{"id":1993,"date":"2026-10-07T06:41:21","date_gmt":"2026-10-07T05:41:21","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-hendersona-hasselbalcha\/"},"modified":"2026-10-07T06:41:21","modified_gmt":"2026-10-07T05:41:21","slug":"kalkulator-hendersona-hasselbalcha","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-hendersona-hasselbalcha\/","title":{"rendered":"Kalkulator Hendersona\u2013Hasselbalcha"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Wyznacz pH lub wymagany stosunek buforu kwasowo-zasadowego<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1993\" data-favorite-title=\"Hendersona\u2013Hasselbalcha\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-hendersona-hasselbalcha\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz pH buforu kwasowo-zasadowego na podstawie pKa oraz ilo\u015bci kwasu i zasady sprz\u0119\u017conej, albo znajd\u017a stosunek zasady do kwasu potrzebny do osi\u0105gni\u0119cia docelowego pH. Wprowad\u017a pKa i st\u0119\u017cenia, aby natychmiast otrzyma\u0107 wynik.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-flask\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-hendersona-hasselbalcha\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1993\" data-post=\"1993\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Co obliczy\u0107<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"co_obliczy\"><option value=\"ph\" selected>pH buforu na podstawie ilo\u015bci kwasu i zasady<\/option><option value=\"ratio\">Wymagany stosunek zasada\u2013kwas dla docelowego pH<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">pKa kwasu (HA)<\/label><div class=\"term\">pKa<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"pka_kwasu_ha\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" placeholder=\"e.g. 4.76\" min=\"-2\" max=\"16\" step=\"0.01\" value=\"4.76\"\/><small id=\"calc-info-2\">Logarytm ujemny sta\u0142ej dysocjacji kwasu (np. 4,76 dla kwasu octowego)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Ilo\u015b\u0107 formy kwasowej (HA)<\/label><div class=\"term\">[HA]<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"ilo_formy_kwasowej_ha\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-info-3\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"mol_l\" selected>mol\/L<\/option><option value=\"mmol_l\">mmol\/L<\/option><option value=\"umol_l\">\u00b5mol\/L<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-3\">St\u0119\u017cenie lub ilo\u015b\u0107 s\u0142abego kwasu w buforze<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-5\">Ilo\u015b\u0107 formy zasadowej (A\u207b)<\/label><div class=\"term\">[A\u207b]<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"text\" name=\"ilo_formy_zasadowej_a\" id=\"field-5\" aria-describedby=\"calc-info-5\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 0.1\" min=\"0\" value=\"0.1\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-6\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"mol_l\" selected>mol\/L<\/option><option value=\"mmol_l\">mmol\/L<\/option><option value=\"umol_l\">\u00b5mol\/L<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-5\">St\u0119\u017cenie lub ilo\u015b\u0107 zasady sprz\u0119\u017conej (np. octan)<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-5\" hidden><label for=\"field-7\">Docelowe pH<\/label><div class=\"term\">pH<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"docelowe_ph\" id=\"field-7\" aria-describedby=\"calc-info-7\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 7.4\" min=\"0\" max=\"14\" value=\"7.4\"\/><small id=\"calc-info-7\">pH, kt\u00f3re bufor powinien