{"id":5829,"date":"2026-10-15T03:58:36","date_gmt":"2026-10-15T00:58:36","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-de-rydberg\/"},"modified":"2026-10-15T03:58:36","modified_gmt":"2026-10-15T00:58:36","slug":"calculateur-equation-de-rydberg","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-de-rydberg\/","title":{"rendered":"Calculateur d'\u00e9quation de Rydberg"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calculer la longueur d&#039;onde d&#039;une raie de l&#039;hydrog\u00e8ne \u00e0 partir des nombres quantiques<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5829\" data-favorite-title=\"\u00c9quation de Rydberg\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-de-rydberg\/\" data-favorite-excerpt=\"Saisissez les nombres quantiques principaux initial et final d&#039;une transition de l&#039;\u00e9lectron d&#039;un atome d&#039;hydrog\u00e8ne et obtenez la longueur d&#039;onde, la fr\u00e9quence et l&#039;\u00e9nergie du photon de la raie spectrale, ainsi que sa s\u00e9rie (Lyman, Balmer, Paschen\u2026).\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-spectrum\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-de-rydberg\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5829\" data-post=\"5829\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Niveau initial (n\u1d62)<\/label><div class=\"term\">n\u1d62<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"niveau_initial_n\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 3\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"3\"\/><small id=\"calc-info-1\">Nombre quantique principal du niveau de d\u00e9part (n le plus \u00e9lev\u00e9 pour une raie d&#039;\u00e9mission).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Niveau final (n_f)<\/label><div class=\"term\">n_f<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"niveau_final_nf\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-2\">Nombre quantique principal du niveau d&#039;arriv\u00e9e (n le plus bas pour une raie d&#039;\u00e9mission).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5829\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00e9sultats de la transition de l&#039;hydrog\u00e8ne<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Longueur d&#039;onde<\/span><span class=\"result-term\">\u03bb<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"nm\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Fr\u00e9quence<\/span><span class=\"result-term\">\u03bd<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"THz\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c9nergie du photon<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"eV\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c9nergie du photon (SI)<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\" data-unit=\"J\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Type de transition et s\u00e9rie spectrale<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-7\"><span class=\"field-title\"><span>\u00c0 propos de l&#039;\u00e9quation de Rydberg<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-7\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5829\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Formule de l'\u00e9quation de Rydberg<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\frac{1}{\\lambda} = R_H \\left| \\frac{1}{n_f^2} - \\frac{1}{n_i^2} \\right| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9&nbsp;:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\lambda\\) \u2014 longueur d'onde du photon \u00e9mis ou absorb\u00e9 (m)<\/li>\n<li>\\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\) \u2014 constante de Rydberg de l'hydrog\u00e8ne (corrig\u00e9e de la masse r\u00e9duite de l'atome)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 nombre quantique principal initial de l'\u00e9lectron<\/li>\n<li>\\(n_f\\) \u2014 nombre quantique principal final de l'\u00e9lectron<\/li>\n<\/ul>\n<p>La formule donne l'inverse de la longueur d'onde (le nombre d'onde) du photon produit lorsqu'un \u00e9lectron d'un atome d'hydrog\u00e8ne passe d'un niveau d'\u00e9nergie \u00e0 un autre. Les relations compl\u00e9mentaires \\(\\nu = c\/\\lambda\\) et \\(E = h\\nu = hc\/\\lambda\\) permettent de convertir cette longueur d'onde en fr\u00e9quence et en \u00e9nergie du photon.