{"id":1979,"date":"2026-10-07T06:37:52","date_gmt":"2026-10-07T05:37:52","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-pojemnosci-buforowej\/"},"modified":"2026-10-07T06:37:52","modified_gmt":"2026-10-07T05:37:52","slug":"kalkulator-pojemnosci-buforowej","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-pojemnosci-buforowej\/","title":{"rendered":"Kalkulator pojemno\u015bci buforowej"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Oszacuj, jak silnie bufor opiera si\u0119 zmianie pH<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1979\" data-favorite-title=\"Pojemno\u015b\u0107 buforowa\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-pojemnosci-buforowej\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz pojemno\u015b\u0107 buforow\u0105 (\u03b2) na podstawie st\u0119\u017ce\u0144 s\u0142abego kwasu i jego sprz\u0119\u017conej zasady, pKa oraz pH. Wprowad\u017a st\u0119\u017cenia kwasu i zasady, pKa oraz docelowe pH, aby otrzyma\u0107 \u03b2 w mol\/L na jednostk\u0119 pH, efektywny zakres buforowania i ocen\u0119 wydajno\u015bci buforu.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-flask\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-pojemnosci-buforowej\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1979\" data-post=\"1979\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">St\u0119\u017cenie s\u0142abego kwasu<\/label><div class=\"term\">[HA]<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"stenie_sabego_kwasu\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"M\" selected>mol\/l<\/option><option value=\"mM\">mmol\/l<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">St\u0119\u017cenie analityczne formy kwasowej HA w buforze<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">St\u0119\u017cenie zasady sprz\u0119\u017conej<\/label><div class=\"term\">[A\u207b]<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"stenie_zasady_sprzonej\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"M\" selected>mol\/l<\/option><option value=\"mM\">mmol\/l<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">St\u0119\u017cenie analityczne formy zasadowej A\u207b (np. z octanu sodu)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-5\">Sta\u0142a dysocjacji kwasu<\/label><div class=\"term\">pKa<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"staa_dysocjacji_kwasu\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4.76\" min=\"0\" max=\"14\" value=\"4.76\"\/><small id=\"calc-info-5\">pKa s\u0142abego kwasu (domy\u015blnie 4,76 \u2014 kwas octowy)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-6\">pH buforu<\/label><div class=\"term\">pH<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"ph_buforu\" id=\"field-6\" aria-describedby=\"calc-info-6\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4.76\" min=\"0\" max=\"14\" value=\"4.76\"\/><small id=\"calc-info-6\">pH, przy kt\u00f3rym oceniana jest pojemno\u015b\u0107 buforowa<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1979\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki pojemno\u015bci buforowej<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Pojemno\u015b\u0107 buforowa<\/span><span class=\"result-term\">\u03b2<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"mol\/l na jednostk\u0119 pH\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Skuteczny zakres buforowania<\/span><span class=\"result-term\">pH<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Ocena si\u0142y buforu<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y oblicze\u0144<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1979\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Pojemno\u015b\u0107 buforowa<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\beta = 2.303 \\left( [\\mathrm{H^+}] + [\\mathrm{OH^-}] + \\frac{C_{\\text{tot}} \\, K_a \\, [\\mathrm{H^+}]}{\\left( K_a + [\\mathrm{H^+}] \\right)^2} \\right) \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\beta\\) \u2014 pojemno\u015b\u0107 buforowa (mol\/L na jednostk\u0119 pH)<\/li>\n<li>\\([\\mathrm{H^+}]\\) \u2014 st\u0119\u017cenie jon\u00f3w wodorowych, \\(10^{-\\mathrm{pH}}\\) mol\/L<\/li>\n<li>\\([\\mathrm{OH^-}]\\) \u2014 