osi\u0105gn\u0105\u0107<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1993\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki buforu<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>pH buforu<\/span><span class=\"result-term\">pH<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"pH\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Stosunek zasada\u2013kwas [A\u207b]\/[HA]<\/span><span class=\"result-term\">[A\u207b]\/[HA]<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Stosunek kwas\u2013zasada [HA]\/[A\u207b]<\/span><span class=\"result-term\">[HA]\/[A\u207b]<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1993\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r Hendersona\u2013Hasselbalcha<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\text{pH} = \\text{p}K_a + \\log_{10}\\!\\left( \\frac{[\\text{A}^-]}{[\\text{HA}]} \\right) \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\text{pH}\\) \u2014 potencja\u0142 jon\u00f3w wodorowych roztworu buforowego<\/li>\n<li>\\(\\text{p}K_a\\) \u2014 logarytm ujemny sta\u0142ej dysocjacji kwasu, \\(-\\log_{10} K_a\\)<\/li>\n<li>\\([\\text{A}^-]\\) \u2014 st\u0119\u017cenie (lub ilo\u015b\u0107) formy zasady sprz\u0119\u017conej<\/li>\n<li>\\([\\text{HA}]\\) \u2014 st\u0119\u017cenie (lub ilo\u015b\u0107) formy s\u0142abego kwasu<\/li>\n<\/ul>\n<p>R\u00f3wnanie m\u00f3wi, \u017ce pH buforu r\u00f3wna si\u0119 pKa s\u0142abego kwasu plus logarytm stosunku zasady sprz\u0119\u017conej do kwasu. Po przekszta\u0142ceniu pozwala r\u00f3wnie\u017c wyznaczy\u0107 stosunek potrzebny do osi\u0105gni\u0119cia dowolnego docelowego pH: \\([\\text{A}^-]\/[\\text{HA}] = 10^{\\text{pH} - \\text{p}K_a}\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Henderson\u2013Hasselbalch \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad 1 (pH buforu):<\/strong> bufor zawiera 0,1 mol\/l kwasu octowego (pKa = 4,76) i 0,1 mol\/l octanu.<\/p>\n<p>\\[ \\text{pH} = 4,76 + \\log_{10}\\!\\left( \\frac{0{,}1}{0{,}1} \\right) = 4{,}76 + \\log_{10}(1) = 4{,}76 + 0 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> pH = 4,76. Gdy formy kwasowa i zasadowa s\u0105 r\u00f3wne, pH zawsze r\u00f3wna si\u0119 pKa.<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad 2 (wymagany stosunek):<\/strong> dla tego samego kwasu chcesz uzyska\u0107 bufor o pH 5,40 przy [HA] = 0,1 mol\/l.<\/p>\n<p>\\[ \\frac{[\\text{A}^-]}{[\\text{HA}]} = 10^{5{,}40 - 4{,}76} = 10^{0{,}64} \\approx 4{,}37 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> potrzebujesz oko\u0142o 0,437 mol\/l octanu \u2014 mniej wi\u0119cej 4,37 cz\u0119\u015bci formy zasadowej na 1 cz\u0119\u015b\u0107 formy kwasowej.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora<\/h2>\n<ol>\n<li>Otw\u00f3rz <strong>Co obliczy\u0107<\/strong> i wybierz <em>pH buforu z ilo\u015bci kwasu i zasady<\/em> albo <em>Wymagany stosunek zasady do kwasu dla docelowego pH<\/em>. Pola wprowadzania dostosowuj\u0105 si\u0119 automatycznie: w trybie stosunku ilo\u015b\u0107 zasady jest ukryta, a pojawia si\u0119 pole <strong>Docelowe pH<\/strong>.<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>pKa kwasu (HA)<\/strong>. Dla kwasu octowego jest to 4,76; dla innego kwasu znajd\u017a jego \\(K_a\\) i w razie potrzeby oblicz \\(-\\log_{10} K_a\\).<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>Ilo\u015b\u0107 formy kwasowej (HA)<\/strong> i wybierz jednostk\u0119 (mol\/l, mmol\/l lub \u00b5mol\/l) z listy rozwijanej.<\/li>\n<li>W trybie pH wprowad\u017a r\u00f3wnie\u017c <strong>Ilo\u015b\u0107 formy zasadowej (A\u207b)<\/strong> wraz z jednostk\u0105. W trybie stosunku zamiast tego wpisz <strong>Docelowe pH<\/strong>.