{"id":2014,"date":"2026-10-07T06:47:42","date_gmt":"2026-10-07T05:47:42","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rownania-van-t-hoffa\/"},"modified":"2026-10-07T06:47:42","modified_gmt":"2026-10-07T05:47:42","slug":"kalkulator-rownania-van-t-hoffa","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rownania-van-t-hoffa\/","title":{"rendered":"Kalkulator r\u00f3wnania Van 't Hoffa"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Przewidywanie sta\u0142ej r\u00f3wnowagi w nowej temperaturze<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"2014\" data-favorite-title=\"R\u00f3wnanie Van &#039;t Hoffa\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rownania-van-t-hoffa\/\" data-favorite-excerpt=\"Ten kalkulator wykorzystuje r\u00f3wnanie Van &#039;t Hoffa do przewidywania, jak sta\u0142a r\u00f3wnowagi zmienia si\u0119 wraz ze zmian\u0105 temperatury. Wprowad\u017a K w temperaturze odniesienia, standardow\u0105 entalpi\u0119 reakcji oraz dwie temperatury, aby otrzyma\u0107 K w temperaturze docelowej, wsp\u00f3\u0142czynnik zmiany oraz \u0394G\u00b0.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rownania-van-t-hoffa\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-2014\" data-post=\"2014\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Sta\u0142a r\u00f3wnowagi w temperaturze odniesienia<\/label><div class=\"term\">K\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"staa_rwnowagi_w_temperaturze_odniesienia\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 1.0\" min=\"0\" value=\"1\"\/><small id=\"calc-info-1\">Bezwymiarowe K (Kc lub Kp) wyznaczone w temperaturze odniesienia<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Standardowa entalpia reakcji<\/label><div class=\"term\">\u0394H\u00b0<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"standardowa_entalpia_reakcji\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" placeholder=\"e.g. 50\" step=\"any\" value=\"50\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-3\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"kJ\" selected>kJ\/mol<\/option><option value=\"kcal\">kcal\/mol<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-2\">\u0394H\u00b0 reakcji \u2014 dodatnia dla reakcji endotermicznej, ujemna dla egzotermicznej<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-3\"><label for=\"field-4\">Temperatura odniesienia<\/label><div class=\"term\">T\u2081<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatura_odniesienia\" id=\"field-4\" aria-describedby=\"calc-info-4\" placeholder=\"e.g. 298.15\" step=\"any\" value=\"298.15\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-4\">Temperatura, w kt\u00f3rej wyznaczono K\u2081<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-4\"><label for=\"field-6\">Temperatura docelowa<\/label><div class=\"term\">T\u2082<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><div class=\"field-group\"><input type=\"number\" name=\"temperatura_docelowa\" id=\"field-6\" aria-describedby=\"calc-info-6\" placeholder=\"e.g. 373.15\" step=\"any\" value=\"373.15\"\/><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-7\" name=\"jednostka\" aria-label=\"Jednostka\"><option value=\"K\" selected>K<\/option><option value=\"C\">\u00b0C<\/option><option value=\"F\">\u00b0F<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><small id=\"calc-info-6\">Temperatura, w kt\u00f3rej chcesz pozna\u0107 K<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"2014\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> R\u00f3wnowaga w temperaturze docelowej<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Sta\u0142a r\u00f3wnowagi w temperaturze docelowej<\/span><span class=\"result-term\">K\u2082<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Czynnik zmiany K\u2082 \/ K\u2081<\/span><span class=\"result-term\">K\u2082\/K\u2081<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>\u0394G\u00b0 w temperaturze docelowej<\/span><span class=\"result-term\">\u0394G\u00b0\u2082<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"kJ\/mol\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Interpretacja<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y oblicze\u0144<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"2014\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r r\u00f3wnania Van 't Hoffa<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\ln\\!