{"id":1987,"date":"2026-10-07T06:39:42","date_gmt":"2026-10-07T05:39:42","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-empirycznego\/"},"modified":"2026-10-07T06:39:42","modified_gmt":"2026-10-07T05:39:42","slug":"kalkulator-wzoru-empirycznego","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-empirycznego\/","title":{"rendered":"Kalkulator wzoru empirycznego"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Wyznacz wz\u00f3r empiryczny zwi\u0105zku na podstawie jego sk\u0142adu<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1987\" data-favorite-title=\"Wz\u00f3r empiryczny\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-empirycznego\/\" data-favorite-excerpt=\"Wpisz procenty masowe lub masy w gramach ka\u017cdego pierwiastka w zwi\u0105zku chemicznym i natychmiast otrzymaj jego wz\u00f3r empiryczny, stosunki molowe oraz mas\u0119 molow\u0105 najprostszego wzoru.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-empirycznego\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1987\" data-post=\"1987\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Pierwiastki i ich masy lub procenty masowe<\/label><textarea id=\"field-1\" name=\"pierwiastki_i_ich_masy_lub_procenty_masowe\">C 40.0; H 6.7; O 53.3<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1987\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki wzoru empirycznego<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Wz\u00f3r empiryczny (najprostszy wz\u00f3r o liczbach ca\u0142kowitych)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Stosunki molowe pierwiastk\u00f3w<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Masa molowa wzoru empirycznego<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"g\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1987\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r empiryczny<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ n_i = \\frac{m_i}{A_i}, \\qquad r_i = \\frac{n_i}{n_{\\min}}, \\qquad \\text{wska\u017anik}_i = r_i \\times k \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(m_i\\) \u2014 masa (lub procent masowy) pierwiastka \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(A_i\\) \u2014 masa atomowa pierwiastka \\(i\\) (g\/mol)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 liczba moli pierwiastka \\(i\\)<\/li>\n<li>\\(n_{\\min}\\) \u2014 najmniejsza liczba moli spo\u015br\u00f3d wszystkich pierwiastk\u00f3w<\/li>\n<li>\\(r_i\\) \u2014 stosunek molowy pierwiastka \\(i\\) wzgl\u0119dem pierwiastka o najmniejszej liczbie moli<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 najmniejsza liczba ca\u0142kowita, kt\u00f3ra zamienia ka\u017cdy stosunek na liczb\u0119 ca\u0142kowit\u0105<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ka\u017cd\u0105 mas\u0119 przelicza si\u0119 na mole, dziel\u0105c j\u0105 przez mas\u0119 atomow\u0105 pierwiastka. Podzielenie wszystkich liczb moli przez najmniejsz\u0105 z nich daje stosunki wzgl\u0119dne, kt\u00f3re nast\u0119pnie mno\u017cy si\u0119 przez najmniejszy ca\u0142kowity mno\u017cnik \\(k\\) (1, 2, 3\u2026), sprawiaj\u0105cy, \u017ce wszystkie wska\u017aniki staj\u0105 si\u0119 liczbami ca\u0142kowitymi. Wynikiem jest najprostszy wz\u00f3r o wska\u017anikach ca\u0142kowitych dla danego zwi\u0105zku.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r empiryczny \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> przeanalizowano zwi\u0105zek i stwierdzono, \u017ce zawiera on masowo 40,0% w\u0119gla, 6,7% wodoru i 53,3% tlenu.<\/p>\n<p>Przelicz ka\u017cdy procent masowy na mole:<\/p>\n<p>\\[ n_C = \\frac{40.0}{12.011} = 3.330 \\text{ mol}, \\quad n_H = \\frac{6.7}{1.008} = 6.647 \\text{ mol}, \\quad n_O = \\frac{53.3}{15.999} = 3.333 \\text{ mol} \\]<\/p>\n<p>Podziel ka\u017cd\u0105 warto\u015b\u0107 przez najmniejsz\u0105 z nich (3,330):<\/p>\n<p>\\[ C: 1.000, \\quad H: 1.995 \\approx 2, \\quad O: 1.001 \\approx 1 \\]<\/p>\n<p>Stosunki s\u0105 ju\u017c liczbami ca\u0142kowitymi (\\(k = 1\\)), wi\u0119c nie trzeba stosowa\u0107 mno\u017cnika.