{"id":2662,"date":"2026-10-15T02:01:39","date_gmt":"2026-10-15T01:01:39","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-rydberga\/"},"modified":"2026-10-15T02:01:39","modified_gmt":"2026-10-15T01:01:39","slug":"kalkulator-wzoru-rydberga","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-rydberga\/","title":{"rendered":"Kalkulator wzoru Rydberga"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Obliczanie d\u0142ugo\u015bci fali linii wodoru na podstawie liczb kwantowych<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"2662\" data-favorite-title=\"Wz\u00f3r Rydberga\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-rydberga\/\" data-favorite-excerpt=\"Podaj pocz\u0105tkow\u0105 i ko\u0144cow\u0105 g\u0142\u00f3wn\u0105 liczb\u0119 kwantow\u0105 przej\u015bcia elektronu w atomie wodoru i otrzymaj d\u0142ugo\u015b\u0107 fali, cz\u0119stotliwo\u015b\u0107 oraz energi\u0119 fotonu linii widmowej, a tak\u017ce jej seri\u0119 (Lymana, Balmera, Paschena\u2026).\" aria-label=\"Dodaj do ulubionych\" data-favorite-icon=\"icon icon-spectrum\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-wzoru-rydberga\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-2662\" data-post=\"2662\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Pola danych<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Poziom pocz\u0105tkowy (n\u1d62)<\/label><div class=\"term\">n\u1d62<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"poziom_pocztkowy_n\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 3\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"3\"\/><small id=\"calc-info-1\">G\u0142\u00f3wna liczba kwantowa poziomu pocz\u0105tkowego (wy\u017csze n dla linii emisyjnej).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Poziom ko\u0144cowy (n_f)<\/label><div class=\"term\">n_f<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"poziom_kocowy_nf\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 2\" min=\"1\" max=\"100\" value=\"2\"\/><small id=\"calc-info-2\">G\u0142\u00f3wna liczba kwantowa poziomu ko\u0144cowego (ni\u017csze n dla linii emisyjnej).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Przelicz ponownie\" id=\"calculate-button\" data-post=\"2662\">Oblicz<\/button><button type=\"reset\">Wyczy\u015b\u0107<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Obliczaj automatycznie<\/label><small>Po w\u0142\u0105czeniu wynik aktualizuje si\u0119 automatycznie po zmianie dowolnej warto\u015bci.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Wyniki przej\u015bcia w atomie wodoru<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>D\u0142ugo\u015b\u0107 fali<\/span><span class=\"result-term\">\u03bb<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\" data-unit=\"nm\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Cz\u0119stotliwo\u015b\u0107<\/span><span class=\"result-term\">\u03bd<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\" data-unit=\"THz\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Energia fotonu<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\" data-unit=\"eV\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Energia fotonu (SI)<\/span><span class=\"result-term\">E<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\" data-unit=\"J\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Rodzaj przej\u015bcia i seria widmowa<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-6\"><span class=\"field-title\"><span>Szczeg\u00f3\u0142y oblicze\u0144<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-6\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-7\"><span class=\"field-title\"><span>O r\u00f3wnaniu Rydberga<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-7\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Kopiuj wynik\" aria-label=\"Kopiuj wynik\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Kopiuj link do tego obliczenia<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Zostaw komentarz<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"2662\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">Jak oceniasz ten wynik?