Kimyasal reaksiyonlarla çalışmak için denklem denkleme getirme, redoks tepkimelerini kontrol etme ve sıcaklığın reaksiyon hızını nasıl etkilediğini inceleme hesaplayıcılarını kullanın. Kimyasal Denklem Dengeleyici, atomların korunmasını sağlayan katsayıları bulmanıza yardımcı olurken, Redoks Reaksiyonlarını Dengeleme aracı elektron transferini ele alır. Sıcaklık ile reaksiyon hızı arasındaki ilişkiyi incelemek için Arrhenius Denklemi hesaplayıcısını veya kalsiyum ile ilgili hesaplamalar için Kalsiyum Tahmini aracını kullanın. Bu araçlar kimya öğrencileri, öğretmenler ve çalışmalarını kontrol eden laboratuvar kullanıcıları için faydalıdır.
Titrezyonda kullanılan KMnO₄ hacmini ve normalitesini ile numune ağırlığını girin. Hesaplayıcı kalsiyum yüzdesi etiketli bir değer verir; bunu gerçek bir kalsiyum içeriği olarak yorumlamadan önce formülü laboratuvar yönteminizle karşılaştırın.
Bir redoks denklemini, reaktanlarını ve ürünlerini iyonik yükleriyle birlikte girerek dengeleyin. Hesaplayıcı, hem atomları hem de yükü koruyan katsayıları bulur.
Denklemeyi dengelemek için girdikler ve çıktılar arasına = işareti kullanarak kimyasal denklemi girin. Hesaplayıcı formülleri işleyebildiğinde denkleştirilmiş denklemi gösterir.
Dengelenmiş denklemdeki tüm girenlerin katsayılarını ve mol kütlelerini, ayrıca istediğiniz ürünün katsayısını ve mol kütlesini girin; atom ekonomisini, 100 g giren başına yan ürün kütlesini ve sonucun yorumunu görün.
Dikromat geri titrasyonu yöntemiyle bir su örneğinin kimyasal oksijen ihtiyacını (KOİ) hesaplayın. Kör ve örnek FAS titrasyon hacimlerini, titrantın normalitesini ve örnek hacmini girin; sonucu O₂ cinsinden mg/L olarak alın.
Langmuir izotermiyle kesirsel yüzey kaplanmasını θ ve adsorplanan miktarı q hesaplayın. Denge derişimini veya basıncını, afinite sabitini KL ve isterseniz maksimum kapasiteyi qmax girin.
Girenlerin ve ürünlerin denge derişimlerinden Kc denge sabitini hesaplayın. Dengelenmiş denkleminizdeki stokiyometrik katsayıları ve derişimleri girin; Kc, 1/Kc değerlerini ve tepkimenin ürün mü giren mi lehine olduğunu görün.
Standart hücre potansiyeli E°hücre'yi, devredilen elektron sayısı n'yi ve sıcaklığı girin; ΔG° = −nFE° = −RT ln K bağıntısından redoks tepkimesinin denge sabiti K'yı bulun.
Hess yasasıyla herhangi bir tepkimenin entalpi değişimini hesaplayın: bilinen tepkimeleri çarpanlarla birleştirin ya da hedef tepkimeyi standart oluşum entalpilerinden kurun. Değerlerinizi girin, sonucu kJ/mol ve kcal/mol cinsinden alın.
Kirchhoff yasasıyla bir reaksiyon entalpisini bir sıcaklıktan diğerine dönüştürün. Referans sıcaklıktaki bilinen entalpiyi, hedef sıcaklığı ve girenler ile ürünlerin toplam ısı kapasitelerini girin.
Sıfırıncı, birinci veya ikinci mertebeden bir kimyasal tepkimenin yarılanma süresini hız sabiti k'den ve gerektiğinde başlangıç derişiminden hesaplayın. Sonuçlar hem saniye cinsinden hem de seçtiğiniz zaman biriminde gösterilir.
Bu hesaplayıcı, Van 't Hoff denklemini kullanarak bir denge sabitinin sıcaklıkla nasıl değişeceğini öngörür. Referans sıcaklıktaki K değerini, standart reaksiyon entalpisini ve iki sıcaklığı girin; yeni sıcaklıktaki K değerini, değişim çarpanını ve ΔG° değerini görün.
Antoine katsayıları A, B ve C ile, belirli bir sıcaklıkta saf bir sıvının buhar basıncını ya da belirli bir basınçtaki kaynama sıcaklığını hesaplayın. mmHg, kPa, bar ve diğer basınç birimleriyle çalışır.
