{"id":5842,"date":"2026-10-15T04:58:10","date_gmt":"2026-10-15T01:58:10","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-produit-de-solubilite-ksp\/"},"modified":"2026-10-15T04:58:10","modified_gmt":"2026-10-15T01:58:10","slug":"calculateur-produit-de-solubilite-ksp","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-produit-de-solubilite-ksp\/","title":{"rendered":"Calculateur de produit de solubilit\u00e9 (Ksp)"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calculer le Ksp \u00e0 partir de la solubilit\u00e9 molaire<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"5842\" data-favorite-title=\"Produit de solubilit\u00e9\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-produit-de-solubilite-ksp\/\" data-favorite-excerpt=\"Calculez le produit de solubilit\u00e9 (Ksp) d\u2019un sel peu soluble \u00e0 partir de sa solubilit\u00e9 molaire. Saisissez la solubilit\u00e9, son unit\u00e9, ainsi que les coefficients du cation et de l\u2019anion issus de la formule AaBb.\" aria-label=\"Ajouter aux favoris\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-produit-de-solubilite-ksp\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-5842\" data-post=\"5842\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Champs de saisie<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Solubilit\u00e9 molaire (s)<\/label><div class=\"term\">s<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"solubilit_molaire_s\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.00021\" min=\"0\" value=\"0.00021\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"unit\" aria-label=\"Unit\u00e9\"><option value=\"molL\" selected>mol\/L<\/option><option value=\"mmolL\">mmol\/L<\/option><option value=\"gL\">g\/L<\/option><option value=\"mgL\">mg\/L<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Solubilit\u00e9 du sel dans l&#039;eau pure \u00e0 l&#039;\u00e9quilibre. Si vous ne la connaissez qu&#039;en g\/L ou mg\/L, choisissez cette unit\u00e9 et saisissez la masse molaire ci-dessous.<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\" hidden><label for=\"field-3\">Masse molaire du sel (M)<\/label><div class=\"term\">M<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"masse_molaire_du_sel_m\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3 calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 78.07\" min=\"0\" value=\"78.07\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">g\/mol<\/div><small id=\"calc-info-3\">N\u00e9cessaire uniquement si la solubilit\u00e9 est donn\u00e9e en g\/L ou mg\/L, pour la convertir en mol\/L (ex. CaF\u2082 = 78,07 g\/mol).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Coefficient du cation (a)<\/label><div class=\"term\">a<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"coefficient_du_cation_a\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 1\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-4\">Nombre de cations dans une unit\u00e9 de formule (ex. 1 pour Ca\u00b2\u207a dans CaF\u2082, 2 pour Ag\u207a dans Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-5\">Coefficient de l&#039;anion (b)<\/label><div class=\"term\">b<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"coefficient_de_lanion_b\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"12\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-5\">Nombre d&#039;anions dans une unit\u00e9 de formule (ex. 2 pour F\u207b dans CaF\u2082, 1 pour CrO\u2084\u00b2\u207b dans Ag\u2082CrO\u2084).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalculer\" id=\"calculate-button\" data-post=\"5842\">Calculer<\/button><button type=\"reset\">R\u00e9initialiser<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calculer automatiquement<\/label><small>Si activ\u00e9, le r\u00e9sultat se met \u00e0 jour automatiquement d\u00e8s que vous modifiez une valeur.