{"id":250,"date":"2026-10-03T18:34:45","date_gmt":"2026-10-03T17:34:45","guid":{"rendered":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/lei-de-dalton\/"},"modified":"2026-10-03T18:34:45","modified_gmt":"2026-10-03T17:34:45","slug":"lei-de-dalton","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-de-dalton\/","title":{"rendered":"Calculadora da Lei de Dalton"},"content":{"rendered":"<section class=\"not-prose calculator-box\" aria-labelledby=\"calculator-title\"><div class=\"flex items-baseline sm:items-center justify-between gap-2 sm:gap-3\"><div class=\"flex flex-col sm:flex-row sm:items-center gap-2\"><span class=\"icon icon-calculator text-primary-700! text-base! dark:text-primary-300!\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2 id=\"calculator-title\" class=\"text-lg font-display font-bold\">Resolva Problemas da Lei de Dalton<\/h2><\/div><div class=\"calcdash-favorite group\">\n  <button type=\"button\" class=\"favorite\" id=\"favorite\" data-favorite-id=\"250\" data-favorite-title=\"Lei de Dalton\" data-favorite-url=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-de-dalton\/\" data-favorite-excerpt=\"Insira os moles de cada g\u00e1s, a temperatura em kelvin e o volume em litros para calcular a press\u00e3o da mistura. Um erro de convers\u00e3o de unidades faz atualmente com que o resultado exibido seja 1.000 vezes menor do que deveria.\" aria-label=\"Adicionar aos favoritos\" data-favorite-icon=\"icon icon-wind-2\">\n    <span class=\"icon icon-shape-star-empty\" aria-hidden=\"true\"><\/span>\n  <\/button>\n  <div class=\"calcdash-favorite__tip\" aria-hidden=\"true\">\n   <span class=\"favorite-tooltip\" id=\"favorite-tooltip\"><\/span>\n  <\/div>\n  <span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"favorite-status\"><\/span>\n<\/div><\/div><form action=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-de-dalton\/\" method=\"POST\" class=\"calculator\" id=\"calculator-250\" data-post=\"250\"><fieldset class=\"fieldset-input is-1\"><legend class=\"sr-only\">Campos de entrada<\/legend><div class=\"field\" id=\"input-1\"><label for=\"field-1\">Moles dos gases (n\u2081, n\u2082, ...)<\/label><input type=\"text\" name=\"moles_dos_gases_n_n_\" id=\"field-1\" aria-describedby=\"calc-info-1\" placeholder=\"e.g. 2.5,1.2,3.1\" step=\"any\" value=\"2.5,1.2,3.1\"\/><small id=\"calc-info-1\">Introduza os valores dos moles dos gases separados por v\u00edrgulas<\/small><\/div><div class=\"field\" id=\"input-2\"><label for=\"field-2\">Temperatura (T)<\/label><input type=\"number\" name=\"temperatura_t\" id=\"field-2\" aria-describedby=\"calc-unit-2\" placeholder=\"e.g. 298\" step=\"any\" value=\"298\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-2\">K<\/div><\/div><div class=\"field\" id=\"input-3\"><label for=\"field-3\">Volume (V)<\/label><input type=\"number\" name=\"volume_v\" id=\"field-3\" aria-describedby=\"calc-unit-3\" placeholder=\"e.g. 10\" step=\"any\" value=\"10\"\/><div class=\"unit\" id=\"calc-unit-3\">L<\/div><\/div><\/fieldset><div class=\"buttons\"><button type=\"submit\" data-text=\"Recalcular\" id=\"calculate-button\" data-post=\"250\">Calcular<\/button><button type=\"reset\">Redefinir<\/button><\/div><div class=\"field is-checkbox hidden!\" id=\"field-auto-calc\"><input type=\"checkbox\" id=\"auto-calc\"><label for=\"auto-calc\">Calcular automaticamente<\/label><small>Se ativado, o resultado \u00e9 atualizado automaticamente quando voc\u00ea altera qualquer valor.