\\left(\\frac{K_2}{K_1}\\right) = -\\frac{\\Delta H^\\circ}{R}\\left(\\frac{1}{T_2} - \\frac{1}{T_1}\\right) \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(K_1\\) \u2014 sta\u0142a r\u00f3wnowagi w temperaturze odniesienia \\(T_1\\) (bezwymiarowa)<\/li>\n<li>\\(K_2\\) \u2014 sta\u0142a r\u00f3wnowagi w temperaturze docelowej \\(T_2\\)<\/li>\n<li>\\(\\Delta H^\\circ\\) \u2014 standardowa entalpia reakcji (J\/mol; dodatnia dla reakcji endotermicznych, ujemna dla egzotermicznych)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 sta\u0142a gazowa, \\(8.314\\ \\text{J\/(mol\u00b7K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T_1, T_2\\) \u2014 temperatury bezwzgl\u0119dne w kelwinach<\/li>\n<\/ul>\n<p>R\u00f3wnanie pokazuje, jak silnie sta\u0142a r\u00f3wnowagi zale\u017cy od temperatury: efekt zale\u017cy od entalpii reakcji oraz r\u00f3\u017cnicy mi\u0119dzy odwrotno\u015bciami obu temperatur.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>R\u00f3wnanie Van 't Hoffa \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> reakcja ma sta\u0142\u0105 r\u00f3wnowagi \\(K_1 = 1\\) przy \\(T_1 = 298.15\\ \\text{K}\\) (25 \u00b0C) oraz standardow\u0105 entalpi\u0119 reakcji \\(\\Delta H^\\circ = +50\\ \\text{kJ\/mol}\\). Jaka jest warto\u015b\u0107 \\(K\\) przy \\(T_2 = 373.15\\ \\text{K}\\) (100 \u00b0C)?<\/p>\n<p>\\[ \\ln\\!\\left(\\frac{K_2}{K_1}\\right) = -\\frac{50{,}000}{8.314}\\left(\\frac{1}{373.15} - \\frac{1}{298.15}\\right) = -6013.9 \\times (-0.000674) = 4.054 \\]<\/p>\n<p>\\[ K_2 = K_1 \\cdot e^{4.054} = 1 \\times 57.6 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \\(K_2 \\approx 57.6\\) \u2014 sta\u0142a r\u00f3wnowagi ro\u015bnie oko\u0142o 57,6 razy. Kalkulator podaje r\u00f3wnie\u017c \\(\\Delta G^\\circ_2 \\approx -12.57\\ \\text{kJ\/mol}\\), co potwierdza, \u017ce w 100 \u00b0C reakcja przesuwa si\u0119 w stron\u0119 produkt\u00f3w.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora<\/h2>\n<ol>\n<li>Wprowad\u017a <strong>sta\u0142\u0105 r\u00f3wnowagi w temperaturze odniesienia<\/strong> (K\u2081). Musi to by\u0107 dodatnia liczba bezwymiarowa.<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>standardow\u0105 entalpi\u0119 reakcji<\/strong> (\u0394H\u00b0) i wybierz jej jednostk\u0119: kJ\/mol lub kcal\/mol. Dla reakcji endotermicznej u\u017cyj warto\u015bci dodatniej, a dla egzotermicznej ujemnej.<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>temperatur\u0119 odniesienia<\/strong> (T\u2081), czyli temperatur\u0119, w kt\u00f3rej wyznaczono K\u2081, i wybierz K, \u00b0C lub \u00b0F.<\/li>\n<li>Wprowad\u017a <strong>temperatur\u0119 docelow\u0105<\/strong> (T\u2082), czyli temperatur\u0119, dla kt\u00f3rej chcesz otrzyma\u0107 now\u0105 warto\u015b\u0107 K, wraz z jej jednostk\u0105.<\/li>\n<li>Odczytaj wyniki: K\u2082 w temperaturze docelowej, wsp\u00f3\u0142czynnik zmiany K\u2082\/K\u2081, \u0394G\u00b0 w temperaturze docelowej, a tak\u017ce interpretacj\u0119 przesuni\u0119cia oraz pe\u0142ny przebieg oblicze\u0144.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Co m\u00f3wi r\u00f3wnanie Van 't Hoffa<\/h2>\n<p>R\u00f3wnowagi chemiczne reaguj\u0105 na zmiany temperatury, a kierunek tej zmiany okre\u015bla znak entalpii reakcji. Podgrzanie reakcji endotermicznej (\u0394H\u00b0 &gt; 0) przesuwa r\u00f3wnowag\u0119 w stron\u0119 produkt\u00f3w, wi\u0119c K ro\u015bnie; podgrzanie reakcji egzotermicznej (\u0394H\u00b0 &lt; 0) powoduje spadek K. To zasadniczo regu\u0142a Le Chateliera w formie ilo\u015bciowej: r\u00f3wnanie Van 't Hoffa zamienia jako\u015bciow\u0105 regu\u0142\u0119 na liczb\u0119, na kt\u00f3rej mo\u017cna oprze\u0107 dzia\u0142ania.<\/p>\n<p>Wynik naj\u0142atwiej odczyta\u0107 przez wsp\u00f3\u0142czynnik zmiany \\(K_2\/K_1\\). Wsp\u00f3\u0142czynnik 57,6 oznacza, \u017ce stosunek produkt\u00f3w do substrat\u00f3w w r\u00f3wnowadze staje si\u0119 57,6 razy wi\u0119kszy \u2014 to dramatyczne przesuni\u0119cie. Wsp\u00f3\u0142czynnik bliski 1 oznacza, \u017ce zmiana temperatury ma\u0142o si\u0119 liczy, co zwykle zdarza si\u0119, gdy \u0394H\u00b0 jest ma\u0142e albo obie temperatury s\u0105 do siebie zbli\u017cone. Poniewa\u017c r\u00f3wnanie operuje na \\(1\/T\\), ten sam skok temperatury ma znacznie wi\u0119kszy wp\u0142yw przy niskich temperaturach ni\u017c przy wysokich.