<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> wzorem empirycznym jest <strong>CH<sub>2<\/sub>O<\/strong>, o masie molowej 30,026 g\/mol. (Maj\u0105c eksperymentalnie wyznaczon\u0105 mas\u0119 molow\u0105, mo\u017cna p\u00f3j\u015b\u0107 o krok dalej i ustali\u0107 wz\u00f3r sumaryczny \u2014 zobacz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/masa-czasteczkowa-prawo-gmv\/\">kalkulator masy cz\u0105steczkowej<\/a>.)<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora<\/h2>\n<ol>\n<li>W polu <strong>Pierwiastki i ich masy lub procenty masowe<\/strong> wypisz wszystkie pierwiastki w zwi\u0105zku: symbol chemiczny wraz z warto\u015bci\u0105, po jednym pierwiastku na wpis. Wpisy rozdzielaj now\u0105 lini\u0105, \u015brednikiem, przecinkiem, dwukropkiem lub znakiem \u201e=\u201d. Na przyk\u0142ad: <code>C 40.0; H 6.7; O 53.3<\/code>.<\/li>\n<li>Podaj ka\u017cd\u0105 warto\u015b\u0107 albo jako procent masowy (jak w danych z analizy spalania), albo jako mas\u0119 w gramach (jak w danych z wa\u017cenia laboratoryjnego) \u2014 oba warianty daj\u0105 ten sam wynik, poniewa\u017c licz\u0105 si\u0119 wy\u0142\u0105cznie stosunki. Nie mieszaj jednostek w ramach jednej listy wpis\u00f3w; u\u017cyj samych procent\u00f3w albo samych gram\u00f3w.<\/li>\n<li>Kliknij <strong>Oblicz<\/strong>. Narz\u0119dzie przelicza ka\u017cdy wpis na mole, korzystaj\u0105c z mas atomowych IUPAC, wyznacza najmniejsze stosunki liczb ca\u0142kowitych i redukuje je do najmniejszych wyraz\u00f3w.<\/li>\n<li>Odczytaj wyniki: <strong>wz\u00f3r empiryczny (najprostszy wz\u00f3r o wska\u017anikach ca\u0142kowitych)<\/strong>, tabel\u0119 <strong>stosunk\u00f3w molowych pierwiastk\u00f3w<\/strong> pokazuj\u0105c\u0105 ka\u017cdy krok po\u015bredni oraz <strong>mas\u0119 molow\u0105 wzoru empirycznego<\/strong> w g\/mol.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Czym jest wz\u00f3r empiryczny?<\/h2>\n<p>Wz\u00f3r empiryczny zwi\u0105zku to najprostszy stosunek liczb ca\u0142kowitych atom\u00f3w poszczeg\u00f3lnych pierwiastk\u00f3w, kt\u00f3re go tworz\u0105. Okre\u015bla on <em>proporcje<\/em> pierwiastk\u00f3w, a nie rzeczywist\u0105 liczb\u0119 atom\u00f3w w jednej cz\u0105steczce. Glukoza ma na przyk\u0142ad wz\u00f3r sumaryczny C<sub>6<\/sub>H<sub>12<\/sub>O<sub>6<\/sub>, ale jej wz\u00f3r empiryczny to CH<sub>2<\/sub>O \u2014 ten sam stosunek 1:2:1, zredukowany do najmniejszych wyraz\u00f3w. Formaldehyd (CH<sub>2<\/sub>O), kwas octowy (C<sub>2<\/sub>H<sub>4<\/sub>O<sub>2<\/sub>) i glukoza maj\u0105 ten sam wz\u00f3r empiryczny \u2014 dlatego sam wz\u00f3r empiryczny nie pozwala zidentyfikowa\u0107 jednej konkretnej substancji.<\/p>\n<p>Wzory empiryczne pochodz\u0105 wprost z eksperymentalnych danych o sk\u0142adzie. W analizie spalania przyrz\u0105d mierzy masy CO<sub>2<\/sub> i H<sub>2<\/sub>O powsta\u0142ych z pr\u00f3bki, kt\u00f3re nast\u0119pnie przelicza si\u0119 z powrotem na masy w\u0119gla i wodoru. W analizie wagowej pierwiastek mo\u017cna wytr\u0105ci\u0107 i bezpo\u015brednio zwa\u017cy\u0107. Niezale\u017cnie od metody surowym wynikiem jest zbi\u00f3r mas lub procent\u00f3w masowych \u2014 dok\u0142adnie takich danych oczekuje ten kalkulator.<\/p>\n<p>Przy interpretacji wynik\u00f3w zwr\u00f3\u0107 uwag\u0119 na tabel\u0119 stosunk\u00f3w molowych. Kolumna \u201e\u00f7 najmniejsza\u201d pokazuje stosunki wzgl\u0119dne przed zaokr\u0105gleniem; warto\u015bci bardzo bliskie liczbom ca\u0142kowitym (jak 1,995 \u2248 2) potwierdzaj\u0105 czysto\u015b\u0107 danych, natomiast niewygodne stosunki, takie jak 1,33 (4\/3) czy 2,50 (5\/2), sygnalizuj\u0105, \u017ce surowe stosunki trzeba pomno\u017cy\u0107 odpowiednio przez 3 lub 2, aby otrzyma\u0107 liczby ca\u0142kowite. Kalkulator wykonuje takie skalowanie automatycznie dla mno\u017cnik\u00f3w do 12.