{"id":1989,"date":"2026-10-07T06:40:07","date_gmt":"2026-10-07T05:40:07","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-ladunku-formalnego\/"},"modified":"2026-10-07T06:40:07","modified_gmt":"2026-10-07T05:40:07","slug":"kalkulator-ladunku-formalnego","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-ladunku-formalnego\/","title":{"rendered":"Kalkulator \u0142adunku formalnego"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Oblicz \u0142adunek formalny atomu w strukturze Lewisa<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1989\" data-favorite-title=\"\u0141adunek formalny\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-ladunku-formalnego\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz \u0142adunek formalny dowolnego atomu w strukturze Lewisa. Wprowad\u017a elektrony walencyjne atomu, elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce (wolne pary elektronowe) i elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce, aby natychmiast otrzyma\u0107 \u0142adunek.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-ladunku-formalnego\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1989\" data-post=\"1989\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Elektrony walencyjne<\/label><div class=\"term\">VE<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"elektrony_walencyjne\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 6\" min=\"1\" max=\"8\" value=\"6\"\/><small id=\"calc-info-1\">Elektrony na pow\u0142oce zewn\u0119trznej wolnego atomu (domy\u015blnie: tlen, 6)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce<\/label><div class=\"term\">NBE<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"elektrony_niewice\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">Elektrony w parach wolnych na atomie w strukturze Lewisa (domy\u015blnie: tlen w H\u2082O, 2 pary wolne)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce<\/label><div class=\"term\">BE<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"elektrony_wice\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-3\">\u0141\u0105czna liczba elektron\u00f3w w wi\u0105zaniach tego atomu \u2014 oba wsp\u00f3\u0142dzielone elektrony z ka\u017cdego wi\u0105zania (domy\u015blnie: 2 wi\u0105zania O\u2013H = 4)<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1989\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki \u0142adunku formalnego<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>\u0141adunek formalny<\/span><span class=\"result-term\">FC<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"e\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Obliczenie i interpretacja<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1989\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r na \u0142adunek formalny<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ FC = VE - NBE - \\tfrac{1}{2}BE \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(FC\\) \u2014 \u0142adunek formalny atomu (w jednostkach \u0142adunku elementarnego, e)<\/li>\n<li>\\(VE\\) \u2014 elektrony walencyjne wolnego atomu<\/li>\n<li>\\(NBE\\) \u2014 elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce (wolne pary elektronowe) na atomie w strukturze<\/li>\n<li>\\(BE\\) \u2014 elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce, czyli ca\u0142kowita liczba elektron\u00f3w wsp\u00f3lnych we wszystkich wi\u0105zaniach atomu (dwa na wi\u0105zanie pojedyncze)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wz\u00f3r por\u00f3wnuje, ile elektron\u00f3w atom \u201eposiada\u201d w strukturze Lewisa \u2014 wszystkie swoje elektrony z wolnych par plus po\u0142ow\u0119 ka\u017cdej pary wi\u0105\u017c\u0105cej \u2014 z liczb\u0105 elektron\u00f3w, kt\u00f3r\u0105 ma jako wolny, neutralny atom. R\u00f3\u017cnica jest \u0142adunkiem formalnym.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>\u0141adunek formalny \u2014 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> atom tlenu w cz\u0105steczce wody (H\u2082O). Tlen nale\u017cy do grupy 16 i ma 6 elektron\u00f3w walencyjnych. W strukturze Lewisa niesie dwie wolne pary (4 elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce) i tworzy dwa pojedyncze wi\u0105zania O\u2013H (4 elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce).<\/p>\n<p>\\[ FC = 6 - 4 - \\tfrac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \u0142adunek formalny tlenu wynosi 0 e \u2014 neutralny, jak mo\u017cna by\u0142o oczekiwa\u0107 dla ka\u017cdego atomu w stabilnej cz\u0105steczce wody.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora \u0142adunku formalnego<\/h2>\n<ol>\n<li>Wprowad\u017a <strong>elektrony walencyjne<\/strong> wolnego atomu (dla pierwiastk\u00f3w bloku s i p r\u00f3wna si\u0119 to numerowi grupy: H = 1, C = 4, N = 5, O = 6, halogeny = 7).<\/li>\n<li>Policz <strong>elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce<\/strong>: policz ka\u017cd\u0105 kropk\u0119 (elektron wolnej pary) narysowan\u0105 na atomie w Twojej strukturze Lewisa. Ka\u017cda wolna para wnosi 2.<\/li>\n<li>Policz <strong>elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce<\/strong>: ka\u017cde wi\u0105zanie atomu wnosi 2 wsp\u00f3lne elektrony \u2014 wi\u0105zanie pojedyncze = 2, podw\u00f3jne = 4, potr\u00f3jne = 6.<\/li>\n<li>Odczytaj wynik <strong>\u0142adunku formalnego<\/strong> w jednostkach \u0142adunku elementarnego (e), wraz z interpretacj\u0105 jego znaku.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Czym jest \u0142adunek formalny i dlaczego jest wa\u017cny<\/h2>\n<p>\u0141adunek formalny to narz\u0119dzie rachunkowe stosowane w strukturach Lewisa. Pokazuje, jak elektrony s\u0105 <em>formalnie<\/em> rozdzielone mi\u0119dzy atomy, przy za\u0142o\u017ceniu, \u017ce ka\u017cda para wi\u0105\u017c\u0105ca jest dzielona idealnie po r\u00f3wno mi\u0119dzy dwa zwi\u0105zane atomy. Nie jest to to samo co rzeczywisty \u0142adunek elektryczny: stopie\u0144 utlenienia przypisuje na przyk\u0142ad elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce w ca\u0142o\u015bci bardziej elektroujemnemu atomowi, natomiast \u0142adunek formalny dzieli je p\u00f3\u0142 na p\u00f3\u0142. Oba s\u0105 u\u017cyteczne, ale odpowiadaj\u0105 na inne pytania.<\/p>\n<p>G\u0142\u00f3wne praktyczne zastosowanie \u0142adunk\u00f3w formalnych to wyb\u00f3r mi\u0119dzy konkuruj\u0105cymi strukturami Lewisa. Chemicy kieruj\u0105 si\u0119 prost\u0105 hierarchi\u0105: najlepsza struktura minimalizuje liczb\u0119 niezerowych \u0142adunk\u00f3w formalnych; je\u015bli \u0142adunki s\u0105 nieuniknione, \u0142adunek ujemny powinien przypada\u0107 na najbardziej elektroujemny atom; a suma wszystkich \u0142adunk\u00f3w formalnych w strukturze musi by\u0107 r\u00f3wna ca\u0142kowitemu \u0142adunkowi cz\u0105steczki (zero dla cz\u0105steczki oboj\u0119tnej, w przeciwnym razie \u0142adunek jonu).<\/p>\n<p>Interpretacja znaku jest prosta. \u0141adunek formalny r\u00f3wny 0 oznacza, \u017ce atom \u201eposiada\u201d dok\u0142adnie tyle elektron\u00f3w, co jego neutralny wolny atom. Dodatni \u0142adunek formalny oznacza, \u017ce atom posiada mniej elektron\u00f3w ni\u017c w stanie wolnym, a ujemny \u2014 \u017ce posiada wi\u0119cej. W jonie w\u0119glanowym (CO\u2083\u00b2\u207b) na przyk\u0142ad trzy r\u00f3wnowa\u017cne struktury rezonansowe umieszczaj\u0105 \u0142adunek \u22121 na jednym tlenie i 0 na pozosta\u0142ych \u2014 rzeczywisty jon to hybryda rezonansowa, w kt\u00f3rej \u0142adunek jest roz\u0142o\u017cony na wszystkie trzy atomy tlenu.<\/p>\n<p>Praktyczna wskaz\u00f3wka: atomy \u201elubi\u0105\u201d swoje typowe stany. Wod\u00f3r zwykle ma 0 przy jednym wi\u0105zaniu, w\u0119giel 0 przy czterech wi\u0105zaniach, azot 0 przy trzech wi\u0105zaniach i jednej wolnej parze, a tlen 0 przy dw\u00f3ch wi\u0105zaniach i dw\u00f3ch wolnych parach. Ilekro\u0107 widzisz atom odbiegaj\u0105cy od tych wzorc\u00f3w, spodziewaj si\u0119 niezerowego \u0142adunku formalnego \u2014 kalkulator pozwala zweryfikowa\u0107 go w kilka sekund.<\/p>\n<h2>Zasady liczenia, za\u0142o\u017cenia i wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Licz elektrony, nie pary.