st\u0119\u017cenie jon\u00f3w wodorotlenowych, \\(K_w\/[\\mathrm{H^+}]\\) mol\/L<\/li>\n<li>\\(C_{\\text{tot}}\\) \u2014 ca\u0142kowite st\u0119\u017cenie pary buforowej, \\([\\mathrm{HA}] + [\\mathrm{A^-}]\\) (mol\/L)<\/li>\n<li>\\(K_a\\) \u2014 sta\u0142a dysocjacji kwasu, \\(10^{-\\mathrm{p}K_a}\\)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Jest to r\u00f3wnanie Van Slyke\u2019a: podaje ilo\u015b\u0107 mocnego kwasu lub zasady (w molach na litr) potrzebn\u0105 do przesuni\u0119cia pH roztworu o jedn\u0105 jednostk\u0119 w temperaturze 25 \u00b0C. Cz\u0142on wody \\([\\mathrm{H^+}] + [\\mathrm{OH^-}]\\) ma znaczenie tylko przy skrajnych warto\u015bciach pH; w pobli\u017cu pKa dominuje cz\u0142on pary buforowej.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Pojemno\u015b\u0107 buforowa \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> bufor octanowy zawiera 0,1 M kwasu octowego (HA) i 0,1 M octanu sodu (A\u207b). Kwas octowy ma pKa = 4,76, a pH buforu wynosi 4,76. Jaka jest pojemno\u015b\u0107 buforowa?<\/p>\n<p>\\[ C_{\\text{tot}} = 0.1 + 0.1 = 0.2\\ \\text{mol\/L}, \\quad K_a = [\\mathrm{H^+}] = 10^{-4.76} \\approx 1.74 \\times 10^{-5} \\]<br \/>\n\\[ \\beta = 2.303 \\left( 1.74\\times 10^{-5} + 5.8\\times 10^{-10} + \\frac{0.2 \\times (1.74\\times 10^{-5})^2}{(2 \\times 1.74\\times 10^{-5})^2} \\right) = 2.303 \\left( 1.74\\times 10^{-5} + 0.05 \\right) \\approx 0.115 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \\(\\beta \\approx 0.115\\) mol\/L na jednostk\u0119 pH. Oko\u0142o 0,115 mola mocnego kwasu lub zasady na litr (11,5 mmol na 100 mL) przesun\u0119\u0142oby pH o mniej wi\u0119cej jedn\u0105 jednostk\u0119. Efektywny zakres buforowania to pH 3,76\u20135,76, a poniewa\u017c pH jest dok\u0142adnie r\u00f3wne pKa, bufor dzia\u0142a z maksymaln\u0105 si\u0142\u0105.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora pojemno\u015bci buforowej<\/h2>\n<ol>\n<li>Wprowad\u017a <strong>st\u0119\u017cenie s\u0142abego kwasu<\/strong> [HA] i wybierz jednostk\u0119 (mol\/L lub mmol\/L).<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>st\u0119\u017cenie sprz\u0119\u017conej zasady<\/strong> [A\u207b] (na przyk\u0142ad z soli sodowej kwasu) oraz jej jednostk\u0119.<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>sta\u0142\u0105 dysocjacji kwasu<\/strong> jako pKa s\u0142abego kwasu (domy\u015blna warto\u015b\u0107 4,76 odpowiada kwasowi octowemu).<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>pH buforu<\/strong>, przy kt\u00f3rym pojemno\u015b\u0107 ma zosta\u0107 obliczona \u2014 najlepiej pH robocze Twojego roztworu.<\/li>\n<li>Odczytaj wyniki: pojemno\u015b\u0107 buforow\u0105 \u03b2 w mol\/L na jednostk\u0119 pH, efektywny zakres buforowania (pKa \u00b1 1), ocen\u0119 wydajno\u015bci buforu oraz szczeg\u00f3\u0142owe rozwini\u0119cie oblicze\u0144.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Czym jest pojemno\u015b\u0107 buforowa?<\/h2>\n<p>Pojemno\u015b\u0107 buforowa \u03b2 okre\u015bla, jak silnie roztw\u00f3r opiera si\u0119 zmianom pH po dodaniu kwasu lub zasady. Definiuje si\u0119 j\u0105 jako ilo\u015b\u0107 mocnego kwasu lub zasady potrzebn\u0105 do zmiany pH jednego litra roztworu o jedn\u0105 jednostk\u0119:<\/p>\n<p>\\[ \\beta = \\frac{\\mathrm{d}n}{\\mathrm{d(pH)}} \\]<\/p>\n<p>Wi\u0119ksze \u03b2 oznacza, \u017ce bufor mo\u017ce wch\u0142on\u0105\u0107 wi\u0119cej dodanego kwasu lub zasady, zanim jego pH wyra\u017anie si\u0119 zmieni. Na przyk\u0142ad \u03b2 = 0,05 mol\/L na jednostk\u0119 pH oznacza, \u017ce 0,05 mola mocnej zasady na litr podwy\u017cszy\u0142oby pH o oko\u0142o jedn\u0105 jednostk\u0119.<\/p>\n<p>Pojemno\u015b\u0107 zale\u017cy od dw\u00f3ch rzeczy: <em>ca\u0142kowitego st\u0119\u017cenia<\/em> sk\u0142adnik\u00f3w buforu oraz <em>po\u0142o\u017cenia pH wzgl\u0119dem pKa<\/em>. Maksymalna pojemno\u015b\u0107 wyst\u0119puje przy pH = pKa, poniewa\u017c wtedy formy kwasowa HA i zasadowa A\u207b wyst\u0119puj\u0105 w r\u00f3wnych ilo\u015bciach i zar\u00f3wno dodany kwas, jak i dodana zasada mog\u0105 by\u0107 skutecznie zoboj\u0119tnione. Gdy pH oddala si\u0119 od pKa, jedna z form si\u0119 wyczerpuje i pojemno\u015b\u0107 spada \u2014 mniej wi\u0119cej trzykrotnie przy odst\u0119pie 1 jednostki pH i o wi\u0119cej ni\u017c rz\u0105d wielko\u015bci przy odst\u0119pie ponad 2 jednostki.