<\/p>\n<p>Gdy znasz ju\u017c wz\u00f3r empiryczny, por\u00f3wnanie jego masy molowej z eksperymentalnie zmierzon\u0105 mas\u0105 molow\u0105 zwi\u0105zku daje wz\u00f3r sumaryczny: mno\u017cnik \\(n = M_{\\text{zwi\u0105zku}} \/ M_{\\text{empiryczny}}\\) skaluje ka\u017cdy wska\u017anik. Je\u015bli obie masy s\u0105 r\u00f3wne, wz\u00f3r empiryczny i wz\u00f3r sumaryczny s\u0105 identyczne.<\/p>\n<h2>Wskaz\u00f3wki, za\u0142o\u017cenia i ograniczenia<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Procenty i gramy dzia\u0142aj\u0105 tak samo dobrze.<\/strong> Je\u015bli Twoje procenty nie sumuj\u0105 si\u0119 dok\u0142adnie do 100% (co jest cz\u0119ste przy b\u0142\u0119dach eksperymentalnych albo gdy tlen wyznaczono r\u00f3\u017cnicowo), kalkulator i tak zadzia\u0142a \u2014 wz\u00f3r okre\u015blaj\u0105 stosunki, a nie sumy.<\/li>\n<li><strong>Tlen r\u00f3\u017cnicowo.<\/strong> Wiele analiz podaje bezpo\u015brednio zawarto\u015b\u0107 C i H, a tlen wyznacza jako 100% minus suma pozosta\u0142ych. T\u0119 reszt\u0119 mo\u017cesz wpisa\u0107 jako zwyk\u0142y wpis, np. <code>C 40.0; H 6.7; O 53.3<\/code>.<\/li>\n<li><strong>B\u0142\u0105d eksperymentalny jest tolerowany.<\/strong> Stosunki odbiegaj\u0105ce o oko\u0142o 2% od liczby ca\u0142kowitej s\u0105 zaokr\u0105glane do niej. Je\u015bli danych nie da si\u0119 dopasowa\u0107 do \u017cadnego stosunku liczb ca\u0142kowitych przy mno\u017cnikach do 12, kalkulator podaje stosunki zaokr\u0105glone do dw\u00f3ch miejsc po przecinku \u2014 to znak, \u017ce dane wej\u015bciowe warto sprawdzi\u0107 jeszcze raz.<\/li>\n<li><strong>Obs\u0142ugiwane pierwiastki.<\/strong> Kalkulator rozpoznaje standardowe jednoliterowe i dwuliterowe symbole pierwiastk\u00f3w (oko\u0142o 60 z nich, od wodoru do uranu). Symbole dwuliterowe s\u0105 automatycznie poprawiane pod wzgl\u0119dem wielko\u015bci liter, wi\u0119c \u201ecl\u201d jest odczytywane jako chlor Cl, a nie C + l.<\/li>\n<li><strong>Duplikaty wpis\u00f3w s\u0105 \u0142\u0105czone.<\/strong> Je\u015bli ten sam pierwiastek pojawi si\u0119 wi\u0119cej ni\u017c raz, jego warto\u015bci s\u0105 sumowane przed wyznaczeniem stosunku.<\/li>\n<li><strong>Wynik jest empiryczny, nie sumaryczny.<\/strong> Aby otrzyma\u0107 wz\u00f3r sumaryczny, potrzebujesz r\u00f3wnie\u017c masy molowej zwi\u0105zku; w tym kroku przyda si\u0119 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/masa-czasteczkowa-prawo-gmv\/\">kalkulator masy cz\u0105steczkowej<\/a> albo <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/masa-atomowa\/\">kalkulator masy atomowej<\/a> do sprawdzenia poszczeg\u00f3lnych mas atomowych. Je\u015bli przy wyznaczaniu sk\u0142ad\u00f3w musisz te\u017c przelicza\u0107 atomy na mole, pomo\u017ce Ci <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/atomy-na-mole\/\">przelicznik atom\u00f3w na mole<\/a>, a gdy masz ju\u017c obie strony reakcji, zr\u00f3wnasz j\u0105 za pomoc\u0105 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/bilansowanie-rownan-chemicznych\/\">r\u00f3wnowa\u017cnika r\u00f3wna\u0144 chemicznych<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Wpisz procenty masowe lub masy w gramach ka\u017cdego pierwiastka w zwi\u0105zku chemicznym i natychmiast otrzymaj jego wz\u00f3r empiryczny, stosunki molowe oraz mas\u0119 molow\u0105 najprostszego wzoru.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[69],"class_list":["post-1987","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-stechiometria"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1987","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1987"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1987\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2247,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1987\/revisions\/2247"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1987"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1987"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1987"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}