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Lubi\u0119 to <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Pomocne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niejasne <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Rozczarowanie <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Niedok\u0142adne <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r Rydberga<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">Wz\u00f3r<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ \\frac{1}{\\lambda} = R_H \\left| \\frac{1}{n_f^2} - \\frac{1}{n_i^2} \\right| \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Gdzie:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(\\lambda\\) \u2014 d\u0142ugo\u015b\u0107 fali emitowanego lub poch\u0142anianego fotonu (m)<\/li>\n<li>\\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\) \u2014 sta\u0142a Rydberga dla wodoru (skorygowana o mas\u0119 zredukowan\u0105 atomu)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 pocz\u0105tkowa g\u0142\u00f3wna liczba kwantowa elektronu<\/li>\n<li>\\(n_f\\) \u2014 ko\u0144cowa g\u0142\u00f3wna liczba kwantowa elektronu<\/li>\n<\/ul>\n<p>Wz\u00f3r wyra\u017ca odwrotno\u015b\u0107 d\u0142ugo\u015bci fali (liczb\u0119 falow\u0105) fotonu powsta\u0142ego, gdy elektron w atomie wodoru przeskakuje mi\u0119dzy dwoma poziomami energetycznymi. Powi\u0105zane zale\u017cno\u015bci \\(\\nu = c\/\\lambda\\) oraz \\(E = h\\nu = hc\/\\lambda\\) pozwalaj\u0105 przeliczy\u0107 d\u0142ugo\u015b\u0107 fali na cz\u0119stotliwo\u015b\u0107 i energi\u0119 fotonu.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Wz\u00f3r Rydberga \u2014 przyk\u0142ad obliczenia<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Przyk\u0142ad:<\/strong> elektron w atomie wodoru przechodzi z poziomu \\(n_i = 3\\) na poziom \\(n_f = 2\\) (przej\u015bcie odpowiedzialne za s\u0142ynn\u0105 czerwon\u0105 lini\u0119 H\u03b1).<\/p>\n<p>\\[ \\frac{1}{\\lambda} = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\left| \\frac{1}{2^2} - \\frac{1}{3^2} \\right| = 1.0967758 \\times 10^7 \\times \\frac{5}{36} = 1.5233 \\times 10^6\\ \\text{m}^{-1} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\lambda = \\frac{1}{1.5233 \\times 10^6} \\approx 6.5647 \\times 10^{-7}\\ \\text{m} = 656.47\\ \\text{nm} \\]<\/p>\n<p>\\[ \\nu = \\frac{c}{\\lambda} = \\frac{2.9979 \\times 10^8}{6.5647 \\times 10^{-7}} \\approx 4.568 \\times 10^{14}\\ \\text{Hz} \\]<\/p>\n<p><strong>Wynik:<\/strong> \\(\\lambda \\approx 656.47\\) nm, \\(\\nu \\approx 456.81\\) THz, energia fotonu \\(E \\approx 1.89\\) eV \\((3.03 \\times 10^{-19}\\) J) \u2014 czerwona linia H\u03b1 serii Balmera.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Jak korzysta\u0107 z kalkulatora wzoru Rydberga<\/h2>\n<ol>\n<li>Wpisz <strong>poziom pocz\u0105tkowy (n_i)<\/strong> \u2014 g\u0142\u00f3wn\u0105 liczb\u0119 kwantow\u0105, z kt\u00f3rej elektron startuje. Dla linii emisyjnej jest to poziom wy\u017cszy (np. 3).<\/li>\n<li>Wpisz <strong>poziom ko\u0144cowy (n_f)<\/strong> \u2014 poziom, na kt\u00f3rym elektron si\u0119 znajduje po przej\u015bciu. Dla linii emisyjnej jest to poziom ni\u017cszy (np. 2).<\/li>\n<li>Obie liczby musz\u0105 by\u0107 liczbami ca\u0142kowitymi od 1 do 100 i musz\u0105 si\u0119 r\u00f3\u017cni\u0107 \u2014 identyczne poziomy nie daj\u0105 fotonu.<\/li>\n<li>Odczytaj wyniki: <strong>d\u0142ugo\u015b\u0107 fali<\/strong> w nanometrach, <strong>cz\u0119stotliwo\u015b\u0107<\/strong> w terahercach oraz <strong>energi\u0119 fotonu<\/strong> w eV i d\u017culach, a tak\u017ce typ przej\u015bcia, seri\u0119 widmow\u0105 i zakres widma.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Je\u015bli \\(n_i &gt; n_f\\), kalkulator opisuje lini\u0119 <em>emisyjn\u0105<\/em> (elektron opada i emituje foton); je\u015bli \\(n_i &lt; n_f\\) \u2014 lini\u0119 <em>absorpcyjn\u0105<\/em> (elektron zostaje przeniesiony na wy\u017cszy poziom, poch\u0142aniaj\u0105c foton o dok\u0142adnie tej samej d\u0142ugo\u015bci fali).<\/p>\n<h2>Czym jest wz\u00f3r Rydberga?<\/h2>\n<p>Wz\u00f3r Rydberga, sformu\u0142owany przez Johannesa Rydberga w 1888 roku, przewiduje d\u0142ugo\u015bci fal wszystkich linii widmowych atomu wodoru. Uog\u00f3lni\u0142 on empiryczn\u0105 formu\u0142\u0119 Balmera, opisuj\u0105c\u0105 linie widzialne, do jednego wyra\u017cenia obejmuj\u0105cego ca\u0142e widmo. W 1913 roku Niels Bohr wyja\u015bni\u0142, dlaczego ten wz\u00f3r dzia\u0142a: elektron w atomie wodoru mo\u017ce zajmowa\u0107 tylko dyskretne poziomy \\(n = 1, 2, 3, \\ldots\\), a foton jest emitowany lub poch\u0142aniany, gdy elektron przeskakuje mi\u0119dzy nimi, przenosz\u0105c dok\u0142adnie r\u00f3\u017cnic\u0119 energii obu poziom\u00f3w.