<\/li>\n<li>Odczytaj wyniki: pH buforu (w trybie pH), stosunek zasady do kwasu \\([\\text{A}^-]\/[\\text{HA}]\\), jego odwrotno\u015b\u0107 oraz informacj\u0119, czy stosunek mie\u015bci si\u0119 w skutecznym zakresie buforowania 0,1\u201310.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Co opisuje r\u00f3wnanie Hendersona\u2013Hasselbalcha<\/h2>\n<p>R\u00f3wnanie Hendersona\u2013Hasselbalcha opisuje zachowanie roztwor\u00f3w buforowych \u2014 mieszanin s\u0142abego kwasu i jego zasady sprz\u0119\u017conej (lub s\u0142abej zasady i jej kwasu sprz\u0119\u017conego), kt\u00f3re opieraj\u0105 si\u0119 zmianom pH po dodaniu ma\u0142ych ilo\u015bci mocnego kwasu lub zasady. Wynika bezpo\u015brednio z wyra\u017cenia r\u00f3wnowagowego \\(K_a = [\\text{H}^+][\\text{A}^-]\/[\\text{HA}]\\) po wzi\u0119ciu logarytmu ujemnego obu stron. Cho\u0107 przybli\u017cenie wymaga, aby obie formy, kwasowa i zasadowa, wyst\u0119powa\u0142y w znacz\u0105cych ilo\u015bciach, r\u00f3wnanie to jest podstawowym narz\u0119dziem chemii og\u00f3lnej, biochemii i farmacji.<\/p>\n<p>Najbardziej u\u017cyteczny wniosek p\u0142yn\u0105cy z r\u00f3wnania to zwi\u0105zek mi\u0119dzy pH a pKa. Gdy \\([\\text{A}^-] = [\\text{HA}]\\), stosunek wynosi 1, logarytm r\u00f3wna si\u0119 0, a pH dok\u0142adnie r\u00f3wna si\u0119 pKa \u2014 jest to punkt p\u00f3\u0142r\u00f3wnowa\u017cno\u015bci miareczkowania. Ka\u017cda dziesi\u0119ciokrotna zmiana stosunku zasady do kwasu przesuwa pH o dok\u0142adnie jedn\u0105 jednostk\u0119: stosunek 10:1 daje pH o jedn\u0105 jednostk\u0119 wy\u017csze od pKa, a stosunek 1:10 \u2014 o jedn\u0105 jednostk\u0119 ni\u017csze.<\/p>\n<p>Interpretacja wyniku jest r\u00f3wnie wa\u017cna jak jego obliczenie. Bufor dzia\u0142a najskuteczniej, gdy pH mie\u015bci si\u0119 w granicach \u00b11 jednostki od pKa, co odpowiada stosunkowi \\([\\text{A}^-]\/[\\text{HA}]\\) mi\u0119dzy 0,1 a 10. Poza tym zakresem jeden ze sk\u0142adnik\u00f3w jest niemal wyczerpany i roztw\u00f3r traci zdolno\u015b\u0107 neutralizowania dodanego kwasu lub zasady w jednym kierunku. Je\u015bli docelowe pH le\u017cy daleko od pKa, praktycznym rozwi\u0105zaniem jest wyb\u00f3r innego uk\u0142adu buforowego \u2014 na przyk\u0142ad fosforanowego przy pH oko\u0142o 7,2 lub Tris przy pH oko\u0142o 8,1.<\/p>\n<p>R\u00f3wnanie dzia\u0142a r\u00f3wnie\u017c dla formy zasadowej: dla s\u0142abej zasady \\(\\text{B}\\) i jej kwasu sprz\u0119\u017conego \\(\\text{BH}^+\\) ten sam zwi\u0105zek zachodzi z \\(\\text{p}K_a\\) kwasu sprz\u0119\u017conego. W praktyce ka\u017cdy bufor mo\u017cna traktowa\u0107 jako sprz\u0119\u017con\u0105 par\u0119 kwas\/zasada i korzysta\u0107 z kalkulatora bez zmian.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia, ograniczenia i praktyczne wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>St\u0119\u017cenia r\u00f3wnowagowe a dodane ilo\u015bci.<\/strong> R\u00f3wnanie zak\u0142ada, \u017ce dodane (analityczne) ilo\u015bci HA i A\u207b s\u0105 r\u00f3wne ich st\u0119\u017ceniom r\u00f3wnowagowym. Jest to trafne, gdy obie formy wyst\u0119puj\u0105 w zauwa\u017calnych ilo\u015bciach i kwas jest s\u0142aby, ale zawodzi dla bardzo rozcie\u0144czonych bufor\u00f3w (poni\u017cej oko\u0142o 10\u207b\u00b3 mol\/l) oraz dla ekstremalnie s\u0142abych lub mocnych kwas\u00f3w.<\/li>\n<li><strong>Aktywno\u015b\u0107 a st\u0119\u017cenie.<\/strong> \u015acis\u0142a forma wykorzystuje aktywno\u015bci zamiast st\u0119\u017ce\u0144 molowych. Przy sile jonowej powy\u017cej oko\u0142o 0,1 mol\/l wsp\u00f3\u0142czynniki aktywno\u015bci odbiegaj\u0105 zauwa\u017calnie od 1, wi\u0119c przewidywane pH mo\u017ce by\u0107 obarczone b\u0142\u0119dem 0,1\u20130,3 jednostki. Sprawd\u017a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/ionic-strength-calculator\/\">si\u0142\u0119 jonow\u0105 swojego roztworu<\/a>, aby oceni\u0107, czy ta korekta ma znaczenie.