{"id":5821,"date":"2026-10-15T03:24:46","date_gmt":"2026-10-15T00:24:46","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-vitesse-reaction\/"},"modified":"2026-10-15T03:24:46","modified_gmt":"2026-10-15T00:24:46","slug":"calculateur-loi-de-vitesse-reaction","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-vitesse-reaction\/","title":{"rendered":"Calculateur de loi de vitesse d'une r\u00e9action"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calculer la vitesse de r\u00e9action \u00e0 partir de la loi de vitesse<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5821\" data-favorite-title=\"Loi de vitesse de r\u00e9action\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-vitesse-reaction\/\" data-favorite-excerpt=\"Calculez la vitesse instantan\u00e9e d&#039;une r\u00e9action \u00e0 partir de la loi de vitesse v = k[A]^a[B]^b\u2026 Saisissez la constante de vitesse, la concentration et l&#039;ordre de chaque r\u00e9actif, et obtenez la vitesse, l&#039;ordre global et l&#039;unit\u00e9 correcte de k.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-de-vitesse-reaction\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5821\" data-post=\"5821\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Constante de vitesse<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Constante de vitesse (k)<\/label><div class=\"term\">k<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"constante_de_vitesse_k\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" step=\"any\" value=\"0.042\"\/><small id=\"calc-info-2\">Valeur exp\u00e9rimentale de k \u00e0 la temp\u00e9rature de la r\u00e9action, saisie dans des unit\u00e9s coh\u00e9rentes avec les unit\u00e9s de concentration et de temps choisies ci-dessous (l&#039;unit\u00e9 correcte de k est indiqu\u00e9e dans les r\u00e9sultats).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-3\"><span class=\"font-semibold\">Unit\u00e9s<\/span><\/div><div class=\"field\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Unit\u00e9 de concentration<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unit_de_concentration\"><option value=\"M\" selected>mol\/L (M)<\/option><option value=\"mM\">mmol\/L (mM)<\/option><option value=\"uM\">\u00b5mol\/L (\u00b5M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-5\"><label for=\"field-5\">Unit\u00e9 de temps<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unit_de_temps\"><option value=\"s\" selected>secondes (s)<\/option><option value=\"min\">minutes (min)<\/option><option value=\"h\">heures (h)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">R\u00e9actifs<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-7\"><label for=\"field-7\">Concentration \u00d7 ordre<\/label><textarea id=\"field-7\" name=\"concentration_ordre\">0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5821\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Vitesse de r\u00e9action<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Vitesse de r\u00e9action<\/span><span class=\"result-term\">v<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Vitesse en mol\/(L\u00b7s)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Loi de vitesse<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Contributions des r\u00e9actifs<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Ordre global et unit\u00e9 de k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5821\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Loi de vitesse<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v = k\\,[A]^a [B]^b [C]^c \\cdots \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9&nbsp;:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v\\) \u2014 vitesse de r\u00e9action, c'est-\u00e0-dire la variation de concentration par unit\u00e9 de temps (mol\/(L\u00b7s) ou les unit\u00e9s choisies)<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 constante de vitesse, grandeur exp\u00e9rimentale qui d\u00e9pend de la temp\u00e9rature<\/li>\n<li>\\([A], [B], [C]\\) \u2014 concentrations molaires des r\u00e9actifs<\/li>\n<li>\\(a, b, c\\) \u2014 ordres de r\u00e9action par rapport \u00e0 chaque r\u00e9actif (d\u00e9termin\u00e9s exp\u00e9rimentalement)<\/li>\n<\/ul>\n<p>L'ordre global de la r\u00e9action est la somme des exposants : \\(n = a + b + c + \\cdots\\). L'unit\u00e9 de la constante de vitesse d\u00e9pend de \\(n\\) : \\(k\\) s'exprime en \\((\\text{concentration})^{1-n}\\,(\\text{temps})^{-1}\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Loi de vitesse \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple&nbsp;:<\/strong> une r\u00e9action ob\u00e9issant \u00e0 la loi de vitesse \\(v = k[A][B]^2\\), avec \\(k = 0.042\\;\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\), \\([A] = 0.50\\;\\mathrm{M}\\) et \\([B] = 0.20\\;\\mathrm{M}\\).