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00e9sultats du produit de solubilit\u00e9<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Produit de solubilit\u00e9<\/span><span class=\"result-term\">Ksp<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Concentration du cation \u00e0 l&#039;\u00e9quilibre<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Concentration de l&#039;anion \u00e0 l&#039;\u00e9quilibre<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"mol\/L\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>D\u00e9tails du calcul<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Valeurs usuelles de Ksp (25 \u00b0C)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copier le r\u00e9sultat\" aria-label=\"Copier le r\u00e9sultat\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copier le lien vers ce calcul<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Laisser un commentaire<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"5842\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Que pensez-vous de ce r\u00e9sultat\u00a0?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">J\u2019aime <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Utile <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confus <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">D\u00e9\u00e7u <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Inexact <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Produit de solubilit\u00e9<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Formule<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ K_{sp} = [A]^a[B]^b = (a\\,s)^a\\,(b\\,s)^b = a^a \\cdot b^b \\cdot s^{\\,a+b} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>O\u00f9\u00a0:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(s\\) \u2014 solubilit\u00e9 molaire du sel dans l\u2019eau pure (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(a\\) \u2014 nombre de cations lib\u00e9r\u00e9s par unit\u00e9 formulaire<\/li>\n<li>\\(b\\) \u2014 nombre d\u2019anions lib\u00e9r\u00e9s par unit\u00e9 formulaire<\/li>\n<li>\\([A]\\), \\([B]\\) \u2014 concentrations des ions \u00e0 l\u2019\u00e9quilibre (mol\/L)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Pour un sel \\(A_aB_b\\) qui se dissout selon \\(A_aB_b(s) \\rightleftharpoons aA^{}+bB\\), chaque unit\u00e9 formulaire lib\u00e8re \\(a\\) cations et \\(b\\) anions, d\u2019o\u00f9 \\([A] = a\\,s\\) et \\([B] = b\\,s\\). En reportant ces expressions dans la relation d\u2019\u00e9quilibre, on obtient \\(K_{sp}\\) directement \u00e0 partir de la solubilit\u00e9 molaire.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Produit de solubilit\u00e9 \u2013 Exemple de calcul<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemple\u00a0:<\/strong> le fluorure de calcium, CaF\\(_2\\), a une solubilit\u00e9 molaire de \\(2.1\\times10^{-4}\\) mol\/L dans l\u2019eau pure \u00e0 25\u00a0\u00b0C. Chaque unit\u00e9 formulaire lib\u00e8re un Ca\\(^{2+}\\) et deux F\\(^{-}\\), donc \\(a = 1\\) et \\(b = 2\\).<\/p>\n<p>\\[ [\\mathrm{Ca^{2+}}] = s = 2.1\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L}, \\quad [\\mathrm{F^-}] = 2s = 4.2\\times10^{-4}\\ \\mathrm{mol\/L} \\]<\/p>\n<p>\\[ K_{sp} = [\\mathrm{Ca^{2+}}][\\mathrm{F^-}]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3 = 4\\,(2.1\\times10^{-4})^3 \\]<\/p>\n<p><strong>R\u00e9sultat\u00a0:<\/strong> \\(K_{sp} \\approx 3.7\\times10^{-11}\\), en accord avec la valeur tabul\u00e9e dans la litt\u00e9rature, \\(3.9\\times10^{-11}\\), pour CaF\\(_2\\) \u00e0 25\u00a0\u00b0C.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Comment utiliser le calculateur<\/h2>\n<ol>\n<li>Saisissez la solubilit\u00e9 du sel dans le champ <strong>Solubilit\u00e9 molaire (s)<\/strong> et choisissez son unit\u00e9 (mol\/L, mmol\/L, g\/L ou mg\/L) dans la liste d\u00e9roulante.