<\/small><\/div><div class=\"fieldset-result is-hidden\" aria-labelledby=\"result-title\" aria-live=\"polite\" role=\"region\"> <h3 class=\"result-title bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 dark:from-primary-900 dark:to-gray-800\" id=\"result-title\"><span class=\"icon icon-s-pulse\" aria-hidden=\"true\"><\/span> Seus resultados<\/h3><div class=\"result-box\"><div class=\"field-result\" id=\"output-1\"><span class=\"field-title\"><span>Press\u00e3o total (P)<\/span><\/span><span class=\"field-value\" id=\"result-1\"><\/span><button type=\"button\" class=\"copy-result\" data-tooltip=\"Copiar resultado\" aria-label=\"Copiar resultado\"><span class=\"copy-icon icon icon-document-copy\" aria-hidden=\"true\"><\/span><\/button><\/div><\/div><div class=\"result-actions\"><button type=\"button\" class=\"copy-link\"><svg viewBox=\"0 0 20 20\" fill=\"currentColor\" aria-hidden=\"true\"><path d=\"M12.232 4.232a2.5 2.5 0 0 1 3.536 3.536l-1.225 1.224a.75.75 0 0 0 1.061 1.06l1.224-1.224a4 4 0 0 0-5.656-5.656l-3 3a4 4 0 0 0 .225 5.865.75.75 0 0 0 .977-1.138 2.5 2.5 0 0 1-.142-3.667l3-3Z\"\/><path d=\"M11.603 7.963a.75.75 0 0 0-.977 1.138 2.5 2.5 0 0 1 .142 3.667l-3 3a2.5 2.5 0 0 1-3.536-3.536l1.225-1.224a.75.75 0 0 0-1.061-1.06l-1.224 1.224a4 4 0 1 0 5.656 5.656l3-3a4 4 0 0 0-.225-5.865Z\"\/><\/svg><span class=\"copy-link__text\">Copiar link para este c\u00e1lculo<\/span><\/button><span class=\"sr-only\" role=\"status\" id=\"copy-link-status\"><\/span><\/div><\/div><a href=\"#respond\" class=\"hidden transition-opacity duration-300 opacity-0 w-50 text-sm justify-center items-center gap-2 px-4 py-2 rounded bg-gray-200 text-gray-700 hover:bg-gray-300\" id=\"leave-comment\"><span class=\"icon icon-comments\" aria-hidden=\"true\"><\/span>Deixar um coment\u00e1rio<\/a><\/form><\/section><section id=\"calc-reactions\" class=\"not-prose hidden my-12 bg-gradient-to-r from-primary-50 to-gray-50 border border-indigo-100 rounded-xl px-6 py-4 shadow-sm\" data-post=\"250\" aria-live=\"polite\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\"><p id=\"calc-reactions-title\" class=\"text-sm text-gray-500 text-center mb-2\">O que voc\u00ea achou deste resultado?<\/p><div role=\"group\" aria-labelledby=\"calc-reactions-title\" class=\"grid grid-cols-3 sm:flex sm:flex-row sm:justify-around gap-4 sm:items-center sm:flex-wrap\"><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"like\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"like\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude00 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Curti <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"helpful\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"helpful\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\udca1 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">\u00datil <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"confused\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"confused\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude15 <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Confuso <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"disappointed\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"disappointed\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\ud83d\ude1e <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Decepcionado <\/span><\/button><button type=\"button\" aria-pressed=\"false\" class=\"reaction-btn flex flex-col items-center gap-1 text-sm text-gray-700 hover:text-primary-600 cursor-pointer transition-transform hover:scale-105\" data-reaction=\"inaccurate\"><span class=\"reaction-count\" data-reaction-count=\"inaccurate\">0<\/span><span class=\"reaction text-3xl\" aria-hidden=\"true\">\u274c <\/span><span class=\"reaction-description font-medium\">Impreciso <\/span><\/button><\/div><div id=\"reaction-message\" class=\"hidden mt-8 rounded-md border border-primary-100 bg-white\/50 backdrop-blur-sm px-4 py-2 text-sm text-center shadow-sm\"><\/div><\/section><div class=\"calcdash-ad not-prose calcdash-ad--calc_result calcdash-ad--in-article\"><ins class=\"adsbygoogle\" style=\"display:block\" data-ad-client=\"ca-pub-1721569815777345\" data-ad-slot=\"6317458308\" data-ad-layout=\"in-article\" data-ad-format=\"fluid\"><\/ins><script>(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});<\/script><\/div>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-1\">.formula-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section