<\/p>\n<p>Poniewa\u017c ka\u017cdy poziom ma sta\u0142\u0105 energi\u0119, ka\u017cda para poziom\u00f3w odpowiada jednej konkretnej d\u0142ugo\u015bci fali. Dlatego widmo wodoru nie jest ci\u0105g\u0142\u0105 t\u0119cz\u0105, lecz zbiorem ostrych linii \u2014 i dlatego linie te stanowi\u0105 swego rodzaju odcisk palc\u00f3w wodoru, zar\u00f3wno w analizie laboratoryjnej, jak i w astronomii.<\/p>\n<p>Linie uk\u0142adaj\u0105 si\u0119 w <strong>serie<\/strong> nazwane od poziomu ko\u0144cowego: <em>seria Lymana<\/em> (do \\(n = 1\\), ultrafiolet), <em>seria Balmera<\/em> (do \\(n = 2\\), widzialne linie H\u03b1 656 nm, H\u03b2 486 nm, H\u03b3 434 nm i H\u03b4 410 nm), serie <em>Paschena<\/em> (do \\(n = 3\\)), <em>Bracketta<\/em> (do \\(n = 4\\)) i <em>Pfunda<\/em> (do \\(n = 5\\)), wszystkie w podczerwieni. W miar\u0119 wzrostu poziomu g\u00f3rnego linie zbli\u017caj\u0105 si\u0119 do siebie i zbiegaj\u0105 do granicy serii, powy\u017cej kt\u00f3rej atom ulega jonizacji. Kalkulator rozpoznaje seri\u0119 automatycznie i identyfikuje kilka znanych linii, takich jak H\u03b1 czy lymanowska alfa.<\/p>\n<p>Warto te\u017c zinterpretowa\u0107 fizycznie energi\u0119 fotonu: \\(E \\approx 1.89\\) eV dla linii H\u03b1 odpowiada odleg\u0142o\u015bci mi\u0119dzy poziomami \\(n = 2\\) i \\(n = 3\\), a 13,6 eV \u2014 granica serii Lymana \u2014 to energia jonizacji wodoru ze stanu podstawowego.<\/p>\n<h2>Za\u0142o\u017cenia i ograniczenia<\/h2>\n<ul>\n<li>Wz\u00f3r dotyczy wy\u0142\u0105cznie atomu wodoru (\\(Z = 1\\)) w fazie gazowej. Dla jon\u00f3w wodoropodobnych, takich jak He\u207a czy Li\u00b2\u207a, nale\u017cy pomno\u017cy\u0107 praw\u0105 stron\u0119 przez \\(Z^2\\).<\/li>\n<li>D\u0142ugo\u015bci fal s\u0105 warto\u015bciami dla pr\u00f3\u017cni, obliczonymi sta\u0142\u0105 uwzgl\u0119dniaj\u0105c\u0105 mas\u0119 zredukowan\u0105 \\(R_H = 1.0967758 \\times 10^7\\ \\text{m}^{-1}\\). W powietrzu linie przesuwaj\u0105 si\u0119 mniej wi\u0119cej o 0,1\u20130,3 nm (H\u03b1 obserwuje si\u0119 przy 656,28 nm zamiast 656,47 nm).<\/li>\n<li>Struktura subtelna, przesuni\u0119cie Lamba i efekty izotopowe (deuter, tryt) s\u0105 pomijane; powoduj\u0105 one rozszczepienia rz\u0119du u\u0142amk\u00f3w nanometra, istotne tylko w spektroskopii wysokiej rozdzielczo\u015bci.<\/li>\n<li>Model zak\u0142ada atom z\u0142o\u017cony z jednego elektronu i jednego j\u0105dra \u2014 nie ma zastosowania do atom\u00f3w wieloelektronowych, cz\u0105steczek ani cia\u0142 sta\u0142ych.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Je\u015bli analizujesz inne rodzaje widm lub przeliczasz energie, przydatne mog\u0105 by\u0107 te\u017c nasze narz\u0119dzia: <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-prawa-bragga\/\">kalkulator prawa Bragga<\/a> do analizy d\u0142ugo\u015bci fal metodami dyfrakcyjnymi oraz <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/en\/chemistry\/standard-cell-potential-calculator\/\">kalkulator standardowego potencja\u0142u ogniwa<\/a> do oblicze\u0144 elektrochemicznych. Aby opisa\u0107 ruch atom\u00f3w w fazie gazowej, zajrzyj do <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/chemia\/kalkulator-predkosci-czasteczek-gazu\/\">kalkulatora pr\u0119dko\u015bci cz\u0105steczek gazu<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Podaj pocz\u0105tkow\u0105 i ko\u0144cow\u0105 g\u0142\u00f3wn\u0105 liczb\u0119 kwantow\u0105 przej\u015bcia elektronu w atomie wodoru i otrzymaj d\u0142ugo\u015b\u0107 fali, cz\u0119stotliwo\u015b\u0107 oraz energi\u0119 fotonu linii widmowej, a tak\u017ce jej seri\u0119 (Lymana, Balmera, Paschena\u2026).<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[68],"class_list":["post-2662","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemia","tag-spektrofotometria"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2662","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2662"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2662\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2856,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2662\/revisions\/2856"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2662"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2662"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2662"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}