Nutzen Sie diese Chemie-Rechner, um Aufgaben zu Reaktionen, Gasen, Lösungen und molaren Mengen zu lösen. Mit der Reaktionsgleichungen-Ausgleichs-Funktion und dem Redoxreaktionen-Ausgleichen-Werkzeug können Sie Reaktionsgleichungen prüfen, während die Tools Atome in Mol umrechnen und Atommasse Sie bei der Stöchiometrie unterstützen. Entdecken Sie die Rechner zum Idealen Gasgesetz, zum Gesetz von Boyle, zum Gesetz von Charles und zum Gesetz von Dalton, um Zusammenhänge zwischen Druck, Volumen und Temperatur zu ermitteln. Für Lösungen und Laborarbeit probieren Sie C1V1 = C2V2 für Verdünnungen, die Acetatpuffer-Zusammensetzung für die Pufferherstellung oder das Lambert-Beersche Gesetz für Absorptionsberechnungen. Diese Werkzeuge sind nützlich für Schüler, Studierende, Lehrkräfte und Laborfachkräfte, die ihre Berechnungen überprüfen möchten.
Berechnen Sie das Zellpotenzial einer elektrochemischen Zelle unter nicht-standardisierten Bedingungen mit der Nernst-Gleichung. Geben Sie das Standardpotenzial E°, die Temperatur, die Anzahl der übertragenen Elektronen n und den Reaktionsquotienten Q ein.
Berechnen Sie den pH- und pOH-Wert einer Lösung aus der Konzentration der Wasserstoffionen (H⁺) oder Hydroxidionen (OH⁻). Geben Sie die molare Konzentration und optional eine Temperatur ein und erhalten Sie pH, pOH und pKw.
Schätzen Sie den Dampfdruck einer Flüssigkeit bei jeder beliebigen Temperatur aus einem bekannten Druck-Temperatur-Paar und der Verdampfungsenthalpie – mit der integrierten Clausius-Clapeyron-Gleichung. Geben Sie die bekannten Bedingungen, die Zieltemperatur und ΔHvap ein.
Berechnen Sie die Enthalpieänderung beliebiger Reaktionen mit dem Satz von Hess: Kombinieren Sie bekannte Reaktionen mit Multiplikatoren oder bauen Sie die Zielreaktion aus Standardbildungsenthalpien auf. Geben Sie Ihre Werte ein und erhalten Sie das Ergebnis in kJ/mol und kcal/mol.
Berechnen Sie eine Geschwindigkeitskonstante mit der Arrhenius-Gleichung. Geben Sie den Frequenzfaktor, die Aktivierungsenergie in kJ/mol und die Temperatur in Kelvin ein.
Geben Sie die Koeffizienten und molaren Massen aller Edukte der Reaktionsgleichung sowie den Koeffizienten und die molare Masse Ihres Zielprodukts ein – Sie erhalten die Atomökonomie, die Nebenproduktmasse pro 100 g Edukte und eine Einordnung des Ergebnisses.
Geben Sie Volumen und Normalität der bei der Titration verwendeten KMnO₄-Lösung sowie die Einwaage ein. Der Rechner gibt einen als Calciumprozent bezeichneten Wert aus; prüfen Sie die Formel anhand Ihrer Labormethode, bevor Sie ihn als tatsächlichen Calciumgehalt interpretieren.
Geben Sie die Retentionszeiten und Breiten zweier chromatographischer Peaks ein, um deren Auflösung (Rs) zu berechnen und festzustellen, ob sie basisliniengetrennt sind. Unterstützt Breiten, die an der Basislinie oder auf halber Peakhöhe gemessen wurden.
Geben Sie die Laufstrecke Ihres DC-Flecks und die Strecke der Fließmittelfront ein – der Rechner liefert den Retentionsfaktor Rf inklusive Einschätzung der Trennqualität.
Berechnen Sie mit den Faradayschen Gesetzen die Masse, die in einer Elektrolysezelle abgeschieden oder erzeugt wird. Geben Sie Stromstärke, Zeit, Molmasse und die Zahl der übertragenen Elektronen pro Formeleinheit ein und erhalten Sie Ladung, Stoffmenge und abgeschiedene Masse.
Geben Sie die Konzentrationen von Kation und Anion, ihre stöchiometrischen Exponenten und das Löslichkeitsprodukt Ksp ein, um herauszufinden, ob sich beim Mischen zweier Lösungen ein Niederschlag bildet. Der Rechner vergleicht das Ionenprodukt Qsp mit Ksp und sagt die Fällung sofort vorher.
Berechnen Sie die Änderung der Gibbs-Energie (ΔG) aus Enthalpie (ΔH), Entropie (ΔS) und Temperatur – und sehen Sie sofort, ob die Reaktion unter diesen Bedingungen spontan abläuft.