<\/strong> Pola oczekuj\u0105 faktycznych liczb elektron\u00f3w: jedna wolna para = 2 elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce; jedno wi\u0105zanie pojedyncze = 2 elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce. Pomy\u0142kowe wprowadzenie par podwaja b\u0142\u0105d.<\/li>\n<li><strong>Po\u0142\u00f3wkowe warto\u015bci s\u0105 normalne.<\/strong> Poniewa\u017c ka\u017cdemu atomowi przypisuje si\u0119 tylko po\u0142ow\u0119 elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych, nieparzysta liczba elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych (np. rodnik z \u201ewi\u0105zaniem\u201d jednoelektronowym) daje \u0142adunek formalny ko\u0144cz\u0105cy si\u0119 na ,5.<\/li>\n<li><strong>Sprawd\u017a sum\u0119.<\/strong> Suma \u0142adunk\u00f3w formalnych wszystkich atom\u00f3w musi by\u0107 r\u00f3wna \u0142adunkowi netto cz\u0105steczki lub jonu. Je\u015bli tak nie jest, policz ponownie wolne pary i wi\u0105zania.<\/li>\n<li><strong>\u0141adunek formalny to formalizm.<\/strong> Ignoruje r\u00f3\u017cnice elektroujemno\u015bci i rezonans. Zero \u0142adunku formalnego nie oznacza, \u017ce atom jest w rzeczywisto\u015bci elektrycznie oboj\u0119tny \u2014 rzeczywisty rozk\u0142ad \u0142adunku wynika z g\u0119sto\u015bci elektronowej, a nie z rachunk\u00f3w.<\/li>\n<li><strong>Odst\u0119pstwa od oktetu maj\u0105 znaczenie.<\/strong> Atomy trzeciego okresu (P, S, Cl) mog\u0105 rozszerza\u0107 oktet, co cz\u0119sto pozwala narysowa\u0107 struktur\u0119 z mniejsz\u0105 liczb\u0105 \u0142adunk\u00f3w formalnych ni\u017c jakakolwiek alternatywa pos\u0142uszna regule oktetu.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Szybka \u015bci\u0105ga: liczby elektron\u00f3w walencyjnych<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Pierwiastek<\/th>\n<th>Grupa<\/th>\n<th>Elektrony walencyjne<\/th>\n<th>Wzorzec neutralny (FC = 0)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>H<\/td>\n<td>1<\/td>\n<td>1<\/td>\n<td>1 wi\u0105zanie, 0 wolnych par<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>C<\/td>\n<td>14<\/td>\n<td>4<\/td>\n<td>4 wi\u0105zania, 0 wolnych par<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>N<\/td>\n<td>15<\/td>\n<td>5<\/td>\n<td>3 wi\u0105zania, 1 wolna para<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>O<\/td>\n<td>16<\/td>\n<td>6<\/td>\n<td>2 wi\u0105zania, 2 wolne pary<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>F, Cl, Br, I<\/td>\n<td>17<\/td>\n<td>7<\/td>\n<td>1 wi\u0105zanie, 3 wolne pary<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Gdy ustalisz ju\u017c struktur\u0119 Lewisa i jej \u0142adunki formalne, pokrewne narz\u0119dzia mog\u0105 pog\u0142\u0119bi\u0107 Twoj\u0105 analiz\u0119: <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-empirycznego\/\">Kalkulator wzoru empirycznego<\/a> pomo\u017ce w zadaniach dotycz\u0105cych sk\u0142adu, a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/ionic-strength-calculator\/\">Kalkulator si\u0142y jonowej<\/a> lub <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/nernst-equation-calculator\/\">Kalkulator r\u00f3wnania Nernsta<\/a> oka\u017c\u0105 si\u0119 przydatne, gdy w roztworze wyst\u0119puj\u0105 na\u0142adowane cz\u0105steczki.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz \u0142adunek formalny dowolnego atomu w strukturze Lewisa. Wprowad\u017a elektrony walencyjne atomu, elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce (wolne pary elektronowe) i elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce, aby natychmiast otrzyma\u0107 \u0142adunek.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[21],"class_list":["post-1989","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-wiazania-chemiczne"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1989","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1989"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1989\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2027,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1989\/revisions\/2027"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1989"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1989"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1989"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}