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>\u00c9quation de Rydberg \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple&nbsp;:<\/strong> un \u00e9lectron d'un atome d'hydrog\u00e8ne descend du niveau \\(n_i = 3\\) au niveau \\(n_f = 2\\) (la transition qui produit la c\u00e9l\u00e8bre raie rouge H\u03b1).<\/p>\n<p>\\[ \\frac{1}{\\lambda} = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\left| \\frac{1}{2^2} - \\frac{1}{3^2} \\right| = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\frac{5}{36} = 1.5233 \\times 10^6\\ \\text{m}^{-1} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\lambda = \\frac{1}{1.5233 \\times 10^6} \\approx 6.5647 \\times 10^{-7}\\ \\text{m} = 656.47\\ \\text{nm} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\nu = \\frac{c}{\\lambda} = \\frac{2.9979 \\times 10^8}{6.5647 \\times 10^{-7}} \\approx 4.568 \\times 10^{14}\\ \\text{Hz} \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat&nbsp;:<\/strong> \\(\\lambda \\approx 656.47\\) nm, \\(\\nu \\approx 456.81\\) THz, \u00e9nergie du photon \\(E \\approx 1.89\\) eV \\((3.03 \\times 10^{-19}\\) J) \u2014 la raie rouge H\u03b1 de la s\u00e9rie de Balmer.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur d'\u00e9quation de Rydberg<\/h2>\n<ol>\n<li>Saisissez le <strong>niveau initial (n_i)<\/strong> \u2014 le nombre quantique principal d'o\u00f9 part l'\u00e9lectron. Pour une raie d'\u00e9mission, c'est le niveau le plus \u00e9lev\u00e9 (par exemple 3).<\/li>\n<li>Saisissez le <strong>niveau final (n_f)<\/strong> \u2014 le niveau auquel l'\u00e9lectron aboutit. Pour une raie d'\u00e9mission, c'est le niveau le plus bas (par exemple 2).<\/li>\n<li>Les deux nombres doivent \u00eatre des entiers compris entre 1 et 100 et \u00eatre diff\u00e9rents&nbsp;: des niveaux identiques ne produisent aucun photon.<\/li>\n<li>Lisez les r\u00e9sultats&nbsp;: la <strong>longueur d'onde<\/strong> en nanom\u00e8tres, la <strong>fr\u00e9quence<\/strong> en t\u00e9rahertz et l'<strong>\u00e9nergie du photon<\/strong> en eV comme en joules, accompagn\u00e9es du type de transition, de la s\u00e9rie spectrale et du domaine de longueurs d'onde.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Si \\(n_i &gt; n_f\\), le calculateur d\u00e9crit une raie d'<em>\u00e9mission<\/em> (l'\u00e9lectron retombe et lib\u00e8re un photon) ; si \\(n_i &lt; n_f\\), il d\u00e9crit une raie d'<em>absorption<\/em> (l'\u00e9lectron est port\u00e9 \u00e0 un niveau sup\u00e9rieur en absorbant un photon d'exactement la m\u00eame longueur d'onde).<\/p>\n<h2>Qu'est-ce que l'\u00e9quation de Rydberg&nbsp;?<\/h2>\n<p>L'\u00e9quation de Rydberg, formul\u00e9e par Johannes Rydberg en 1888, pr\u00e9dit les longueurs d'onde de toutes les raies spectrales de l'hydrog\u00e8ne atomique. Elle a g\u00e9n\u00e9ralis\u00e9 la formule empirique de Balmer, valable pour les raies visibles, en une expression unique couvrant tout le spectre. En 1913, Niels Bohr a expliqu\u00e9 pourquoi elle fonctionne&nbsp;: l'\u00e9lectron d'un atome d'hydrog\u00e8ne ne peut occuper que les niveaux discrets \\(n = 1, 2, 3, \\ldots\\), et un photon est \u00e9mis ou absorb\u00e9 lorsque l'\u00e9lectron passe de l'un \u00e0 l'autre, emportant exactement la diff\u00e9rence d'\u00e9nergie entre les deux niveaux.<\/p>\n<p>Chaque niveau ayant une \u00e9nergie fixe, chaque paire de niveaux correspond \u00e0 une longueur d'onde bien pr\u00e9cise. C'est pourquoi le spectre de l'hydrog\u00e8ne n'est pas un arc-en-ciel continu, mais un ensemble de raies fines \u2014 et pourquoi ces raies servent d'empreinte digitale \u00e0 l'hydrog\u00e8ne, aussi bien en analyse de laboratoire qu'en astronomie.