{"id":2186,"date":"2026-10-15T01:25:48","date_gmt":"2026-10-15T00:25:48","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-lei-velocidade-reacao\/"},"modified":"2026-10-15T01:25:48","modified_gmt":"2026-10-15T00:25:48","slug":"calculadora-lei-velocidade-reacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-lei-velocidade-reacao\/","title":{"rendered":"Calculadora da lei da velocidade da rea\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">C\u00e1lculo da velocidade de rea\u00e7\u00e3o a partir da lei da velocidade<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"2186\" data-favorite-title=\"Lei da velocidade da rea\u00e7\u00e3o\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-lei-velocidade-reacao\/\" data-favorite-excerpt=\"Calcule a velocidade instant\u00e2nea da rea\u00e7\u00e3o a partir da lei da velocidade v = k[A]^a[B]^b\u2026 Informe a constante de velocidade, a concentra\u00e7\u00e3o e a ordem de cada reagente e obtenha a velocidade, a ordem global e a unidade correta de k.\" aria-label=\"Adicionar aos favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-chemistry-1\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-lei-velocidade-reacao\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-2186\" data-post=\"2186\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"is-single field\" id=\"input-1\"><span class=\"font-semibold\">Constante de velocidade<\/span><\/div><div class=\"field has-term\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Constante de velocidade (k)<\/label><div class=\"term\">k<\/div>  <div class=\"absolute bottom-0 left-16 top-8 w-2 h-0.5 bg-blue-500\"><\/div><input type=\"number\" name=\"constante_de_velocidade_k\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-info-2\" step=\"any\" value=\"0.042\"\/><small id=\"calc-info-2\">Valor experimental de k na temperatura da rea\u00e7\u00e3o, informado em unidades compat\u00edveis com as unidades de concentra\u00e7\u00e3o e de tempo escolhidas abaixo (a unidade correta de k aparece no resultado).<\/small><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-3\"><span class=\"font-semibold\">Unidades<\/span><\/div><div class=\"field\" id=\"input-4\"><label for=\"field-4\">Unidade de concentra\u00e7\u00e3o<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-4\" name=\"unidade_de_concentrao\"><option value=\"M\" selected>mol\/L (M)<\/option><option value=\"mM\">mmol\/L (mM)<\/option><option value=\"uM\">\u00b5mol\/L (\u00b5M)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-5\"><label for=\"field-5\">Unidade de tempo<\/label><div class=\"grid grid-cols-1\"><select id=\"field-5\" name=\"unidade_de_tempo\"><option value=\"s\" selected>segundos (s)<\/option><option value=\"min\">minutes (min)<\/option><option value=\"h\">horas (h)<\/option><\/select><svg class=\"pointer-events-none col-start-1 row-start-1 mr-2 size-5 self-center justify-self-end text-gray-500 sm:size-4\" viewBox=\"0 0 16 16\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\" data-slot=\"icon\">\n              <path fill-rule=\"evenodd\" d=\"M4.22 6.22a.75.75 0 0 1 1.06 0L8 8.94l2.72-2.72a.75.75 0 1 1 1.06 1.06l-3.25 3.25a.75.75 0 0 1-1.06 0L4.22 7.28a.75.75 0 0 1 0-1.06Z\" clip-rule=\"evenodd\" \/>\n            <\/svg><\/div><\/div><div class=\"is-single field\" id=\"input-6\"><span class=\"font-semibold\">Reagentes<\/span><\/div><div class=\"field is-single\" id=\"input-7\"><label for=\"field-7\">Concentra\u00e7\u00e3o \u00d7 Ordem<\/label><textarea id=\"field-7\" name=\"concentrao_ordem\">0.50 \u00d7 1; 0.20 \u00d7 2<\/textarea><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"2186\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Redefinir<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular automaticamente<\/label><small>Se ativado, o resultado \u00e9 atualizado automaticamente quando voc\u00ea altera qualquer valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Velocidade de rea\u00e7\u00e3o<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidade de rea\u00e7\u00e3o<\/span><span class=\"result-term\">v<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result\" id=\"output-2\"><span class=\"field-title\"><span>Velocidade em mol\/(L\u00b7s)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-2\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-3\"><span class=\"field-title\"><span>Lei da velocidade<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-3\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-4\"><span class=\"field-title\"><span>Contribui\u00e7\u00f5es dos reagentes<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-4\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><div class=\"field-result is-column\" id=\"output-5\"><span class=\"field-title\"><span>Ordem global e unidade de k<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-5\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar link para este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Deixar um