Antoine katsayıları A, B ve C ile saf bir sıvının belirli bir sıcaklıktaki buhar basıncını ya da belirli bir basınçtaki kaynama sıcaklığını hesaplayın. mmHg, kPa, bar ve diğer basınç birimleriyle çalışır.
Her deneyde ölçülen derişimi ve başlangıç hızını girin; bu hesaplama aracı, başlangıç hızları yöntemiyle tepkime mertebesini n, hız sabitini k ve tam hız denklemini belirler.
Radyoaktif bir izotopun herhangi bir süre sonunda ne kadar kaldığını hesaplayın. Başlangıç miktarını veya aktiviteyi, yarı ömrü ve geçen süreyi girin; kalan miktarı, bozunma sabitini ve yarı ömür sayısını öğrenin.
v = k[A]^a[B]^b… hız yasasından anlık reaksiyon hızını hesaplayın. Hız sabitini, her girenin derişimini ve mertebesini girin; hızı, toplam mertebeyi ve k'nın doğru birimini görün.
Titrasyon verilerinden bir asit veya bazın bilinmeyen derişimini hesaplayın. Bilinen çözeltinin derişimini ve hacmini, bilinmeyen çözeltinin hacmini ve tepkime oranını girin.
Az çözünür bir tuzun molar çözünürlüğünden çözünürlük çarpımını (Ksp) hesaplayın. Çözünürlüğü, birimini ve AaBb formülündeki katyon ile anyon katsayılarını girin.
Bilinen bir basınç–sıcaklık çifti ve buharlaşma entalpisini kullanarak, integral alınmış Clausius–Clapeyron denklemiyle bir sıvının istediğiniz sıcaklıktaki buhar basıncını kestirin. Bilinen koşulları, hedef sıcaklığı ve ΔHvap değerini girin.
Faraday yasasıyla bir elektroliz hücresinde biriken veya oluşan kütleyi hesaplayın. Yükü, mol sayısını ve biriken kütleyi bulmak için akımı, süreyi, molar kütleyi ve formül birimi başına aktarılan elektron sayısını girin.
Entalpi (ΔH), entropi (ΔS) ve sıcaklık değerlerinden Gibbs serbest enerjisi değişimini (ΔG) hesaplayın ve reaksiyonun bu koşullar altında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini anında görün.
İki kromatografik pikin retansiyon sürelerini ve genişliklerini girin; rezolüsyonlarını (Rs) hesaplayın ve taban çizgisinde ayrılıp ayrılmadıklarını görün. Taban çizgisinde veya yarım yükseklikte ölçülen genişlikleri destekler.
Bir çözeltinin hidrojen iyonu (H⁺) veya hidroksit iyonu (OH⁻) konsantrasyonundan pH ve pOH değerlerini hesaplayın. Molar konsantrasyonu ve isteğe bağlı olarak sıcaklığı girin; pH, pOH ve pKw değerlerini anında öğrenin.
TLC lekenizin ve çözücü ön cephesinin aldığı yolları girin; hesaplayıcı, retansiyon faktörünü (Rf) ayırma kalitesinin yorumlamasıyla birlikte verir.
Arrhenius denklemi ile tepkime hız sabitini hesaplayın. Frekans faktörünü, kJ/mol cinsinden aktivasyon enerjisini ve kelvin cinsinden sıcaklığı girin.
Q = mcΔT denklemiyle bir maddenin soğurduğu veya verdiği ısıyı hesaplayın. Kütleyi, özgül ısı kapasitesini ile başlangıç ve bitiş sıcaklıklarını girin; Q değerini joule, kilojoule ve kilokalori cinsinden alın.
Denge sabitini basınça dayalı biçimiyle (Kp) ve derişime dayalı biçimiyle (Kc) arasında dönüştürün. Bilinen sabiti, sıcaklığı ve gaz mol sayısındaki değişimi girin; sonuç anında karşınızda.
Nernst denklemiyle standart olmayan koşullar altında bir elektrokimyasal hücrenin potansiyelini hesaplayın. Standart potansiyel E°, sıcaklık, devredilen elektron sayısı n ve reaksiyon bölümü Q değerlerini girin.
İki çözelti karıştırıldığında çökelme oluşup oluşmayacağını öğrenmek için katyon ve anyon derişimlerini, stokiyometrik kuvvet üslerini ve çözünürlük çarpımı Ksp değerini girin. Hesaplayıcı, iyon çarpımı Qsp'yi Ksp ile karşılaştırarak çökelmeyi anında öngörür.
Bu bölümde hiçbir şey bulunamadı.
Tüm hesaplayıcılarda ara