{"id":1992,"date":"2026-10-07T06:40:59","date_gmt":"2026-10-07T05:40:59","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa\/"},"modified":"2026-10-07T06:40:59","modified_gmt":"2026-10-07T05:40:59","slug":"kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa\/","title":{"rendered":"Kalkulator energii swobodnej Gibbsa"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Oblicz \u0394G i sprawd\u017a, czy reakcja jest samorzutna<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1992\" data-favorite-title=\"Energia swobodna Gibbsa\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz zmian\u0119 energii swobodnej Gibbsa (\u0394G) na podstawie entalpii (\u0394H), entropii (\u0394S) i temperatury, aby natychmiast sprawdzi\u0107, czy reakcja jest w tych warunkach spontaniczna.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1992\" data-post=\"1992\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Zmiana entalpii (\u0394H)<\/label><div class=\"term\">\u0394H<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"zmiana_entalpii_h\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. -92.2\" step=\"0.0001\" value=\"-92.2\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"kj_mol\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"j_mol\">J\/mol<\/option><option value=\"kcal_mol\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-1\">Warto\u015b\u0107 ujemna = reakcja egzotermiczna, dodatnia = endotermiczna<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-3\">Zmiana entropii (\u0394S)<\/label><div class=\"term\">\u0394S<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"zmiana_entropii_s\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" placeholder=\"e.g. -198.75\" step=\"0.0001\" value=\"-198.75\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"j_molk\" selected>J\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"kj_molk\">kJ\/(mol\u00b7K)<\/option><option value=\"cal_molk\">cal\/(mol\u00b7K)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">Warto\u015b\u0107 dodatnia = wzrost nieuporz\u0105dkowania, ujemna = spadek nieuporz\u0105dkowania<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-5\">Temperatura<\/label><div class=\"term\">T<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatura\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" placeholder=\"e.g. 25\" min=\"-273.15\" step=\"0.01\" value=\"25\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-6\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"c\" selected>\u00b0C<\/option><option value=\"k\">K<\/option><option value=\"f\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-5\">Temperatura, w kt\u00f3rej zachodzi reakcja<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1992\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki energii swobodnej Gibbsa<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Zmiana energii swobodnej Gibbsa<\/span><span class=\"result-term\">\u0394G<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Zmiana energii swobodnej Gibbsa<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"kcal\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Przewidywana samorzutno\u015b\u0107<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1992\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r na energi\u0119 swobodn\u0105 Gibbsa<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\Delta G = \\Delta H - T \\cdot \\Delta S \\\\ \\Delta G = \\Delta H - T \\Delta S \\quad \\text{(gdy } \\Delta H \\text{ w J\/mol, } \\Delta S \\text{ w J\/(mol\u00b7K), } T \\text{ w K)} \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\Delta G\\) \u2014 zmiana energii swobodnej Gibbsa (J\/mol lub kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H\\) \u2014 zmiana entalpii reakcji (J\/mol)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura bezwzgl\u0119dna (kelwiny)<\/li>\n<li>\\(\\Delta S\\) \u2014 zmiana entropii reakcji (J\/(mol\u00b7K))<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wz\u00f3r \u0142\u0105czy dwie si\u0142y nap\u0119dowe reakcji chemicznej \u2014 wydzielanie lub poch\u0142anianie ciep\u0142a (\\(\\Delta H\\)) oraz zmian\u0119 nieuporz\u0105dkowania (\\(\\Delta S\\)) \u2014 w jedn\u0105 warto\u015b\u0107, kt\u00f3ra m\u00f3wi, czy reakcja mo\u017ce przebiega\u0107 spontanicznie w danej temperaturze.