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5793"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}