<\/p>\n<p>Kalkulator podaje r\u00f3wnie\u017c \\(\\Delta G^\\circ\\) w temperaturze docelowej, wyliczone z zale\u017cno\u015bci \\(\\Delta G^\\circ = -RT\\ln K\\) wraz z za\u0142o\u017ceniem, \u017ce \\(\\Delta S^\\circ\\) pozostaje sta\u0142a. Ujemne \u0394G\u00b0 oznacza, \u017ce w warunkach standardowych reakcja sprzyja produktom (K &gt; 1); warto\u015b\u0107 dodatnia oznacza przewag\u0119 substrat\u00f3w. Je\u015bli pracujesz w odwrotnym kierunku \u2014 od \u0394G\u00b0 do K \u2014 przydatne b\u0119d\u0105 <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-energii-swobodnej-gibbsa\/\">kalkulator energii swobodnej Gibbsa<\/a> oraz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-stalej-rownowagi\/\">kalkulator sta\u0142ej r\u00f3wnowagi<\/a>.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia, ograniczenia i praktyczne wskaz\u00f3wki<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>\u0394H\u00b0 traktowane jest jako sta\u0142e.<\/strong> W rzeczywisto\u015bci zmienia si\u0119 ono wraz ze zmian\u0105 temperatury z powodu r\u00f3\u017cnic pojemno\u015bci cieplnych substrat\u00f3w i produkt\u00f3w. W zakresie 50\u2013100 K b\u0142\u0105d jest zwykle ma\u0142y; przy setkach kelwin\u00f3w mo\u017ce sta\u0107 si\u0119 istotny.<\/li>\n<li><strong>Temperatury musz\u0105 by\u0107 bezwzgl\u0119dne.<\/strong> R\u00f3wnanie wymaga kelwin\u00f3w. Kalkulator automatycznie przelicza \u00b0C i \u00b0F, ale je\u015bli stosujesz wz\u00f3r r\u0119cznie, najpierw dokonaj konwersji.<\/li>\n<li><strong>K musi by\u0107 bezwymiarowe.<\/strong> U\u017cywaj termodynamicznej sta\u0142ej r\u00f3wnowagi (aktywno\u015bci lub prawid\u0142owo ustandaryzowane Kc\/Kp), a nie ilorazu z jednostkami. Je\u015bli musisz przelicza\u0107 sta\u0142e ci\u015bnieniowe i st\u0119\u017ceniowe, skorzystaj z <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-kp-na-kc\/\">kalkulatora Kp na Kc<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Uwa\u017caj na wyk\u0142adniczy charakter zale\u017cno\u015bci.<\/strong> Poniewa\u017c \\(K_2 = K_1 e^{\\ln(K_2\/K_1)}\\), du\u017ce entalpie lub du\u017ce r\u00f3\u017cnice temperatur mog\u0105 zmieni\u0107 K o wiele rz\u0119d\u00f3w wielko\u015bci. Przewidywanie K = 10<sup>12<\/sup> jest poprawne matematycznie, ale praktycznie bez znaczenia, je\u015bli reakcja staje si\u0119 ograniczona dyfuzj\u0105 albo przewa\u017cy inny mechanizm.<\/li>\n<li><strong>R\u00f3wnanie nie m\u00f3wi nic o szybko\u015bci.<\/strong> Korzystna warto\u015b\u0107 K nie gwarantuje szybkiej reakcji; kinetyka i termodynamika to odr\u0119bne kwestie.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Pokrewnym narz\u0119dziem do zale\u017cno\u015bci od temperatury jest <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-clausiusa-clapeyrona\/\">kalkulator r\u00f3wnania Clausiusa\u2013Clapeyrona<\/a>, kt\u00f3ry stosuje t\u0119 sam\u0105 matematyk\u0119 do ci\u015bnie\u0144 par zamiast sta\u0142ych r\u00f3wnowagi.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ten kalkulator wykorzystuje r\u00f3wnanie Van 't Hoffa do przewidywania, jak sta\u0142a r\u00f3wnowagi zmienia si\u0119 wraz ze zmian\u0105 temperatury. Wprowad\u017a K w temperaturze odniesienia, standardow\u0105 entalpi\u0119 reakcji oraz dwie temperatury, aby otrzyma\u0107 K w temperaturze docelowej, wsp\u00f3\u0142czynnik zmiany oraz \u0394G\u00b0.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[63],"class_list":["post-2014","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-reakcje"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2014","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2014"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2014\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2056,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2014\/revisions\/2056"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2014"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2014"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2014"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}