{"id":2539,"date":"2026-10-14T11:23:43","date_gmt":"2026-10-14T10:23:43","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rzadu-wiazania\/"},"modified":"2026-10-14T11:23:43","modified_gmt":"2026-10-14T10:23:43","slug":"kalkulator-rzadu-wiazania","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rzadu-wiazania\/","title":{"rendered":"Kalkulator rz\u0119du wi\u0105zania"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Obliczanie rz\u0119du wi\u0105zania na podstawie liczby elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych i antywi\u0105\u017c\u0105cych<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"2539\" data-favorite-title=\"Rz\u0105d wi\u0105zania\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rzadu-wiazania\/\" data-favorite-excerpt=\"Oblicz rz\u0105d wi\u0105zania cz\u0105steczki na podstawie liczby elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych i antywi\u0105\u017c\u0105cych na jej orbitalach molekularnych. Wpisz Nb i Na, aby otrzyma\u0107 rz\u0105d wi\u0105zania wraz z jego znaczeniem dla wytrzyma\u0142o\u015bci i trwa\u0142o\u015bci wi\u0105zania.\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-rzadu-wiazania\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-2539\" data-post=\"2539\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce (Nb)<\/label><div class=\"term\">Nb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"elektrony_wice_nb\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 8\" min=\"0\" value=\"8\"\/><small id=\"calc-info-1\">Ca\u0142kowita liczba elektron\u00f3w zajmuj\u0105cych wi\u0105\u017c\u0105ce orbitale molekularne (orbitale \u03c3 i \u03c0 o energii ni\u017cszej ni\u017c macierzyste orbitale atomowe).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Elektrony antywi\u0105\u017c\u0105ce (Na)<\/label><div class=\"term\">Na<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"elektrony_antywice_na\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">Ca\u0142kowita liczba elektron\u00f3w zajmuj\u0105cych antywi\u0105\u017c\u0105ce orbitale molekularne (orbitale \u03c3* i \u03c0*, oznaczone gwiazdk\u0105).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"2539\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki rz\u0119du wi\u0105zania metod\u0105 orbitali molekularnych<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Rz\u0105d wi\u0105zania<\/span><span class=\"result-term\">BO<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Typ wi\u0105zania i trwa\u0142o\u015b\u0107<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y oblicze\u0144<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>O rz\u0119dzie wi\u0105zania w teorii orbitali molekularnych<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"2539\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r na rz\u0105d wi\u0105zania<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} \\]<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(N_b\\) \u2014 liczba elektron\u00f3w na wi\u0105\u017c\u0105cych orbitalach molekularnych (orbitale \u03c3 i \u03c0 o energii ni\u017cszej od macierzystych orbitali atomowych)<\/li>\n<li>\\(N_a\\) \u2014 liczba elektron\u00f3w na antywi\u0105\u017c\u0105cych orbitalach molekularnych (orbitale \u03c3* i \u03c0*, o energii wy\u017cszej)<\/li>\n<li>\\(BO\\) \u2014 rz\u0105d wi\u0105zania, czyli liczba netto wsp\u00f3lnych par elektronowych mi\u0119dzy dwoma atomami<\/li>\n<\/ul>\n<p>Idea wzoru jest prosta: ka\u017cda wi\u0105\u017c\u0105ca para elektronowa stabilizuje wi\u0105zanie, a ka\u017cda antywi\u0105\u017c\u0105ca je os\u0142abia; r\u00f3\u017cnica podzielona przez dwa daje liczb\u0119 wi\u0105za\u0144 netto.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Rz\u0105d wi\u0105zania \u2013 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> cz\u0105steczka O\u2082 ma 12 elektron\u00f3w walencyjnych. Zape\u0142nienie jej orbitali molekularnych daje konfiguracj\u0119 \u03c32s\u00b2 \u03c3*2s\u00b2 \u03c32p<sub>z<\/sub>\u00b2 \u03c02p\u2074 \u03c0*2p\u00b2, zawieraj\u0105c\u0105 8 elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych i 4 antywi\u0105\u017c\u0105ce.