Mol-und-Gramm-Umrechner
Rechnen Sie die Masse eines Stoffes in Gramm in Mol um. Geben Sie die Masse des Stoffes und seine molare Masse ein, um die Stoffmenge zu berechnen.
Umrechnungstool Gramm ↔ Mol
Formel für Mol und Gramm
Dabei gilt:
- \(n\) — Stoffmenge (mol)
- \(m\) — Masse des Stoffes (g)
- \(M\) — molare Masse (g/mol)
Dividiert man die Masse eines Stoffes durch seine molare Masse, erhält man seine Stoffmenge in Mol. Die Einheiten kürzen sich weg, denn \(\mathrm{g}\div(\mathrm{g/mol})=\mathrm{mol}\).
Mol und Gramm – Rechenbeispiel
Beispiel: Bestimmen Sie die Stoffmenge von Wasser in einer Probe von 18 g. Verwenden Sie die molare Masse von Wasser, 18,015 g/mol, die den Standardwerten des Rechners entspricht.
\[ n = \frac{18\ \mathrm{g}}{18.015\ \mathrm{g/mol}} \approx 0.99917\ \mathrm{mol} \]
Ergebnis: 18 g Wasser entsprechen etwa 0,99917 mol.
So verwenden Sie den Rechner
- Geben Sie die Masse der Probe in Gramm in das Feld Masse des Stoffes ein. Verwenden Sie die Masse des konkreten Stoffes, den Sie umrechnen möchten, und nicht die Gesamtmasse eines Gemischs — es sei denn, dieses Gemisch ist selbst der zu messende Stoff.
- Geben Sie die molare Masse dieses Stoffes in Gramm pro Mol (g/mol) ein. Für Wasser verwenden Sie beispielsweise 18,015 g/mol.
- Lesen Sie die Stoffmenge in Mol (mol) ab. Das Ergebnis ist die eingegebene Masse dividiert durch die eingegebene molare Masse.
Um das obige Beispiel nachzuvollziehen, lassen Sie die Standardwerte von 18 g und 18,015 g/mol stehen. Liegt Ihre Masse in Milligramm oder Kilogramm vor, rechnen Sie sie vor der Eingabe in Gramm um.
Was Gramm und Mol aussagen
Gramm messen die Masse; Mol messen die Stoffmenge. Ein Mol entspricht genau \(6.02214076\times10^{23}\) definierten Teilchen, etwa Molekülen, Atomen oder Ionen. Eine Masse allein sagt nicht aus, wie viele Mol man hat, denn Stoffe unterscheiden sich in der Masse ihrer Teilchen. So enthält ein Gramm eines Stoffes mit geringer molarer Masse mehr Mol als ein Gramm eines Stoffes mit hoher molarer Masse.
Die molare Masse verbindet diese beiden Größen. Ein Stoff mit einer molaren Masse von 18,015 g/mol hat eine Masse von 18,015 g pro Mol. Teilt man daher eine beliebige Probenmasse in Gramm durch 18,015 g/mol, erhält man die Stoffmenge dieses Stoffes in Mol. Der Rechner führt ausschließlich diese Umrechnung von Gramm in Mol durch: Er nimmt eine Masse und eine molare Masse entgegen und gibt Mol zurück.
Mol sind nützlich bei der Interpretation chemischer Gleichungen, deren Koeffizienten Verhältnisse von Stoffmengen und nicht von Massen beschreiben. Sie helfen auch bei Lösungsberechnungen. Kennt man die Mol des gelösten Stoffes, kann man mit dem Lösungsvolumen dessen Stoffmengenkonzentration bestimmen. Achten Sie darauf, dass die eingegebene Masse zum gelösten Stoff gehört und nicht zur gesamten Lösung.
Annahmen und praktische Hinweise
Wählen Sie die richtige molare Masse. Der Rechner identifiziert keine Chemikalie anhand ihres Namens oder ihrer Formel. Suchen Sie die molare Masse für den genau verwendeten Stoff bzw. die genau verwendete chemische Formel. Bei einer Verbindung addieren Sie die Atommassen aller Atome in der Formel. Ein Hydrat hat zum Beispiel eine andere molare Masse als seine wasserfreie Form. Geben Sie eine positive molare Masse ein; der Wert null kann nicht als Divisor verwendet werden.
Halten Sie die Einheiten einheitlich. Geben Sie die Masse in Gramm und die molare Masse in g/mol ein. Zeigt eine Waage Milligramm an, teilen Sie diesen Wert durch 1000, um Gramm zu erhalten. Zeigt sie Kilogramm an, multiplizieren Sie mit 1000. Bei anderen Einheitenvorsätzen kann ein Vorsatz-Umrechner helfen, die Größenordnung vor der Eingabe der Masse zu prüfen.