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc aus den Gleichgewichtskonzentrationen von Edukten und Produkten. Geben Sie die stöchiometrischen Koeffizienten und Konzentrationen Ihrer Reaktionsgleichung ein und erhalten Sie Kc, 1/Kc sowie die Auskunft, ob die Reaktion auf der Produkt- oder der Eduktseite liegt.
Berechnen Sie die Halbwertszeit einer Reaktion nullter, erster oder zweiter Ordnung aus der Geschwindigkeitskonstante k und, wo nötig, der Anfangskonzentration. Das Ergebnis wird in Sekunden und in Ihrer gewählten Zeiteinheit angezeigt.
Berechnen Sie die von einem Stoff aufgenommene oder abgegebene Wärmemenge mit Q = mcΔT. Geben Sie Masse, spezifische Wärmekapazität sowie Anfangs- und Endtemperatur ein – Sie erhalten Q in Joule, Kilojoule und Kilokalorien.
Wandeln Sie eine Gleichgewichtskonstante zwischen ihrer druckbasierten Form (Kp) und ihrer konzentrationsbasierten Form (Kc) um. Geben Sie die bekannte Konstante, die Temperatur und die Änderung der Stoffmenge an Gas ein – das Ergebnis erhalten Sie sofort.
Berechnen Sie, wie viel von einem radioaktiven Isotop nach einer beliebigen Zeit noch vorhanden ist. Geben Sie Ausgangsmenge oder Aktivität, Halbwertszeit und verstrichene Zeit ein und erhalten Sie die Restmenge, die Zerfallskonstante und die Anzahl der Halbwertszeiten.
Geben Sie eine chemische Gleichung mit = zwischen Edukten und Produkten ein, um die Ausgleichskoeffizienten zu ermitteln. Der Rechner zeigt eine ausgeglichene Gleichung an, wenn er die Formeln verarbeiten kann.
Gleichen Sie eine Redoxgleichung aus, indem Sie Edukte und Produkte inklusive Ionenladungen eingeben. Der Rechner findet Koeffizienten, die sowohl Atome als auch Ladung erhalten.
Berechnen Sie die unbekannte Konzentration einer Säure oder Base aus Titrierdaten. Geben Sie Konzentration und Volumen der Lösung mit bekannter Konzentration, das Volumen der unbekannten Lösung sowie das Reaktionsverhältnis ein.
Dieser Rechner nutzt die Van-’t-Hoff-Gleichung, um vorherzusagen, wie sich eine Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur ändert. Geben Sie K bei einer Referenztemperatur, die Standardreaktionsenthalpie und die beiden Temperaturen ein – Sie erhalten K bei der neuen Temperatur, den Änderungsfaktor und ΔG°.
Wandeln Sie eine Anzahl von Atomen mit der Avogadro-Konstante in Mol um. Geben Sie einen positiven Wert in das Feld „Anzahl der Atome“ ein, um das Ergebnis in mol zu sehen.
Berechnen Sie das Masse-Ladungs-Verhältnis (m/z) eines Ions aus seiner neutralen Masse, Ladungszahl und Adduktmasse. Berücksichtigt protonierte und deprotonierte Ionen, Natrium- und Ammonium-Addukte sowie mehrfach geladene Ionen.
Schätzen Sie die Avogadro-Konstante aus der Anzahl der Teilchen in einer Elementarzelle, der molaren Masse, der Dichte und dem Volumen der Elementarzelle ab. Geben Sie alle vier Werte in den angegebenen Einheiten ein.
Geben Sie die Massenprozente oder Grammangaben jedes Elements einer Verbindung ein und erhalten Sie sofort die empirische Formel, die Stoffmengenverhältnisse und die molare Masse der einfachsten Formel.
Berechnen Sie die Molalität einer Lösung in mol/kg. Geben Sie den gelösten Stoff nach Masse oder Stoffmenge ein, dazu die Masse des Lösungsmittels – Sie erhalten sofort die Stoffmenge und die Molalität.
Schätzen Sie die Molmasse eines Gases anhand seiner Dichte relativ zu Wasserstoff. Geben Sie die Dichte des Gases und die Dichte von Wasserstoff in g/L ein, um Dampfdichte und Molekülmasse zu berechnen.
Geben Sie die tatsächlich erhaltene Ausbeute und die aus der Stöchiometrie ermittelte theoretische Ausbeute ein und berechnen Sie sofort die prozentuale Ausbeute Ihrer Reaktion – inklusive der Differenz zwischen beiden Werten. Unterstützt g, mg, kg, lb und oz.
Schätzen Sie die Atommasse eines Isotops aus der Anzahl seiner Protonen und Neutronen ab. Geben Sie die beiden Zahlen ein, um ein ungefähres Ergebnis in atomaren Masseneinheiten (u) zu erhalten.