coment\u00e1rio<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"2186\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">O que voc\u00ea achou deste resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Curti <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Impreciso <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Lei da velocidade<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[ v = k\\,[A]^a [B]^b [C]^c \\cdots \\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Onde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(v\\) \u2014 velocidade da rea\u00e7\u00e3o, a varia\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o por unidade de tempo (mol\/L\u00b7s ou as unidades escolhidas)<\/li>\n<li>\\(k\\) \u2014 constante de velocidade, um valor experimental que depende da temperatura<\/li>\n<li>\\([A], [B], [C]\\) \u2014 concentra\u00e7\u00f5es molares dos reagentes<\/li>\n<li>\\(a, b, c\\) \u2014 ordens de rea\u00e7\u00e3o em rela\u00e7\u00e3o a cada reagente (determinadas experimentalmente)<\/li>\n<\/ul>\n<p>A ordem global da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma dos expoentes: \\(n = a + b + c + \\cdots\\). A constante de velocidade carrega unidades que dependem de \\(n\\): \\(k\\) tem unidades de \\((\\text{concentra\u00e7\u00e3o})^{1-n}\\,(\\text{tempo})^{-1}\\).<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Lei da velocidade \u2013 Exemplo de c\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemplo:<\/strong> uma rea\u00e7\u00e3o com a lei da velocidade \\(v = k[A][B]^2\\), em que \\(k = 0.042\\;\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\), \\([A] = 0.50\\;\\mathrm{M}\\) e \\([B] = 0.20\\;\\mathrm{M}\\).<\/p>\n<p>\\[ v = 0.042 \\times (0.50)^{1} \\times (0.20)^{2} = 0.042 \\times 0.50 \\times 0.040 \\]<\/p>\n<p>\\[ v = 8.4 \\times 10^{-4}\\;\\mathrm{M\/s} \\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> \\(v = 8.4 \\times 10^{-4}\\) mol\/(L\u00b7s). A ordem global \u00e9 \\(n = 1 + 2 = 3\\), logo a unidade de \\(k\\) \u00e9 \\(\\mathrm{M^{-2}\\,s^{-1}}\\) (equivalente a \\(\\mathrm{L^{2}\\,mol^{-2}\\,s^{-1}}\\)).<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Como usar a calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Informe a <strong>Constante de velocidade (k)<\/strong> \u2014 o valor experimental de \\(k\\) na temperatura da rea\u00e7\u00e3o. Use as unidades compat\u00edveis com suas escolhas de concentra\u00e7\u00e3o e tempo; a unidade correta de \\(k\\) \u00e9 exibida nos resultados.<\/li>\n<li>Escolha a <strong>Unidade de concentra\u00e7\u00e3o<\/strong> (M, mM ou \u00b5M) e a <strong>Unidade de tempo<\/strong> (s, min ou h) para seus dados.<\/li>\n<li>Relacione os reagentes em <strong>Concentra\u00e7\u00e3o \u00d7 Ordem<\/strong>, um por linha ou separados por ponto e v\u00edrgula \u2014 por exemplo, <code>0,50 \u00d7 1; 0,20 \u00d7 2<\/code> para a lei da velocidade \\(v = k[A][B]^2\\). Uma concentra\u00e7\u00e3o simples, sem ordem, \u00e9 tratada como primeira ordem; ordens zero, fracion\u00e1rias e negativas tamb\u00e9m s\u00e3o aceitas.<\/li>\n<li>Leia a <strong>Velocidade da rea\u00e7\u00e3o<\/strong> em suas unidades e convertida para mol\/(L\u00b7s), junto com a lei da velocidade substitu\u00edda, a contribui\u00e7\u00e3o de cada reagente, a ordem global e a unidade de \\(k\\).<\/li>\n<\/ol>\n<h2>O que a lei da velocidade descreve<\/h2>\n<p>A lei da velocidade expressa como a velocidade instant\u00e2nea de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica depende das concentra\u00e7\u00f5es dos reagentes. Para uma rea\u00e7\u00e3o geral, a velocidade \u00e9 proporcional a cada concentra\u00e7\u00e3o elevada a uma pot\u00eancia: \\(v = k[A]^a[B]^b \\cdots\\). \u00c9 importante destacar que os expoentes (as ordens) <em>n\u00e3o<\/em> podem ser lidos na equa\u00e7\u00e3o balanceada \u2014 exceto no caso de etapas elementares \u2014 eles precisam ser determinados experimentalmente, classicamente por meio de medidas de velocidades iniciais.<\/p>\n<p>Cada ordem mostra a sensibilidade da velocidade em rela\u00e7\u00e3o ao reagente correspondente. Se \\([A]\\) dobrar e a velocidade permanecer a mesma, a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 de ordem zero em rela\u00e7\u00e3o a A. Se a velocidade dobrar, \u00e9 de primeira ordem (velocidade \\(\\propto [A]\\)). Se quadruplicar, \u00e9 de segunda ordem (velocidade \\(\\propto [A]^2\\)). A tabela de contribui\u00e7\u00f5es da calculadora mostra exatamente esse efeito para cada reagente informado, incluindo ordens fracion\u00e1rias e negativas, nas quais um inibidor desacelera a rea\u00e7\u00e3o \u00e0 medida que sua concentra\u00e7\u00e3o aumenta.