{"id":1996,"date":"2026-10-07T06:42:45","date_gmt":"2026-10-07T05:42:45","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/prawo-hessa-kalkulator\/"},"modified":"2026-10-07T06:42:45","modified_gmt":"2026-10-07T05:42:45","slug":"prawo-hessa-kalkulator","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/prawo-hessa-kalkulator\/","title":{"rendered":"Kalkulator prawa Hessa"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Znajd\u017a entalpi\u0119 reakcji na podstawie innych reakcji lub entalpii tworzenia<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"1996\" data-favorite-title=\"Prawo Hessa\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/prawo-hessa-kalkulator\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz zmian\u0119 entalpii dowolnej reakcji, korzystaj\u0105c z prawa Hessa: po\u0142\u0105cz znane reakcje z mno\u017cnikami lub zbuduj reakcj\u0119 docelow\u0105 ze standardowych entalpii tworzenia. Wprowad\u017a swoje warto\u015bci i otrzymaj wynik w kJ\/mol i kcal\/mol.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/prawo-hessa-kalkulator\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-1996\" data-post=\"1996\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field is-single\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Metoda oblicze\u0144<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-1\" name=\"metoda_oblicze\"><option value=\"reactions\" selected>Dodawanie znanych reakcji (cykl Hessa)<\/option><option value=\"formation\">Ze standardowych entalpii tworzenia (\u0394H\u00b0f)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Jednostka energii wprowadzanych warto\u015bci<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-2\" name=\"jednostka_energii_wprowadzanych_wartoci\"><option value=\"kJ\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"kcal\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-3\"><span class=\"font-semibold\">Znane reakcje (cykl Hessa)<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">\u0394H ka\u017cdej znanej reakcji<\/label><textarea id=\"field-4\" name=\"h_kadej_znanej_reakcji\">-393.5; -283.0<\/textarea><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-5\"><label for=\"field-5\">Mno\u017cnik ka\u017cdej reakcji<\/label><textarea id=\"field-5\" name=\"mnonik_kadej_reakcji\">1; -1<\/textarea><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\" hidden><span class=\"font-semibold\">Standardowe entalpie tworzenia<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-7\" hidden><label for=\"field-7\">\u0394H\u00b0f ka\u017cdego produktu<\/label><textarea id=\"field-7\" name=\"hf_kadego_produktu\">-393.5; -285.8<\/textarea><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-8\" hidden><label for=\"field-8\">Wsp\u00f3\u0142czynnik ka\u017cdego produktu<\/label><textarea id=\"field-8\" name=\"wspczynnik_kadego_produktu\">1; 2<\/textarea><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-9\" hidden><label for=\"field-9\">\u0394H\u00b0f ka\u017cdego substratu<\/label><textarea id=\"field-9\" name=\"hf_kadego_substratu\">-74.8; 0<\/textarea><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-10\" hidden><label for=\"field-10\">Wsp\u00f3\u0142czynnik ka\u017cdego substratu<\/label><textarea id=\"field-10\" name=\"wspczynnik_kadego_substratu\">1; 2<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"1996\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki \u2014 prawo Hessa<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Entalpia reakcji<\/span><span class=\"result-term\">\u0394H\u00b0rxn<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Odpowiednik w