{"id":2058,"date":"2026-10-14T11:23:43","date_gmt":"2026-10-14T10:23:43","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-ordem-de-ligacao\/"},"modified":"2026-10-14T11:23:43","modified_gmt":"2026-10-14T10:23:43","slug":"calculadora-ordem-de-ligacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-ordem-de-ligacao\/","title":{"rendered":"Calculadora de ordem de liga\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Calcule a ordem de liga\u00e7\u00e3o a partir dos el\u00e9trons ligantes e antiligantes<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"2058\" data-favorite-title=\"Ordem de liga\u00e7\u00e3o\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-ordem-de-ligacao\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcule a ordem de liga\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula a partir do n\u00famero de el\u00e9trons ligantes e antiligantes em seus orbitais moleculares. Informe Nb e Na para obter a ordem de liga\u00e7\u00e3o e o que ela revela sobre a for\u00e7a e a estabilidade da liga\u00e7\u00e3o.\" aria-label=\"Adicionar aos favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-molecule\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-ordem-de-ligacao\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-2058\" data-post=\"2058\"><fieldset class=\"fieldset-input is-2\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field has-term\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">El\u00e9trons ligantes (Nb)<\/label><div class=\"term\">Nb<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"eltrons_ligantes_nb\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 8\" min=\"0\" value=\"8\"\/><small id=\"calc-info-1\">N\u00famero total de el\u00e9trons ocupando orbitais moleculares ligantes (orbitais \u03c3 e \u03c0 de energia inferior \u00e0 dos orbitais at\u00f4micos originais).<\/small><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">El\u00e9trons antiligantes (Na)<\/label><div class=\"term\">Na<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"text\" name=\"eltrons_antiligantes_na\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" data-number inputmode=\"decimal\" autocomplete=\"off\" spellcheck=\"false\" placeholder=\"e.g. 4\" min=\"0\" value=\"4\"\/><small id=\"calc-info-2\">N\u00famero total de el\u00e9trons ocupando orbitais moleculares antiligantes (orbitais \u03c3* e \u03c0*, marcados com asterisco).<\/small><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"2058\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Redefinir<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular automaticamente<\/label><small>Se ativado, o resultado \u00e9 atualizado automaticamente quando voc\u00ea altera qualquer valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Resultados da ordem de liga\u00e7\u00e3o na teoria dos orbitais moleculares<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Ordem de liga\u00e7\u00e3o<\/span><span class=\"result-term\">BO<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Tipo de liga\u00e7\u00e3o e estabilidade<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Detalhes do c\u00e1lculo<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Sobre a ordem de liga\u00e7\u00e3o na teoria dos orbitais moleculares<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar link para este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Deixar um coment\u00e1rio<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"2058\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">O que voc\u00ea achou deste resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Curti <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Impreciso <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula da ordem de liga\u00e7\u00e3o<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} \\]<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Onde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(N_b\\) \u2014 n\u00famero de el\u00e9trons em orbitais moleculares ligantes (orbitais \u03c3 e \u03c0 com energia menor que a dos orbitais at\u00f4micos de origem)<\/li>\n<li>\\(N_a\\) \u2014 n\u00famero de el\u00e9trons em orbitais moleculares antiligantes (orbitais \u03c3* e \u03c0*, de energia mais alta)<\/li>\n<li>\\(BO\\) \u2014 ordem de liga\u00e7\u00e3o, ou seja, o n\u00famero l\u00edquido de pares de el\u00e9trons compartilhados entre os dois \u00e1tomos<\/li>\n<\/ul>\n<p>A f\u00f3rmula reflete a ideia de que cada par de el\u00e9trons ligantes estabiliza a liga\u00e7\u00e3o, enquanto cada par antiligante a desestabiliza; a diferen\u00e7a, dividida por dois, d\u00e1 o n\u00famero l\u00edquido de liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Ordem de liga\u00e7\u00e3o \u2013 exemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemplo:<\/strong> a mol\u00e9cula de O\u2082 tem 12 el\u00e9trons de val\u00eancia. Preenchendo seus orbitais moleculares, obt\u00e9m-se a configura\u00e7\u00e3o \u03c32s\u00b2 \u03c3*2s\u00b2 \u03c32p<sub>z<\/sub>\u00b2 \u03c02p\u2074 \u03c0*2p\u00b2, com 8 el\u00e9trons ligantes e 4 el\u00e9trons antiligantes.