Berechnen Sie den Gefrierpunkt einer Lösung aus Molalität, kryoskopischer Konstante (Kf) und van't-Hoff-Faktor. Geben Sie Ihre Werte ein und erhalten Sie die Erniedrigung ΔTf sowie den neuen Gefrierpunkt in °C und °F.
Geben Sie die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung und die vorhandenen Stoffmengen zweier Reaktanden ein, um den Grenzreaktanten, die maximale Produktausbeute und den übrig bleibenden Überschussreaktanten zu bestimmen.
Geben Sie eine chemische Formel wie C6H12O6, Ca(OH)2 oder CuSO4·5H2O ein und erhalten Sie die molare Masse sowie den Massenanteil jedes Elements in Prozent. Die verwendeten Atommassen lassen sich optional überschreiben.
Berechnen Sie die Molarität (Stoffmengenkonzentration) einer Lösung aus der Masse des gelösten Stoffes und dessen molare Masse oder direkt aus der Stoffmenge in Mol sowie dem Gesamtvolumen der Lösung. Das Ergebnis wird in mol/L angegeben.
Berechnen Sie die Normalität (Äquivalentkonzentration) einer Lösung aus ihrer Molarität oder aus Masse und molarer Masse des gelösten Stoffs. Geben Sie den Äquivalentfaktor und das Volumen ein und erhalten Sie N in eq/L.
Berechnen Sie den Gesamtdampfdruck und die Zusammensetzung der Dampfphase einer idealen binären Flüssigkeitsmischung mit dem Raoult'schen Gesetz. Geben Sie die Stoffmengenanteile und die Dampfdrücke der reinen Komponenten ein.
Berechnen Sie die Siedepunkterhöhung einer Lösung aus Molalität, ebullioskopischer Konstante Kb und van't-Hoff-Faktor. Geben Sie den Siedepunkt des reinen Lösungsmittels ein, um den neuen Siedepunkt in °C und °F zu erhalten.
Geben Sie die gemessenen Calcium- und Magnesiumkonzentrationen ein, und dieser Wasserhärte-Rechner berechnet daraus die Gesamthärte in mg/L als CaCO₃, stuft das Wasser von weich bis sehr hart ein und zeigt das Ergebnis in Grains pro Gallone sowie in deutschen und französischen Härtegraden.
Geben Sie die Stoffmenge jedes Gases in Mol, die Temperatur in Kelvin und das Volumen in Litern ein, um den Druck des Gemischs zu berechnen. Ein derzeit bestehender Einheitenumrechnungsfehler macht das angezeigte Ergebnis 1000-fach zu niedrig.
Nutzen Sie Druck, Temperatur, Volumen und Stoffmenge, um das ideale Gasgesetz nach einer unbekannten Größe aufzulösen. Geben Sie die drei bekannten Werte in kPa, K, L und mol ein.
Berechnen Sie das Anfangs- oder Endvolumen oder die Anfangs- oder Endtemperatur eines Gases mit dem Gesetz von Charles. Wählen Sie den gesuchten Wert aus und geben Sie dann die anderen Werte bei konstantem Druck ein.
Vergleichen Sie, wie schnell zwei Gase diffundieren oder effundieren. Geben Sie die molaren Massen beider Gase ein – und optional eine bekannte Geschwindigkeit –, um das Geschwindigkeitsverhältnis oder die unbekannte Geschwindigkeit nach dem Grahamschen Gesetz zu berechnen.
Berechnen Sie, wie viel Gas sich bei einem gegebenen Partialdruck in einer Flüssigkeit löst – mit dem Henry-Gesetz. Geben Sie den Druck und die Henry-Konstante ein, um die gelöste Konzentration zu erhalten, oder berechnen Sie stattdessen den Druck.
Ermitteln Sie eine unbekannte Anfangs- oder Endgröße von Druck, Volumen oder Temperatur mit dem kombinierten Gasgesetz. Wählen Sie den zu berechnenden Wert aus und geben Sie dann die anderen fünf Werte ein.
Berechnen Sie den Druck eines realen Gases mit der Van-der-Waals-Gleichung. Geben Sie Stoffmenge, Volumen, Temperatur sowie die Konstanten a und b ein und erhalten Sie den Druck, den Kompressibilitätsfaktor Z und die Abweichung vom idealen Gasgesetz.
Berechnen Sie mit dem Boyle-Mariotte-Gesetz den Anfangs- oder Enddruck bzw. das Anfangs- oder Endvolumen eines Gases. Wählen Sie die unbekannte Größe und geben Sie die anderen drei Werte bei konstanter Temperatur ein.
