{"id":180,"date":"2026-10-04T09:05:20","date_gmt":"2026-10-04T08:05:20","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/polarnosc-wiazania-chemicznego\/"},"modified":"2026-10-04T09:05:20","modified_gmt":"2026-10-04T08:05:20","slug":"polarnosc-wiazania-chemicznego","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/polarnosc-wiazania-chemicznego\/","title":{"rendered":"Kalkulator polarno\u015bci wi\u0105zania chemicznego"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Sprawd\u017a polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"180\" data-favorite-title=\"Polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania chemicznego\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/polarnosc-wiazania-chemicznego\/\" data-favorite-excerpt=\"Wybierz dwa pierwiastki, aby por\u00f3wna\u0107 ich elektroujemno\u015bci. Kalkulator pokazuje r\u00f3\u017cnic\u0119 i klasyfikuje wi\u0105zanie jako kowalencyjne niepolarne, kowalencyjnie polarne lub jonowe.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/polarnosc-wiazania-chemicznego\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-180\" data-post=\"180\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Wybierz pierwszy pierwiastek<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"wybierz_pierwszy_pierwiastek\"><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Wybierz drugi pierwiastek<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"wybierz_drugi_pierwiastek\"><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"180\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Twoje wyniki<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Elektroujemno\u015b\u0107 pierwszego pierwiastka<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Elektroujemno\u015b\u0107 drugiego pierwiastka<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>R\u00f3\u017cnica elektroujemno\u015bci<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Rodzaj wi\u0105zania<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"180\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r na polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania chemicznego<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\Delta EN = |EN_1 - EN_2| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(EN_1\\) \u2014 elektroujemno\u015b\u0107 pierwszego pierwiastka.<\/li>\n<li>\\(EN_2\\) \u2014 elektroujemno\u015b\u0107 drugiego pierwiastka.<\/li>\n<li>\\(\\Delta EN\\) \u2014 bezwzgl\u0119dna r\u00f3\u017cnica elektroujemno\u015bci.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Elektroujemno\u015b\u0107 opisuje, jak silnie atom przyci\u0105ga elektrony w wi\u0105zaniu. Bezwzgl\u0119dna r\u00f3\u017cnica jest taka sama, niezale\u017cnie od tego, kt\u00f3ry pierwiastek wybierzesz pierwszy. Ten kalkulator klasyfikuje r\u00f3\u017cnice wynosz\u0105ce \\(0.4\\) lub mniej jako wi\u0105zanie kowalencyjne niepolarne, r\u00f3\u017cnice wi\u0119ksze ni\u017c \\(0.4\\) i si\u0119gaj\u0105ce \\(1.7\\) jako wi\u0105zanie kowalencyjnie polarne, a r\u00f3\u017cnice wi\u0119ksze ni\u017c \\(1.7\\) jako wi\u0105zanie jonowe.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania chemicznego \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> wybierz wod\u00f3r (H) jako pierwszy pierwiastek i chlor (Cl) jako drugi. Ich warto\u015bci elektroujemno\u015bci to 2,20 i 3,16.<\/p>\n<p>\\[ \\Delta EN = |2.20 - 3.16| = 0.96 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> r\u00f3\u017cnica elektroujemno\u015bci wynosi 0,96, wi\u0119c kalkulator wskazuje wi\u0105zanie kowalencyjnie polarne. Chlor przyci\u0105ga wsp\u00f3lne elektrony silniej ni\u017c wod\u00f3r.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora<\/h2>\n<ol>\n<li>W polu <strong>Wybierz pierwszy pierwiastek<\/strong> zaznacz symbol jednego z atom\u00f3w w wi\u0105zaniu.<\/li>\n<li>W polu <strong>Wybierz drugi pierwiastek<\/strong> zaznacz symbol drugiego atomu. Mo\u017cesz wybra\u0107 ten sam pierwiastek dwa razy, aby zbada\u0107 wi\u0105zanie mi\u0119dzy identycznymi atomami.<\/li>\n<li>Odczytaj warto\u015bci <strong>Elektroujemno\u015b\u0107 pierwszego pierwiastka<\/strong> i <strong>Elektroujemno\u015b\u0107 drugiego pierwiastka<\/strong>, aby zobaczy\u0107 liczby u\u017cyte w obliczeniu.<\/li>\n<li>Sprawd\u017a <strong>R\u00f3\u017cnic\u0119 elektroujemno\u015bci<\/strong>, aby pozna\u0107 warto\u015b\u0107 bezwzgl\u0119dn\u0105, a nast\u0119pnie odczytaj <strong>Typ wi\u0105zania<\/strong> z klasyfikacj\u0105 kalkulatora.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Zmiana kolejno\u015bci pierwiastk\u00f3w zmienia jedynie to, kt\u00f3ra elektroujemno\u015b\u0107 pojawi si\u0119 jako pierwsza \u2014 nie zmienia natomiast r\u00f3\u017cnicy ani podanego typu wi\u0105zania. Warto\u015bci elektroujemno\u015bci i ich r\u00f3\u017cnica nie maj\u0105 jednostek.