<\/p>\n<p>\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} = \\frac{8 - 4}{2} = 2 \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> rz\u0105d wi\u0105zania O\u2082 wynosi 2 \u2014 wi\u0105zanie podw\u00f3jne, kr\u00f3tsze i mocniejsze ni\u017c pojedyncze wi\u0105zanie w F\u2082. Dwa pozosta\u0142e elektrony zajmuj\u0105 orbitale \u03c0*, co wyja\u015bnia, dlaczego O\u2082 jest paramagnetyczne.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora rz\u0119du wi\u0105zania<\/h2>\n<ol>\n<li>Narysuj lub znajd\u017a diagram orbitali molekularnych (OM) cz\u0105steczki i zape\u0142nij go elektronami walencyjnymi zgodnie z zasad\u0105 budowy i regu\u0142\u0105 Hunda.<\/li>\n<li>Policz elektrony na orbitalach le\u017c\u0105cych <em>poni\u017cej<\/em> macierzystych orbitali atomowych i wpisz t\u0119 liczb\u0119 w pole <strong>Elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce (Nb)<\/strong>.<\/li>\n<li>Policz elektrony na orbitalach oznaczonych gwiazdk\u0105 (\u03c3* i \u03c0*) i wpisz t\u0119 liczb\u0119 w pole <strong>Elektrony antywi\u0105\u017c\u0105ce (Na)<\/strong>.<\/li>\n<li>Odczytaj wynik <strong>Rz\u0105d wi\u0105zania<\/strong> wraz z typem wi\u0105zania, obliczeniem krok po kroku i interpretacj\u0105 trwa\u0142o\u015bci cz\u0105steczki.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Pomijaj elektrony niewi\u0105\u017c\u0105ce (pary elektronowe na orbitalach o tej samej energii co orbitale atomowe) w obu liczbach \u2014 nie wnosz\u0105 one nic do rz\u0119du wi\u0105zania.<\/p>\n<h2>Czym jest rz\u0105d wi\u0105zania w teorii orbitali molekularnych?<\/h2>\n<p>Rz\u0105d wi\u0105zania to odpowiednik kreski rysowanej mi\u0119dzy dwoma atomami w strukturze Lewisa, ale w uj\u0119ciu orbitali molekularnych. Zamiast liczy\u0107 bezpo\u015brednio wsp\u00f3lne pary, teoria OM liczy elektrony: te na orbitalach wi\u0105\u017c\u0105cych \u015bci\u0105gaj\u0105 j\u0105dra, te na antywi\u0105\u017c\u0105cych je rozpychaj\u0105, a efekt netto daje \\( BO = (N_b - N_a)\/2 \\). Rz\u0105d 1 odpowiada wi\u0105zaniu pojedynczemu, 2 \u2014 podw\u00f3jnemu, a 3 \u2014 potr\u00f3jnemu; warto\u015bci u\u0142amkowe, jak 0,5 czy 1,5, opisuj\u0105 natomiast cz\u0105steczki, kt\u00f3rych proste struktury Lewisa nie s\u0105 w stanie przedstawi\u0107 \u2014 wi\u0105zania jednoelektronowe typu H\u2082\u207a albo gatunki o zdelokalizowanych niesparowanych elektronach, jak NO i O\u2082\u207b.<\/p>\n<p>Rz\u0105d wi\u0105zania bezpo\u015brednio wskazuje na dwie mierzalne wielko\u015bci: d\u0142ugo\u015b\u0107 wi\u0105zania i jego wytrzyma\u0142o\u015b\u0107. Dla tej samej pary atom\u00f3w wy\u017cszy rz\u0105d wi\u0105zania oznacza kr\u00f3tsze wi\u0105zanie i wi\u0119ksz\u0105 energi\u0119 dysocjacji. Doskonale wida\u0107 to na serii tlenowej: O\u2082\u207a (BO 2,5) ma najkr\u00f3tsze i najmocniejsze wi\u0105zanie, dalej O\u2082 (BO 2), O\u2082\u207b (BO 1,5) i O\u2082\u00b2\u207b (BO 1) \u2014 ka\u017cdy dodatkowy elektron antywi\u0105\u017c\u0105cy wyd\u0142u\u017ca wi\u0105zanie i je os\u0142abia.<\/p>\n<p>Rz\u0105d wi\u0105zania r\u00f3wny zeru oznacza, \u017ce efekty wi\u0105\u017c\u0105ce i antywi\u0105\u017c\u0105ce znosz\u0105 si\u0119 dok\u0142adnie, wi\u0119c cz\u0105steczka nie jest trwa\u0142a wzgl\u0119dem rozdzielonych atom\u00f3w \u2014 dlatego He\u2082 (2 elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce i 2 antywi\u0105\u017c\u0105ce) nie istnieje jako zwyk\u0142a cz\u0105steczka. Warto\u015bci ujemne nie maj\u0105 sensu fizycznego i niemal zawsze \u015bwiadcz\u0105 o b\u0142\u0119dzie w liczeniu. Aby zobaczy\u0107, jak wytrzyma\u0142o\u015b\u0107 wi\u0105za\u0144 przek\u0142ada si\u0119 na energetyk\u0119 reakcji, zajrzyj do <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-entalpii-reakcji-z-energii-wiazan\/\">kalkulatora entalpii reakcji z energii wi\u0105za\u0144<\/a>.<\/p>\n<h2>Jak poprawnie liczy\u0107 elektrony wi\u0105\u017c\u0105ce i antywi\u0105\u017c\u0105ce<\/h2>\n<p>Jedyny naprawd\u0119 trudny krok to odczytanie diagramu OM, dlatego przydaj\u0105 si\u0119 nast\u0119puj\u0105ce regu\u0142y:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Licz tylko elektrony walencyjne.<\/strong> Orbitale rdzenia tworz\u0105 pary wi\u0105\u017c\u0105ce\/antywi\u0105\u017c\u0105ce w pe\u0142ni obsadzone, kt\u00f3re znosz\u0105 si\u0119 wzajemnie, wi\u0119c si\u0119 je pomija.