<\/li>\n<li><strong>Poprawny zakres pH.<\/strong> R\u00f3wnanie jest zawodne poni\u017cej oko\u0142o pH 2 i powy\u017cej oko\u0142o pH 12, gdzie autojonizacja wody i efekty aktywno\u015bciowe staj\u0105 si\u0119 du\u017ce. Do bezpo\u015bredniego obliczania pH ze st\u0119\u017cenia mocnego kwasu lub zasady u\u017cyj dedykowanego <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/ph-calculator\/\">kalkulatora pH<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Jednostki skracaj\u0105 si\u0119 w stosunku.<\/strong> Poniewa\u017c liczy si\u0119 tylko stosunek \\([\\text{A}^-]\/[\\text{HA}]\\), obie ilo\u015bci mo\u017cna poda\u0107 w molach, st\u0119\u017ceniach, a nawet milimolach, o ile u\u017cywaj\u0105 tej samej jednostki. Kalkulator przelicza jednostki automatycznie.<\/li>\n<li><strong>Zale\u017cno\u015b\u0107 od temperatury.<\/strong> Warto\u015bci pKa zmieniaj\u0105 si\u0119 z temperatur\u0105 (kwas octowy zmienia si\u0119 tylko nieznacznie, ale Tris przesuwa si\u0119 o oko\u0142o \u22120,03 jednostki pH na \u00b0C). Do precyzyjnej pracy u\u017cyj pKa zmierzonego w temperaturze roboczej.<\/li>\n<li><strong>Powi\u0105zane zadania.<\/strong> Aby znale\u017a\u0107 punkt, w kt\u00f3rym pH buforu r\u00f3wna si\u0119 pKa podczas miareczkowania, zajrzyj do <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-miareczkowania\/\">kalkulatora miareczkowania kwasowo-zasadowego<\/a>; aby przeliczy\u0107 mas\u0119 soli na ilo\u015b\u0107 molow\u0105 wprowadzan\u0105 tutaj, u\u017cyj <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/molarity-calculator\/\">kalkulatora st\u0119\u017cenia molowego<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Popularne uk\u0142ady buforowe i ich warto\u015bci pKa<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Para buforowa<\/th>\n<th>pKa (25 \u00b0C)<\/th>\n<th>Przydatny zakres pH<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>Kwas octowy \/ octan<\/td>\n<td>4,76<\/td>\n<td>3,8\u20135,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Kwas w\u0119glowy \/ wodorow\u0119glan<\/td>\n<td>6,35<\/td>\n<td>5,4\u20137,4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Fosforan diwodorowy \/ wodorofosforan<\/td>\n<td>7,21<\/td>\n<td>6,2\u20138,2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Tris\u00b7H\u207a \/ Tris<\/td>\n<td>8,06<\/td>\n<td>7,1\u20139,1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Jon amonowy \/ amoniak<\/td>\n<td>9,25<\/td>\n<td>8,3\u201310,3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz pH buforu kwasowo-zasadowego na podstawie pKa oraz ilo\u015bci kwasu i zasady sprz\u0119\u017conej, albo znajd\u017a stosunek zasady do kwasu potrzebny do osi\u0105gni\u0119cia docelowego pH. Wprowad\u017a pKa i st\u0119\u017cenia, aby natychmiast otrzyma\u0107 wynik.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[24],"class_list":["post-1993","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-bufory"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1993","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1993"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1993\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2023,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1993\/revisions\/2023"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1993"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1993"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1993"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}