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Energia swobodna Gibbsa \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> reakcja Habera \\(N_2 + 3H_2 \\rightarrow 2NH_3\\) ma \\(\\Delta H = -92.2\\) kJ\/mol i \\(\\Delta S = -198.75\\) J\/(mol\u00b7K). Czy powstawanie amoniaku jest spontaniczne w 25 \u00b0C?<\/p>\n<p>\\[ T = 25 + 273.15 = 298.15 \\text{ K} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\Delta G = -92{,}200 - 298.15 \\times (-198.75) = -92{,}200 + 59{,}257.31 = -32{,}942.69 \\text{ J\/mol} \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \\(\\Delta G \\approx -32.94\\) kJ\/mol (oko\u0142o \\(-7.87\\) kcal\/mol). Poniewa\u017c \\(\\Delta G &lt; 0\\), reakcja jest spontaniczna w 25 \u00b0C \u2014 kalkulator przypomina jednak, \u017ce spontaniczno\u015b\u0107 zmienia si\u0119 w pobli\u017cu 191 \u00b0C (464 K), wi\u0119c powy\u017cej tej temperatury powstawanie amoniaku przestaje by\u0107 korzystne.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora energii swobodnej Gibbsa<\/h2>\n<ol>\n<li>Wpisz <strong>zmian\u0119 entalpii (\u0394H)<\/strong> reakcji i wybierz jej jednostk\u0119 (kJ\/mol, J\/mol lub kcal\/mol). Dla reakcji egzotermicznych u\u017cyj warto\u015bci ujemnej, a dla endotermicznych \u2014 dodatniej.<\/li>\n<li>Wpisz <strong>zmian\u0119 entropii (\u0394S)<\/strong> i wybierz jednostk\u0119 (J\/(mol\u00b7K), kJ\/(mol\u00b7K) lub cal\/(mol\u00b7K)). Warto\u015b\u0107 dodatnia oznacza wzrost nieuporz\u0105dkowania.<\/li>\n<li>Wpisz <strong>temperatur\u0119<\/strong> i wybierz \u00b0C, K lub \u00b0F. Kalkulator automatycznie przelicza wszystko na sp\u00f3jne jednostki.<\/li>\n<li>Odczytaj <strong>zmian\u0119 energii swobodnej Gibbsa<\/strong> w kJ\/mol i kcal\/mol oraz <strong>przewidywan\u0105 spontaniczno\u015b\u0107<\/strong> reakcji dok\u0142adnie w tych warunkach.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Czym jest energia swobodna Gibbsa?<\/h2>\n<p>Energia swobodna Gibbsa, nazwana na cze\u015b\u0107 Josiaha Willarda Gibbsa, to wielko\u015b\u0107 termodynamiczna, kt\u00f3ra mierzy maksymaln\u0105 ilo\u015b\u0107 pracy u\u017cytecznej, jak\u0105 reakcja mo\u017ce wykona\u0107 przy sta\u0142ej temperaturze i ci\u015bnieniu. Jej zmiana podczas reakcji, \\(\\Delta G\\), to najwygodniejszy wska\u017anik tego, czy proces jest korzystny termodynamicznie: reakcja mo\u017ce przebiega\u0107 spontanicznie tylko wtedy, gdy obni\u017ca energi\u0119 swobodn\u0105 Gibbsa uk\u0142adu.<\/p>\n<p>Znak \\(\\Delta G\\) niesie ca\u0142\u0105 informacj\u0119. Je\u017celi \\(\\Delta G &gt; 0\\), reakcja w prz\u00f3d nie jest spontaniczna (endergoniczna) i trzeba jej dostarczy\u0107 energii, aby j\u0105 przeprowadzi\u0107; wtedy spontaniczna jest reakcja odwrotna. Je\u017celi \\(\\Delta G = 0\\), uk\u0142ad znajduje si\u0119 w stanie r\u00f3wnowagi i \u017cadna reakcja wypadkowa nie zachodzi w \u017cadn\u0105 stron\u0119.<\/p>\n<p>Temperatura odgrywa decyduj\u0105c\u0105 rol\u0119, poniewa\u017c cz\u0142on entropijny jest pomno\u017cony przez \\(T\\). Gdy \\(\\Delta H\\) i \\(\\Delta S\\) maj\u0105 przeciwne znaki, wynik jest taki sam w ka\u017cdej temperaturze. Gdy maj\u0105 ten sam znak, o wyniku decyduje temperatura: reakcja endotermiczna o dodatniej zmianie entropii (jak topnienie lodu) staje si\u0119 spontaniczna dopiero powy\u017cej okre\u015blonej temperatury, a reakcja egzotermiczna o ujemnej zmianie entropii (jak przyk\u0142ad Habera powy\u017cej) jest spontaniczna tylko poni\u017cej temperatury granicznej danej wzorem \\(T = \\Delta H \/ \\Delta S\\).<\/p>\n<p>Jedno wa\u017cne zastrze\u017cenie: spontaniczno\u015b\u0107 to kwestia termodynamiki, a nie szybko\u015bci. Reakcja mo\u017ce mie\u0107 silnie ujemne \\(\\Delta G\\) i jednocze\u015bnie przebiega\u0107 niezwykle wolno \u2014 klasycznym przyk\u0142adem jest przemiana diamentu w grafit. W przypadku szybko\u015bci reakcji i barier aktywacyjnych zobacz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/rownanie-arrheniusa-2\/\">kalkulator r\u00f3wnania Arrheniusa<\/a>.