<\/li>\n<li>Si vous avez choisi g\/L ou mg\/L, le champ <strong>Masse molaire du sel (M)<\/strong> appara\u00eet \u2014 indiquez-y la masse molaire du sel en g\/mol afin que la valeur puisse \u00eatre convertie en mol\/L. En cas de doute, vous pouvez la d\u00e9terminer avec le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-composition-massique-formule-chimique\/\">calculateur de pourcentage massique \u00e0 partir de la formule chimique<\/a>.<\/li>\n<li>D\u00e9finissez le <strong>Coefficient du cation (a)<\/strong> comme le nombre de cations dans une unit\u00e9 formulaire (1 pour Ca\\(^{2+}\\) dans CaF\\(_2\\), 2 pour Ag\\(^+\\) dans Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)).<\/li>\n<li>D\u00e9finissez le <strong>Coefficient de l\u2019anion (b)<\/strong> comme le nombre d\u2019anions dans une unit\u00e9 formulaire (2 pour F\\(^{-\\) dans CaF\\(_2\\), 1 pour CrO\\(_4^{2-}\\)).<\/li>\n<li>Lisez le <strong>Produit de solubilit\u00e9<\/strong>, les concentrations d\u2019\u00e9quilibre du cation et de l\u2019anion, le d\u00e9tail complet du calcul et un tableau de valeurs de \\(K_{sp}\\) issues de la litt\u00e9rature, utiles pour comparer.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Qu\u2019est-ce que le produit de solubilit\u00e9\u00a0?<\/h2>\n<p>Le produit de solubilit\u00e9, \\(K_{sp}\\), est la constante d\u2019\u00e9quilibre de la dissolution d\u2019un solide ionique peu soluble dans l\u2019eau. Lorsqu\u2019on ajoute \u00e0 l\u2019eau un sel tel que AgCl ou CaF\\(_2\\), il se dissout jusqu\u2019\u00e0 saturation de la solution\u00a0: le solide et ses ions dissouts sont alors en \u00e9quilibre dynamique. Contrairement aux sels solubles, ces compos\u00e9s ne se dissolvent qu\u2019en tr\u00e8s faible proportion, et \\(K_{sp}\\) mesure pr\u00e9cis\u00e9ment \u00e0 quel point cette proportion est faible.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) ne d\u00e9pend que de la temp\u00e9rature (les tables indiquent g\u00e9n\u00e9ralement les valeurs \u00e0 25\u00a0\u00b0C) et de la nature du sel \u2014 et non de la quantit\u00e9 de solide pr\u00e9sent, pourvu qu\u2019il en reste une partie non dissoute. Plus \\(K_{sp}\\) est petit, moins le sel est soluble. Par exemple, AgBr (\\(K_{sp} = 5.4\\times10^{-13}\\)) est bien moins soluble que CaSO\\(_4\\) (\\(K_{sp} = 2.4\\times10^{-5}\\)).<\/p>\n<p>Une subtilit\u00e9 importante tient \u00e0 la st\u0153chiom\u00e9trie\u00a0: on ne peut pas comparer directement les \\(K_{sp}\\) de sels dont les rapports ioniques diff\u00e8rent. Pour CaF\\(_2\\), \\(K_{sp} = 4s^3\\), tandis que pour AgCl, \\(K_{sp} = s^2\\). La relation entre \\(K_{sp}\\) et la solubilit\u00e9 molaire passe toujours par les coefficients \\(a\\) et \\(b\\), c\u2019est pourquoi le calculateur vous les demande.<\/p>\n<p>\\(K_{sp}\\) sert \u00e9galement \u00e0 pr\u00e9voir si un pr\u00e9cipit\u00e9 se formera lors du m\u00e9lange de deux solutions \u2014 comparez le produit ionique au \\(K_{sp}\\) avec le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-formation-precipite\/\">calculateur de pr\u00e9diction de pr\u00e9cipitation<\/a>. Ce m\u00eame \u00e9quilibre r\u00e9git l\u2019effet d\u2019ion commun, les s\u00e9parations de l\u2019analyse qualitative et le comportement des min\u00e9raux responsables du tartre mesur\u00e9 par le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-durete-eau\/\">calculateur de duret\u00e9 de l\u2019eau<\/a>.<\/p>\n<h2>Hypoth\u00e8ses, limites et conseils pratiques<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Eau pure, sans autre source d\u2019ions.<\/strong> La formule suppose que le sel qui se dissout est la seule source des deux ions. Si la solution contient d\u00e9j\u00e0 un ion commun (par exemple F\\(^{-\\) provenant de NaF), la solubilit\u00e9 diminue et le \\(K_{sp}\\) calcul\u00e9 \u00e0 partir du simple \\(s\\) ne s\u2019applique plus.<\/li>\n<li><strong>Pas de r\u00e9actions secondaires.<\/strong> Les ions qui s\u2019hydrolysent, forment des complexes ou r\u00e9agissent avec l\u2019eau (carbonates, sulfures, sels d\u2019acides ou de bases faibles) pr\u00e9sentent des solubilit\u00e9s apparentes diff\u00e9rentes de celles du mod\u00e8le simple fond\u00e9 sur \\(K_{sp}\\). Mg(OH)\\(_2\\), par exemple, est influenc\u00e9 par la concentration en OH\\(^{-\\), qui d\u00e9pend du pH.