Interpretieren Sie die Genauigkeit sinnvoll. Die berechnete Molzahl hängt von beiden Eingaben ab. Ist die Probenmasse nur näherungsweise bekannt oder die molare Masse gerundet, machen zusätzliche Nachkommastellen im Ergebnis das Ergebnis nicht genauer. Im Standardbeispiel ist 18 g geteilt durch 18,015 g/mol etwas weniger als ein Mol; ob man 0,999 mol oder rund 1 mol angibt, hängt davon ab, wie genau die 18 g gemessen wurden.
Umrechnung in die andere Richtung? Um aus einer bekannten Molzahl Gramm zu berechnen, stellen Sie dieselbe Beziehung zu \(m=nM\) um: Multiplizieren Sie die Mol mit der molaren Masse in g/mol. Dieser Rechner hat kein Eingabefeld für Mol, daher muss diese umgekehrte Berechnung separat erfolgen.
Häufig gestellte Fragen
Wie finde ich die molare Masse einer Verbindung aus ihrer Formel?
Multiplizieren Sie die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in der Formel und addieren Sie dann die Ergebnisse. Für \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) zählen Sie ein Kalzium-, zwei Sauerstoff- und zwei Wasserstoffatome. Mit näherungsweisen Atommassen ergibt sich \(40.08+2(16.00)+2(1.008)=74.096\ \mathrm{g/mol}\). Prüfen Sie Klammern und Indizes sorgfältig; das Übersehen von beidem verändert das Ergebnis.
Ist ein Mol eine normale oder gute Stoffmenge?
Es gibt keine universell normale oder „gute“ Molzahl. Die angemessene Menge hängt vom Versuch oder von der Reaktion ab. Ein Mol ist eine Zähleinheit und kein Zielwert: Es steht für dieselbe Anzahl definierter Teilchen bei jedem Stoff, seine Masse variiert jedoch mit der molaren Masse. Vergleichen Sie Ihr Ergebnis mit den Mengen, die Ihre Vorschrift oder chemische Gleichung verlangt.
Wie berechne ich Mol, wenn meine Probe nicht rein ist?
Verwenden Sie die Masse des interessierenden Stoffes, nicht die Masse der gesamten unreinen Probe. Ist die Reinheit als Massenprozent angegeben, multiplizieren Sie zunächst die Probenmasse mit diesem Prozentsatz als Dezimalzahl. Eine 10-g-Probe mit 80 % Reinheit enthält beispielsweise 8 g des Zielstoffes. Teilen Sie dann 8 g durch dessen molare Masse.
Wie kann ich Mol in Moleküle, Atome oder Formeleinheiten umrechnen?
Multiplizieren Sie die Stoffmenge in Mol mit \(6.02214076\times10^{23}\) Teilchen pro Mol. Benennen Sie das Teilchen, das Sie zählen: Ein Mol \(\mathrm{H_2O}\) enthält so viele Wassermoleküle, aber doppelt so viele Wasserstoffatome. Zählen Sie bei Ionenverbindungen Formeleinheiten statt Moleküle und verwenden Sie die chemische Formel, um die Anzahl der jeweiligen Ionen zu bestimmen.
Wie berechne ich mit Mol die Molarität einer Lösung?
Teilen Sie die Mol des gelösten Stoffes durch das endgültige Lösungsvolumen in Litern: \(c=n/V\). Beispielsweise haben 0,50 mol gelöster Stoff in 2,0 l Lösung eine Molarität von 0,25 mol/l. Verwenden Sie das Volumen der fertigen Lösung, nicht nur das Volumen des zugesetzten Lösungsmittels, denn das Lösen eines Stoffes kann das Gesamtvolumen verändern.
Kann ich null oder eine negative Masse eingeben?
Eine Masse von null entspricht null Mol, sofern die molare Masse positiv ist. Eine negative Masse mag ein numerisches Ergebnis liefern, stellt aber keine physikalische Stoffmenge dar; prüfen Sie das Vorzeichen Ihrer Eingabe. Auch die molare Masse muss positiv sein. Eine molare Masse von null macht die Division unmöglich, eine negative molare Masse ist physikalisch nicht sinnvoll.
Wie verwende ich das Ergebnis in einer chemischen Gleichung?
Verwenden Sie die Koeffizienten der Gleichung als Molverhältnisse. In \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{H_2O}\) reagieren 2 mol Wasserstoff mit 1 mol Sauerstoff zu 2 mol Wasser, bei vollständigem Umsatz. Sind die Mengen mehrerer Edukte bekannt, prüfen Sie, welches zuerst verbraucht ist; dieser Limitierungswert (Grenzwertstoff) bestimmt die maximale Produktmenge.