kcal\/mol<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"kcal\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Interpretacja<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y oblicze\u0144<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"1996\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r na prawo Hessa<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}} = \\sum_i n_i \\, \\Delta H^\\circ_i \\\\[4pt] \\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}} = \\sum_{\\text{produkt\u00f3w}} \\nu \\, \\Delta H^\\circ_f \\; - \\sum_{\\text{reagent\u00f3w}} \\nu \\, \\Delta H^\\circ_f \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}}\\) \u2014 standardowa zmiana entalpii reakcji docelowej (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 mno\u017cnik zastosowany do znanej reakcji \\(i\\) (\u22121 odwraca j\u0105, \u00bd bierze jej po\u0142ow\u0119)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H^\\circ_i\\) \u2014 zmiana entalpii znanej reakcji \\(i\\) (kJ\/mol)<\/li>\n<li>\\(\\nu\\) \u2014 wsp\u00f3\u0142czynnik stechiometryczny substancji w zr\u00f3wnowa\u017conym r\u00f3wnaniu<\/li>\n<li>\\(\\Delta H^\\circ_f\\) \u2014 standardowa entalpia tworzenia substancji (kJ\/mol)<\/li>\n<\/ul>\n<p>Entalpia jest funkcj\u0105 stanu: zale\u017cy tylko od stanu pocz\u0105tkowego i ko\u0144cowego, a nie od drogi, kt\u00f3r\u0105 przebiega proces. Oba wzory wyra\u017caj\u0105 t\u0119 sam\u0105 ide\u0119 \u2014 zmiana entalpii reakcji jest taka sama, niezale\u017cnie od tego, czy zachodzi ona w jednym kroku, czy w dowolnej liczbie krok\u00f3w.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Prawo Hessa \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> znajd\u017a entalpi\u0119 tworzenia tlenku w\u0119gla, \\( \\mathrm{C(grafit) + \\tfrac{1}{2}O_2(g) \\to CO(g)} \\), na podstawie dw\u00f3ch zmierzonych reakcji: spalania grafitu \\( \\mathrm{C + O_2 \\to CO_2} \\) o \\(\\Delta H^\\circ_1 = -393.5\\) kJ\/mol oraz spalania tlenku w\u0119gla \\( \\mathrm{CO + \\tfrac{1}{2}O_2 \\to CO_2} \\) o \\(\\Delta H^\\circ_2 = -283.0\\) kJ\/mol.<\/p>\n<p>Druga reakcja musi zosta\u0107 odwr\u00f3cona, aby CO wyst\u0105pi\u0142 jako produkt, wi\u0119c jej mno\u017cnik wynosi \u22121:<\/p>\n<p>\\[ \\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}} = (1)\\times(-393.5) + (-1)\\times(-283.0) = -393.5 + 283.0 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \\(\\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}} = -110.5\\) kJ\/mol, czyli \u221226,41 kcal\/mol. S\u0105 to dok\u0142adnie domy\u015blne warto\u015bci kalkulatora, wi\u0119c mo\u017cesz od razu odtworzy\u0107 wynik.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora prawa Hessa<\/h2>\n<ol>\n<li>Wybierz <strong>metod\u0119 oblicze\u0144<\/strong>: \u201eDodawanie znanych reakcji (cykl Hessa)\u201d, aby po\u0142\u0105czy\u0107 zmierzone reakcje, lub \u201eZe standardowych entalpii tworzenia (\u0394H\u00b0f)\u201d, aby zbudowa\u0107 reakcj\u0119 z warto\u015bci tabelarycznych.<\/li>\n<li>Ustaw <strong>jednostk\u0119 energii wprowadzanych warto\u015bci<\/strong> na kJ\/mol lub kcal\/mol. Wynik jest pokazywany w obu jednostkach niezale\u017cnie od wyboru.<\/li>\n<li>Dla metody cyklu Hessa wprowad\u017a <strong>\u0394H ka\u017cdej znanej reakcji<\/strong>, oddzielone \u015brednikami, spacjami lub nowymi liniami (np. <code>-393.5; -283.0<\/code>).<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>mno\u017cnik ka\u017cdej reakcji<\/strong> w tej samej kolejno\u015bci. U\u017cyj \u22121, aby odwr\u00f3ci\u0107 reakcj\u0119, \u00bd, aby wzi\u0105\u0107 jej po\u0142ow\u0119, albo zostaw pole puste, aby przyj\u0105\u0107 1 dla ka\u017cdej reakcji.