<\/li>\n<li><strong>Les concentrations approchent les activit\u00e9s.<\/strong> En toute rigueur, \\(K_{sp}\\) s\u2019exprime en fonction des activit\u00e9s ioniques. Pour les solutions satur\u00e9es dilu\u00e9es de sels peu solubles, cette approximation est excellente ; c\u2019est pourquoi le calculateur refuse les solubilit\u00e9s sup\u00e9rieures \u00e0 environ 0,1\u00a0mol\/L.<\/li>\n<li><strong>La temp\u00e9rature compte.<\/strong> Tous les r\u00e9sultats supposent 25\u00a0\u00b0C. La solubilit\u00e9 augmente g\u00e9n\u00e9ralement avec la temp\u00e9rature quand la dissolution est endothermique, et \\(K_{sp}\\) varie en cons\u00e9quence \u2014 consultez le <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/fr\/chimie\/calculateur-equation-van-t-hoff\/\">calculateur d\u2019\u00e9quation de Van \u2019t Hoff<\/a> pour \u00e9tudier l\u2019influence de la temp\u00e9rature sur les constantes d\u2019\u00e9quilibre.<\/li>\n<li><strong>Confrontez vos r\u00e9sultats aux valeurs de la litt\u00e9rature.<\/strong> Comparer votre r\u00e9sultat au tableau de r\u00e9f\u00e9rence affich\u00e9 constitue une v\u00e9rification rapide\u00a0; de petits \u00e9carts traduisent les arrondis des donn\u00e9es de solubilit\u00e9 et les effets de la force ionique.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Valeurs usuelles de Ksp \u00e0 25 \\(^\\circ\\)C<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Sel<\/th>\n<th>\u00c9quilibre de dissolution<\/th>\n<th>\\(K_{sp}\\)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>AgCl<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgCl \\rightleftharpoons Ag^+ + Cl^-}\\)<\/td>\n<td>\\(1.8\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>AgBr<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{AgBr \\rightleftharpoons Ag^+ + Br^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.4\\times10^{-13}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Ag\\(_2\\)CrO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Ag_2CrO_4 \\rightleftharpoons 2Ag^+ + CrO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>BaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{BaSO_4 \\rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(1.1\\times10^{-10}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaCO\\(_3\\) (calcite)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaCO_3 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + CO_3^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(3.3\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaF\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaF_2 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^-}\\)<\/td>\n<td>\\(3.9\\times10^{-11}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CaSO\\(_4\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{CaSO_4 \\rightleftharpoons Ca^{2+} + SO_4^{2-}}\\)<\/td>\n<td>\\(2.4\\times10^{-5}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Mg(OH)\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{Mg(OH)_2 \\rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-}\\)<\/td>\n<td>\\(5.6\\times10^{-12}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>PbI\\(_2\\)<\/td>\n<td>\\(\\mathrm{PbI_2 \\rightleftharpoons Pb^{2+} + 2I^-}\\)<\/td>\n<td>\\(7.1\\times10^{-9}\\)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Ces valeurs sont pratiques pour v\u00e9rifier un calcul\u00a0: en saisissant la solubilit\u00e9 tir\u00e9e de la litt\u00e9rature pour l\u2019un de ces sels avec les bons coefficients, on doit retrouver le \\(K_{sp}\\) tabul\u00e9 \u00e0 l\u2019arrondi pr\u00e8s.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calculez le produit de solubilit\u00e9 (Ksp) d\u2019un sel peu soluble \u00e0 partir de sa solubilit\u00e9 molaire. 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