<\/li>\n<li><strong>Wyklucz orbitale niewi\u0105\u017c\u0105ce.<\/strong> Orbitale o energii r\u00f3wnej energii macierzystych orbitali atomowych (typowe pary elektronowe w cz\u0105steczkach heteroj\u0105drowych) nie nale\u017c\u0105 do \u017cadnej z tych dw\u00f3ch liczb.<\/li>\n<li><strong>Zwr\u00f3\u0107 uwag\u0119 na kolejno\u015b\u0107 orbitali.<\/strong> Dla B\u2082, C\u2082 i N\u2082 orbitale \u03c02p le\u017c\u0105 poni\u017cej \u03c32p; dla O\u2082 i F\u2082 kolejno\u015b\u0107 jest odwrotna. Przy pe\u0142nych pow\u0142okach nie zmienia to wynik\u00f3w, ale ma znaczenie dla orbitali cz\u0119\u015bciowo zape\u0142nionych oraz przy przewidywaniu paramagnetyzmu.<\/li>\n<li><strong>Cz\u0105steczki o nieparzystej liczbie elektron\u00f3w s\u0105 dopuszczalne.<\/strong> Rodnik, taki jak NO, ma nieparzyst\u0105 \u0142\u0105czn\u0105 liczb\u0119 elektron\u00f3w, a ka\u017cdy niesparowany elektron wnosi \u00b1\u00bd do rz\u0119du wi\u0105zania, co daje warto\u015b\u0107 po\u0142\u00f3wkow\u0105 2,5.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Pami\u0119taj, \u017ce sam rz\u0105d wi\u0105zania nie opisuje kszta\u0142tu ani polarno\u015bci cz\u0105steczki. Aby okre\u015bli\u0107 tr\u00f3jwymiarowy uk\u0142ad atom\u00f3w wok\u00f3\u0142 atomu centralnego, skorzystaj z <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-geometrii-czasteczek-vsepr\/\">kalkulatora geometrii cz\u0105steczek metod\u0105 VSEPR<\/a>, a dla polarno\u015bci wi\u0105zania mi\u0119dzy r\u00f3\u017cnymi pierwiastkami w\u0142a\u015bciwym narz\u0119dziem jest <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-momentu-dipolowego\/\">kalkulator momentu dipolowego<\/a>.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia i ograniczenia<\/h2>\n<ul>\n<li>Kalkulator zak\u0142ada, \u017ce podane liczby pochodz\u0105 z poprawnie zape\u0142nionego diagramu OM dla danego wi\u0105zania; wykonuje dzia\u0142anie arytmetyczne, a nie zliczanie elektron\u00f3w.<\/li>\n<li>Rz\u0105d wi\u0105zania por\u00f3wnuje wi\u0105zania mi\u0119dzy <em>t\u0105 sam\u0105<\/em> par\u0105 atom\u00f3w. Wi\u0105zanie podw\u00f3jne C=C jest kr\u00f3tsze ni\u017c pojedyncze C\u2013C, ale sam rz\u0105d wi\u0105zania nie pozwala por\u00f3wnywa\u0107 r\u00f3\u017cnych par atom\u00f3w (H\u2013F ma BO 1, a zupe\u0142nie inn\u0105 wytrzyma\u0142o\u015b\u0107 ni\u017c H\u2013H).<\/li>\n<li>Warto\u015bci powy\u017cej 3 s\u0105 rzadkie w cz\u0105steczkach pierwiastk\u00f3w g\u0142\u00f3wnych; je\u015bli tak\u0105 otrzymasz, sprawd\u017a jeszcze raz policzone elektrony. Kilka cz\u0105steczek metali przej\u015bciowych (Cr\u2082, Re\u2082) rzeczywi\u015bcie osi\u0105ga rz\u0119dy wi\u0105zania 4 lub wi\u0119cej dzi\u0119ki nak\u0142adaniu si\u0119 orbitali d.<\/li>\n<li>Tekst interpretacyjny zak\u0142ada prosty, dwuatomowy obraz OM; w cz\u0105steczkach wieloatomowych z uk\u0142adami zdelokalizowanymi rz\u0105d wi\u0105zania u\u015brednia si\u0119 po r\u00f3wnowa\u017cnych wi\u0105zaniach \u2014 i w\u0142a\u015bnie dlatego w benzenie pojawiaj\u0105 si\u0119 warto\u015bci u\u0142amkowe, takie jak 1,5.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Oblicz rz\u0105d wi\u0105zania cz\u0105steczki na podstawie liczby elektron\u00f3w wi\u0105\u017c\u0105cych i antywi\u0105\u017c\u0105cych na jej orbitalach molekularnych. Wpisz Nb i Na, aby otrzyma\u0107 rz\u0105d wi\u0105zania wraz z jego znaczeniem dla wytrzyma\u0142o\u015bci i trwa\u0142o\u015bci wi\u0105zania.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[21],"class_list":["post-2539","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-wiazania-chemiczne"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2539","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2539"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2539\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2805,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2539\/revisions\/2805"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2539"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2539"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2539"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}