<\/p>\n<p>\\[ v = 0.042 \\times (0.50)^{1} \\times (0.20)^{2} = 0.042 \\times 0.50 \\times 0.040 \\]<\/p>\n<p>\\[ v = 8.4 \\times 10^{-4}\\;\\mathrm{M\/s} \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat&nbsp;:<\/strong> \\(v = 8.4 \\times 10^{-4}\\) mol\/(L\u00b7s). L'ordre global vaut \\(n = 1 + 2 = 3\\), donc l'unit\u00e9 de \\(k\\) est \\(\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\) (soit \\(\\mathrm{L^{2}\\,mol^{-2}\\,s^{-1}}\\)).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Saisissez la <strong>Constante de vitesse (k)<\/strong> \u2014 la valeur exp\u00e9rimentale de \\(k\\) \u00e0 la temp\u00e9rature de la r\u00e9action. Utilisez des unit\u00e9s coh\u00e9rentes avec vos unit\u00e9s de concentration et de temps&nbsp;; l'unit\u00e9 correcte de \\(k\\) est affich\u00e9e dans les r\u00e9sultats.<\/li>\n<li>Choisissez l'<strong>Unit\u00e9 de concentration<\/strong> (M, mM ou \u00b5M) et l'<strong>Unit\u00e9 de temps<\/strong> (s, min ou h) correspondant \u00e0 vos donn\u00e9es.<\/li>\n<li>Listez les r\u00e9actifs dans <strong>Concentration \u00d7 Ordre<\/strong>, un par ligne ou s\u00e9par\u00e9s par des points-virgules \u2014 par exemple <code>0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/code> pour une loi de vitesse \\(v = k[A][B]^2\\). Une concentration saisie sans ordre est trait\u00e9e comme \u00e9tant d'ordre 1&nbsp;; les ordres nuls, fractionnaires et n\u00e9gatifs sont tous accept\u00e9s.<\/li>\n<li>Lisez la <strong>Vitesse de r\u00e9action<\/strong> dans vos unit\u00e9s, convertie en mol\/(L\u00b7s), accompagn\u00e9e de la loi de vitesse avec les valeurs substitu\u00e9es, de la contribution de chaque r\u00e9actif, de l'ordre global et de l'unit\u00e9 de \\(k\\).<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Ce que d\u00e9crit la loi de vitesse<\/h2>\n<p>La loi de vitesse exprime la fa\u00e7on dont la vitesse instantan\u00e9e d'une r\u00e9action chimique d\u00e9pend des concentrations de ses r\u00e9actifs. Pour une r\u00e9action g\u00e9n\u00e9rale, la vitesse est proportionnelle \u00e0 chaque concentration \u00e9lev\u00e9e \u00e0 une certaine puissance : \\(v = k[A]^a[B]^b \\cdots\\). Point essentiel&nbsp;: les exposants (les ordres) ne se d\u00e9duisent <em>jamais<\/em> de l'\u00e9quation \u00e9quilibr\u00e9e \u2014 sauf pour les \u00e9tapes \u00e9l\u00e9mentaires \u2014, ils doivent \u00eatre d\u00e9termin\u00e9s exp\u00e9rimentalement, classiquement par des mesures de vitesses initiales.<\/p>\n<p>Chaque ordre indique \u00e0 quel point la vitesse est sensible au r\u00e9actif consid\u00e9r\u00e9. Si \\([A]\\) double et que la vitesse ne change pas, la r\u00e9action est d'ordre 0 par rapport \u00e0 A. Si la vitesse double, elle est d'ordre 1 (vitesse \\(\\propto [A]\\)). Si la vitesse quadruple, elle est d'ordre 2 (vitesse \\(\\propto [A]^2\\)). Le tableau des contributions du calculateur illustre pr\u00e9cis\u00e9ment cet effet pour chaque r\u00e9actif saisi, y compris pour les ordres fractionnaires et n\u00e9gatifs, o\u00f9 un inhibiteur ralentit la r\u00e9action \u00e0 mesure que sa concentration augmente.<\/p>\n<p>La constante de vitesse \\(k\\) englobe tout le reste&nbsp;: temp\u00e9rature, catalyseur et milieu. Sa valeur num\u00e9rique n'a aucun sens sans son unit\u00e9, qui d\u00e9coule de l'ordre global \\(n\\). Pour une r\u00e9action d'ordre 1, \\(k\\) s'exprime en s\u207b\u00b9&nbsp;; pour l'ordre 2, en M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9&nbsp;; pour l'ordre 3, en M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9. C'est pourquoi le calculateur affiche l'unit\u00e9 de \\(k\\) en m\u00eame temps que la vitesse \u2014 cela permet de v\u00e9rifier que le \\(k\\) saisi est coh\u00e9rent avec les ordres retenus.<\/p>\n<p>Gardez \u00e0 l'esprit que le r\u00e9sultat correspond \u00e0 la vitesse <em>instantan\u00e9e<\/em> aux concentrations saisies. Au fil de la r\u00e9action, les r\u00e9actifs sont consomm\u00e9s et la vitesse diminue. C'est pourquoi les chimistes travaillent en g\u00e9n\u00e9ral avec les vitesses initiales, mesur\u00e9es avant que les concentrations n'aient eu le temps de varier de fa\u00e7on notable.