class=\"formula-box\" aria-labelledby=\"formula-title\">\r\n\t<div id=\"formula-title\" class=\"not-prose font-display mb-4\"><span class=\"icon icon-formula\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>F\u00f3rmula da Lei de Dalton<\/h2><\/div>\r\n\t<figure class=\"not-prose formula\">\r\n\t\t<figcaption class=\"formula-title\">F\u00f3rmula<\/figcaption>\r\n\t\t<div class=\"text-base text-gray-800\" id=\"formula\">\n\\[P_{\\mathrm{total}}=\\sum_i p_i=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)RT}{V}\\\\P_{\\mathrm{exibida}}=\\frac{\\left(\\sum_i n_i\\right)(8.314)T}{1000V}\\ \\mathrm{kPa}=\\frac{P_{\\mathrm{total}}}{1000}\\]\n<\/div>\r\n\t<\/figure>\r\n\t<\/p>\n<p><strong>Onde:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\\(P_{\\mathrm{total}}\\) \u2014 press\u00e3o total da mistura de gases (kPa)<\/li>\n<li>\\(p_i\\) \u2014 press\u00e3o parcial do g\u00e1s \\(i\\) (kPa)<\/li>\n<li>\\(n_i\\) \u2014 quantidade do g\u00e1s \\(i\\) (mol)<\/li>\n<li>\\(R\\) \u2014 constante dos gases ideais, aproximadamente \\(8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\)<\/li>\n<li>\\(T\\) \u2014 temperatura absoluta (K)<\/li>\n<li>\\(V\\) \u2014 volume da mistura (L)<\/li>\n<li>\\(P_{\\mathrm{exibida}}\\) \u2014 valor atualmente exibido por esta calculadora (kPa)<\/li>\n<\/ul>\n<p>A lei de Dalton soma as press\u00f5es parciais dos gases. Para uma mistura de gases ideais, a press\u00e3o total tamb\u00e9m pode ser obtida a partir da soma dos seus moles. A calculadora divide essa press\u00e3o por 1.000 desnecessariamente, de modo que o valor exibido \u00e9 1.000 vezes menor do que deveria.<\/p>\n<p>\r\n<\/section>\n<style id=\"wpcoderpro-inline-2\">.calculation-box {\r\n\tborder-bottom: none !important;\r\n}<\/style><section id=\"calculation\" class=\"calculation-box\" aria-labelledby=\"calculation-title\">\r\n\t<div id=\"calculation-title\" class=\"not-prose font-display\"><span class=\"icon icon-unordered-list\" aria-hidden=\"true\"><\/span><h2>Lei de Dalton \u2013 Exemplo de C\u00e1lculo<\/h2><\/div>\r\n\r\n<\/p>\n<p><strong>Exemplo:<\/strong> Os valores predefinidos descrevem tr\u00eas gases com 2,5, 1,2 e 3,1 mol em um recipiente de 10 L a 298 K.<\/p>\n<p>\\[n_{\\mathrm{total}}=2.5+1.2+3.1=6.8\\ \\mathrm{mol}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{total}}=\\frac{(6.8)(8.314)(298)}{10}=1684.74896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p>\\[P_{\\mathrm{exibida}}=\\frac{1684.74896}{1000}=1.68474896\\ \\mathrm{kPa}\\]<\/p>\n<p><strong>Resultado:<\/strong> A calculadora exibe 1,6847 kPa. A press\u00e3o do g\u00e1s ideal para esses dados de entrada \u00e9 1.684,7490 kPa.<\/p>\n<p>\n\r\n<\/section>\n<h2>Como usar a calculadora<\/h2>\n<ol>\n<li>Em <strong>Moles dos Gases (n\u2081, n\u2082, ...)<\/strong>, insira a quantidade de cada g\u00e1s em moles, separada por v\u00edrgulas. Por exemplo, insira <code>2.5,1.2,3.1<\/code> para tr\u00eas gases.<\/li>\n<li>Em <strong>Temperatura (T)<\/strong>, insira a temperatura absoluta da mistura em kelvin. Para converter de Celsius, some 273,15.<\/li>\n<li>Em <strong>Volume (V)<\/strong>, insira o volume ocupado pela mistura em litros. Todos os gases devem ocupar esse mesmo volume.<\/li>\n<li>Leia a <strong>Press\u00e3o Total (P)<\/strong> em kPa. <strong>Multiplique o n\u00famero exibido por 1.000<\/strong> para obter a press\u00e3o do g\u00e1s ideal correspondente aos seus dados. Essa corre\u00e7\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria devido ao erro atual de convers\u00e3o de unidades da calculadora.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>O que a lei de Dalton diz<\/h2>\n<p>A lei de Dalton das press\u00f5es parciais afirma que a press\u00e3o de uma mistura de gases ideais \u00e9 igual \u00e0 soma das press\u00f5es que cada componente exerceria isoladamente, \u00e0 temperatura e ao volume da mistura. A contribui\u00e7\u00e3o de cada componente \u00e9 a sua <em>press\u00e3o parcial<\/em>. Se uma mistura tem tr\u00eas gases, sua press\u00e3o total \u00e9 \\(p_1+p_2+p_3\\).