<\/p>\n<p>Les raies se regroupent en <strong>s\u00e9ries<\/strong> nomm\u00e9es d'apr\u00e8s leur niveau inf\u00e9rieur&nbsp;: la <em>s\u00e9rie de Lyman<\/em> (vers \\(n = 1\\), ultraviolet), la <em>s\u00e9rie de Balmer<\/em> (vers \\(n = 2\\), les raies visibles H\u03b1 656 nm, H\u03b2 486 nm, H\u03b3 434 nm et H\u03b4 410 nm), les s\u00e9ries de <em>Paschen<\/em> (vers \\(n = 3\\)), de <em>Brackett<\/em> (vers \\(n = 4\\)) et de <em>Pfund<\/em> (vers \\(n = 5\\)), toutes dans l'infrarouge. \u00c0 mesure que le niveau sup\u00e9rieur augmente, les raies se resserrent et convergent vers la limite de la s\u00e9rie, au-del\u00e0 de laquelle l'atome est ionis\u00e9. Le calculateur identifie automatiquement la s\u00e9rie et reconna\u00eet plusieurs raies c\u00e9l\u00e8bres comme H\u03b1 et Lyman \u03b1.<\/p>\n<p>L'\u00e9nergie du photon se pr\u00eate \u00e0 une lecture physique : \\(E \\approx 1.89\\) eV pour H\u03b1 correspond \u00e0 l'\u00e9cart entre les niveaux \\(n = 2\\) et \\(n = 3\\), et 13,6 eV \u2014 la limite de la s\u00e9rie de Lyman \u2014 est l'\u00e9nergie d'ionisation de l'hydrog\u00e8ne \u00e0 partir de l'\u00e9tat fondamental.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses et limites<\/h2>\n<ul>\n<li>La formule ne s'applique qu'\u00e0 l'atome d'hydrog\u00e8ne (\\(Z = 1\\)) en phase gazeuse. Pour les ions hydrog\u00e9no\u00efdes comme He\u207a ou Li\u00b2\u207a, multipliez le membre de droite par \\(Z^2\\).<\/li>\n<li>Les longueurs d'onde sont des valeurs dans le vide, calcul\u00e9es avec la constante de masse r\u00e9duite \\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\). Dans l'air, les raies se d\u00e9calent d'environ 0,1 \u00e0 0,3 nm (H\u03b1 appara\u00eet \u00e0 656,28 nm au lieu de 656,47 nm).<\/li>\n<li>La structure fine, le d\u00e9calage de Lamb et les effets isotopiques (deut\u00e9rium, tritium) sont n\u00e9glig\u00e9s ; ils provoquent des d\u00e9doublements inf\u00e9rieurs au nanom\u00e8tre, qui ne comptent qu'en spectroscopie \u00e0 haute r\u00e9solution.<\/li>\n<li>Le mod\u00e8le d\u00e9crit un seul \u00e9lectron autour d'un seul noyau \u2014 il ne s'applique ni aux atomes poly\u00e9lectroniques, ni aux mol\u00e9cules, ni aux solides.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si vous analysez d'autres types de spectres ou d'autres conversions d'\u00e9nergie, vous trouverez peut-\u00eatre utile notre <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-loi-bragg\/\">calculateur de la loi de Bragg<\/a> pour l'analyse des longueurs d'onde par diffraction, ou le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">calculateur de potentiel standard d'une pile<\/a> pour les calculs d'\u00e9nergie \u00e9lectrochimique. Pour le comportement cin\u00e9tique des atomes en phase gazeuse, consultez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-vitesse-moleculaire-gaz\/\">calculateur de vitesse mol\u00e9culaire d'un gaz<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Saisissez les nombres quantiques principaux initial et final d'une transition de l'\u00e9lectron d'un atome d'hydrog\u00e8ne et obtenez la longueur d'onde, la fr\u00e9quence et l'\u00e9nergie du photon de la raie spectrale, ainsi que sa s\u00e9rie (Lyman, Balmer, Paschen\u2026).<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[17],"tags":[55],"class_list":["post-5829","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimie","tag-spectrophotometrie"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5829","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5829"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5829\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5885,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5829\/revisions\/5885"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5829"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5829"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5829"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}