Berechnen Sie die Formalladung eines beliebigen Atoms in einer Lewis-Struktur. Geben Sie die Valenzelektronen, die nichtbindenden Elektronen (freie Elektronenpaare) und die Bindungselektronen des Atoms ein und erhalten Sie die Ladung sofort.
Wählen Sie zwei Elemente aus, um ihre Elektronegativitäten zu vergleichen. Der Rechner zeigt die Differenz an und ordnet die Bindung als unpolare kovalente Bindung, polare kovalente Bindung oder Ionenbindung ein.
Geben Sie die Anzahl der gebundenen Atome und freien Elektronenpaare am Zentralatom ein. Der Rechner ermittelt nach der VSEPR-Theorie die AXE-Schreibweise, die Elektronendomänengeometrie, die Molekülgestalt und ungefähre Bindungswinkel.
Der Bragg-Gleichung-Rechner löst nλ = 2d·sin θ nach Netzebenenabstand, Beugungswinkel 2θ oder Röntgenwellenlänge. Geben Sie drei der vier Größen ein und Sie erhalten die vierte sofort.
Berechnen Sie das Dipolmoment einer Ladungstrennung: Geben Sie die Größe der Ladung und den Abstand zwischen den Ladungen ein – das Ergebnis erhalten Sie in Debye und C·m, verglichen mit realen Molekülen.
Geben Sie die Anzahl der Kohlenstoff-, Wasserstoff-, Stickstoff- und Halogenatome aus einer Summenformel ein, um den Grad der Ungesättigtheit (DBE/IHD) zu berechnen — also die Gesamtzahl an Ringen und π-Bindungen, die das Molekül enthalten muss.
Schätzen Sie die Enthalpieänderung (ΔH) einer chemischen Reaktion aus mittleren Bindungsenergien. Geben Sie die gebrochenen und die neu gebildeten Bindungen als „Energie × Anzahl“ ein und sehen Sie sofort, ob die Reaktion exotherm oder endotherm verläuft.
Berechnen Sie den Rohfaseranteil als Prozentsatz der Trockensubstanz des Probenmaterials. Geben Sie die Gewichte des Tiegels und des Rückstands vor und nach der Veraschung sowie das ursprüngliche Gewicht der Trockenprobe ein.
Berechnen Sie den Rohproteingehalt in Prozent aus den Daten einer Rücktitration nach Kjeldahl. Geben Sie die Verbrauchswerte (Titration) der Blindprobe und der Probe mit NaOH, die Normalität der NaOH und die Einwaage ein.
Geben Sie die pKa-Werte der sauren und basischen Gruppen eines Moleküls ein, um dessen isoelektrischen Punkt (pI) zu bestimmen – den pH-Wert, bei dem die Nettoladung null beträgt. Grundlage sind die Ladungsanteile nach Henderson-Hasselbalch, mit einer Aufschlüsselung der Ladung pro Gruppe.
Berechnen Sie den osmotischen Druck einer Lösung aus Stoffmengenkonzentration, Temperatur und van-’t-Hoff-Faktor mit der van-’t-Hoff-Gleichung π = iMRT. Das Ergebnis wird in atm, kPa, mmHg und psi angezeigt.
Geben Sie die Gleichgewichtskonzentrationen eines gelösten Stoffs in der organischen und der wässrigen Phase ein und erhalten Sie den Verteilungskoeffizienten P, log P sowie den prozentualen Anteil des Stoffs in jeder Schicht.
Geben Sie einen Ziel-pH und eine gesamte Pufferstärke in mM ein, um die benötigten Mengen an Essigsäure und Natriumacetat-Trihydrat für einen Acetatpuffer zu schätzen. Die Ergebnisse werden in % w/v angegeben.
Ermitteln Sie das Volumen der Stammlösung, das für eine Verdünnung benötigt wird. Geben Sie die Konzentration der Stammlösung, die gewünschte Konzentration und das gewünschte Endvolumen ein.
Berechnen Sie den pH-Wert eines Säure-Base-Puffers aus dem pKs-Wert sowie den Mengen von Säure und konjugierter Base – oder ermitteln Sie das Base-Säure-Verhältnis, das einen bestimmten Ziel-pH-Wert liefert. Geben Sie pKs und Konzentrationen ein und erhalten Sie sofort das Ergebnis.
Berechnen Sie die Ionenstärke einer Lösung aus der molaren Konzentration und der Ladung jedes gelösten Ions. Geben Sie bis zu sechs Ionensorten ein und erhalten Sie I in mol/L sowie den Beitrag jedes einzelnen Ions.
Berechnen Sie die Pufferkapazität (β) aus den Konzentrationen einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base sowie aus pKs und pH-Wert. Geben Sie Säure- und Basenkonzentration, pKs und Ziel-pH ein und erhalten Sie β in mol/L pro pH-Einheit, den wirksamen Pufferbereich und eine Einschätzung der Pufferstärke.
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