<\/p>\n<p>\\[ BO = \\frac{N_b - N_a}{2} = \\frac{8 - 4}{2} = 2 \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> a ordem de liga\u00e7\u00e3o do O\u2082 \u00e9 2 \u2014 uma liga\u00e7\u00e3o dupla, mais curta e mais forte que a liga\u00e7\u00e3o simples do F\u2082. Os dois el\u00e9trons restantes ocupam os orbitais \u03c0*, o que explica por que o O\u2082 \u00e9 paramagn\u00e9tico.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Como usar a calculadora de ordem de liga\u00e7\u00e3o<\/h2>\n<ol>\n<li>Desenhe ou consulte o diagrama de orbitais moleculares (OM) da mol\u00e9cula e preencha-o com os el\u00e9trons de val\u00eancia seguindo o princ\u00edpio de constru\u00e7\u00e3o (Aufbau) e a regra de Hund.<\/li>\n<li>Conte os el\u00e9trons em orbitais situados <em>abaixo<\/em> dos orbitais at\u00f4micos de origem e digite esse n\u00famero no campo <strong>El\u00e9trons ligantes (Nb)<\/strong>.<\/li>\n<li>Conte os el\u00e9trons em orbitais marcados com asterisco (\u03c3* e \u03c0*) e digite esse n\u00famero no campo <strong>El\u00e9trons antiligantes (Na)<\/strong>.<\/li>\n<li>Leia o resultado em <strong>Ordem de liga\u00e7\u00e3o<\/strong>, acompanhado do tipo de liga\u00e7\u00e3o, do c\u00e1lculo passo a passo e de uma interpreta\u00e7\u00e3o da estabilidade da mol\u00e9cula.<\/li>\n<\/ol>\n<p>Deixe os el\u00e9trons n\u00e3o ligantes (pares isolados em orbitais com a mesma energia dos orbitais at\u00f4micos) fora das duas contagens \u2014 eles n\u00e3o contribuem em nada para a ordem de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h2>O que \u00e9 ordem de liga\u00e7\u00e3o na teoria dos orbitais moleculares?<\/h2>\n<p>A ordem de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 a vers\u00e3o, na teoria dos orbitais moleculares, do tra\u00e7o desenhado entre dois \u00e1tomos em uma estrutura de Lewis. Em vez de contar diretamente os pares compartilhados, a teoria OM conta el\u00e9trons: os que est\u00e3o em orbitais ligantes mant\u00eam os n\u00facleos unidos, os que est\u00e3o em orbitais antiligantes os afastam, e o efeito l\u00edquido \u00e9 \\( BO = (N_b - N_a)\/2 \\). A ordem de liga\u00e7\u00e3o 1 corresponde a uma liga\u00e7\u00e3o simples, 2 a uma liga\u00e7\u00e3o dupla e 3 a uma liga\u00e7\u00e3o tripla, enquanto valores fracion\u00e1rios como 0,5 ou 1,5 descrevem esp\u00e9cies que uma estrutura de Lewis simples n\u00e3o consegue representar \u2014 liga\u00e7\u00f5es de um el\u00e9tron como a do H\u2082\u207a ou esp\u00e9cies de el\u00e9tron \u00edmpar e deslocalizado, como NO e O\u2082\u207b.<\/p>\n<p>A ordem de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 um bom preditor direto de duas propriedades mensur\u00e1veis: o comprimento e a for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o. Para o mesmo par de \u00e1tomos, uma ordem de liga\u00e7\u00e3o maior significa liga\u00e7\u00e3o mais curta e energia de dissocia\u00e7\u00e3o maior. A s\u00e9rie do oxig\u00eanio mostra isso claramente: O\u2082\u207a (BO 2,5) tem a liga\u00e7\u00e3o mais curta e mais forte, seguido por O\u2082 (BO 2), O\u2082\u207b (BO 1,5) e O\u2082\u00b2\u207b (BO 1) \u2014 cada el\u00e9tron antiligante adicional alonga e enfraquece a liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>Ordem de liga\u00e7\u00e3o zero significa que os efeitos ligante e antiligante se cancelam exatamente, de modo que a mol\u00e9cula n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel em rela\u00e7\u00e3o aos \u00e1tomos separados \u2014 \u00e9 por isso que o He\u2082 (2 el\u00e9trons ligantes, 2 antiligantes) n\u00e3o existe como mol\u00e9cula normal. Valores negativos n\u00e3o t\u00eam significado f\u00edsico e quase sempre indicam um erro de contagem. Para explorar como as for\u00e7as das liga\u00e7\u00f5es se traduzem na energ\u00e9tica das rea\u00e7\u00f5es, veja a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-entalpia-reacao-energia-de-ligacao\/\">calculadora de entalpia de rea\u00e7\u00e3o a partir de energias de liga\u00e7\u00e3o<\/a>.