<\/p>\n<p>A constante de velocidade \\(k\\) concentra todo o resto: temperatura, catalisador e meio. Seu valor num\u00e9rico n\u00e3o significa nada sem suas unidades, que decorrem da ordem global \\(n\\). Para uma rea\u00e7\u00e3o de primeira ordem, \\(k\\) tem unidades de s\u207b\u00b9; de segunda ordem, M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9; de terceira ordem, M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9. Por isso a calculadora informa a unidade de \\(k\\) junto com a velocidade \u2014 assim voc\u00ea pode verificar se o \\(k\\) digitado \u00e9 consistente com as ordens assumidas.<\/p>\n<p>Lembre-se de que o resultado \u00e9 a velocidade <em>instant\u00e2nea<\/em> nas concentra\u00e7\u00f5es informadas. \u00c0 medida que a rea\u00e7\u00e3o avan\u00e7a, os reagentes s\u00e3o consumidos e a velocidade cai. \u00c9 por isso que os qu\u00edmicos costumam trabalhar com velocidades iniciais, medidas antes que as concentra\u00e7\u00f5es mudem de forma percept\u00edvel.<\/p>\n<h2>Premissas, limita\u00e7\u00f5es e dicas<\/h2>\n<ul>\n<li><strong>Temperatura fixa:<\/strong> \\(k\\) e as ordens s\u00f3 valem na temperatura em que foram medidos. A constante de velocidade cresce fortemente com a temperatura (comportamento de Arrhenius); para comparar \\(k\\) em duas temperaturas, use nossa <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-equacao-van-t-hoff\/\">calculadora da equa\u00e7\u00e3o de Van 't Hoff<\/a>.<\/li>\n<li><strong>N\u00e3o serve para misturas em equil\u00edbrio:<\/strong> a lei da velocidade descreve a cin\u00e9tica no sentido direto, n\u00e3o a composi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio. Para equil\u00edbrios em fase gasosa, consulte a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-kp-para-kc\/\">calculadora de convers\u00e3o de Kp para Kc<\/a>.<\/li>\n<li><strong>Apenas rea\u00e7\u00f5es de primeira ordem:<\/strong> as f\u00f3rmulas simples de meia-vida s\u00f3 se aplicam quando a ordem global \u00e9 1. Para outras ordens, a meia-vida depende da concentra\u00e7\u00e3o inicial \u2014 a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/calculadora-meia-vida-reacao\/\">calculadora de meia-vida da rea\u00e7\u00e3o<\/a> cobre esses casos.<\/li>\n<li><strong>As unidades de k devem ser coerentes:<\/strong> se voc\u00ea digitar concentra\u00e7\u00f5es em mM, a velocidade \u00e9 retornada em mM por unidade de tempo e \\(k\\) deve, correspondentemente, usar mM. Na d\u00favida, converta tudo para M e s \u2014 a calculadora tamb\u00e9m mostra a velocidade em mol\/(L\u00b7s).<\/li>\n<li><strong>As ordens n\u00e3o precisam ser inteiras:<\/strong> mecanismos complexos ou em cadeia frequentemente geram ordens fracion\u00e1rias, e catalisadores ou inibidores podem gerar ordens negativas. Ambos os casos s\u00e3o tratados corretamente aqui.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Consulta r\u00e1pida: ordem e efeito de dobrar uma concentra\u00e7\u00e3o<\/h2>\n<table>\n<thead>\n<tr>\n<th>Ordem em rela\u00e7\u00e3o ao reagente X<\/th>\n<th>Termo da lei da velocidade<\/th>\n<th>Varia\u00e7\u00e3o da velocidade se [X] dobrar<\/th>\n<th>Unidade t\u00edpica de k (n = apenas esta ordem)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n<tbody>\n<tr>\n<td>0<\/td>\n<td>\\([X]^0 = 1\\)<\/td>\n<td>n\u00e3o muda<\/td>\n<td>M\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>1<\/td>\n<td>\\([X]\\)<\/td>\n<td>\u00d7 2<\/td>\n<td>s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>2<\/td>\n<td>\\([X]^2\\)<\/td>\n<td>\u00d7 4<\/td>\n<td>M\u207b\u00b9\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>3<\/td>\n<td>\\([X]^3\\)<\/td>\n<td>\u00d7 8<\/td>\n<td>M\u207b\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>0,5<\/td>\n<td>\\([X]^{0.5}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 1,41<\/td>\n<td>M<sup>0,5<\/sup>\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>\u22121 (inibidor)<\/td>\n<td>\\([X]^{-1}\\)<\/td>\n<td>\u00d7 0,5 (a velocidade cai pela metade)<\/td>\n<td>M\u00b2\u00b7s\u207b\u00b9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Para uma lei da velocidade com v\u00e1rios reagentes, os efeitos se multiplicam: no exemplo acima, dobrar tanto \\([A]\\) quanto \\([B]\\) multiplica a velocidade por \\(2^1 \\times 2^2 = 8\\).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calcule a velocidade instant\u00e2nea da rea\u00e7\u00e3o a partir da lei da velocidade v = k[A]^a[B]^b\u2026 Informe a constante de velocidade, a concentra\u00e7\u00e3o e a ordem de cada reagente e obtenha a velocidade, a ordem global e a unidade correta de k.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[67],"class_list":["post-2186","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-reacoes"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2186","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2186"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2186\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2600,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2186\/revisions\/2600"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2186"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2186"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2186"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}