<\/p>\n<p>Z tego wzgl\u0119du praktyczna regu\u0142a m\u00f3wi, \u017ce bufor dzia\u0142a w zakresie pKa \u00b1 1 i uwa\u017ca si\u0119 go za wystarczaj\u0105cy do pracy laboratoryjnej, gdy \u03b2 wynosi oko\u0142o 0,1 mol\/L na jednostk\u0119 pH lub wi\u0119cej, natomiast warto\u015bci poni\u017cej oko\u0142o 0,01 s\u0105 zwykle zbyt s\u0142abe, by by\u0142y u\u017cyteczne. Typowe bufory biologiczne mieszcz\u0105 si\u0119 w zakresie ca\u0142kowitego st\u0119\u017cenia 0,01\u20130,1 mol\/L.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia, ograniczenia i praktyczne wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li>Obliczenia oparte s\u0105 na r\u00f3wnaniu Van Slyke\u2019a dla <strong>jednoprotonowego uk\u0142adu s\u0142aby kwas\/sprz\u0119\u017cona zasada w 25 \u00b0C<\/strong>. Uk\u0142ady wieloprotonowe (np. fosforan przy wysokim pH, cytrynian) wymagaj\u0105 zsumowania pojemno\u015bci po kolejnych stopniach dysocjacji.<\/li>\n<li>Wsp\u00f3\u0142czynniki aktywno\u015bci przyjmuje si\u0119 r\u00f3wne 1. W roztworach st\u0119\u017conych lub o wysokiej sile jonowej rzeczywista pojemno\u015b\u0107 mo\u017ce si\u0119 zauwa\u017calnie r\u00f3\u017cni\u0107; sprawd\u017a za pomoc\u0105 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/ionic-strength-calculator\/\">kalkulatora si\u0142y jonowej<\/a>, jak daleko Tw\u00f3j roztw\u00f3r odbiega od zachowania idealnego.<\/li>\n<li>Wprowadzone pH powinno by\u0107 zgodne ze sk\u0142adem zgodnie z zale\u017cno\u015bci\u0105 Hendersona\u2013Hasselbalcha \\( \\mathrm{pH} = \\mathrm{p}K_a + \\log([\\mathrm{A^-}]\/[\\mathrm{HA}]) \\). Je\u015bli si\u0119 nie zgadzaj\u0105, kalkulator obliczy \u03b2 przy podanym pH, ale Twoja mieszanina mo\u017ce w rzeczywisto\u015bci nie mie\u0107 takiego pH \u2014 sprawd\u017a to <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/henderson-hasselbalch-calculator\/\">kalkulatorem Hendersona\u2013Hasselbalcha<\/a> lub <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/ph-calculator\/\">kalkulatorem pH<\/a>.<\/li>\n<li>Rozcie\u0144czanie obni\u017ca pojemno\u015b\u0107 wprost proporcjonalnie: zmniejszenie obu st\u0119\u017ce\u0144 o po\u0142ow\u0119 zmniejsza \u03b2 o po\u0142ow\u0119. Aby zbuforowa\u0107 wi\u0119ksz\u0105 obj\u0119to\u015b\u0107, zwi\u0119ksz ilo\u015bci kwasu i soli, a nie ich stosunek.<\/li>\n<li>Przygotowuj\u0105c bufor, pami\u0119taj, \u017ce pojemno\u015b\u0107 zu\u017cywa si\u0119 wraz z dodawaniem kwasu\/zasady. Je\u015bli spodziewasz si\u0119 doda\u0107 znaczn\u0105 ilo\u015b\u0107 kwasu lub zasady, zaprojektuj bufor tak, by pH wyj\u015bciowe by\u0142o po przeciwnej stronie pKa, i sprawd\u017a punkt ko\u0144cowy <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/acid-base-titration-calculator\/\">kalkulatorem miareczkowania<\/a>.<\/li>\n<li>Wybierz kwas, kt\u00f3rego pKa mie\u015bci si\u0119 w granicach 1 jednostki od docelowego pH. Typowe pary: octan (pKa 4,76), fosforan (pKa2 7,21), boran (pKa 9,24), amoniak\/jon amonowy (pKa 9,25).<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz pojemno\u015b\u0107 buforow\u0105 (\u03b2) na podstawie st\u0119\u017ce\u0144 s\u0142abego kwasu i jego sprz\u0119\u017conej zasady, pKa oraz pH. Wprowad\u017a st\u0119\u017cenia kwasu i zasady, pKa oraz docelowe pH, aby otrzyma\u0107 \u03b2 w mol\/L na jednostk\u0119 pH, efektywny zakres buforowania i ocen\u0119 wydajno\u015bci buforu.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[24],"class_list":["post-1979","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-bufory"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1979","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1979"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1979\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2040,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1979\/revisions\/2040"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1979"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1979"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1979"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}