<\/li>\n<li>Dla metody entalpii tworzenia podaj <strong>\u0394H\u00b0f ka\u017cdego produktu<\/strong> i <strong>\u0394H\u00b0f ka\u017cdego reagenta<\/strong>, a nast\u0119pnie odpowiednie <strong>wsp\u00f3\u0142czynniki<\/strong> stechiometryczne. Dla pierwiastk\u00f3w w stanie standardowym, takich jak O\u2082(g) czy C(grafit), u\u017cyj 0.<\/li>\n<li>Odczytaj <strong>entalpi\u0119 reakcji<\/strong>, jej odpowiednik w kcal\/mol, interpretacj\u0119 (egzotermiczna czy endotermiczna) oraz obliczenie krok po kroku w panelu wynik\u00f3w.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Czym jest prawo Hessa?<\/h2>\n<p>Prawo Hessa m\u00f3wi, \u017ce ca\u0142kowita zmiana entalpii reakcji chemicznej jest taka sama, niezale\u017cnie od drogi, kt\u00f3r\u0105 reakcja przebiega. Je\u015bli reakcj\u0119 docelow\u0105 mo\u017cna zapisa\u0107 jako sum\u0119 (lub r\u00f3\u017cnic\u0119) innych reakcji, jej zmiana entalpii jest odpowiedni\u0105 sum\u0105 poszczeg\u00f3lnych zmian entalpii. Wynika to z tego, \u017ce entalpia jest <em>funkcj\u0105 stanu<\/em>: liczy si\u0119 tylko stan pocz\u0105tkowy i ko\u0144cowy, a nie droga mi\u0119dzy nimi.<\/p>\n<p>Ta zasada jest niezwykle praktyczna. Niekt\u00f3rych reakcji nie da si\u0119 zmierzy\u0107 wprost \u2014 w\u0119gla nie mo\u017cna spali\u0107 do czystego CO bez wytworzenia pewnej ilo\u015bci CO\u2082, wi\u0119c entalpi\u0119 tworzenia CO nale\u017cy wyznaczy\u0107 po\u015brednio, dok\u0142adnie tak jak w przyk\u0142adzie powy\u017cej. Dzi\u0119ki prawu Hessa ka\u017cd\u0105 trudn\u0105 do zmierzenia reakcj\u0119 mo\u017cna z\u0142o\u017cy\u0107 z reakcji, kt\u00f3re \u0142atwo przeprowadzi\u0107 w kalorymetrze.<\/p>\n<p>Druga metoda oblicze\u0144 jest szczeg\u00f3lnym przypadkiem tej samej idei. Ka\u017cdej substancji przypisuje si\u0119 standardow\u0105 entalpi\u0119 tworzenia \\(\\Delta H^\\circ_f\\), czyli zmian\u0119 entalpii powstania jednego mola substancji z pierwiastk\u00f3w w ich stanach standardowych. Poniewa\u017c tworzenie jest wsp\u00f3ln\u0105 \u201edrog\u0105\u201d do reagent\u00f3w i produkt\u00f3w, entalpia reakcji to po prostu suma entalpii tworzenia produkt\u00f3w minus suma entalpii tworzenia reagent\u00f3w. Z definicji \\(\\Delta H^\\circ_f = 0\\) dla ka\u017cdego pierwiastka ju\u017c znajduj\u0105cego si\u0119 w stanie standardowym.<\/p>\n<p>Interpretacja znaku: ujemna warto\u015b\u0107 \\(\\Delta H^\\circ_{\\mathrm{rxn}}\\) oznacza, \u017ce reakcja jest <strong>egzotermiczna<\/strong> (ciep\u0142o jest wydzielane, produkty le\u017c\u0105 w entalpii ni\u017cej ni\u017c reagenty), natomiast warto\u015b\u0107 dodatnia oznacza reakcj\u0119 <strong>endotermiczn\u0105<\/strong> (ciep\u0142o jest poch\u0142aniane). Warto\u015b\u0107 bezwzgl\u0119dna to ciep\u0142o wymienione na mol reakcji <em>zapisanej w tej postaci<\/em>, wi\u0119c podwojenie wszystkich wsp\u00f3\u0142czynnik\u00f3w podwaja zmian\u0119 entalpii.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia, ograniczenia i wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Warunki standardowe:<\/strong> kalkulator zak\u0142ada, \u017ce wszystkie warto\u015bci odnosz\u0105 si\u0119 do tego samego stanu standardowego (zwykle 298 K, 1 bar) i tych samych stan\u00f3w fizycznych substancji. Mieszanie warto\u015bci dla r\u00f3\u017cnych stan\u00f3w (np. H\u2082O(g) i H\u2082O(l)) daje b\u0142\u0119dne wyniki \u2014 sprawd\u017a oznaczenia stan\u00f3w w tabeli danych.<\/li>\n<li><strong>Mno\u017cniki skaluj\u0105 reakcj\u0119:<\/strong> gdy pomno\u017cysz reakcj\u0119 przez \\(n\\), jej zmiana entalpii r\u00f3wnie\u017c zostaje pomno\u017cona przez \\(n\\), a po odwr\u00f3ceniu reakcji znak \\(\\Delta H\\) si\u0119 zmienia. Kalkulator robi to automatycznie.