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses, limites et conseils<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Temp\u00e9rature fixe&nbsp;:<\/strong> \\(k\\) et les ordres ne sont valables qu'\u00e0 la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle ils ont \u00e9t\u00e9 mesur\u00e9s. La constante de vitesse augmente fortement avec la temp\u00e9rature (comportement d'Arrhenius) ; pour comparer \\(k\\) \u00e0 deux temp\u00e9ratures, utilisez notre <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-van-t-hoff\/\">calculateur de l'\u00e9quation de van 't Hoff<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Pas pour les m\u00e9langes \u00e0 l'\u00e9quilibre&nbsp;:<\/strong> la loi de vitesse d\u00e9crit la cin\u00e9tique dans le sens direct, et non la composition \u00e0 l'\u00e9quilibre. Pour les \u00e9quilibres en phase gazeuse, consultez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/conversion-kp-kc\/\">calculateur de conversion de Kp en Kc<\/a>.<\/li>\n<li><strong>R\u00e9actions d'ordre 1 uniquement&nbsp;:<\/strong> les formules simples de demi-vie ne s'appliquent que lorsque l'ordre global vaut 1. Pour les autres ordres, la demi-vie d\u00e9pend de la concentration initiale \u2014 le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-demi-vie-reaction-chimique\/\">calculateur de demi-vie d'une r\u00e9action<\/a> traite ces cas.<\/li>\n<li><strong>Unit\u00e9s de k coh\u00e9rentes&nbsp;:<\/strong> si vous saisissez des concentrations en mM, la vitesse est renvoy\u00e9e en mM par unit\u00e9 de temps et \\(k\\) doit, en cons\u00e9quence, \u00eatre exprim\u00e9 en mM. En cas de doute, convertissez tout en M et en s \u2014 le calculateur affiche \u00e9galement la vitesse en mol\/(L\u00b7s).<\/li>\n<li><strong>Des ordres pas n\u00e9cessairement entiers&nbsp;:<\/strong> les m\u00e9canismes complexes ou en cha\u00eene donnent souvent des ordres fractionnaires, et les catalyseurs ou inhibiteurs peuvent en donner de n\u00e9gatifs. Les deux sont correctement pris en compte ici.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Aide-m\u00e9moire&nbsp;: ordre et effet du doublement d'une concentration<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Ordre par rapport au r\u00e9actif X<\/th>\n<th>Terme de la loi de vitesse<\/th>\n<th>Variation de la vitesse si [X] double<\/th>\n<th>Unit\u00e9 typique de k (n = cet ordre uniquement)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>\\([X]^0 = 1\\)<\/td>\n<td>aucune variation<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>\\([X]\\)<\/td>\n<td>\u00d7 2<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>\\([X]^2\\)<\/td>\n<td>\u00d7 4<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>\\([X]^3\\)<\/td>\n<td>\u00d7 8<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>0,5<\/td>\n<td>\\([X]^{0.5}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 1,41<\/td>\n<td>M<sup>0,5<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u22121 (inhibiteur)<\/td>\n<td>\\([X]^{-1}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 0,5 (vitesse divis\u00e9e par 2)<\/td>\n<td>M\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Pour une loi de vitesse \u00e0 plusieurs r\u00e9actifs, les effets se multiplient : dans l'exemple ci-dessus, doubler \u00e0 la fois \\([A]\\) et \\([B]\\) multiplie la vitesse par \\(2^1 \\times 2^2 = 8\\).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calculez la vitesse instantan\u00e9e d'une r\u00e9action \u00e0 partir de la loi de vitesse v = k[A]^a[B]^b\u2026 Saisissez la constante de vitesse, la concentration et l'ordre de chaque r\u00e9actif, et obtenez la vitesse, l'ordre global et l'unit\u00e9 correcte de k.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[17],"tags":[34],"class_list":["post-5821","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimie","tag-reactions"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5821","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5821"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5821\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5947,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5821\/revisions\/5947"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5821"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5821"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5821"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}