<\/p>\n<h2>Kombinacje znak\u00f3w w skr\u00f3cie<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>\u0394H<\/th>\n<th>\u0394S<\/th>\n<th>\u0394G = \u0394H \u2212 T\u0394S<\/th>\n<th>Wynik<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>\u2212<\/td>\n<td>+<\/td>\n<td>zawsze ujemne<\/td>\n<td>Spontaniczna w ka\u017cdej temperaturze<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>+<\/td>\n<td>\u2212<\/td>\n<td>zawsze dodatnie<\/td>\n<td>Nigdy spontaniczna<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u2212<\/td>\n<td>\u2212<\/td>\n<td>ujemne przy niskim T<\/td>\n<td>Spontaniczna poni\u017cej temperatury granicznej<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>+<\/td>\n<td>+<\/td>\n<td>ujemne przy wysokim T<\/td>\n<td>Spontaniczna powy\u017cej temperatury granicznej<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia i praktyczne wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Warto\u015bci standardowe a rzeczywiste:<\/strong> tabelaryczne warto\u015bci \\(\\Delta H\\) i \\(\\Delta S\\) zwykle odnosz\u0105 si\u0119 do warunk\u00f3w standardowych (298,15 K, 1 bar). Kalkulator stosuje je w dowolnej wpisanej temperaturze, co zak\u0142ada, \u017ce obie wielko\u015bci s\u0105 w przybli\u017ceniu niezale\u017cne od temperatury \u2014 dobre przybli\u017cenie w umiarkowanych zakresach.<\/li>\n<li><strong>Warunki sta\u0142e:<\/strong> wz\u00f3r obowi\u0105zuje \u015bci\u015ble przy sta\u0142ej temperaturze i ci\u015bnieniu; obejmuje to wi\u0119kszo\u015b\u0107 chemii laboratoryjnej i proces\u00f3w biologicznych.<\/li>\n<li><strong>St\u0119\u017cenia maj\u0105 znaczenie:<\/strong> ten kalkulator stosuje prost\u0105 posta\u0107 \\(\\Delta G = \\Delta H - T\\Delta S\\). Je\u017celi st\u0119\u017cenia reagent\u00f3w i produkt\u00f3w r\u00f3\u017cni\u0105 si\u0119 od warto\u015bci standardowych, rzeczywiste \\(\\Delta G\\) si\u0119 zmieni (pe\u0142ne wyra\u017cenie zawiera iloraz reakcyjny \\(Q\\)).<\/li>\n<li><strong>Sprawd\u017a jednostki:<\/strong> klasyczny b\u0142\u0105d to mieszanie kJ z J. Je\u015bli wpiszesz \\(\\Delta H\\) w kJ\/mol, a \\(\\Delta S\\) w J\/(mol\u00b7K), pozw\u00f3l selektorom jednostek zaj\u0105\u0107 si\u0119 przeliczaniem \u2014 kalkulator zawsze przelicza wszystko wewn\u0119trznie przed zastosowaniem wzoru.<\/li>\n<li><strong>W przeliczeniu na mol:<\/strong> warto\u015bci musz\u0105 odnosi\u0107 si\u0119 do reakcji zapisanej w danej postaci (na mol reakcji). Je\u015bli podwoisz wsp\u00f3\u0142czynniki stechiometryczne, \\(\\Delta H\\) i \\(\\Delta S\\) r\u00f3wnie\u017c si\u0119 podwoj\u0105.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Gdy ju\u017c wiesz, \u017ce reakcja jest korzystna termodynamicznie, mo\u017cesz zaplanowa\u0107 reszt\u0119 oblicze\u0144 stechiometrycznych: u\u017cyj <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/limiting-reactant-calculator\/\">kalkulatora reagenta ograniczaj\u0105cego<\/a>, aby sprawdzi\u0107, ile produktu mog\u0105 da\u0107 dost\u0119pne reagenty, oraz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/percent-yield-calculator\/\">kalkulatora wydajno\u015bci reakcji<\/a>, aby por\u00f3wna\u0107 rzeczywist\u0105 ilo\u015b\u0107 produktu z maksimum teoretycznym. W chemii roztwor\u00f3w naturalnym kolejnym krokiem jest <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/molarity-calculator\/\">kalkulator st\u0119\u017cenia molowego<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz zmian\u0119 energii swobodnej Gibbsa (\u0394G) na podstawie entalpii (\u0394H), entropii (\u0394S) i temperatury, aby natychmiast sprawdzi\u0107, czy reakcja jest w tych warunkach spontaniczna.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[63],"class_list":["post-1992","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-reakcje"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1992","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1992"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1992\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2021,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1992\/revisions\/2021"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1992"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1992"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1992"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}