<\/li>\n<li><strong>Na mol reakcji:<\/strong> wynik odnosi si\u0119 do reakcji zr\u00f3wnowa\u017conej dok\u0142adnie tak, jak j\u0105 zapisa\u0142e\u015b. Przed por\u00f3wnaniem z warto\u015bciami literaturowymi zawsze sprawd\u017a wsp\u00f3\u0142czynniki stechiometryczne.<\/li>\n<li><strong>Cykle Hessa musz\u0105 si\u0119 skraca\u0107:<\/strong> gatunki po\u015brednie musz\u0105 wyst\u0105pi\u0107 po obu stronach i skr\u00f3ci\u0107 si\u0119. Kalkulator sprawdza arytmetyk\u0119; zweryfikowanie, \u017ce cykl jest poprawny chemicznie, nale\u017cy do Ciebie.<\/li>\n<li><strong>Przeliczanie jednostek:<\/strong> kalkulator przelicza wed\u0142ug 1 kcal = 4,184 kJ (dok\u0142adnie) i podaje wynik w obu jednostkach.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Najcz\u0119stsze standardowe entalpie tworzenia (kJ\/mol, 298 K)<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Substancja<\/th>\n<th>\\(\\Delta H^\\circ_f\\) (kJ\/mol)<\/th>\n<th>Substancja<\/th>\n<th>\\(\\Delta H^\\circ_f\\) (kJ\/mol)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>CO\u2082(g)<\/td>\n<td>\u2212393,5<\/td>\n<td>CH\u2084(g)<\/td>\n<td>\u221274,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>H\u2082O(l)<\/td>\n<td>\u2212285,8<\/td>\n<td>C\u2082H\u2086(g)<\/td>\n<td>\u221284,7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>H\u2082O(g)<\/td>\n<td>\u2212241,8<\/td>\n<td>C\u2083H\u2088(g)<\/td>\n<td>\u2212103,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CO(g)<\/td>\n<td>\u2212110,5<\/td>\n<td>NH\u2083(g)<\/td>\n<td>\u221246,1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>NO(g)<\/td>\n<td>+90,3<\/td>\n<td>SO\u2082(g)<\/td>\n<td>\u2212296,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>HCl(g)<\/td>\n<td>\u221292,3<\/td>\n<td>Pierwiastki w stanie standardowym<\/td>\n<td>0 (z definicji)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Warto\u015bci mog\u0105 si\u0119 nieznacznie r\u00f3\u017cni\u0107 mi\u0119dzy tabelami \u017ar\u00f3d\u0142owymi; u\u017cywaj jednego sp\u00f3jnego \u017ar\u00f3d\u0142a dla wszystkich danych. Aby wyznacza\u0107 zmiany entalpii eksperymentalnie, zobacz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-kalorymetrii\/\">Kalkulator kalorymetrii<\/a>. Gdy znasz ju\u017c \\(\\Delta H^\\circ\\), mo\u017cesz powi\u0105za\u0107 j\u0105 z zachowaniem uk\u0142adu przy r\u00f3wnowadze za pomoc\u0105 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-stalej-rownowagi\/\">Kalkulatora sta\u0142ej r\u00f3wnowagi<\/a> lub zbada\u0107 jej zale\u017cno\u015b\u0107 od temperatury za pomoc\u0105 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/van-t-hoff-equation-calculator\/\">Kalkulatora r\u00f3wnania van \u2019t Hoffa<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz zmian\u0119 entalpii dowolnej reakcji, korzystaj\u0105c z prawa Hessa: po\u0142\u0105cz znane reakcje z mno\u017cnikami lub zbuduj reakcj\u0119 docelow\u0105 ze standardowych entalpii tworzenia. Wprowad\u017a swoje warto\u015bci i otrzymaj wynik w kJ\/mol i kcal\/mol.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[63],"class_list":["post-1996","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-reakcje"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1996","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1996"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1996\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2042,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1996\/revisions\/2042"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1996"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1996"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1996"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}