<\/p>\n<p>Para uma mistura ideal, a press\u00e3o parcial de um componente \u00e9 \\(p_i=n_iRT\/V\\). Somando essas contribui\u00e7\u00f5es obt\u00e9m-se \\(P_{\\mathrm{total}}=(\\sum_i n_i)RT\/V\\): a press\u00e3o total depende da quantidade total de g\u00e1s, da temperatura e do volume. Com temperatura e volume fixos, adicionar mais moles aumenta a press\u00e3o, independentemente de qual g\u00e1s ideal seja adicionado.<\/p>\n<p>A parcela da press\u00e3o devida a um g\u00e1s \u00e9 a sua fra\u00e7\u00e3o molar multiplicada pela press\u00e3o total: \\(p_i=(n_i\/n_{\\mathrm{total}})P_{\\mathrm{total}}\\). Essa rela\u00e7\u00e3o pode ajudar a interpretar uma mistura, embora esta calculadora informe apenas o total, e n\u00e3o as press\u00f5es parciais separadas. Para outros c\u00e1lculos com moles, temperatura, volume e press\u00e3o, consulte a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-dos-gases-ideais\/\">calculadora da Lei dos Gases Ideais<\/a>.<\/p>\n<h2>Pressupostos e limita\u00e7\u00f5es pr\u00e1ticas<\/h2>\n<p>O c\u00e1lculo pressup\u00f5e que os gases se comportem de forma ideal, estejam bem misturados e compartilhem uma \u00fanica temperatura e um \u00fanico volume. Gases reais podem se desviar do comportamento ideal, especialmente em press\u00f5es elevadas ou baixas temperaturas. Um g\u00e1s que reage, condensa ou se dissolve pode deixar de contribuir com press\u00e3o de acordo com a quantidade originalmente inserida.<\/p>\n<p>Insira valores positivos de temperatura e volume e entradas de moles v\u00e1lidas e suficientes para gerar um total positivo. A calculadora ignora as entradas separadas por v\u00edrgulas que n\u00e3o consegue interpretar como n\u00fameros; verifique cuidadosamente a sua lista em vez de presumir que todas as entradas foram inclu\u00eddas. Ela n\u00e3o aceita press\u00f5es parciais como entrada, apesar do que uma descri\u00e7\u00e3o geral da lei de Dalton possa sugerir.<\/p>\n<p><strong>Aten\u00e7\u00e3o \u00e0s unidades:<\/strong> Usando \\(R=8.314\\ \\mathrm{kPa\\cdot L\/(mol\\cdot K)}\\) com litros, obt\u00e9m-se a press\u00e3o diretamente em kPa. A calculadora ent\u00e3o divide por 1.000, causando o erro mencionado acima. N\u00e3o use o n\u00famero exibido como press\u00e3o f\u00edsica sem corrigi-lo. Se voc\u00ea estiver comparando como a press\u00e3o varia com a temperatura ou o volume, a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-combinada-dos-gases\/\">calculadora da Lei Combinada dos Gases<\/a> e a <a href=\"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/quimica\/lei-de-boyle\/\">calculadora da Lei de Boyle<\/a> abrangem essas rela\u00e7\u00f5es.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Insira os moles de cada g\u00e1s, a temperatura em kelvin e o volume em litros para calcular a press\u00e3o da mistura. Um erro de convers\u00e3o de unidades faz atualmente com que o resultado exibido seja 1.000 vezes menor do que deveria.<\/p>\n","protected":false},"author":3168,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[41],"class_list":["post-250","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-gases"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/250","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3168"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=250"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/250\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2235,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/250\/revisions\/2235"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=250"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=250"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/wpcalc.com\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=250"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}