<\/p>\n<h2>Como contar corretamente os el\u00e9trons ligantes e antiligantes<\/h2>\n<p>O \u00fanico passo que exige cuidado \u00e9 a leitura do diagrama de OM, e algumas regras ajudam:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Conte apenas os el\u00e9trons de val\u00eancia.<\/strong> Os orbitais do n\u00facleo formam pares ligante\/antiligante totalmente ocupados que se cancelam, e por isso s\u00e3o ignorados.<\/li>\n<li><strong>Exclua os orbitais n\u00e3o ligantes.<\/strong> Orbitais com energia igual \u00e0 dos orbitais at\u00f4micos de origem (tipicamente pares isolados em mol\u00e9culas heteronucleares) n\u00e3o entram em nenhuma das contagens.<\/li>\n<li><strong>Aten\u00e7\u00e3o \u00e0 ordem dos orbitais.<\/strong> Em B\u2082, C\u2082 e N\u2082 os orbitais \u03c02p ficam abaixo do \u03c32p; em O\u2082 e F\u2082 a ordem se inverte. A ordem n\u00e3o altera as contagens para camadas completas, mas importa quando h\u00e1 orbitais parcialmente preenchidos e para prever o paramagnetismo.<\/li>\n<li><strong>Esp\u00e9cies com n\u00famero \u00edmpar de el\u00e9trons s\u00e3o permitidas.<\/strong> Um radical como o NO tem um total \u00edmpar de el\u00e9trons, e cada el\u00e9tron desemparelhado contribui com \u00b1\u00bd para a ordem de liga\u00e7\u00e3o, gerando o valor semissomat\u00f3rio 2,5.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Lembre-se de que a ordem de liga\u00e7\u00e3o, sozinha, n\u00e3o descreve a forma nem a polaridade de uma mol\u00e9cula. Para o arranjo tridimensional dos \u00e1tomos em torno de um \u00e1tomo central, use a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-geometria-molecular-vsepr\/\">calculadora de geometria molecular pela teoria RPV (VSEPR)<\/a>; para a polaridade de uma liga\u00e7\u00e3o entre elementos diferentes, a ferramenta adequada \u00e9 a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-momento-dipolo\/\">calculadora de momento dipolar<\/a>.<\/p>\n<h2>Premissas e limita\u00e7\u00f5es<\/h2>\n<ul>\n<li>A calculadora assume que os n\u00fameros informados v\u00eam de um diagrama de OM corretamente preenchido para a liga\u00e7\u00e3o em quest\u00e3o; ela faz a aritm\u00e9tica, n\u00e3o a contagem de el\u00e9trons.<\/li>\n<li>A ordem de liga\u00e7\u00e3o compara liga\u00e7\u00f5es entre o <em>mesmo<\/em> par de \u00e1tomos. Uma liga\u00e7\u00e3o dupla C=C \u00e9 mais curta que uma liga\u00e7\u00e3o simples C\u2013C, mas a ordem de liga\u00e7\u00e3o, sozinha, n\u00e3o compara pares de \u00e1tomos diferentes (H\u2013F tem BO 1 e uma for\u00e7a muito diferente da de H\u2013H).<\/li>\n<li>Valores acima de 3 s\u00e3o raros em mol\u00e9culas dos elementos principais; se voc\u00ea obtiver um, revise as contagens. Algumas esp\u00e9cies de metais de transi\u00e7\u00e3o (Cr\u2082, Re\u2082) de fato alcan\u00e7am ordens de liga\u00e7\u00e3o de 4 ou mais por meio da sobreposi\u00e7\u00e3o de orbitais d.<\/li>\n<li>O texto de interpreta\u00e7\u00e3o pressup\u00f5e um modelo simples de OM com dois \u00e1tomos; em mol\u00e9culas poliat\u00f4micas com sistemas deslocalizados, a ordem de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 a m\u00e9dia das liga\u00e7\u00f5es equivalentes \u2014 \u00e9 exatamente por isso que aparecem valores fracion\u00e1rios como 1,5 no benzeno.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcule a ordem de liga\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula a partir do n\u00famero de el\u00e9trons ligantes e antiligantes em seus orbitais moleculares. Informe Nb e Na para obter a ordem de liga\u00e7\u00e3o e o que ela revela sobre a for\u00e7a e a estabilidade da liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[23],"class_list":["post-2058","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-ligacoes-quimicas"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2058","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2058"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2058\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2880,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2058\/revisions\/2880"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2058"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2058"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2058"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}