<\/p>\n<h2>Co oznacza polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania chemicznego<\/h2>\n<p>Gdy dwa atomy tworz\u0105 wi\u0105zanie kowalencyjne, dziel\u0105 si\u0119 elektronami. Je\u015bli jeden atom przyci\u0105ga te elektrony silniej, elektrony sp\u0119dzaj\u0105 wi\u0119cej czasu w pobli\u017cu tego atomu. Ten nier\u00f3wnomierny rozk\u0142ad nadaje wi\u0105zaniu cz\u0119\u015bciowo ujemny koniec przy atomie bardziej elektroujemnym i cz\u0119\u015bciowo dodatni koniec przy drugim atomie. Wi\u0119ksza r\u00f3\u017cnica elektroujemno\u015bci zasadniczo wskazuje na bardziej nier\u00f3wny podzia\u0142 elektron\u00f3w.<\/p>\n<p>Klasyfikacja \u201ewi\u0105zanie kowalencyjne niepolarne\u201d sugeruje stosunkowo r\u00f3wny podzia\u0142 elektron\u00f3w; klasyfikacja \u201ewi\u0105zanie kowalencyjnie polarne\u201d sugeruje wyra\u017anie nier\u00f3wny podzia\u0142. Kalkulator u\u017cywa okre\u015blenia \u201ewi\u0105zanie jonowe\u201d dla r\u00f3\u017cnic powy\u017cej 1,7, gdzie opis jonowy mo\u017ce by\u0107 bardziej u\u017cyteczny ni\u017c opis oparty na wsp\u00f3lnych elektronach. Te kategorie s\u0105 wskaz\u00f3wkami, a nie ostrymi granicami fizycznymi: wi\u0105zanie mo\u017ce mie\u0107 jednocze\u015bnie charakter kowalencyjny i jonowy.<\/p>\n<p><strong>Polarno\u015b\u0107 wi\u0105zania to nie to samo co polarno\u015b\u0107 cz\u0105steczki.<\/strong> Cz\u0105steczka mo\u017ce zawiera\u0107 polarne wi\u0105zania, kt\u00f3rych efekty znosz\u0105 si\u0119 wzajemnie z powodu jej kszta\u0142tu. Na przyk\u0142ad ka\u017cde wi\u0105zanie w\u0119giel\u2013tlen w dwutlenku w\u0119gla jest polarne, ale liniowa cz\u0105steczka nie ma ca\u0142kowitego momentu dipolowego, poniewa\u017c dipole wi\u0105za\u0144 wskazuj\u0105 w przeciwnych kierunkach. K\u0105towy kszta\u0142t cz\u0105steczki wody pozwala natomiast jej polarnym wi\u0105zaniom wytworzy\u0107 ca\u0142kowity moment dipolowy cz\u0105steczki. Aby oceni\u0107 ca\u0142\u0105 cz\u0105steczk\u0119, uwzgl\u0119dnij zar\u00f3wno jej wi\u0105zania, jak i geometri\u0119.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia i ograniczenia praktyczne<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Granice przej\u015bciowe s\u0105 zgodne z kalkulatorem:<\/strong> r\u00f3\u017cnica 0,4 oznacza wi\u0105zanie kowalencyjne niepolarne; r\u00f3\u017cnica 1,7 oznacza wi\u0105zanie kowalencyjnie polarne. Dopiero warto\u015bci powy\u017cej tych granic trafiaj\u0105 do nast\u0119pnej kategorii.<\/li>\n<li><strong>Wynik nie potwierdza istnienia wi\u0105zania.<\/strong> Narz\u0119dzie por\u00f3wnuje dwa wybrane pierwiastki; nie sprawdza, czy tworz\u0105 one trwa\u0142y zwi\u0105zek, ani nie identyfikuje struktury tego zwi\u0105zku.<\/li>\n<li><strong>Niekt\u00f3re warto\u015bci zerowe s\u0105 symbolami zast\u0119pczymi.<\/strong> Hel, neon, argon i radon maj\u0105 w li\u015bcie pierwiastk\u00f3w tego kalkulatora przypisan\u0105 warto\u015b\u0107 0. Nie traktuj klasyfikacji dotycz\u0105cej kt\u00f3rego\u015b z tych wpis\u00f3w jako wiarygodnej prognozy jego wi\u0105za\u0144.<\/li>\n<li><strong>Rzeczywiste wi\u0105zanie zale\u017cy od kontekstu.<\/strong> Stan utlenienia, otaczaj\u0105ce atomy i struktura cz\u0105steczki mog\u0105 wp\u0142ywa\u0107 na to, jak najlepiej opisa\u0107 dane wi\u0105zanie. Traktuj podany typ jako pierwsze przybli\u017cenie, zw\u0142aszcza w pobli\u017cu granicy kategorii.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Elektroujemno\u015b\u0107 to miara przyci\u0105gania, a nie masa atomu czy liczba atom\u00f3w w pr\u00f3bce. W tych osobnych sprawach skorzystaj z kalkulatora <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/masa-atomowa\/\">Masa atomowa<\/a> lub <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/atomy-na-mole\/\">Przelicz atomy na mole<\/a>. Je\u015bli musisz sprawdzi\u0107 proporcje pierwiastk\u00f3w w reakcji, u\u017cyj kalkulatora <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/bilansowanie-rownan-chemicznych\/\">Bilansowanie r\u00f3wna\u0144 chemicznych<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Wybierz dwa pierwiastki, aby por\u00f3wna\u0107 ich elektroujemno\u015bci. Kalkulator pokazuje r\u00f3\u017cnic\u0119 i klasyfikuje wi\u0105zanie jako kowalencyjne niepolarne, kowalencyjnie polarne lub jonowe.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[21],"class_list":["post-180","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-wiazania-chemiczne"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/180","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=180"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/180\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1851,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/180\/revisions\/1851"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=180"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=180"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=180"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}